江西省景德镇市2016-2017学年高一下学期期中考试化学(理)试题
江西景德镇市2016-2017学年度高一下学期期中质量检测卷生物(理科)
景德镇市2016-2017第二学期期中质量检测卷高一生物（理科）一、选择题（每题2分，共50分）1.孟德尔遗传定律只能发生在 ( )①真核生物②原核生物③无性生殖④有性生殖⑤细胞质基因⑥细胞核基因A.②③⑥B.②③⑤C.①④⑥D.①③⑤2.孟德尔对分离现象的原因提出了假说，下列不属于该假说内容的是 ( )A.生物的性状是由遗传因子决定的B.基因在体细胞染色体上成对存在C.受精时雌雄配子的结合是随机的D.配子只含有每对遗传因子中的一个3.下列关于纯合子和杂合子的叙述，错误的是 ( )A.纯合子能稳定遗传，杂合子不能稳定遗传B．纯合子自交后代全部是纯合子C．杂合子自交后代不出现纯合子D．杂合子至少能产生2种配子4.可以依次解决①～④中的遗传问题的一组方法是 ( )①鉴定一只白羊是否是纯种②在一对相对性状中区分显、隐性③不断提高小麦抗病（显性性状）品种的纯合度④检验杂种F1的基因型A.杂交、自交、测交、测交B.测交、杂交、自交、测交C.测交、测交、杂交、自交D.杂交、杂交、杂交、测交5.豌豆的圆粒对皱粒是显性，由一对等位基因控制，现用圆粒和皱粒豌豆杂交，从理论上计算，其后代的基因型可能出现的比例是 ( )A.1∶0或1∶1B.1∶1或1∶2∶1C.1∶2∶1或3∶1D.1∶0或3∶16.下列关于孟德尔豌豆杂交实验基于遗传基本规律的叙述，正确的是（）A. 若用玉米验证孟德尔分离定律，则必须选用纯合子作为亲本B. 孟德尔通过一对相对性状的杂交实验发现的等位基因C. 形成配子时控制不同性状的基因先分离后组合，分离和组合是互不干扰的D. 基因型为AaBb个体自交，后代出现比略微9:6:1的条件是两对基因独立遗传7.一种观赏植物，纯合的蓝色品种与纯合的鲜红色品种杂交，F1均为蓝色。
若让F1蓝色与纯合鲜红色品种杂交，产生的子代的表现型及比例为蓝∶鲜红＝3∶1。
若F1蓝色植株自花受粉，则F2表现型及其比例最可能是（）A．蓝∶鲜红＝1∶1 B．蓝∶鲜红＝3∶1C．蓝∶鲜红＝9∶1 D．蓝∶鲜红＝15∶18.在家鼠的遗传实验中，一黑色家鼠与白色家鼠杂交（家鼠的毛色由两对等位基因控制且独立遗传），F1均为黑色。
江西省德兴市第一中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题(5-15班)
2016-2017学年度上学期（5-15班）期中考试高一年级化学试卷计算时可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B．C．D．2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾3．下列实验操作中正确的是（）A．在蒸发过程中应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处4．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣B．H+，K+，OH﹣，NO3﹣C．Mg2+，Na+，OH﹣，SO42﹣ D．K+，Cu2+，Cl﹣，SO42﹣5．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同；③28g CO的体积约为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．仅⑤⑥B．仅②⑤⑥ C．仅②③⑤⑥D．仅①②④⑤⑥6．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定7．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L， c（Cl﹣）=0.3mol/L，则SO42﹣物质的量浓度为（）A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝Cu2+ + H2↑B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO42- + Ba2+＝ BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2O9、在下列反应中既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A、BaCl2和K2SO4溶液反应B、Al放入烧碱溶液中C、NaOH溶液和CuSO4溶液反应D、K2CO3溶液和盐酸反应10．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移11.下列关于钠的说法，错误的是( )A.钠与水反应，水是氧化剂B.少量钠可以保存在煤油中C.钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成D．23g钠在空气中充分燃烧生成Na2O2时，转移的电子数为2N A12、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C、NH3溶于水能导电，但NH3属于非电解质D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多13．只用一种试剂就可将AgNO3、稀HNO3、NaOH三种溶液一次区分开，这种试剂是( ) A．BaCl2溶液B．HCl溶液 C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液14．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
《解析》江西省景德镇一中2016-2017学年高一上学期期末化学试卷(17班)Word版含解析
2016-2017学年江西省景德镇一中高一（上）期末化学试卷（17班）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）3．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl4．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（）A．原子半径：r（Y）＜r（Z）B．X和Z都只能形成一种氧化物C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．下列判断正确的是（）①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族②Y的氢化物是正四面体结构③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+8．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+9．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+10．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO411．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）12．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．2：7 D．2：113．设N A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤14．