物理化学(作业)
物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）姓名：学 号：年级：2014春药学学习中心：杭州学习中心—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于 宏观上静止且无外力场存在的封闭 系统。
2. △H=Q P 的适用条件是 封闭系统在非体积功为0且等压 。
3. 系统的性质分为广度性质和 强度性质 。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程 的W 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统； 系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
答：（1）自由膨胀；0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 （2）等温可逆膨胀；因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
《物理化学》课程作业(必做).doc
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）学 号： 学习中心：第一章热力学第一定律一、 填空题1. 系统的性质分为广度性质和 _________2. 热力学第_定律的数学表达式是__________________________ o3. 水从25°C 加热到35°C,水的热力学能 增人 ° （填"增大〃、"减小"或“不变〃）4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焙 不变 ° （填“增大"、“减小"或“不变〃）5. AU=Q V 的适用条件是_____________________________ o6. 02（g ）的的标准摩尔燃烧焙 等于 零（填“小于〃、"大于〃或"等于〃）。
二、 简答题1. 什么是系统？什么是环境？答:将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这 一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答：等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态 压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一•过程由状态1变为状态2 Z 后，如果能使系 统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式， 能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。
4. 什么是标准摩尔生成焰？什么是标准摩尔燃烧焰？答：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成lmol 物质的焙变，称为该物质的标准摩尔 生成焙。
在标准压力和指定温度下，lmol 物质完全燃烧的焙变，称为该物质的标准摩尔燃 烧焙。
5. Zn 与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶屮进行还是在闭口瓶屮进行放热更多？为 什么？答:锌与稀硫酸，在开口吋，先接触空气，在与硫酸反应,2Zn+02+2H2S04=2ZnS04+2H20 在闭口时,直接与氢离子反应,Zn+H2S04=ZnS04+H2姓名: 年级:H20生成H2的反应吸热，所以，在闭口吋比在开口吋放出的热量多。
物理化学(作业集)
（1）可逆膨胀
根据熵判据，过程(1)是可逆过程
(2)真空膨胀
熵是状态函数，真空膨胀与过程1中可逆过程的始终态柑同，熵变也相同，因此
根据熵判据，过程(2)是不可逆过程。
2:在标准压力100 kPa和373 K时，把1.0 mol可逆压缩为液体，计算该过程的。已知该条件下水的蒸发热为，=,水蒸气可视为理想气体。
5:气体节流膨胀过程是恒_______过程。
答案
焓
6:“熵判据”的表达式是_______0。
答案
7:Gibbs函数在恒温条件下的压力系数=_______,恒压下的温度系数_______。
答案
V。一S
8:在绝热恒容容器中反应生成液态水，Q_______0，W_______0，_______0,_______0,_______0。(<，>，= )
答案
2:293K时，0. 50 kg水(A)中溶有甘露糖醇(B)该溶液的蒸汽压为2 322.4 Pa。已知这该温度时，纯水的蒸汽压为2 334. 5 Pa。求甘露糖醇的摩尔质量。
答案
代入数据，得
第四章测试题
一.填空题
1:封闭系统化学平衡的热力学条件为_______。
答案
2:的标准平衡常数为则的分解压p=_______。
先恒压加热
后恒温可逆膨胀
整个过程
2:1 mol水在及101 325 Pa下向真空蒸发变成及101 325 Pa的水蒸气，试计算此过程的，并判断此过程是否为自发过程。已知水在, 101 325 Pa下的。
答案
解该相变为不可逆相变，因为
经过分析知.，该不可逆相变与同条件下可逆相变的始终态相同，故可利用可逆相变计算该过程的熵变.
