原子PPT课件

2、物质的组成形式：
变成
离子
构成
原子 构成 分子 构成 物质
直接构成
为什么离子一定带电荷呢？
注意：离子一定达到稳定结构。（最外层是2个或8个电子） 即最外层电子数为8的原子一定是稀有气体原子； 最外层电子数为8的微粒可能是离子或稀有气体原子。
金属原子
易失去最外层电子
最外层达到稳Baidu Nhomakorabea结构
次外层变成最外层
１、原 子 的 实 际 质 量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ 千 克
２、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原子质量
(2)、相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
1.663×10-2７ 千 克
(3) 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单位为一
9.288×10-26千克
例：铁原子相对质量=
=56
１.６６３×１０-2７ 千 克
练习:氧原子相对质量如何计算?
练习：如果一个原子的质量为m千克它的相 对原子质量为多少?
三、原子 能 不 能 再 分
１、 原 子 的 组 成
质子：一个质子带一个单位的正电荷 原 子
原 核 中子：中子不带电 子
电子：一个电子带一个单位的负电荷
表2-1 几种原子的组成
原子的种类 原 子 核
质子数 中子数
核外电子具有能量。在多电子原子里，电子能量并不相同：
能量低的电子 ——离核近的区域运动 能量高的电子—— 离核远的区域运动
用电子层表示电子能量 不同和离核远近不同
2、原子核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示 原子核及核内有8个质子
+8 2 6 表示该层上的电子数 弧线表示电子层
3、原子核外电子分层排布规律
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
4、以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高 速运动。
四、核外电子排布的初步知识
1、原子核外电子排布
（1）核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步 趋向离核远、能量高的电子层排布
（2）各电子层最大容纳量：第一层2个、 第二层8 个-----第n层为2n2个
（3）最外层不得超过8 个。
4、原子的分类
（1）稀有气体原子：原子最外层都有8 个电子，He为 2 个 这样的结构也叫稳定结构
（2）金属原子：最外层电子数一般少于4 个。 （越少越容易失去电子，化学性质越活泼）
氢
1
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
铁
26
30
核外电子数
1 6 8 11 26
2、原子组成中的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如氢原子）
3、原子不显电性的原因：
（3）非金属原子：除个别元素以外，最外层电子数一般多于4 个。 （越多越容易得电子，化学性质越活泼）
总结：
金属、非金属元素原子都未达到稳定结构， 但都有达到稳定结构的趋势，只不过达到稳 定结构的方式不同，有的通过失电子，有的 通过得电子。这也是它们发生化学反应的根 本原因。
食盐晶体
五、离子
1、离子：带电荷的微粒，也是构成物 质的一种微粒。
例 题： 判 断 下 列 说 法 是 否 正 确
１、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 构 成 （ 对 ）
２、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 构 成 （对）
３、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 构 成
（对 ）
４、 一 个 氧 分 子 里 含 有 两 个 氧 原 子（ 对 ）
非金属原子
易得电子
最外层达到稳定结构
原子最外层电子数决定元素化学性质 原子核内质子数决定元素种类
5、离子结构示意图：核电荷数 ≠ 核外电子数
核内质子数 ＞ 核外电子数——阳离子
核内质子数 ＜ 核外电子数——阴离子
核外电子总数为10个的有： 原子：Ne、 离子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 分子：CH4、NH3、H20、HF
3、化学变化的实质：
分子
分解为
原子
重新组合
新分子
则分子在化学变化中可以再分成原子， 而原子在化学变化中不能再分，所以原 子是化学变化中最小的微粒。
分子与原子有何区别？
4、原子的性质：（与分子比较） •原子也是不断运动的。 •原子间也有间隙。 •原子的质量和体积也很小。
原子
放
硅
大
原
三
子
百
万
倍
二、 相 对 原 子 质 量
假若孩子在实际生活中确认，他的任性要求都能满足，他的不听话并未遭致任何不愉快的后果，那么就渐渐习惯于顽皮任性捣乱不听话，之后 就慢慢认为这是理所当然的。——苏霍姆林斯基 我们不能选择命运，但是我们能改变命运。 在不幸中，有用的朋友更为必要；在幸运中，高尚的朋友更为必要。在不幸中，寻找朋友出于必需；在幸运中，寻找朋友出于高尚。 古之学者为己（所谓为己之学），今之学者为人。——《论语·宪问》 不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！ 不要因为众生的愚疑，而带来了自己的烦恼。不要因为众生的无知，而痛苦了你自己。 在茫茫沙漠，唯有前时进的脚步才是希望的象征。 重要的不是知识的数量，而是知识的质量，有些人知道很多很多，但却不知道最有用的东西。 人们常犯最大的错误，是对陌生人太客气，而对亲密的人太苛刻，把这个坏习惯改过来，天下太平。 人类的精神与动物的本能区别在于,我们在繁衍后代的同时,在下一代身上留下自己的美理想和对于崇高而美好的事物的信念。——苏霍姆林斯 基 把气愤的心境转化为柔和，把柔和的心境转化为爱，如此，这个世间将更加完美。
５、 原 子 是 最 小 的 粒 子
（错 ）
６、 在 化 学 变 化 中 分 子 可 分 成 原 子（ 对 ）
勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳 酒食上得来的朋友，等到酒尽樽空，转眼成为路人。 如果你受苦了，感谢生活，那是它给你的一份感觉；如果你受苦了，感谢上帝，说明你还活着。人们的灾祸往往成为他们的学问。
进入原子世界
氧化汞分解的微观过程
+
氧化汞分子
汞微粒
氧微粒
+
氧分子
许多汞微粒聚集成金属汞
一、原子
1、原子是构成物质的另一种微粒。
2、物质的组成形式：
构成
原子
分子
构成
物质
直接构成
则原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
练习：
填写课本44页检查站，并总结规律。
构成分子的原子可以是相同的， 也可以是不同的。
参照课本45页找碳原子的实际质量? 计算碳原子实际质量的1/12是多少? 相对原子质量公式如何写?
实 验 测 定：质 子 的 质 量＝ 中 子的 质 量 ＝１８３６ 个 电 子 的 质 量 ＝一 种 碳 原 子 质 量 的１／１２ ＝1.993×10-26×1／12千克 ＝1.663×10-2７ 千 克