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、Cl﹣C．氯化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣15．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、填空题（共7小题，每小题3分，满分21分）16．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答问题：（1）它们分属种元素，互为同位素的原子为．（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满，也可补充）．（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为．17．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．①上述反应中的氧化剂是；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为mol；②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣．（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式；（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式．18．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是．19．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+ HClO3+ →HCl+ H3PO4（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是，若有1.1mol P4反应，则有mol电子转移；（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；（3）H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是．（5）请写出Z元素在周期表中的位置．21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）化学性质是不活泼的元素名称是，元素原子半径最小的是，⑧号元素的离子结构示意图为．（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是．（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是（填化学式）．（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：．（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事．22．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g．③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．2016-2017学年江西省景德镇一中高一（上）期末化学试卷（17班）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．2．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL ×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．3．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．【解答】解：ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B．4．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2﹣的物质的量增大，④线表示AlO2﹣的物质的量的变化，故D正确；故选B．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（）A．原子半径：r（Y）＜r（Z）B．X和Z都只能形成一种氧化物C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z与X原子的最外层电子数相同，结合原子序数可知Z为Na元素；Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为14，则Y的最外层电子数为=6，结合原子序数可知Y为O，W为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：r（Y）＜r（Z），故A正确；B．X可形成水、过氧化氢两种氧化物，Z可形成氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，故C正确；D．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B．6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．下列判断正确的是（）①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族②Y的氢化物是正四面体结构③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z 的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y 的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si 元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素．①W为O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故错误；②Y的氢化物为SiH4，是正四面体结构，故正确；③X的氢化物为NaH，用来腐蚀玻璃为HF，故错误；④Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性比Y的强，故正确⑤二氧化硅用于做光导纤维，故错误；⑥W、X、Y形成的化合物为硅酸钠，硅酸钠溶液是无机矿物胶，是制备木材防火剂的原料，故正确，故选：A．7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性．【解答】解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+．故选：A．8．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断．【解答】解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D．9．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+【考点】离子反应发生的条件．【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+，故选C．10．