河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第三章第一节第一课时金属与非金属的反应
河北省邢台市第二中学2018-2019学年高二化学人教版选修3课时练：14 第三章第3节 PDF版含答案
第三章 第三节基础巩固一、选择题1．下列叙述正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′2．关于晶体的下列说法正确的是()A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体D．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体3．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系正确的是()A．钋——简单立方堆积——52%——8 B．钠Na——体心立方堆积——74%——12C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8 D．银Ag——面心立方最密堆积——74%——124．下列有关金属的说法正确的是()A．常温下都是晶体B．最外层电子数小于3个的都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热5．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质的熔点总是高于分子晶体6．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间7．合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是()金属或非金属钠铝铁硅硫熔点/℃97.8 660.4 1 535 1 410 112.8沸点/℃883 2 467 2 750 2 353 444.6A.铝与硅B．铝与硫C．钠与硫D．钠与硅8.关于体心立方堆积晶体(如图)结构的叙述中正确的是()A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子9．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。
化学专题-河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习第一章第2节第三课时阿伏伽德罗定律 Word版缺答案
第一章第二节第3课时阿伏加德罗定律及其推论一、单选题1、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为2：3则该气体的相对分子量为（）A． 42 B． 56 C． 21 D． 723.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数 C．密度 D．分子数4．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A．①③B．①④ C．②③ D．②④5.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比6.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：228.在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V9．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L﹣1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A． 2：1 B． 3：2 C． 2：3 D． 1：210.标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为（）A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L11.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A. 1：2B.2：3C. 2：1D.3：212．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙13.下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )A．温度相同、体积相同的O2和CH4B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2D．体积相同、密度不同的CO和C2H414．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A． 28 B． 60 C． 32 D． 415．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14C．13：8：29 D．26：15：5716．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等17．在标准状况下，m g气体A与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与Ｂ质量比为ｍ：ｎ二、填空题18．等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比．19．同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，分子个数之比，原子个数之比为，质量比为（最简整数比）．20．与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g；相同条件下，5.6g氮气中添加g氨气，所组成的混合气体体积与16g O2所占体积相同．21．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为． 22．同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是；（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是；（3）若两容器的体积比为3：2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为．。
河北省邢台市第二中学高一化学人教版必修二导学案：元素周期表(第1课时) PDF版
第一章 第一节 元素周期表（第1课时）【学习目标】1.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2.理解元素周期表中同周期、同主族性质的递变规律。
3.能根据元素在周期表中的位置预测元素的性质。
【重、难点】 同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关1．元素周期表的发展历程1869年，俄国化学家__________编制出第一张元素周期表。
按照____________由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，从而揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2.元素周期表有___个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有___个周期。
元素周期表有___个纵行，它们被划分为___个族，包括___个主族，___个副族，1个第Ⅷ族(其中第_________这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
(第13～18纵行不包括第七周期的元素)3.查阅元素周期表，指出下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？指出它们在周期表中的位置。
微粒：________、________、________、________。
位置：____________、______________、______________、________________。
4．(1)第三周期第ⅣA族的元素原子序数是：________。
(2)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：________。
(3)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______。
(4)短周期元素中，族序数等于周期序数2倍的元素有：____________。
(5)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：______。
5.下列说法中，正确的是( )A．周期表中的每个主族元素中都有非金属元素B．周期表中的每个主族元素中都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族（二）预习检测1．下列说法正确的是( )A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C．元素周期表有16个纵行D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了2．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( )A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．离子所带的电荷数3.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )（三）我的疑问【探 究 案】一、元素周期表的编排原则(1)_______________相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
化学专题-河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习第一章检测题2 Word版缺答案
第一章从实验学化学章末检测B一、单选题1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO34B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5．如图所示的实验操作中，正确的是( )6．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:47．实验中的下列操作正确的是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中8．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )A．过滤法 B．蒸馏法C．萃取法 D．结晶法9．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第一章第1节第二课时过滤和蒸发