物理化学-第一章作业
or
W
p1(V2
V1 )
p1
(
nRT p2
nRT p1
)
nRT (1
p1 ) p2
1mol 8.314J mol1 K 1 300K (1 0.1105 Pa ) 0.25105 Pa
1.5103 J
Q W 1.5103 J
（2）
T'
p2V1
p2
nRT p1
p2 T
nR
nR
p1
W nRT nR(T T ' ) nR(T p2 T ) nRT (1 p2 )
9. 在定容条件下，加热氦气，起始体积为100 dm3，温度为
273 K，压力为标准压力，加热后压力增加至2倍标准压力，
试计算ΔU和ΔH
解
氦气为理想气体，且是定容过程，则pv=nRT,
Cv,m
3R 2
T2
p2 p1
T1
2 273K
546K
U
nCv,mT
100 103 Pa 100 103 m3 8.314J mol1 K 1 273K
解 题目中的过程是不可逆相变过程，
H2O(s, 273.2K ) H1 H2O(l, 273.2K ) H2 H2O(l, 373.2K ) H3 H2O(g, 373.2K )
H1 nH fus 1mol 6.002kJ mol 1 6.002kJ
H2 nCp,mT 1mol 75.3J mol1 K 1 (373.2 273.2)K 7.53kJ
mol 1
K 1 (673.2 373.2)K
1.4105 J
U Q W 5.7 105 J 1.4105 J 4.3105 J
物理化学作业
73773danx
题号:1 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
A、
B、
C、
D、
标准答案:C
学员答案:A
本题得分:0
A、
B、
C、
D、
标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5
A、
B、
C、
D、
标准答案:A
学员答案:C
本题得分:0
73776danx
题号:4 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
73777danx
题号:5 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
A、
B、
C、
D、
标准答案:C
学员答案:B
本题得分:0
73779danx
题号:7 题型:单选题（请在以下几个选项中选择唯一正确答案）本题分数:5
内容:
图形:
A、
B、
C、
D、
标准答案:D
学员答案:C
本题得分:0
A、
B、
C、
D、
标准答案:A 学员答案:B 本题得分:0
A、
B、
C、
D、
标准答案:B 学员答案:B 本题得分:5。
物理化学作业答案
物理化学作业答案第一章热力学第一定律一、判断题（正确打√，错误打×）1. 由于p和V都是状态函数，则pV也是状态函数。
（√ ）2. 状态函数改变后，状态一定改变。
（√ ）3. 孤立系统内发生的一切变化过程，其 U Δ必定为零。
（√ ）4. 温度越高，Q值越大。
（×）5. 等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。
（×）6. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
（×）7. 在标准状态下，最稳定单质的焓值等于零。
（×）8. O2 （g）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√ ）9. H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√ ）10. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的U △ 等于零。
（√）二、选择题（选1个答案）1. 是状态函数。
（ A ）A．G B．△U C．W D．Q2. 不是状态函数。
（ D ）A．H B．U C．S D．△G3. 具有广度性质。
（ B ）A．T B、U C．P D．ρ（密度）4. 具有强度性质。
（ D ）A．S B．V C．G D．η（粘度）5. 的标准摩尔生成焓等于零。
（ A ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2 D．CO6．的标准摩尔燃烧焓等于零。
（ C ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2 D．CO7. 理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀，该过程的。
（ A ）A．Q>0 B．Q<0 C．△U>0 D．△U<08. 101.325kPa和 273.15K的水等温等压变为冰，该过程的。
（ D ）A．Q>0 B．△U=0 C．△H>0 D．△H<09. 下列叙述中不属于状态函数特征的是。
（ C ）A．系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。
B．系统状态确定后，状态函数的值也确定。