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水；C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性；【解答】解：A．由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀碳酸氢钠，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系，故A选；B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B不选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不存在因果关系，故C不选；D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述Ⅰ正确，Ⅱ错，不存在因果关系，故D不选；故选A．11．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I﹣+Br2→I2+2Br﹣；B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+=2b，所以=；C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol 的电子，所以溴过量，FeI2完全反应；D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c （Fe2+）．【解答】解：A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I﹣+Br2→I2+2Br﹣，故A错误；B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+=2b，所以，故B错误；C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c （Fe2+），故D错误；故选C．12．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．2：7 D．2：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，据此计算开始右室中氢气与氧气的物质的量，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，该气体可能是氧气或氢气，根据差量法计算，原混合气体中氢气、氧气的物质的量，进而计算体积比．【解答】解：左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为1mol×=3mol，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，则：2H2+O2=2H2O 气体物质的量减少△n2 1 3mol mol 3mol﹣1mol=2mol若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=7：2，若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=4：5，故选A．13．设N A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①求出标准状况下，11.2L混合气体的物质的量，然后根据氮气和氧气均为双原子分子来分析；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同；③求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；④根据标准状况下H2O为液态来分析；⑤O2和O3均由氧原子构成来分析．【解答】解：①标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含N A个原子，故①正确；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，根据分子个数N=nN A 可知，分子个数也相同，故②正确；③1L2mol/L氯化镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol氯化镁中含2mol 氯离子，即2N A个，故③正确；④标准状况下H2O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故④错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子，故含2N A个，故⑤正确．故选C．。
江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题(16班)含答案
景德镇一中2016—2017学年上学期期末考试高一（16）班化学试卷可能用到的相对原子质量:Al：27 Fe：56 Cu:64 Na：23 Mg:24 Cl:35.5 O:16 Si:28 C:12 N:14 S：32 H:1一、选择题(每小题只有一个正确选项，共48分）1、一般情况下，胶体粒子不易聚集，表现较稳定，主要原因是因为A、胶体有丁达尔效应B、胶体粒子直径在1nm-100nm之间C、胶体粒子很小，不受重力作用D、同种胶体粒子带同种电荷,它们之间互相排斥2、将6。
85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为C mol/L的HNO3溶液中，得到标况下的NO、N2O混合气体共3。
36L，测得反应后溶液的C（H+）=1 mol/L,再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后沉淀质量为5。
35g。
若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是A、Fe和Al的物质的量之比为1：1B、混合气体中NO为0.03mol,N2O为0。
12molC、原硝酸溶液的浓度为4。
9mol/LD、反应中被还原的HNO3为0。
15mol3、下列由相关实验现象所推出的结论中，正确的是A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B、加热分别盛有氯化铵和I2的两支试管,试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C、Fe和稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水4、将一定量的氯气通入30mL浓度为10。
00mol/L的NaOH溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系.下列判断正确的是A、若反应中转移的电子为nmol，则0。
15〈n〈0。
25B、n（Na+）: n（Cl—）可能为7：3C、与NaOH反应的氯气一定为0。