第一章第一节第2课时过滤和蒸发一、选择题1．分离下列混合物不能用过滤方法的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物 B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物 D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气的剩余物质2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( ) A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网3．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（ ）①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③4.某学生拟用如下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )A．4处 B．3处 C．2处D．1处5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( ) A．溶解、过滤、蒸发、加热 B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热6．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是( )A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗7．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是( )A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( ) A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，另取该溶液加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl －B ．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO 2－4C ．加入NaOH 溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg 2＋D ．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO 2－39．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为( )A ．加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B ．加入过量的K 2SO 4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C ．加入过量的Na 2SO 4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D ．加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸10．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是( )A ．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D ．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤11．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第四章第四节第1课时氨与铵盐
第四章非金属及其化合物第四节第一课时氨与铵盐一、选择题1、氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是（）A．有刺激性气味、密度比空气小 B．遇氯化氢产生白烟C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红2、不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气 C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮3、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中（）A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③4、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH35、某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH﹣B．Ba2+C. K+D．Ag+6、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）7、下列离子方程式正确的是( )A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨: NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热: NH4++OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+==== NH4++H2OD.氨水中通入少量CO2: CO2+NH3·H2O====NH4++HCO3-+H2O8、标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：7的混合气体。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度比（）A．2:1:2 B． 5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定9、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N210、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后充满烧瓶b。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第四章非金属及其化合物第四节第三课时浓硝酸
第四章非金属及其化合物第四节第三课时浓硝酸一、选择题1、下列药品的保存方法错误的是( )A．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑2、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O3、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”．下列关于“强水”的判断错误的是（）A．“强水”可能是重水 B．“强水”可能是硝酸C．“强水”可能具有强氧化性、强酸性 D．“强水”不可能是氢氧化钠溶液5、Mg和某浓度的硝酸反应，消耗二者的物质的量比为2:5时，硝酸的还原产物为（） A．N2O B．N2 C．NO D．NO26、制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是（）A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 D．7、将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A．11.2 L B．6.72 L C．8.96 L D．4.48 L8、在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算9、SO2通入Fe(NO3)3溶液，溶液由黄色变为浅绿色，立即又变为黄色，此时滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第一章第2节第一课时物质的量缺答案
第一章第二节第1课时物质的量一．选择题1．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．SO2－4的摩尔质量为96 g2.下列说法正确的是( )A．摩尔是表示物质的数量单位 B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 g D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子3．下列说法中正确的是 ( )A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉4．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O25.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32g O2D、3.01×1023个CO26.下列所含氢原子数相同的物质中物质的量最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HCl7.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )。
A．1molO2比1molN2的个数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A D．1mol氨气中含有的原子数为N A9.某气体物质的质量为 6.4 g，含有 6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )A．64 B．32 C．96 D．12410．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等11．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol12．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( )A.1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB.1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC.1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD.1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A13．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目14.4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20 N A B．N A/360 C．9 N A/10 D．360/N A15、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 molE物质，则E物质的摩尔质量为( )A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol16、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶117.若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 ( )A．ab/28 B．ab/14 C．28/b D．44b/a18.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
河北省邢台市高中化学非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸(第1课时)氨与铵盐练习 新人教版必修1
第四章非金属及其化合物第四节第一课时氨与铵盐一、选择题1、氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是（）A．有刺激性气味、密度比空气小 B．遇氯化氢产生白烟C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D．其水溶液能使酚酞溶液变红2、不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气 C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮3、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中（）A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③4、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH35、某溶液中存在大量的NH4+，SO42﹣，Cl﹣该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH﹣B．Ba2+C. K+D．Ag+6、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）7A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨: NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热: NH4++OH-NH3·H2OC.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+==== NH4++H2OD.氨水中通入少量CO2: CO2+NH3·H2O====NH4++HCO3-+H2O8、标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：7的混合气体。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度比（）A．2:1:2 B．5:5:4 C．1:1:1 D．无法确定9、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N210、如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯中均为液体b，挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中）11A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥 B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸12、固体X可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验,判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl313、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙能用于制备，也能用于收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨气14下列实验装置、试剂或实验操作中，正确的是A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．C装置稀释浓硫酸 D．D装置除去CO2中的HCl15、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是（）。
