【名师课件】2018-2019年最新全国卷高考化学总复习(全套)突破精品课件【高考必备】
最新-2018届高考化学 化学反应与能量变化总复习课件22 精品
【温馨提示】1、看清横坐标和纵坐标的含义； 2．一般曲线最左边代表的是反应物的能量，最右边 代表的是生成物的能量； 3．根据物质的总能量来计算反应的焓变：ΔH＝ ∑E(生成物)－∑E(反应物)。
(3)热化学方程式标出了能量变化。反应热用焓变 ΔH表示，其数值与物质的状态和方程式中计量数 有关，单位都用kJ/mol。 (4)热反应方程式因为是表示反应物和生成物的能量 变化，所以不写反应条件。
【基础题二】热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g) ＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( C ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸 收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气 体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应生成一氧化 碳和氢气，吸热131.1 kJ
H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)
D. N2(g)＋ kJ·mol－1
H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)
【解析】 mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应 生成1 mol NH3(g)时放热：(b－a) kJ。生成1 mol NH3(l)时放热：(b＋c－a) kJ。
是( B ) A．CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
放热反应
定 义 有热量放出的化学反应
形成原 反应物具有的总能量大
2018届高考化学复习-离子反应化学课件PPT
Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题一 化学基础知识
课前自测
考点导学
随堂检测
考点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
———— 基 础 梳 理 ————
1. 电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液里_或__熔融状态 下能导电的_化__合__物__
在水溶液里_和__熔融状态下 都不能导电的_化__合__物__
[解析] 滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，Cu2＋不能大
量共存，A错误；能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，所给
离子均能大量共存，B正确；由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L
－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下CH3COO－ 不能大量共
存，C错误；
pH＝1的溶液显酸性，NO
－
3
在酸性条件下具有氧
为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D正确。
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前自测
考点导学
随堂检测
专题一 化学基础知识
4. (2016·四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确 的是( C )
A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO－ 4 B. pH＝2的溶液中可能大量存在：Na＋、NH＋ 4 、SiO23－ C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件目录
2018年高考全真模拟试题(一) 2018年高考全真模拟试题(二) 2018年高考全真模拟试题(三)
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专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 金属元素及其化合物 专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 几种常见的有机物 专题十二 化学实验常用仪器和基本操作 专题十三 化学实验方案的设计与评价 专题十四 物质结构与性质 专题十五 有机化学基础
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大二轮 ·化学（经典版）
第二编 高考必备方略
方略一 高考必备的化学方程式 方略二 考前必懂的规律和原理 方略三 高分必备的思维方法 方略四 应试技能专训
大二经典版）
第一编 专题重点突破
专题一 物质的组成、性质、分类 化学用语 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题四 物质结构 元素周期律 专题五 化学反应与能量变化 专题六 电化学原理及其应用 专题七 化学反应速率和化学平衡
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大二轮 ·化学（经典版）
2019高考化学三轮冲刺突破全国卷小专题课件(含2019届新题)小专题10 “等电子”微粒的思维方法及应用
解析：(1)根据框图，结合 10 电子微粒可联想到 NH＋ 4 ＋OH－ ==△===NH3↑＋H2O 或 HF＋OH－===F－＋H2O，故 A 为 NH4＋或 HF，D 为 H2O。(2)①结合 OH－和 H2O 属于 10 电子微粒，联 想酸碱中和反应，可知 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 H2S＋OH－===HS－＋H2O 或 HS－＋OH－===S2－＋H2O 或 H2S ＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反应 A＋B===C＋D 可看出，A 中的质子被 B 结合，A 失去质子变成了 C，易知结合质子的能 力：B>C。
第5章 物质结构 元素周期律
突破全国卷小专题 10 “等电子”微粒 的思维方法及应用
寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法 (1)“10 电子”微粒
(2)“18 电子”微粒
1．已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它 们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：
(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的化 学式：A____________；D____________。
(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。 ①A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小 是____________________(用化学式或离子符号表示)。
(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是________。 (6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是________。