3molD、n（NaCl)：n（NaClo）：n（NaClo3）可能为11：2：15、下列离子方程式书写不正确的是A、将H2S气体通入Fecl3溶液中:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+B、Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32—+2H2↑C、将Cl2和SO2体积比1:1同时通入水中：cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2cl—D、将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32—=2HCO3—6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况下）气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为A、无法计算B、77。
江西省奉新县第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案
2019届高一下学期第一次月考化学试卷命题人：左凯华2017.3相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 Zn-65一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1．下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是2．下列关于元素周期表的叙述，错误的是A．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素3.下列递变规律正确的是A.Ca、Al、Si的金属性逐渐增强B.O、S、K的原子半径依次增大C.HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强4．已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．11∶10∶8 D．10∶11∶8 5．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是A．Se的原子序数为34 B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定6．反应：aRO3—＋bR n—＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是：A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3—中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体7.白磷与氧气发生反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ·mol﹣1、P﹣O：b kJ·mol﹣1、P=O：c kJ·mol﹣1、O=O：d kJ·mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷与氧气完全反应放出的热量为A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJC ．（4c+12b ﹣4a ﹣5d ）kJD ．（4a+5d ﹣4c ﹣12b ）kJ8.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．相同条件下等质量S （g ）比S （s ）的能量低C ．白磷比红磷稳定D ．CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2（g ）+H 2（g ）是吸热反应9．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,它与2H 原子组成2H m X 分子，此分子含N 个中子，在a g 2H m X 中所含电子的物质的量是A.a A+2m (A －N ＋m) molB.a A+m(A －N) mol C. a A ＋m (A －N ＋m) mol D.a A ＋2m(A －N+2m) mol 10.氯酸是强酸，分解反应为：a HClO 3 = bO 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +eH 2O 说法不正确的是A ．由反应可确定：氧化性HClO 3＞O 2B ．若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为45g ，则反应方程式可表示为：3HClO 3 = 2O 2↑+ C12↑+ HClO 4 + H 2OC ．由非金属性Cl ＞S ，可推知酸性HClO 3＞H 2SO 4D ．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为2011．X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
2016-2017年江西省景德镇市高一(下)期中数学试卷和答案
2016-2017学年江西省景德镇市高一（下）期中数学试卷一、选择题（每小题5分，共60分）1．（5分）某校期末考试后，为了分析该校高一年级1000名学生的学习成绩，从中随机抽取了100名学生的成绩单，就这个问题来说，下面说法正确的是（）A．1000名学生是总体B．每个学生是个体C．100名学生的成绩是一个个体D．样本的容量是1002．（5分）从装有3个红球、2个白球的袋中任取3个球，若事件A=“所取的3个球中至少有1个白球”，则事件A的对立事件是（）A．1个白球2个红球B．2个白球1个红球C．3个都是红球D．至少有一个红球3．（5分）若“名师出高徒”成立，则名师与高徒之间存在什么关系（）A．相关性B．函数关系C．无任何关系D．不能确定4．（5分）如图，程序的循环次数为（）A．1B．2C．3D．45．（5分）从编号为001，002，…，500的500个产品中用系统抽样的方法抽取一个样本，已知样本中编号最小的两个编号分别为007，032，则样本中最大的编号应该为（）A．480B．481C．482D．4836．（5分）如图是从甲、乙两品种的棉花中各抽测了10根棉花的纤维长度（单位：mm）所得数据如图茎叶图，记甲、乙两品种棉花的纤维长度的平均值分别为与，标准差分别为s甲与s乙，则下列说法不正确的是（）A．B．s甲＞s乙C．乙棉花的中位数为325.5mmD．甲棉花的众数为322mm7．（5分）在{1，3，5}和{2，4}两个集合中各取一个数组成一个两位数，则这个数能被4整除的概率是（）A．B．C．D．8．（5分）已知某地区中小学生人数和近视情况分别如图1和图2所示，为了解该地区中小学生的近视形成原因，用分层抽样的方法抽取4%的学生进行调查，则样本容量和抽取的高中生近视人数分别为（）A．200，20B．400，40C．200，40D．400，209．（5分）为了了解某校今年准备报考飞行员的学生的体重情况，将所得的数据整理后，画出了频率分布直方图（如图），已知图中从左到右的前3个小组的频率之比为1：2：3，第1小组的频数为6，则报考飞行员的学生人数是（）A．32B．40C．48D．5610．（5分）若直线ax+by+6=0与圆x2+y2+4x﹣1=0切于点P（﹣1，2），则ab为（）A．8B．2C．﹣8D．﹣211．（5分）如图，棱长为的正四面体ABCD的三个顶点A，B，C分别在空间直角坐标系的坐标轴Ox，Oy，Oz上，则定点D的坐标为（）A．（1，1，1）B．C．D．（2，2，2）12．（5分）（A组题）已知实数x、y满足|x|≤2，|y|≤1，则任取其中一对x、y 的值，能使得x2+y2≤1的概率为（）A．B．C．D．13．（B组题）关于圆周率π，数学发展史上出现过许多有创意的求法，最著名的属普丰实验和查理实验．受其启发，小彤同学设计了一个算法框图来估计π的值（如图）．若电脑输出的j的值为43，那么可以估计π的值约为（）A．