河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修一练习：第二章第3节第3课时规律
第二章第3节第3课时 氧化还原反应的规律1．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )A ．F －、I －、S 2－B ．Fe 3＋、MnO 、NOC ．ClO 、Mg 、ClO - －4－3－4D ．Cl 2、Fe 3＋、Al2．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3。
在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 43．R 、X 、Y 和Z 是四种常见的金属元素。
已知XSO 4与单质R 不反应;XSO 4+Z X+ZSO 4;Y+ZSO 4YSO 4+Z 。
四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y4．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3。
其中HNO 3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )A ．NOB ．FeSO 4C ．Fe(NO 3)3D ．Fe 2(SO 4)35．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A ．O 2与H 2O 都是还原产物 B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1D ．配平后的离子方程式为2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 6．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe 2＋＋2S 2O ＋O 2＋a OH －===Y ＋S 4O ＋2H 2O ，下列有关说法2－32－6不正确的是( )A ．a ＝4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 是还原剂D ．每32 g O 2参加反应，转移电子的物质2－3的量为4 mol7．(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
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第三章金属及其化合物第一节第一课时金属与非金属的反应
一、选择题
1、钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的
说法不正确的是（ ）
A．银白色固体 B．密度比水大 C．能与水剧烈反应 D．可保存在煤油中
2、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代
物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪
项是错误的( )
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制
C．在地球上，铝矿资源比较丰富
D．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
3、取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体
⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
4、下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发
生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都
不会燃烧
5、如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部
分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（ ） Hg相对原子质
量200
A．21.6 g B．20.0g C．1.6 g D．10.8 g
6、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列
现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( )
A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
7、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制
作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
8、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高 D．Na应保存在煤油中
9、铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源
之一而加以控制，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（ ）
①制电线、电缆 ②制包糖果用的铝箔 ③用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ④制炊具 ⑤用
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打作食物膨化剂 ⑥用氢氧化铝制胃药 ⑦制防锈油漆
A．②③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
10、钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．单质钠 B．氯化钠 C．次氯酸钠 D．碳酸钠
11、下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2 B．C和O2 C．Mg和O2 D．NaHCO3和ca(OH)2
12、下列说法不正确．．．的是（ ）
A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质
B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等
C．金属不仅能与氧气反应生成氧化物，还能与硫 氯气等非金属反应生成硫化物和氯化物。
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
13、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）
A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁
14、小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用
15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝
并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
A．火焰温度太低不能使铝燃烧 B．铝在空气中不能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D 用酸处理时未能将氧化铝溶解
16、下列叙述错误的是( )
A．金属钠在自然界中能以游离态存在 B．金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
17、2．3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此判断其氧化产物为( )
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
18、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则m g Na与氧气反应生
成固体的质量为( )①(m＋0.8) g ②(m＋1.0) g ③(m＋1.2) g ④(m＋1.6) g ⑤(m＋
1.4) g
A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤
二、填空：
19、镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途．如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式
为 _________ ，该反应的基本类型是 _________ ．
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐
酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式
_________ ．
（3）铝常用于制作炊具，主要利用它的 _________ 性．常温下铝是一种活泼的金属，但铝
却有较强的抗腐蚀性，其原因是 _________ ．另外，铝制容器不能盛放波尔多液（主要成
分是硫酸铜），其原因是（用化学方程式表示） _________ ．
20、有A、B、C、D四种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B为红色固体, 锈
蚀时变为绿色;C在空气中加热熔化但不滴落;D在氧气中燃烧,火星四射。
根据以上信息回答下列问题:
1.写出对应化学式:A B C D
2.A在室温下与氧气反应时生成 ,D在空气中锈蚀生成 。
3.写出下列化学方程式:
① A在空气中燃烧 ;
② B与氧气在加热条件下反应 ;
③ C在氧气中燃烧 。
21、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件
及产物略去)： A――→O2B――→O2CO2
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程
式为____________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为
________，B→C反应的化学方程式为 。
A和C是否能反应？________(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：
______________________________。(若不能，此空不填)