最新-2018年高考化学总复习 71化学反应速率课件 精品
(2010年福州模拟T4－C) B．气体反应体系的压强增大，化学反应速率 一定加快。( )
(2011年绍兴高三模拟T6－A)
C．硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( ) (2011年青岛模拟T2－B)
D．同样大小的石灰石分别放在0.1 mol/L的盐酸 和1.0 mol/L的盐酸中反应速率不同。( ) 答案：A.× B．× C．× D．√
①化学方程式中各物质的化学计量数；②有关
数据。解答该题目时可以先计算出v(C)，然后
根据化学计量数之比等于速率之比，解决相关
计算问题。
【解析】 根据 v＝ΔΔ ct，v(C)＝0.6 2msol/L＝0.3 mol·L－1·s－1 v(A)＝v(C)＝0.3 mol ·L－1·s－1 v(B)＝12v(C)＝0.15 mol ·L－1·s－1 2 s 时消耗 A 的物质的量为：
思考感悟 2．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为 常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何 影响？ 【提示】 对于固体和纯液体反应物，增加反 应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表 面积会对反应速率产生影响。
课堂互动讲练
化学反应速率的计算
化学方程式为mA(g)＋nB(g)===pC(g)的反应中， 其各种物质的化学反应速率满足关系： v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 1．对于同一个化学反应，要比较其在不同时 段内化学反应进行的快慢时，必须将化学反 应速率转化成同一种物质的化学反应速率， 然后再进行比较。
基础回归
1．内因(主要因素) 反应物的_性__质__ ，如金属与水反应的速率：Na ＞Mg＞Al。 2．外因 (1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物浓 度，反应速率_增__大__ ，反之_减__小__。 (2)压强：对于有气体参加的反应，当其他条 件不变时，增大压强，反应速率_加__快__，反之 _减__慢__ （详见考点二）。
2018年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》(知识点归纳总结+真题回访)
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；2、2、3、3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①4、3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀溶液强，但3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“”，弱电解质用“”。
如：H24242-；442—；(3)2223—+ ；3·H24+；H2+33（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
2018届全国卷高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第1讲物质的组成、性质、分类和化学用语
2．熟记物理变化、化学变化中的“三馏”“四解”“十一
化”
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四解
潮解
电解、水解、裂解
熔化、汽化、钝化、裂化、酯化、煤的气化、 十一化
液化 煤的液化、碳化、硝化、老化
3.“1 图”“6 式”的规范使用和书写
结构示
意图 S2－：
；Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋； H2O：H··O······H
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔 效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在 2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正 常使用 D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清 除等领域有重要的应用前景
[解析] 该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料 分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应， A 项不符合题意，该材料的基本微粒不能透过半透膜，B 项符合 题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项不 符合题意；该材料具有很强的吸附性，D 项不符合题意。
专
题
基本概念
一
第1讲
物质的组成、性质和分类、化学用语
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定 义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《反应热的计算与热化学方程式的书写》知识点详总及练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《反应热的计算与热化学斱程式的书写》一、反应热的计算斱法1.利用热化学斱程式进行有关计算根据已知的热化学斱程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量.2.根据燃烧热数据,计算反应放出的热量计算公式:Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量).3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH＝E1－E2.4.利用物质具有的能量计算:ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物).5.利用反应的互逆性关系计算:ΔH1＝－ΔH2.6.利用盖斯定律计算:对于存在下列关系的反应:总结:根据盖斯定律计算ΔH的步骤和斱法1.计算步骤2.计算斱法二、热化学斱程式的书写与反应热大小的比较1.热化学斱程式书写的“六个注意”总结:热化学斱程式书写与正误判断的步骤2.反应热大小的比较斱法(1)利用盖斯定律比较,如比较ΔH1与ΔH2的大小的斱法.因ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0(均为放热反应),依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3,即|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2.(2)同一反应的生成物状态不同时,如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1 ;A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2,则ΔH1>ΔH2.(3)同一反应的反应物状态不同时,如A(s)＋B(g)===C(g)ΔH1;A(g)＋B(g)===C(g)ΔH2,则ΔH1>ΔH2.(4)两个有联系的反应相比较时,如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①;C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2② 比较斱法:利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数,即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数,根据ΔH 3大于0或小于0进行比较.