B．C．D．二、填空题（每小题5分，共20分）14．（5分）点P（2，﹣1，3）在坐标平面xOz内的投影点坐标为．15．（5分）某程序框图如图所示，若输出的S=26，则判断框内应填入：k＞；16．（5分）甲乙丙丁四个好朋友去郊外旅游，现有A、B辆车可供使用，A车最多剩下三个位置，B车最多剩下两个位置．四个人随机乱坐，则甲、乙两人分别坐在同一辆车上的概率为．17．（5分）过点P（1，﹣2）的直线l将圆x2+y2﹣4x+6y﹣3=0截成两段弧，若其中劣弧的长度最短，那么直线l的方程为．18．（B组题）已知⊙O的方程为x2+y2=8，点P是圆O上的一个动点，若线段OP的垂直平分线总不经过x=±a与y=±a（其中a为正常数）所围成的封闭图形内部的任意一个点，则实数a的最大值为．三、解答题（17题10分，其余每题12分，共70分）19．（10分）阅读程序框图，并完成下列问题：（1）若输入x=0，求输出的结果；（2）请将该程序框图改成分段函数解析式；（3）若输出的函数值在区间内，求输入的实数x的取值范围．20．（12分）某学校随机抽取部分学生调查其上学路上所需时间（单位：分钟），并将所得数据制成频率分布直方图（如图），若上学路上所需时间的范围为[0，100]，样本数据分组为[0，20），[20，40），[40，60），[60，80），[80，100]．（1）求直方图中a的值；（2））如果上学路上所需时间不少于40分钟的学生可申请在学校住宿，若招收学生1200人，请估计所招学生中有多少人可以申请住宿；（3）求该校学生上学路上所需的平均时间．21．（12分）某招聘考试有编号分别为1，2，3的三道不同的A类考题，另有编号分别为4，5的两道不同的B类考题．（1）甲从A、B两类考题中各随机抽取一题，用符号（x，y）表示事件“从A、B 类考题中抽到的编号分别为x、y，且x＜y”共有多少个基本事件？请列举出来；（2）甲从五道考题中所抽取的两道考题，求其编号之和小于8但不小于4的概率．22．（12分）已知⊙C的圆心在直线y=x上，且与直线y=1相切与点（﹣1，1）．（1）求⊙C的标准方程；（2）求过点P（0，1）且被⊙C截得弦长为的直线的方程；（3）已知⊙O：x2+y2=r2（r＞0），是否存在这样的r的值使得⊙O能平分⊙C的周长？若存在，求出r的值；若不存在，请说明你的理由．23．（12分）刘老师是一位经验丰富的高三理科班班主任，经长期研究，他发现高中理科班的学生的数学成绩（总分150分）与理综成绩（物理、化学与生物的综合，总分300分）具有较强的线性相关性，以下是刘老师随机选取的八名学生在高考中的数学得分x与理综得分y（如表）：参考数据及公式：．（1）求出y关于x的线性回归方程；（2）若小汪高考数学110分，请你预测他理综得分约为多少分？（精确到整数位）；（3）小金同学的文科一般，语文与英语一起能稳定在215分左右．如果他的目标是在高考总分冲击600分，请你帮他估算他的数学与理综大约分别至少需要拿到多少分？（精确到整数位）．24．（12分）在平面直角坐标系中，已知两定点E（1，0）、，⊙C的方程为x2+y2﹣2mx+（10﹣2m）y+10m﹣29=0．当⊙C的半径取最小值时：（1）求出此时m的值，并写出⊙C的标准方程；（2）在x轴上是否存在异于点E的另外一个点F，使得对于⊙C上任意一点P，总有为定值？若存在，求出点F的坐标，若不存在，请说明你的理由；（3）在第（2）问的条件下，求的取值范围．2016-2017学年江西省景德镇市高一（下）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题5分，共60分）1．（5分）某校期末考试后，为了分析该校高一年级1000名学生的学习成绩，从中随机抽取了100名学生的成绩单，就这个问题来说，下面说法正确的是（）A．1000名学生是总体B．每个学生是个体C．100名学生的成绩是一个个体D．样本的容量是100【解答】解：根据有关的概念并且集合题意可得：此题的总体、个体、样本这三个概念考查的对象都是学生成绩，而不是学生，根据答案可得：而选项（A）（B）表达的对象都是学生，而不是成绩，所以A、B 都错误．（C）100名学生的成绩是一个个体也是错的，应是100名学生第一个人的成绩是一个个体．D：样本的容量是100正确．故选：D．2．（5分）从装有3个红球、2个白球的袋中任取3个球，若事件A=“所取的3个球中至少有1个白球”，则事件A的对立事件是（）A．1个白球2个红球B．2个白球1个红球C．3个都是红球D．至少有一个红球【解答】解：从装有3个红球、2个白球的袋中任取3个球，事件A=“所取的3个球中至少有1个白球”，则事件A的对立事件是所取的3个球中没有白球，∴事件A的对立事件是所取的3个球都是红球．故选：C．3．（5分）若“名师出高徒”成立，则名师与高徒之间存在什么关系（）A．相关性B．函数关系C．无任何关系D．不能确定【解答】解：根据题意，若“名师出高徒”成立，则名师与高徒之间是相关关系，故选：A．4．（5分）如图，程序的循环次数为（）A．1B．2C．3D．4【解答】解：模拟执行程序，可得：x=0第一次执行循环体，x=1，x=1满足循环的条件x＜20，第二次执行循环体，x=2，x=4满足循环的条件x＜20，第三次执行循环体，x=5，x=25不满足循环的条件x＜20，退出循环，输出x的值为25．故程序的循环次数为3．故选：C．5．（5分）从编号为001，002，…，500的500个产品中用系统抽样的方法抽取一个样本，已知样本中编号最小的两个编号分别为007，032，则样本中最大的编号应该为（）A．480B．481C．482D．483【解答】解：∵样本中编号最小的两个编号分别为007，032，∴样本数据组距为32﹣07=25，则样本容量为，则对应的号码数x=7+25（n﹣1），当n=20时，x取得最大值为x=7+25×19=482，故选：C．6．（5分）如图是从甲、乙两品种的棉花中各抽测了10根棉花的纤维长度（单位：mm）所得数据如图茎叶图，记甲、乙两品种棉花的纤维长度的平均值分别为与，标准差分别为s甲与s乙，则下列说法不正确的是（）A．B．s甲＞s乙C．乙棉花的中位数为325.5mmD．甲棉花的众数为322mm【解答】解：由茎叶图可知，甲组数据集中在300～331之间，且成双峰分布，波动性大；乙组数据集中在312～335之间，也成双峰分布，波动性小；估计它们的平均数是＜，标准差是S甲＞S乙；∴A、B正确；又乙组数据按大小排列，中位数是=325.5（mm），C正确；甲组数据的众数是302（mm）和322（mm），D错误．故选：D．7．（5分）在{1，3，5}和{2，4}两个集合中各取一个数组成一个两位数，则这个数能被4整除的概率是（）A．B．C．D．【解答】解：符合条件的所有两位数为：12，14，21，41，32，34，23，43，52，54，25，45共12个，能被4整除的数为12，32，52共3个，所求概率．故选：D．8．（5分）已知某地区中小学生人数和近视情况分别如图1和图2所示，为了解该地区中小学生的近视形成原因，用分层抽样的方法抽取4%的学生进行调查，则样本容量和抽取的高中生近视人数分别为（）A．200，20B．400，40C．200，40D．400，20【解答】解：用分层抽样的方法抽取4%的学生进行调查，样本容量为：（3500+4500+2000）×4%=400，抽取的高中生近视人数为：2000×4%×50%=40．故选：B．9．（5分）为了了解某校今年准备报考飞行员的学生的体重情况，将所得的数据整理后，画出了频率分布直方图（如图），已知图中从左到右的前3个小组的频率之比为1：2：3，第1小组的频数为6，则报考飞行员的学生人数是（）A．32B．40C．48D．56【解答】解：设第一小组的频率为a，由频率分布直方图，得：a+2a+3a+0.0375×5+0.0125×5=1，a=0.125．