2012专题练习(三)氧化还原反应与离子反应

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2012高考化学总复习与增分策略：离子反应和离子方程式(限时规范训练).pdf

《7.1.2 燃烧和灭火》学科：化学课时：2总课时数：教学目标知识与技能灭火原理初步学会灭火器的选择和使用了解易燃物和易爆物的安全知识过程与方法通过实验认识探究问题方法利用实验学习对比在化学学习中作用；通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法情感态度与价值观了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。

教材分析教学重点?灭火原理教学难点燃烧条件与灭火关系教　学　过　程教师活动学生活动备注（教学目的、时间分配等）1、引导学生讨论与交流。

2、指导学生进行实验。

并引导学生分析实验现象，理解燃烧与灭火的关系，从而得出灭火的原理或方法。

3、组织学生进行讨论与交流，并对每个问题进行小结。

4、幻灯片播放让“家庭远离火灾”（科普资料）及Flash演示“火场逃生方法”活动与探究三：[约15 min]1、讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗？谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。

2、组实验：如图点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象并分析原因。

3、讨论与交流（1）你如何熄灭蜡烛？（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？为什么？（3）堆放杂物的纸箱着火了，如何处理？为什么？（4）扑灭森林火灾时的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，为什么？（5）如何解释“釜底抽薪”和“杯水车薪”这两个成语？4、观看幻灯片及Flash动画资料并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。

门见山，引入新课。

引导学生从实际生活经验入手，了解燃烧与灭火的关系。

在通过一组简单的实验，进一步分析得出几种常见的灭火方法。

? ? 通过讨论并解释日常生活中常见的灭火措施，理论联系实际，进一步理解燃烧与灭火的关系，突破难点。

? ? 了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。

学生活动备注（教学目的、时间分配等）演示灭火器原理教师演示：实验7-2：面粉爆炸实验课后拓展与实践活动与探究四： [约4 min]阅读教材(P127)与交流：几种常见的灭火器原理和使用范围活动与探究五：常见易燃物和易爆物的安全知识[约5 min]1、观察实验现象2、学生阅读P128-129内容。

2012年高考化学考点汇总(新课标) 考点3 离子反应.pdf

考点3 离子反应一、选择题 1.(2012·安徽高考·8)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是　( ) A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、Si C.H+、Fe2+、S、Cl2 D.K+、Ag+、NH3·H2O、N 【解题指南】本题是有条件的离子共存问题,必须同时满足两个条件才符合题意。

【解析】选A。

选项具体分析结论A各成分彼此不发生反应,且通入CO2后仍能大量共存。

正确B本组离子能大量共存,通入CO2后发生反应Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C不能大量共存。

错误C由于反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-故不能大量共存。

错误D由于Ag+和NH3·H2O发生络合反应而不能大量共存。

错误2.(2012·广东高考·8)在水溶液中能大量共存的一组离子是　( ) A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3- C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42- 【解题指南】解答本题时应从离子反应条件的角度思考。

【解析】选C。

C项,因为本组离子之间没有发生任何反应,所以C正确,符合题意;A项中ClO-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者之间会发生氧化还原反应,因而不能大量共存;B项中Cu2+和OH-反应生成难溶的Cu(OH)2沉淀,所以不能大量共存;D项中H+和SiO32-反应生成弱酸H2SiO3,不溶于水,所以不能大量共存。

3.（2012·海南高考·12） 12.能正确表示下列反应的离子方程式为　( ) A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-H2O C.硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H+H2S↑+Ba2+ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 【解题指南】解答本题时注意以下几点: (1)用质量守恒定律和电荷守恒来检查离子反应方程式的正误; (2)书写离子反应方程式时注意难溶物不能拆。

氧化还原反应专项练习

氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移) 氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的,理清概念是解决问题的关键。

还原剂→失去电子→化合价升高→被氧化→得氧化产物氧化剂→获得电子→化合价降低→被还原→得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。

①活泼的非金属单质:O2、Cl2、S等②高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等③其它高价态的物质：HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等④过氧化物:H2O2、Na2O2等还原剂:易失电子或化合价易升高的物质。