C．状态函数均有加和性。
D．经循环过程，状态函数的值不变。
《物理化学(上)》作业
µ2； µ4 D. µ3>µ4=µ1>µ2
上述各状态化学势大小的顺序为 C. µ2<µ1=µ3<µ4
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12.设 NaCl 在水中完全电离，则 0.15mol·kg 为 1.86 K·kg·mol ） A. 272.6K A. 电解质 B. 273.2K B. 气体溶质 C. 挥发性溶质
《物理化学（上） 》作业
一.单选题 1.下列物理量中属于强度性质的是 A. H B. S C. p D. G 2.298.2K 时，1mol 的氧气（可视为理想气体）经等温可逆膨胀后，体积胀大 10 倍，对于该过程来说， 其ΔH 和 W 分别为 A. ΔH=0, W=0 C. ΔH=5708.6 J, W=-5708.6 J
Θ -1
B.ΔS = –108.78J·K , ΔG = 0 D.ΔS =0, ΔG = – 40.6kJ
-1
T, V, n j
i
B. (S/ni)
T, p, nji
C. (H/ni)S, p, nji
D. (µi/ni)T, p, nji
9.在恒温封闭的容器中有 a.b 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为 ca 和 cb （ca>cb） ，放置足够长的时间 B. a 杯液体量减少，b 杯液体量增加 D. a.b 两杯中盐的浓度会同时增加 C.ΔmixF=0
Θ
10.在 298.2K, p 压力下, A.B 两种液体混合形成理想溶液，对于该混合过程下列关系正确的是 A.ΔmixH=0 11.设有下列各状态 373.2K.p 的 H2O(l) 373.2K.p 的 H2O(g) A. µ1>µ2=µ4>µ3
物理化学(第一章)作业及答案
每次物理化学作业及答案§1.1 热力学基本概念第一周(1) 练习1“任何系统无体积变化的过程就一定不对环境作功。
”这话对吗?为什么?答：不对，应该是无体积变化的过程,系统就一定不对环境作体积功。
系统和环境之间交换能量的方式,除体积功外,还有非体积功,如电功,表面功等.2“凡是系统的温度下降就一定放热给环境，而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
”这结论正确吗?举例说明之。
答:不正确。
系统的温度下降，内能降低,可以不放热给环境.例如: (13页例1-4) 绝热容器中的理想气体的膨胀过程,温度下降释放的能量,没有传给环境,而转换为对外做的体积功.而温度不变时则系统既不吸热也不放热。
不对, 等温等压相变过程，温度不变,但需要吸热(或放热), 如一个大气压下，373.15K 下，水变成同温同压的水蒸汽的汽化过程，温度不变，但需要吸热。
3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。
将不同对象看作系统，则上述加热过程的Q或W大于、小于还是等于零?⑴以电热丝为系统Q<0; W>0；⑵以水为系统; Q>0;W=0；⑶以容器内所有物质为系统Q=0; W>0；⑷将容器内物质以及电源和其它一切有影响的物质看作整个系统。
Q=0;W=0.4在等压的条件下，将1mol理想气体加热使其温度升高1K，试证明所作功的数值为R。
证明：∵等压过程则P1=P2=P e∴W=-p(V2-V1)=-p[ nR(T+1)/p- nRT/p]= -p×(nR/p)= -R51mol理想气体，初态体积为25dm3，温度为373.2K，试计算分别通过下列四个不同过程，等温膨胀到终态体积100dm3时，系统对环境作的体积功。
(1)向真空膨胀。
(2)可逆膨胀。
(3)先在外压等于体积50dm3时气体的平衡压力下，使气体膨胀到50dm3，然后再在外压等于体积为100dm3时气体的平衡压力下使气体膨胀到终态。
(4)在外压等于气体终态压力下进行膨胀。
天津大学《物理化学》在线作业一
《物理化学》在线作业一
一个大气压下，100℃的液态水蒸发为同温度的水蒸气，此过程系统的焓变△H （）。
A:大于零
B:小于零
C:等于零
D:小于等于零
参考选项：B
电泳现象说明( )。
A:分散介质带电
B:胶体粒子带电
C:胶体粒子带正电荷
D:胶体粒子处于等电状态
参考选项：B
某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统温度由升高时，过程的焓变( )。
A:小于零
B:大于零
C:等于零
D:不能确定
参考选项：C
只考虑温度、压力两个因素对平衡的影响时，单组分系统可平衡共存的最多相数为（）。
A:4
B:3
C:2
D:1
参考选项：B
一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 ( )
A:越大
B:越小
C:与分子间作用力无关
D:可能大也可能小
参考选项：A
25℃时氮气、氢气、氧气和二氧化碳在水中的亨利系数分别为8.68 GPa、7.2 GPa、4.40 GPa和0.166 GPa。
则25℃、101.325 kPa下的上述气体，在水中溶解度最小的是：
