高中化学第一章物质结构元素周期律1.3化学键导学案2无答案新人教版必修2
人教版高中化学必修二全套导学案-新人教版选修2
目录第一章《物质结构元素周期律》 (3)第一节元素周期表(1) (3)第一节元素周期表(2) (7)第一节元素周期表(3) (12)第二节元素周期律（1） (17)第二节元素周期律（2） (23)第二节元素周期律（3） (30)第三节化学键 (1) (36)第三节化学键 (2) (40)本章复习 (45)第二章《化学反应与能量》 (50)第一节化学能与热能 (50)第二节化学能与电能化学能与电能的相互转化（1） (57)第二节化学能与电能发展中的化学电源（2） (64)第三节化学反应速率与限度（1） (67)第三节化学反应速率与限度（2） (71)本章复习 (76)第三章《有机化学》 (81)第一节最简单的有机化合物甲烷 (1) (81)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1) (88)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) (91)第三节生活中两种常见的有机物（1）乙醇 (94)第三节生活中两种常见的有机物（2）乙酸 (100)第四节基本营养物质（1） (106)第四节基本营养物质（2） (111)本章复习 (116)第四章《化学与自然资源的开发利用》 (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） (122)第一节开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2） (126)本章复习 (135)新课标高一必修2化学方程式总汇 (140)第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】1．了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2．了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
专题1.3 化学键--高一化学人教版(必修2)
第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键和离子化合物1．离子键 (1)定义：________________________之间的________________。
(2)成键粒子：____________和____________。
(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式。
如 NaCl： 2．离子化合物；MgCl2：；NaOH：。
(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。
如：原子：Na__________、Mg__________、Cl____________、S____________。
阳离子：Na+___________、Mg2+_____________。
阴离子：Cl−____________、S2−______________。
②形成过程如 NaCl：________________________________。
【 特 别 提 醒 】 NH4Cl 是 离 子 化 合 物 而 不 是 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 是。
二、共价键和共价化合物1．共价键 (1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。
(2)成键粒子：________。
，而不是(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如 H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如____________________________________________________________。
高中化学第一章元素周期表及元素周期律化学键教案新人教版(可编辑修改word版)
0 渐非金属性逐渐12非金属性逐渐3456金属性逐渐7（2）实质：。
四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金III属IA IIA IVA VA VIA VIIA性 A逐位构性2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价＝＝＝五、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
六、化学键1、分类：2．化学反应的本质：反应物中的和生成物中的3、离子键和共价键（1）离子键：（2）共价键：4、离子键和共价键的异同七、分子间作用力1.定义：把的作用力，又称。
2.特点(1)分子间作用力比化学键；(2)影响物质的物理性质，如，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
(3)只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及稀有气体之间，如 CH4、O2、Ne 等。
3.规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl HBr HI 八、化学键与化合物的关系九．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
6.电子式常见化合物的电子式的书写：用电子式表示化合物的形成过程：(1)离子化合物：(2)共价化合物：3．结构式——适用于共价分子结构表示成键原子间若共用一对电子，用一短线“—”表示，若共用两对电子用两根短线“===”表示，依次类推。
高中化学人教版必修二《1.3.1化学键——离子键》课件
电子式书写规律： ··
原子的电子式：
·O· ····
··
Na · ·Mg · Cl ·
··
离子的电子式：
原子的电子式：在元素符 号周围用小点“.”或小叉 “×”来表示其最外层电子 数。
H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子的电
子式就是它的离子符号，复杂阳离
Mg2+ Ca2+ 子（NH4＋）例外。
Mg2
2-
O
Cl Mg2 Cl
1、下列电子式有误的是（ BC）
A．氯原子
·C····l ：
B.硫离子 ：S··：··
C．溴离子 [：B····r：]
D.钙离子 Ca2+
2.下列化合物的电子式书写正确的是( D )
A Ca 2 Cl 2
-2
B Na S Na
2
2-
C [Mg] O
D Na F
用电子式表示离子化合物的形成过程： ➢用电子式表示氯化钠的形成过程
氯化钠的形成 不稳定
电子转移
稳定 更稳定
Na+ Cl－
在氯化钠中Na+ 和Cl- 间存在哪 些作用力？
一、离子键
定义： 带相反电荷离子之间的静电作 用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