①活泼的金属②不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等③低价态的金属阳离子：Fe2+④部分阴离子：SO32–、S2–、I–、Br–等⑤低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ）A.3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B。

3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2OC。

3H2O2+2KCrO2+2KOH == 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 == 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷；说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4Li2NH LiNH2AlN Na2S2O3C2O错误!HCN CuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBr—Br2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂,还原剂，氧化产物，还原产物，若消耗0。

1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。

【备战2012】高考化学最新模拟分类汇编专题03离子反应

【备战2012】高考化学最新模拟分类汇编 1．下列离子组一定能大量共存的是( ) A．能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、S2－、SO2－4 C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、CO2－3、Cl－、NO－3

D．常温下，KWcH＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 2．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )

选项化学反应离子方程式评价 A 碳酸钡与醋酸反应 CO2－3＋2CH3COOH=== CO2↑＋H2O＋CH3COO 错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式

B 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中 SO2＋H2O＋Ca2＋＋ 2ClO－===CaSO3↓＋2HClO 正确

C NaHS的水解 HS－＋H2O S2－＋H3O＋错误，水解方程式误写成电离方程式

D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符 3.下列离子方程式表达正确的是( ) A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中： Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应： HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2： AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4 ②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、NO－2、AlO－2 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO2－4、NO－3、Mg2＋ ④在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－ ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2＋、HCO－3、NH＋4、AlO－2 ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3 A．②④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．④⑤

§2-3《氧化还原反应》专题训练含答案

高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。

11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。

12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。

【备战2012】高考化学5年真题分类汇编专题03离子反应

【备战2012】高考化学5年真题分类汇编【2011高考】1.（2011·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

能大量共存。

所以正确的答案是B。

【答案】B（2011·广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－【解析】本题考察离子共存问题。

SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。

【答案】C(2011·全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。

【答案】B（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。

下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

[二轮巨献全解析]2012届高三化学二轮精品专题卷：专题2 氧化还原反应,离子反应、离子方程式

绝密★启用前2012届高三化学二轮精品专题卷：专题2 氧化还原反应，离子反应、离子方程式考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

）1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。

起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）（3）盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）（1）①③B．③④C．①②D．①③④3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。

已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物（1）①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③4．2010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。

这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL5．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。

氧化还原专题练习

氧化还原反应专题练习题型一：氧化还原基本概念1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏2．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应3．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化4．在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )A. CaO＋H2O===Ca(OH)2B. Cl2＋H2O===HCl＋HClOC. C＋H2O(g)CO＋H2D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2 O，下列说法正确的是（）A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. KClO3是还原剂6．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是（）A. 每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B. 硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C. KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D. 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

2012高考化学月刊专题3 离子方程式和离子共存专题测试1

2012高考化学月刊专题3 离子方程式和离子共存专题测试1 1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是( )解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3． ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( ) A．1∶1B．2∶1 C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaO H ＋O 2↑，生成的NaOH 和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A 项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br －，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是( ) A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是( ) A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是( )A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中As 为－3价，反应后变为H 3AsO 4，故还原剂为AsH 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO 3得5mol 电子，即反应后Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br 2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As ：－3→＋5 升8Br 2：＋5→0 降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH 3前配系数5，在Br 2前配系数4，根据原子守恒KBrO 3前配8；再根据K 原子守恒，K 2SO 4应在生成物中，系数为4；则H 2SO 4在反应物中，系数为4；H 2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a 、c.答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac12． (1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应时，共转移0.4 mol 电子． R x O 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O ①x 值为________．②参加反应的H ＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L 的FeBr 2溶液中通入Cl 2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl 2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知： 0．2x mol×(4－6x)＝0.4 mol ，x ＝2n (MnO －4)×5＝0.4 mol n (MnO －4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n (H ＋)×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2，故n (H ＋)＝0.64mol.(2)FeBr 2电离出的Fe 2＋和Br －都能被Cl 2氧化，其反应方程式为2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr 2与3 mol Cl 2完全反应，故至少需要Cl 20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V (Cl 2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2 ②0.64 (2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr 、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl 2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO 4晶体，向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O)(1)e 处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b 处的实验现象为__________________，d 处的实验现象为__________________． (3)c 处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl 2被NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl 2、FeCl 3、KMnO 4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．(4)e 处实验说明氧化性KMnO 4>Cl 2，d 处实验说明氧化性Cl 2>FeCl 3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。