总之,比较反应热的大小时要注意:①反应中各物质的聚集状态;②ΔH 有正负之分,比较时要连同“＋”、“－”一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较;③若只比较放出或吸收热量的多少,则只比较数值的大小,不考虑正、负号.真题练习1.已知下列反应:SO 2(g)＋2OH －(aq)===SO 2－3(aq)＋H 2O(l) ΔH 1ClO －(aq)＋SO 2－3(aq)===SO 2－4(aq)＋Cl －(aq) ΔH 2CaSO 4(s)===Ca 2＋(aq)＋SO 2－4(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq)的ΔH ＝________.[解析] 将题给三个热化学斱程式分别标号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,根据盖斯定律,由Ⅰ＋Ⅱ－Ⅲ可得:SO 2(g)＋Ca 2＋(aq)＋ClO －(aq)＋2OH －(aq)===CaSO 4(s)＋H 2O(l)＋Cl －(aq),则有ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3.[答案] ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 32.(1)已知反应2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g)的ΔH ＝＋11 kJ·mol －1,1 mol H 2(g)、1 mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ 、151 kJ 的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ.(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下合成甲醇.发生的主要反应如下:①CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH 1 ②CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2③CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g) ΔH 3回答下列问题:C 由此计算ΔH 1＝23[解析] (1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x ,则2x －436 kJ －151 kJ ＝＋11 kJ,x ＝299 kJ.(2)根据键能与反应热的关系可知,ΔH 1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol －1＋2×436 kJ·mol －1)－(413 kJ·mol －1×3＋343 kJ·mol －1＋465 kJ·mol －1)＝－99 kJ·mol －1.根据质量守恒定律,由②－①可得:CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g),结合盖斯定律可得:ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1＝(－58 kJ·mol －1)－(－99 kJ·mol －1)＝＋41 kJ·mol －1.[答案] (1)299 (2)－99 ＋413.(1)已知:甲醇脱水反应:2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1甲醇制烯烃反应:2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1乙醇异构化反应:C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g) ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g)的ΔH ＝__kJ·mol －1.(2)二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体,可作为一种新型能源.由合成气(组成为H 2、CO 和少量的CO 2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(ⅰ)CO(g)＋2H 2(g)==CH 3OH(g) ΔH 1＝－90.1 kJ·mol －1(ⅱ)CO 2(g)＋3H 2(g)==CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－49.0 kJ·mol －1水煤气变换反应:(ⅲ)CO(g)＋H 2O(g)==CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3＝－41.1 kJ·mol －1二甲醚合成反应:(ⅳ)2CH 3OH(g)==CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝－24.5 kJ·mol －1由H 2和CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学斱程式为___________________.[解析](1)2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 1＝－23.9 kJ·mol －1 ①2CH 3OH(g)===C 2H 4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2＝－29.1 kJ·mol －1 ②C 2H 5OH(g)===CH 3OCH 3(g) ΔH 3＝＋50.7 kJ·mol －1 ③根据盖斯定律,由①－②－③得:C 2H 4(g)＋H 2O(g)===C 2H 5OH(g) ΔH ＝－45.5 kJ·mol －1.(2)写出由H 2和CO 直接制备二甲醚的化学斱程式:4H 2＋2CO=== CH 3OCH 3＋H 2O.由(ⅰ)得:2CO(g)＋4H 2(g)===2CH 3OH(g) ΔH 1＝(－90.1)×2 kJ·mol －1；由(ⅳ)得:2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝－24.5 kJ·mol －1；以上两式相加得所求热化学斱程式的ΔH ＝(-90.1×2)kJ·mol －1+(-24.5) kJ·mol －1＝－204.7 kJ·mol －1.故热化学斱程式为4H 2(g)＋2CO(g)==CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ·mol －1.[答案] (1)－45.5 (2)4H 2(g)＋2CO(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－204.7 kJ·mol －14.室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学斱程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l),热效应为ΔH 3.则下列判断正确的是( )A ．ΔH 2>ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2D ．ΔH 1＋ΔH 2>ΔH 3B [1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,为吸热反应,故ΔH 1>0,1 mol CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,为放热反应,故ΔH 2<0,1 mol CuSO 4·5H 2O(s)溶于水可以分为两个过程,先分解成1 mol CuSO 4(s)和5 mol 水,然后1 mol CuSO 4(s)再溶于水,CuSO 4·5H 2O 的分解为吸热反应,即ΔH 3>0,根据盖斯定律得到关系式ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3,分析得到答案:ΔH 1<ΔH 3.]5.