成键本质：阴阳离子的静电作用（静 电引力和静排斥力）
成键的元素：活泼的金属元素（ IA，IIA ） 和活泼 的非金属元素（ VIA，VIIA ）
K+ [：S····：]2-K+
箭头左方相同的原子可以合并，
注意
箭头右方相同的微粒不可以合并。
作业：
1、下列物质中含有离子键的______,属于离子化 合物的是_________
人教版高中化学必修2教案
人教版高中化学必修2全套精品教案第一章物质结构、元素周期律本章概况物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。
新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。
本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。
根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。
三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。
新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。
既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。
其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。
第二节：元素周期律。
新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。
第三节：化学键，以NaCl、HCl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。
教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。
教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。
通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。
本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
高中化学人教版必修二《1.3.3化学键——分子间作用力、氢键》课件
四、分子间作用力和氢键
1、分子间作用力 定义： 把分子集合在一起的作用力叫做分子间作
用力（也叫范德华力）。
（1）分子间作用力比化学键弱很多，是一种柔弱的相互作用，它主 要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金 属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。
（3）分子间作用力的范畴很小（一样是300－500pm）,只有分子间 的距离很小时才有。
（4）一样来说，对于组成和结构类似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤 素单质：
又如气态氢化物：
但是：
讨论：
2、氢键
为何HF、H2O和NH3 的沸点会反常呢？
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱很多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间 易形成氢键。
（3）特点：具有方向性。
（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、 沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是 由于固体融化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力 和氢键
4、下列说法正确的是（ B ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键
5、下列说法正确的是（C ）
A、单质分子中一定存在共价键 B、气态物质中一定有共价键 C、在共价化合物中一定有共价键 D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键
(完整版)高中化学必修二课后习题答案
7．w=76.0%×56×3÷（56×3+16×4)=55％ 8。略
9。（1）固体溶解，有无色气体生成,溶液变成蓝色。
（2）可以是Fe，因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。
（3)加热蒸干，灼烧，将CO（H2）通过灼热的固体.
10．TiO2＋2C+2Cl2 TiCl4+2COTiCl4+2Mg MgCl2+Ti
加成
无
CH2BrCH2Br
溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色
氧化
点燃
CO2、H2O
淡蓝色火焰,
氧化
点燃
CO2、H2O
明亮的火焰，少量的黑烟
第三节 生活中两种常见的有机物
1.B 2.B 3.AD 4.B 5。A 6。C 7。B
8。C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H5Br
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH
(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH
属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。
复习题
1．(1）A：Na； B：K； C:Mg； D:Al； E:C; F:O； G:Cl；
（2）Al（OH）3+OH—=AlO2-+2H2O
（3）K > Na > Mg （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥ （5）NaBr 黄
（6）18
2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A
9．(1）A：Na； B:O2； C:Cl2; D:H2; E:N2； F：Na2O2； G：Na2CO3；
I：HCl； J：NH3。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
人教版化学必修二第一章第一节元素周期表
全册课件
目录
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
的一组是
D
１.已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元
素，且它们的原子序数分别为m和n，
且a、b为同一周期，关系式必定错
误的是( A )
A. n=m+10
B. n=m+1
C. n=m+11
D. n=m+25
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