∵第1小组的频数为6，∴报考飞行员的学生人数为：=48．故选：C．10．（5分）若直线ax+by+6=0与圆x2+y2+4x﹣1=0切于点P（﹣1，2），则ab为（）A．8B．2C．﹣8D．﹣2【解答】解：根据题意，圆x2+y2+4x﹣1=0的圆心为（﹣2，0），半径r=，若直线ax+by+6=0与圆x2+y2+4x﹣1=0切于点P（﹣1，2），则有，解可得：a=﹣2，b=﹣4，则ab=8；故选：A．11．（5分）如图，棱长为的正四面体ABCD的三个顶点A，B，C分别在空间直角坐标系的坐标轴Ox，Oy，Oz上，则定点D的坐标为（）A．（1，1，1）B．C．D．（2，2，2）【解答】解：将正四面体ABCD放入正方体中，如图所示，由已知AB=BC=AC=，所以OA=OB=OC=1，所以点D的坐标为（1，1，1）．故选：A．12．（5分）（A组题）已知实数x、y满足|x|≤2，|y|≤1，则任取其中一对x、y 的值，能使得x2+y2≤1的概率为（）A．B．C．D．【解答】解：在平面坐标系中满足|x|＜2，|y|＜1的（x，y）点如下图中矩形面积所示：满足条件x2+y2≤1的（x，y）点如图中阴影部分所示：∵S矩形=4×2=8，S阴影=π故任取其中x，y，使x2+y2≤1的概率P==；故选：C．13．（B组题）关于圆周率π，数学发展史上出现过许多有创意的求法，最著名的属普丰实验和查理实验．受其启发，小彤同学设计了一个算法框图来估计π的值（如图）．若电脑输出的j的值为43，那么可以估计π的值约为（）A．B．C．D．【解答】解：由题意，150对0～1之间的均匀随机数a，b，满足，满足a2+b2≤1，且|a+b|≥1的点的面积为：﹣，因为共产生了150对[0，1]内的随机数（a，b），其中能使a2+b2≤1，且|a+b|≥1的有j=43对，所以=﹣，所以π=．故选：D．二、填空题（每小题5分，共20分）14．（5分）点P（2，﹣1，3）在坐标平面xOz内的投影点坐标为（2，0，3）．【解答】解：点P（2，﹣1，3）在坐标平面xOz内的投影点坐标为（2，0，3）．故答案为：（2，0，3）．15．（5分）某程序框图如图所示，若输出的S=26，则判断框内应填入：k＞3；【解答】解：模拟程序的运行，可得S=1，k=1执行循环体，k=2，S=4不满足条件，执行循环体，k=3，S=11不满足条件，执行循环体，k=4，S=26由题意，此时应该满足条件，退出循环，输出S的值为26，可得判断框内应填入k＞3？故答案为：3．16．（5分）甲乙丙丁四个好朋友去郊外旅游，现有A、B辆车可供使用，A车最多剩下三个位置，B车最多剩下两个位置．四个人随机乱坐，则甲、乙两人分别坐在同一辆车上的概率为．【解答】解：甲乙丙丁四个好朋友去郊外旅游，现有A、B辆车可供使用，A车最多剩下三个位置，B车最多剩下两个位置．四个人随机乱坐，基本事件总数中甲车学生的坐法有：（甲乙），（甲丙），（甲丁），（乙丙），（乙丁），（丙丁），（甲乙丙），（甲乙丁），（甲丙丁），（乙丙丁），共有10种，其中甲、乙两人分别坐在同一辆车上包含的基本事件有：（甲乙），（丙丁），（甲乙丙），（甲乙丁），共有4种，∴甲、乙两人分别坐在同一辆车上的概率p==．故答案为：．17．（5分）过点P（1，﹣2）的直线l将圆x2+y2﹣4x+6y﹣3=0截成两段弧，若其中劣弧的长度最短，那么直线l的方程为x﹣y﹣3=0．【解答】解：将圆方程化为标准方程得：（x﹣2）2+（y+3）2=16，∴圆心Q坐标为（2，﹣3），又P坐标为（1，﹣2），∴直线QP的斜率为=﹣1，则所求直线l的方程为y+2=x﹣1，即x﹣y﹣3=0．故答案为：x﹣y﹣3=018．（B组题）已知⊙O的方程为x2+y2=8，点P是圆O上的一个动点，若线段OP的垂直平分线总不经过x=±a与y=±a（其中a为正常数）所围成的封闭图形内部的任意一个点，则实数a的最大值为1．【解答】解：如图所示，随着点P在圆O上运动，OP的垂直平分线形成的区域是圆：x2+y2=2的外部，也在区域x=±a和y=±a表示正方形EFGH的外部，若OP的垂直平分线总是不经过x=±a与y=±a（其中a为正常数）所围成的封闭图形内部的任意一个点，则a≤1，即a的最大值是1．故答案为：1．三、解答题（17题10分，其余每题12分，共70分）19．（10分）阅读程序框图，并完成下列问题：（1）若输入x=0，求输出的结果；（2）请将该程序框图改成分段函数解析式；（3）若输出的函数值在区间内，求输入的实数x的取值范围．【解答】解：（1）由已知中的程序语句可知：该程序的功能是计算并输出分段函数f（x）=的值，由x=0，输出结果为f（x）=20=1；（2）模拟程序的运行，可得分段函数解析式为：；（3）．20．（12分）某学校随机抽取部分学生调查其上学路上所需时间（单位：分钟），并将所得数据制成频率分布直方图（如图），若上学路上所需时间的范围为[0，100]，样本数据分组为[0，20），[20，40），[40，60），[60，80），[80，100]．（1）求直方图中a的值；（2））如果上学路上所需时间不少于40分钟的学生可申请在学校住宿，若招收学生1200人，请估计所招学生中有多少人可以申请住宿；（3）求该校学生上学路上所需的平均时间．【解答】解：（1）由a×20+0.025×20+0.0055×20+0.003×2×20=1，解得a=0.0135．…（4分）（2）∵上学路上所需时间不少于40分钟的学生可申请在学校住宿，招收学生1200人，∴估计所招学生中有可以申请住宿人数为：（0.0055+0.003×2）×20×1200=276．…（8分）（3）该校学生上学路上所需的平均时间为：10×0.0135×20+30×0.025×20+50×0.0055×20+70×0.003×20+90×0.003×20=32.8．…（12分）21．（12分）某招聘考试有编号分别为1，2，3的三道不同的A类考题，另有编号分别为4，5的两道不同的B类考题．（1）甲从A、B两类考题中各随机抽取一题，用符号（x，y）表示事件“从A、B 类考题中抽到的编号分别为x、y，且x＜y”共有多少个基本事件？请列举出来；（2）甲从五道考题中所抽取的两道考题，求其编号之和小于8但不小于4的概率．【解答】解：（1）某招聘考试有编号分别为1，2，3的三道不同的A类考题，另有编号分别为4，5的两道不同的B类考题．甲从A、B两类考题中各随机抽取一题，用符号（x，y）表示事件“从A、B类考题中抽到的编号分别为x、y，且x＜y”，则共有6个基本事件，分别为：（1，4），（1，5），（2，4），（2，5），（3，4），（3，5）．（2）甲从五道题目中抽取两道共有10种可能性，分别为：（1，2），（1，3），（1，4），（1，5），（2，3），（2，4），（2，5），（3，4），（3，5），（4，5），而符合编号之和小于8但不小于4的有7种，故其编号之和小于8但不小于4的概率．22．（12分）已知⊙C的圆心在直线y=x上，且与直线y=1相切与点（﹣1，1）．（1）求⊙C的标准方程；（2）求过点P（0，1）且被⊙C截得弦长为的直线的方程；（3）已知⊙O：x2+y2=r2（r＞0），是否存在这样的r的值使得⊙O能平分⊙C的周长？若存在，求出r的值；若不存在，请说明你的理由．【解答】解：（1）∵⊙C与直线y=1相切与点（﹣1，1），故圆心在直线x=﹣1上．又圆心在直线y=x上，故圆心坐标为（﹣1，﹣1），从而半径为2．故⊙C的标准方程为（x+1）2+（y+1）2=4；（2）∵直线截得圆所得弦长为，圆的半径为2，由弦长公式可知圆心C（﹣1，﹣1）到该直线的距离．若过P的直线不存在斜率，即x=0，经检验圆心到其距离为1，符合题意，若过P的直线存在斜率设为k，则直线方程为kx﹣y+1=0，则，解得，此时直线方程为3x﹣4y+4=0，综上所述，符合题意的直线方程为x=0或3x﹣4y+4=0；（3）若⊙O能平分⊙C的周长，则它们的公共弦必过⊙C的圆心．