1。
物理化学第五版作业答案
= 100 J ⋅ K −1
3.15
5 mol 单原子理想气体从始态 300 K，50kPa，先绝热可逆压缩至 100 kPa，再恒
压冷却使体积缩小至 85 dm3，求整个过程的Q，W，△U，△H，△S。
4
解：过程示意如下：
5mol 单原子气体 5mol 单原子气体 5mol 单原子气体 绝热可逆压缩 恒压冷却热 V1 = ？ , T1 = 300 K , ⎯⎯ ⎯⎯ ⎯→ V 0 = ？, T0 , ⎯⎯ ⎯ ⎯→ V 2 = 85dm 3 , T2 , p 2 p1 = 50kPa p 0 = 100kPa
（-379.178）+（-285.83）-（-424.72）-（-238.66） ｝kJ·mol-1 =｛
= - 1.628 kJ·mol-1
3
3.6 不同的热机工作于T1=600K的高温热源及T2=300K的低温热源之间。求下列三种情
况下，当热机从高温热源吸热Q1=300kJ时，两热源的总熵变△S。 （1）可逆热机效率 η=0.5； （3）不可逆热机效率 η=0.4。 解： （1） η = Q1 − Q2 = 0.5 ， Q1
B
单原子理想气体 A 的物质的量：n（A）=（5-2）mol =3mol 单原子理想气体 A 的 CV ,m = 3 R ，双原子理想气体 B 的 CV ,m = 5 R 2 2 过程绝热，Q=0，则 △U=W
n( A)CV , m ( A)(T2 − T1 ) + n( B)CV , m ( B)(T2 − T1 ) = − p amb (V 2 − V1 )
T2 = p 2V 2 100000 × 0.085 ={ }K = 204.47 K nR 5 × 8.314
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物理化学（作业）2月25日1、气柜内贮有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？【t=10.15h】2、今有20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一抽成真空的200cm3容器中，直至压力达101.325kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897g。
试求该混合气体中两组分的摩尔分数及分压力。
【y A=0.397 P A=40.24kPa y B=0.603 P B=61.09kPa】3、把25℃的氧气充入40 dm3的氧气钢瓶中，压力达202.7×102kPa。
试用普遍化压缩因子图求钢瓶中氧气的质量。
【m=10.89kg】2月26日1、始态为25℃，200kPa的5mol某理想气体，经a，b两不同途径到达相同的末态。
途径a先经绝热膨胀到－28.57℃，100kPa，步骤a的功W a=－5.57kJ；再恒容加热到压力200kPa的末态，步骤的热Q a=25.42kJ。
途径b为恒压加热过程。
求途径b的W b及Q b。
【W b=－7.94kJ Q b=27.79kJ】2、在25℃及恒定压力下，电解1mol水（H2O，l），求过程的体积功。
【W体=－3.718kJ】1、2mol某理想气体，C p.m=72R。
由始态100kPa，50 dm3，先恒容加热使压力升高至200kPa，再恒压冷却使体积缩小至25 dm3。
求整个过程的W，Q， U和 H。
【W=5kJQ=－5kJ U=0 H=0】2、4mol某理想气体，C p.m =52R。
由始态100kPa，100dm3，先恒压加热使体积增大到150dm3，再恒容加热使压力增大到150kPa。
求过程中的W，Q， U和 H。
【W=－5kJ Q=23.75kJ U=18.75kJ H=31.25kJ】3月5日1、某双原子理想气体1mol从始态350K，200kPa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各自的功W。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa。
【W=－4.034kJ】（2）恒温反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。
【W=－2.183kJ】（3）绝热可逆膨胀到50kPa。
【W=－2.379kJ】（4）绝热反抗50kPa恒外压不可逆膨胀。
【W=－1.559kJ】2、5mol双原子理想气体从始态300K，200kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200kPa，求末态温度T及整个过程的Q，W， U及 H。
【T=445.80K Q=17.29kJ W=－2.136kJ U=15.15kJ H=21.21kJ】1、 蒸气锅中连续不断地注入20℃的水，将其加热并蒸发成180℃、饱和蒸汽压为1.003MPa 的水蒸气。
求每生产1kg 水蒸气所需要的热量。