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氧化还原反应与离子反应（第 1 页共2页)
2012专题练习(三) 氧化还原反应与离子反应
（一）氧化还原反应
1、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）
A.被氧化的物质是还原剂 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.失去电子、化合价降低的物质是还原剂 D.氧化剂失去电子，化合价升高
2、具有还原性的离子是（）
A. MnO4－ B. NO3－ C. Br－ D. Fe3+
3、在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（）
A．被氧化 B．氧化剂 C．被还原 D．得到电子
4、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）
A. SO3＋H2O＝H2SO4 B. Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O
2
↑

C.2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H
2
↑

5、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2 制取Ti的主要反应有：

①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是（）
A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应
C.反应①中TiO2 是氧化剂 D.反应②中金属镁是还原剂
6.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中所有的元素化合价都发生变化
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
（二）离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于盐酸： CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑
B．盐酸加到氢氧化铁中： H++OH－== H2O
C．铜和稀硝酸的反应： 3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．Ba(OH)2、(NH4)2SO4加热：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓
2．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水： 2Cl—+2H＋H
2↑+C12
↑

B．碳酸钠溶液加少量稀盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．Cl2溶于水： H2O+Cl2 ==2H++Cl-+ClO-
D．钠投入盐酸溶液中： 2Na+2H+=2Na++H
2
↑

3．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaOH溶液中加铝粉制H2：Al＋2OH-+2H2O===AlO2-＋3H
2
↑

B．用胃舒平治疗胃酸过多： Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收Cl2： Cl2 ＋OH－ === Cl－＋ ClO－＋ H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
氧化还原反应与离子反应（第 2 页共2页)

4．下列离子方程式书写正确的是
A．铜跟稀硝酸反应： 3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
C．金属铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H
2
↑

D．钠与水反应： Na+H2O=Na++OH－+H2↑
5．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰石跟稀盐酸反应： CO32-＋2H+ = CO2 ↑＋H2O
B．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H
2
↑

C．AlCl3溶液中加足量氨水： Al3+ ＋3OH- = Al(OH)
3
↓

D．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu
6．下列离子方程式中，正确的是
A．过氧化钠与水反应： Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O
2
↑

B．盐酸与石灰石反应： 2H++CO32－=H2O+CO
2
↑

C．锌与稀硫酸反应： Zn+2H+=Zn2++H
2
↑

D．硫酸铜与氢氧化钡反应： Ba2++SO42－= BaSO
4
↓

7．下列离子方程式的书写正确的是
A．钠和水反应： 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H
2
↑

B．氯气溶于水： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．铝和氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH－AlO2－＋H2↑
D．铁和氯化铁反应： Fe＋Fe3＋2Fe2＋
（三）离子共存
1．某溶液中存在较多的H+、NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．NO3- B．SO42- C．OH- D．Ag+
2．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—
3．某溶液中存在较多的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH— B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
4．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是
A．CO32一、Cl— B．NO3一、Cl— C．NO3一、SO42一 D．OH一、NO3一
5．下列各组离子在溶液中大量共存的
A．H+、K+、OH- B．H+、Cl-、CO32- C．Ba2+、Na+、SO42- D．Na+、Cu2+、Cl-
6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、OH－ B．K＋、NH4＋、OH－
C．Na＋、Ca2＋、HCO3－ D．Fe3＋、NO3－、SCN
－
7．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+、Na+、CO32-－ B．Na+、OH-、Cl
-－

C．K+、H+、HSO3- D．Ba2+、SO42-、NO3-
8．下列离子在无色溶液中可以大量共存的一组是
A．H＋、K＋、ClO－ B．H＋、NH4＋、Cl－C．Na＋、OH－、HCO3－ D．Cu2＋、NO3－、Cl
－