将两圆方程对应相减，可得公共弦所在的直线方程为：2x+2y+r2﹣2=0．将C（﹣1，﹣1）代入，解得r2=6，．经检验，此时两圆位置关系属于相交，符合题意．23．（12分）刘老师是一位经验丰富的高三理科班班主任，经长期研究，他发现高中理科班的学生的数学成绩（总分150分）与理综成绩（物理、化学与生物的综合，总分300分）具有较强的线性相关性，以下是刘老师随机选取的八名学生在高考中的数学得分x与理综得分y（如表）：参考数据及公式：．（1）求出y关于x的线性回归方程；（2）若小汪高考数学110分，请你预测他理综得分约为多少分？（精确到整数位）；（3）小金同学的文科一般，语文与英语一起能稳定在215分左右．如果他的目标是在高考总分冲击600分，请你帮他估算他的数学与理综大约分别至少需要拿到多少分？（精确到整数位）．【解答】解：（1）将代入回归方程中，解得a=17，∴回归方程为；（2）将x=110代入回归方程中，计算，预测他理综得分约为218分；（3）根据题意，215+x+≥600，∴x+1.83x+17≥385，解得x≥≈130；∴=17+1.83×130=254.9≈255，故他的数学与理综分别至少需要拿到130分与255分．24．（12分）在平面直角坐标系中，已知两定点E（1，0）、，⊙C的方程为x2+y2﹣2mx+（10﹣2m）y+10m﹣29=0．当⊙C的半径取最小值时：（1）求出此时m的值，并写出⊙C的标准方程；（2）在x轴上是否存在异于点E的另外一个点F，使得对于⊙C上任意一点P，总有为定值？若存在，求出点F的坐标，若不存在，请说明你的理由；（3）在第（2）问的条件下，求的取值范围．【解答】解：（1）⊙C的方程为x2+y2﹣2mx+（10﹣2m）y+10m﹣29=0可得⊙C的标准式为：（x﹣m）2+[y﹣（m﹣5）]2=2（m﹣5）2+4，当m=5时，⊙C的半径取最小值，此时⊙C的标准方程为（x﹣5）2+y2=4；（2）设P（x，y），定点F（m，0）（m为常数），则．∵（x﹣5）2+y2=4，∴y2=4﹣（x﹣5）2，代入上式，得：．由于λ取值与x无关，∴（m=1舍去）．此时点F的坐标为（4，0），λ2=4即λ=2；（3）由上问可知对于⊙C上任意一点P总有，故，而||PG|﹣|PF||≤|FG|（当P、F、G三点共线时取等号），又，故2|PG|﹣|PE|∈[﹣5，5]．∴==，令t=2|PG|﹣|PE|﹣3（t∈[﹣8，0）∪（0，2]），则，根据对勾函数的单调性可得：当0＜t≤2，可得函数递减，可得μ≥；当﹣8≤t＜0，可得t++6≤﹣2+6=0，可得．。
江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一(16班)下学期期中考试生物试题缺答案
江西省景德镇一中2016-2017学年下学期期中考试高一（16）班生物试卷一、选择题1、下列关于ATP的叙述，正确的是A.ATP是生物体的主要能源物质B.人的心肌细胞和成熟红细胞内产生ATP的场所相同C。
无氧条件下，光合作用是植物细胞ATP的唯一来源D.有光有氧条件下，线粒体、叶绿体和细胞质基质中都能产生ATP2、如图表示水稻一个成熟叶肉细胞代谢的某些过程（图中数字代表物质，a、b代表细胞器)。
下列有关分析和判断中，错误的是第2题图第3题图A.水稻细胞中,有a的细胞一定有b,而有b的细胞不一定有aB.如果用18O标记图中的①，则可能会出现少量的具有放射性的④C。
在b内膜上分布有ATP合成酶，而在a的基质中没有ATP合成酶D。
此类细胞可作为观察a和b在细胞中分布的实验材料3、如图曲线Ⅰ表示黄豆在适宜温度、CO2浓度为0。
03％的环境中光合作用速率与光照强度的关系。
在y点时改变某条件，结果发生了如图曲线Ⅱ的变化。
下列分析合理的是A。
与y点相比较，x点时叶绿体中C3化合物含量低B。
在y点时,适当升高温度可导致曲线由Ⅰ变为ⅡC.制约x点的光合作用的因素主要是叶绿体中色素的含量D.制约z点的光合作用的因素可能是二氧化碳浓度4、将生长状况相同的某种植物的叶片分成4等份，在不同温度下分别暗处理1h，再光照1h(光照强度相同），测其重量变化，得到如下数据.由此可以得出的结论是注:净光合速率=实际光合速率-呼吸速率。
A.该植物光合作用的最适温度是27℃B.该植物呼吸作用的最适温度是29℃C.27℃—29℃的净光合速率相等D.30℃下实际光合速率为2mg·h-15、研究发现，线粒体促凋亡蛋白Smac是细胞中一个促进细胞凋亡的关键蛋白。
正常细胞中Smac存在于线粒体中。
当线粒体接收到释放Smac的信号时，就会将它释放到线粒体外，然后Smac与凋亡抑制蛋白（IAPs）反应，进而促进细胞凋亡。
下列有关叙述正确的是A.Smac从线粒体释放时不需要消耗能量B.癌细胞中不含指导IAPs合成的基因C.癌细胞能无限增殖，可能与指导IAPs合成的基因过度表达有关D。
2016-2017学年第一学期高一化学期中试题及 答案
2016—2017学年第一学期期中考试高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:56第Ⅰ卷( 共48分)一、选择题（本题共24个小题，每题2分，共48分。
每题只有一个答案符合题意） 1．每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．盐酸2．将30mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度是（ ） A ．0.03mol/L B ．0.3mol/L C ．0.05mol/L D ． 0.04mol/L3．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混和液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 （ ）A ．分液法 B.结晶法 C.蒸馏法 D.过滤法4.下列叙述正确的是 ( ) A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( ) A 、NaCl 晶体、BaS04 B 、铜、二氧化硫 C 、液态的醋酸、酒精 D 、熔融的KNO 3、硫酸溶液 6．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇 C 2H 6O 2 －11.5198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 C 3H 8O 317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A．O2 B．CH4 C．CO2D．SO27．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视8.下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫9.同种元素的不同微粒,它们的( )A.质量数一定相同B.核外电子数一定相同C.中子数一定不同D.电子层数可能不同10.下列各组物质中，互为同位素的是( )A. O2、O3、O4B. 12C、13 C、14CC. H2O、D2O、T2OD. H2、D2、T211．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观澄清B.丁达尔效应C.胶体在一定条件下能稳定存在D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间12.