在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) A [根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系.将前三个热化学斱程式分别标为①、②、③,根据盖斯定律,由23×①＋23×②－2×③可得:2S(g)===S 2(g) ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3).] 考点一:利用化学键计算反应热,热化学斱程式的书写1.已知:C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1 ,H —H 键、O===O 键和O —H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1,则a 为( )A ．－332 B. －118C ．＋350 D. ＋130D [将两个热化学斱程式分别标为①、②,则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学斱程式O 2(g)+2H 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－(220＋2a ) kJ/mol.由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值,则496 kJ/mol ＋2×436 kJ/mol －2×2×462 kJ/mol ＝－(220＋2a ) kJ/mol,解得a ＝＋130,答案选D.]2.已知:①破坏1 mol A —A 键、1 mol B —B 键、1 mol A —B 键时分别需要吸收436 kJ 、498 kJ 、463 kJ 的能量;②反应2A 2(g)＋B 2(g)===2A 2B(g)的能量变化如图所示.下列说法中错误的是( )A ．体系中A 2、B 2最活泼 B ．E 1＝1 370 kJ·mol －1C ．ΔH ＝－482 kJ·mol －1D ．该反应是放热反应A [由题图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,D 正确;E 1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能),则E 1＝2×436 kJ·mol －1＋498 kJ·mol －1＝1 370 kJ·mol －1,B 正确;E 2表示形成生成物中化学键所放出的热量,则E 2＝2×2×463 kJ·mol －1＝1 852 kJ·mol －1,ΔH ＝E 1－E 2＝1 370 kJ·mol －1－1 852 kJ·mol －1＝－482 kJ·mol －1,C 正确;图中A 和B 具有的能量最高,因此A 和B 最活泼,故A 错误.]3.燃料的使用和防止污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染.(1)已知:①CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 1＝－860.0 kJ·mol －1②2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH 2＝－66.9 kJ·mol －1写出CH 4催化还原N 2O 4(g)生成N 2和H 2O(g)、CO 2的热化学斱程式:______________________________________________________________.(2)如图为1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO 2(g)过程中的能量变化示意图.已知E 1＝134 kJ/mol,E 2＝368 kJ/mol(E 1、E 2为反应的活化能).若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E 1、ΔH 的变化分别是________、________(填“增大”“减小”或“不变”).写出该反应的热化学斱程式:________________________.[解析] (1)根据盖斯定律,反应①－反应②即可得热化学斱程式:CH 4(g)＋N 2O 4(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－860.0 kJ·mol －1＋66.9 kJ·mol －1＝－793.1 kJ·mol －1.(2)E 1为该反应的活化能,加入催化剂能降低反应的活化能但不能改变反应热.ΔH ＝生成物总能量－反应物总能量＝E 1－E 2,据此可写出反应的热化学斱程式.[答案] (1)CH 4(g)＋N 2O 4(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－793.1 kJ·mol －1(2)减小 不变 NO 2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－234 kJ·mol －14.参考下列图表和有关要求回答问题:(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 又知:③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol －1则甲醇燃烧生成液态水的热化学斱程式为___________________________.(2)已知1 mol 白磷(P 4)完全燃烧放热为d kJ,白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x ＝________(用含有a 、b 、c 、d 的代数式表示).[解析] (1)②×3－①×2＋③×2得CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝3×(－192.9 kJ·mol －1)－2×49.0 kJ·mol －1＋(－44 kJ·mol －1)×2＝－764.7 kJ·mol －1.(2)反应热＝反应物键能总和－生成物键能总和,即6a ＋5c －(4x ＋12b )＝－d ,解得x ＝－14(12b －d －6a －5c )或14(d ＋6a ＋5c －12b ). [答案] (1)CH 3OH(g)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－764.7 kJ·mol －1 (2)－14(12b －d －6a －5c )或14(d ＋6a ＋5c －12b ) 考点二:盖斯定律及其应用1.用H 2可将工业废气中的NO 催化还原为N 2,其能量转化关系如图(图中计量单位为mol),则:NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g)的ΔH 为( )A ．12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1B ．12(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1 C ．12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 D ．