知识与技能
通过原子结构示意图掌握原子结构，掌握 主族元素在元素周期表中的位置及其性质 的递变规律(重点)
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
体会化学研究中发现规律的过程及学习实 过程与方法
验探究、比较、归纳、推理等方法
情感、态度与 1．培养科学探究的热情
价值观
2．锻炼团结协作的精神
3．了解内因与外因的关系
思维激活
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1
化学键
学
习
目
标
1、知道共价键的形成过程和共价键的含义
2、识记共价化合物和化学键的含义
3、能书写简单化合物的电子式
重点 1、共价键和共价化合物的概念
2、用电子式表示共价化合物的形成过程
难点 1、用电子式表示共价化合物的形成过程
2、极性键和非极性键的判断
学
法指导 1、通过识记共价化合物的判断方法来判断共价化合物
2、通过识记极性键和非极性键的概念会判断共价键的类型
自学引导︵学生课前必须完成︶ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本22—24页，你一定能完成下列问题。） 1、共价键： ；
2、共价化合物： 。
3、成键条件：非金属间的化合及少数金属与非金属的化合，如：AlCl3、BeCl2等。
共价键的成键粒子是 ，即可以是同种元素，也可以是不同种元素。
4、共价键可以用 和 来表示；
结构式： ；
5、共价键分为 和
非极性共价键： ；（由 构成）
极性共价键： 。（由 构成）
6、化学健___________________________________________________
化学键分为 、 、 。
7、化学反应的实质是 和 的过程。
【知识补充（理科）】
8、分子间作用力： 。
9、氢键： 。
2
【思考】：哪些分子之间存在氢键 氢键对这些物质的沸点有什么影响？
二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1、写出下列物质的电子式和结构式：
Cl2 、 H2O2 、
NH3 、 N2 、
2、下列说法中正确的是（ ）
A、离子化合物可以含共价键 B、共价化合物可能含离子键
C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键
3、下列物质中，化学键（离子键、共价键）相同的是（ ）
A、CaO和MgCl2 B、NH4F和NaCl
C、Na2O2和H2O2 D、H2O和SO2
4、只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
A、离子键 B、共价键 C、极性键 D、非极性键
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决
独立思考 合作探1、下列分子中所有原子满足最外层8电子稳定结构的是（ ） A、三氯化磷 B、六氟化硫 C、氯化铍 D、三氟化硼
注意：判断电子式是否正确应注意以下几点：
①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）
②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和
2、用电子式表示下列物质的形成过程
H2___________________________________
CO2___________________________________________
H2O
用电子式表示共价化合物的形成过程：
与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程
时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分
3
究 子的电子式。不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，
不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数。
巩固练习 1、下列物质中，不存在化学键的是( ) A、食盐 B、氯气 C、氦气 D、氨气 2、共价键产生极性的原因是( ) A、成键原子间原子吸引共用电子对能力不同 B、成键原子由不同种原子组成 C、成键原子由同种原子组成 D、成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷 3、下列电子书写正确的是( ) ‥ ‥ A、Na︰Br︰ B、Mg2+[︰ Cl︰]—2 ‥ ‥
.. .. ‥ ‥
C、H︰O︰Cl︰ D、C︰O︰
‥ ‥ ‥ ‥
4、下列叙述中，正确的是( )
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键存在于离子之间
C、化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D、化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
5、下列物质中含有非极性键的共价化合物是（ ）
A、H2O2 B、CH3COONa C、Na2O2 D、I2
【理科】6、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附
C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水
4
学
习
体
会
达
标
测
试
1、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是( )
A、H2 B、H2O C、CO2 D、CH4
2、下列物质全部以共用电子对成键的是( )
A、HF B、Ca（OH）2 C、CaCl2 D、NH4NO3
3、下列各组物质既有离子键又共价键的是( )
A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2
4、下列各分子中，化学键类型不同的是( )
A、H2O、CO B、MgF2、H2O2
C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr
5、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是
△ ( )
A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O
B、NH3 +HCl=NH4Cl
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
[理科]6、某气态单质其分子式是由两个原子构成，它在标准状况下的密度为
1.43g/L；
【思维导引】M==ρ×22.4L/mol (标况下)
⑴该单质的化学式为 ；
⑵该元素的原子结构示意图： ，
电子式： ；
⑶该元素与钙化合时以 键结合，形成 化合物；
用电子式表示其形成过程:
5
_________________________ 。