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素2812Mg，该同位素的原子核内的中子数是（）A. 12B. 14C. 16D. 1813．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为 mol·L－1) （）A.1516d B.516d C.38d D.58d14.在四份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（）A. 氯化氢B. 溴水C. 氯气D. 碘的酒精溶液15.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O16．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A．在通常情况下氯气比空气重B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C．氯气跟铁反应生成FeCl2D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜17．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（）①电解产物为Cl2和Na②电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体③电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色④电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色A．①③ B．①④ C．②③ D．②④18．工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是( )A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子19．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥20．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( )A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性21．实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl -三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 ( )A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:122．下列电离方程式中，正确的是 ( ）A．NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32—B．MgCl2 Mg2+ + Cl2—C．H2SO42H++ SO42—D．KClO3K++Cl－+3O2－23．除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是 ( )物质（杂质）除杂试剂除杂方法A 乙醇（水）CaO 蒸馏B 淀粉溶液（NaCl）———渗析C CO2（HCl）NaOH溶液洗气D NaCl溶液（I2）CCl4 萃取分液24.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是（）A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. NH3·H2O第Ⅱ卷(共52分)25.（9分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高二(素质班)下学期期末考试化学试题含答案
2016—2017学年下学期期末考试高二素质班（化学)试卷可能用到的相对原子质量：H－1 Na－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化2．设N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0。
5 N A C．含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2N AD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A3．由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质（化学式也分别为X、Y、Z)。
X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体,固体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是A．工业上常用电解乙制备XB．甲、乙、丙均能与水发生化合反应C．X为第二周期IIA族元素，Y和Z位于同一主族D．X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料4．某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种5．25℃时,将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n 的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。
江西省九江市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
江西省九江市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题考试时间: 90 分钟可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是（）A. 和是两种元素B. 和互为同位素C. 和质子数不同、中子数相同D. 和质量数相同、电子数不同【答案】B【解析】A．和的质子数相同，是同种元素，A错误；B．和的质子数相同而中子数不同，互为同位素，B正确；C．和质子数相同、中子数不相同，C错误；D．和质量数不相同、电子数相同，D错误，答案选B。
2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强【答案】A【解析】A．主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，且过渡元素的许多元素最高正化合价大于最外层电子数，A错误；B．多电子原子中，能量高的电子在在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；C．位于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性与非金属性，不是过渡元素，过渡元素包含副族与第Ⅷ族，C错误；D．非金属性S＞P＞Si，故Si、P、S得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，D正确；答案选D。
点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律，注意整体把握元素周期表及一些元素的特殊性。
例如主族元素的最高价一般等于最外层电子数，但F和O没有最高价，F一般没有含氧酸。