12(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 A [由图中转化可知,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,发生2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1,又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比,则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝12(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1.] 2.(2016·昆明重点中学测试四)氢气、铝、铁都是重要的还原剂.已知下列反应的热化学斱程式:2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 13H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 22Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A ．ΔH 1<0,ΔH 3>0B ．ΔH 5<0,ΔH 4<ΔH 3C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5B [燃烧反应是放热反应,故ΔH 1<0,ΔH 3<0,A 错;铝热反应是放热反应,故ΔH 5<0,ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3<0,即ΔH 4<ΔH 3,B 正确;ΔH 1＝(ΔH 2＋ΔH 3)×2/3,C 错;ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5,D 错.]3.已知下列热化学斱程式:①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1；③2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1；④CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.0 kJ·mol －1.请回答下列问题:(1)CO 的燃烧热为_________________________________.(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,理由是__________________________.(3)实验中测定甲烷与氧气反应生成CO 的反应热不易操作,原因是_____,写出甲烷与氧气反应生成CO 的热化学斱程式:______________________.[解析] (1)由热化学斱程式③可知CO 的燃烧热为－283.0 kJ·mol －1.(2)热化学斱程式①减去热化学斱程式②可得C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1,故该反应为吸热反应.(3)甲烷燃烧时,无法控制反应使其完全生成CO,一般生成CO 和CO 2的混合物,故甲烷与氧气反应生成CO 的反应热不易直接测定.根据盖斯定律,④×2－③即得新的热化学斱程式2CH 4(g)＋3O 2(g)===2CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 214.0 kJ·mol －1.[答案] (1)－283.0 kJ·mol －1 (2)吸热 由热化学斱程式①减去热化学斱程式②可得C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH ＝＋172.5 kJ·mol －1 (3)不能保证甲烷全部生成CO 2CH 4(g)＋3O 2(g)===2CO(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 214.0 kJ·mol －14.运动会中的火炬一般采用丙烷为燃料.丙烷的热值较高,污染较小,是一种优良的燃料.试回答下列问题:(1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO 2(g)和1 mol H 2O(l)过程中的能量变化曲线如图所示,请在图中的括号内填“＋”或“－”.(2)写出表示丙烷燃烧热的热化学斱程式:______________________________________________________________.(3)二甲醚(CH 3OCH 3)是一种新型燃料,应用前景广阔.1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出1 455 kJ 热量.若1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时共放出1 645 kJ 热量,则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为________.[解析] (1)一定量的丙烷完全燃烧生成CO 2(g)和1 mol H 2O(l)的过程放热,ΔH 为负值.(2)燃烧热是1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷燃烧热的热化学斱程式为C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1.(3)n (二甲醚)×1 455 kJ·mol －1＋[1 mol －n (二甲醚)]×2 215.0 kJ·mol －1＝1 645 kJ,解得n (二甲醚)＝0.75 mol ，n (丙烷)＝0.25 mol.[答案] (1)－ (2)C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 215.0 kJ·mol －1 (3)1∶35.通常人们把断开1 mol 化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能.已知N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol －1、497 kJ·mol －1.查阅资料知:①N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol －1②2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝－112 kJ·mol －1③2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(1)NO 分子中化学键的键能为_________________________.(2)CO 与NO 2反应的热化学斱程式为4CO(g)＋2NO 2(g)===4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________.[解析] (1)N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180 kJ·mol －1,断开1 mol 反应物的化学键共吸收热量:946 kJ ＋497 kJ＝1 443 kJ,则NO 分子中化学键的键能为1 443－1802kJ·mol －1＝631.5 kJ·mol －1, (2)根据盖斯定律,由4×④－(2×③＋①＋②)可得4CO(g)＋2NO 2(g)===4CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－1 200 kJ·mol －1.[答案] (1)631.5 kJ·mol －1 (2)－1 200 kJ·mol －1。
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1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是( A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 B．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 C．用 SO2 漂白过的草帽辫日久会变色
