判断元素金属性和非金属性强弱的方法

判断元素金属性和非金属性强弱的方法

金属性是元素周期律的时候一个重要概念，也是各类考试的常考点。金属性属于元素的性质，和单质以及化合物的性质都有一定的关系。一般来说，不同元素的金属性强弱比较有以下的方法。

化学姐金属性

非金属性

本质

原子越易失去电子，金属性越强

原子越易得到电子，非金属性越强

根据金属活动性顺序表

从左到右，元素的金属性逐渐减弱根据元素在元素周期表中的位置

(1)同周期金属元素，位置越靠前(原子序数越小)，金属性越强；(2)同主族金属元素，位置越靠下(原子序数越大)，金属性越强；(3)铯是金属性最强的金属元素(放射性元素除外)

(1)同周期非金属元素，位置越靠后(原子序数越大)，非金属性越强；(2)同主族非金属元素，位置越靠上(原子序数越小)，非金属性越强；(3)氟是非金属性最强的非金属元素

根据氧化还原反应

其他因素相同时，金属单质从水或酸中置换出氢气需要的条件越低、反应速率越快，金属性越强

其他因素相同时，非金属单质与氢气化合需要的条件越低、反应速率越快，非金属性越强

根据化合物的性质

最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)x>N(OH)y时，金属性M>N，碱性M(OH)x>N(OH)y的程度越大，金属性M>N的程度越大

气态氢化物稳定性HxM>HyN时，非金属性：M>N，气态氢化物越稳定，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性HxMOx′>HyNOy′时，非金属性M>N，酸性HxMOx′>HyNOy′的程度越大，非金属性M>N的程度越大