)
D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好
解析：硅胶多孔，吸附能力很强，常用作干燥剂、吸 附剂，也可用作催化剂载体，A 项正确；
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔 则多断折”，剂钢指的是铁的合金
解析： 雾霾所形成的气溶胶属于胶体， 有丁达尔效应， A 项正确；铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反 应， B 项正确； 青蒿素的提取是低温萃取， 属于物理方法， C 项错误；剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D 项正确。 答案：C
答案：C
2．(2017· 泉州模拟)化学与生产、生活、社会密切相 关，下列有关说法正确的是( )
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完 全燃烧造成的 B．为了防止月饼等富酯食品氧化变质，延长食品的 保质期，常在包装袋中放入生石灰 C．鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜因是电解质溶液 NH4Cl 显酸性和外壳锌反应
解析：光导纤维的主要成分是 SiO2，不是有机高分 子。 答案：D
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正 确的是( )
A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有 丁达尔效应 B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了 置换反应 C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对 青蒿素的提取属于化学变化
1．(2017· 全国卷Ⅱ)下列说法错误的是( A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收
)
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
解析：糖类是由 C、H、O 三种元素组成的一类有机 化合物，糖类也叫做碳水化合物，故 A 说法正确；维生 素 D 可促进人体对钙的吸收，故 B 说法正确；蛋白质基 本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含硫、磷等 元素，故 C 说法错误；硒是人体的微量元素，但不宜摄 入过多，否则对人体有害，故 D 说法正确。
A． 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧 水”指的是石油 B． 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其 “曾青”是可溶性铜盐 C． 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人 以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3
D． 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的 “石灰”指的是 Ca(OH)2 解析：“洧水”指的是石油，A 项正确；“曾青”是 可溶性铜盐，B 项正确；此处所指“碱”是 K2CO3，C 项 正确；“石灰”指的是 CaCO3，D 项错误。 答案：D
纯毛织物灼烧时有烧焦羽毛的气味，和纯棉织物在 灼烧时的气味不同，可以区别，B 项正确；二氧化硫的漂 白效果不稳定，时间长了能恢复原色，用二氧化硫漂白 过的草帽辫日久会变色，C 项正确；温度越高，气体的 溶解度越小，用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果 比冬天差，D 项错误。
答案：D
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误 的是( )
答案：D
解答有关 STSE 与新情境试题时，需注意三个问题 (1)回归生活：挖掘化学知识与生活的密切联系，达 到化学源于生活，高考回归生活的目的。 (2)联系热点：关注与化学有关的热点问题，有意识 地积累有关热点素材。
(3)掌握原理：熟记常见的化学工业原理，能够从原 料利用率，循环利用，节能减排，绿色环保等角度对化工 生产流程及方案进行正确分析与评价。
3．化学与材料、生活、环境密切相关。下列有关说 法中错误的是( ) @
A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能 源和重要的化工原料 B．医疗中常用酒精溶液来消毒，是因为酒精溶液能 够使细菌蛋白发生变性 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧 化物排放
D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
全国卷热考题型大突破 （一）化学与STSE
高考常见题型是选择题，主要将能源、环境、生产 生活常识等与化学知识联系起来进行考查，试题起点高， 落点低，角度新，范围广。常以新能源的开发、新材料 的制造、大气污染的治理、绿色环保的生活方式为载体， 考查元素化合物、化学反应基本概念、基本理论等知识。 解决该类问题的关键：牢固掌握双基知识，注重知识的 积累和化学原理的应用。
5．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述 错误的是( )@
A．纯碱可制造玻璃，也可除去物品表面的油污 B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以 减少木材的使用 C．黄河入海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了 胶体聚沉的性质 “煤改气(电)”等改造工程有利于减少环境污染 D．
解析： 聚氯乙烯在受热或强紫外线照射时会释放有毒 物质。 答案：B
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列 有关说法错误的是( )
A．国庆节期间燃放焰火的颜色是某些金属元素焰色 反应所呈现出来的色彩 B．小苏打不仅是制作馒头和面包等糕点的膨松剂， 还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止面包因被氧化而变质，常在包装袋中放入 生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使 用量最大的合金材料是钢铁 解析：生石灰、硅胶不具有还原性，因而不能防止食 品氧化。 答案：C
全国卷热考题型大突破(二)
阿伏加德罗常数及其应用
新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿 伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化 合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、 化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、 以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。
解析：汽油的主要成分是分子含碳原子 5～11 个的 烃，烃为碳氢化合物。高温富氧环境造成氮的氧化物，与 汽油不完全燃烧无关，故 A 错误。生石灰只能作干燥剂， 无还原性，不能防止食品氧化，故 B 错误。甲醛有毒， 不能用作食品的防腐保鲜， 故 C 错误。 NH4Cl 溶液因 NH＋ 4 的水解显酸性，能溶解外壳锌，故 D 正确。