（已知水（H 2O ，l ）在100℃的摩尔蒸发焓vap H m =40.668kJ/mol ，水的平均摩尔定压热容C p.m =75.32J/mol ·K ，水蒸气（H 2O ，g ）的摩尔定压热容C p.m =33.58J/mo l ·K ）【Q=2.744MJ 】2、 已知水（H 2O ，l ）在100℃的摩尔蒸发焓 vap H m =40.668kJ/mol ，水和水蒸气在25～100℃间的平均摩尔定压热容分别为2.(p m H O lC ，）=75.75J/mo l ·K ，和2.(p m H O C ，g ）=33.76J/mol ·K ，求在25℃时水的摩尔蒸发焓。
【 vap H m =43.82kJ/mol 】3月12日1、 应用附录中有关物质的热化学数据，计算25℃时反应2()()()2()C H O H lO gH C O O C H l H O l ++ 的标准摩尔反应焓，要求：（1）应用25℃的标准摩尔生成焓数据；（3,()f m HCOOCH l H ϑ=－379.07kJ/mol ） 【－473.41kJ/mol 】（2）应用25℃的标准摩尔燃烧焓数据。
【－473.52kJ/mol 】 2、已知CH 3COOH(g)、CH 4(g)和CO 2(g)的平均摩尔定压热容C p.m 分别为52.3J/mol ·K ，37.7J/mol ·K 和31.4J/mol ·K ，试由附录中各化合物的标准摩尔生成焓计算1000K 时下列反应的r m H ϑ：342()()()r m H CH COOH g CH g CO g ϑ+ 【r m H ϑ =－2.43kJ/mol 】1、 5mol 单原子理想气体从始态300K ，50kPa ，先绝热可逆压缩至100kPa ，再恒压冷却使体积缩小至85 dm 3，求整个过程的Q ，W ， U ， H 及 S 。
【Q=－19.891kJ W=13.933kJ U=－5.958kJ H=－9.929kJ S=－68.66J/K 】2、 始态300K ，1MPa 的单原子理想气体2mol ，反抗0.2MPa 的恒定外压绝热不可逆膨胀至平衡态，求过程的W ， U ， H 及 S 。
【W= U=－2.395kJ H=－3.991kJ S=10.73J/K 】3月25日1、 常压下冰的熔点为0℃，比熔化焓fus h =333.3J/g ，水的比定压热容C p =4.184J/g ·K 。
在一绝热容器中有1kg ，25℃的水，现向容器中加入0.5kg ，0℃的冰，这是系统的始态。
求系统达到平衡后，过程的 S 。
【 S=16.54J/K 】2、 已知苯（C 6H 6）在101.325kPa 下于80.1℃沸腾，fus m H =30.878kJ/mol ，液体苯的摩尔定压热容C p.m =142.7J/mo l ·K 。
今将40.53kPa ，80.1℃的苯蒸气1mol ，先恒温可逆压缩至101.325kPa ，并凝结成液态苯，再在恒压下将其冷却至60℃，求整个过程的Q ，W ， U ， H 及 S 。
【Q=－36.436kJ W=5.626kJ U=－30.810kJ H=－33.746kJ S=－103.43J/K 】3月26日1、 常压下冰的熔点为0℃，比熔化焓fus h =333.3J/g ，水的比定压热容C p =4.184J/g ·K 。
系统的始态为一绝热容器中1kg ，80℃的水及0.5kg ，0℃的冰。
求系统达到平衡态后，过程的 S 。
【122.45J/K 】2、 P ϑ一块极小的冰放入100g ，－5℃的水中，系统变成0℃，一定量水成冰，过程极快，认为绝热，冰在0℃的熔化热333.46J/g ，0～－5℃水C p.m =76.38J/mo l ·K 。
（1）写出系统物态变化过程（2）过程 H （3）析出多少冰【（2）0 （3）6.363g 】3月30日1、已知在101.325kPa 下，水的沸点为100℃，其比蒸焓vap h =2257.4kJ/K 。
已知液态水和水蒸气在100～120℃范围内的平均比定压热分别为2,()p H O l C =4.224kJ/k g ·K 及2,()p H O g C =2.033kJ/kg ·K 。
今有101.325kPa 下120℃的1kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气，设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的 S 及 G 。
【 S=5.938kJ/K G=－120.054kJ 】3、 求证：（1）dH=P C dT+P V V T T ⎧⎫∂⎛⎫-⎨⎬⎪∂⎝⎭⎩⎭dP (2)对理想气体TH P ∂⎛⎫⎪∂⎝⎭=04月2日1、 已知在水在77C时的饱和蒸汽压为41.891KPa 。
水在101.325Kpa 下的正常沸点为100C。
求（1） 下面表示水的蒸汽压与温度关系的方程式中的A 和B 值()lg //P Pa A T B =-+（2） 在此温度范围内的水的摩尔蒸发焓 （3） 在多大压力下水的沸点为105C【A=2177.324K B=10.84305 Vap m H ∆=41684.52J P=121.041KPa 】 4月9日1、 在25C ，1Kg 水（A ）中溶有醋酸（B ），当醋酸的质量摩尔浓度B b 介于0.16 mol ⋅kg1-和2.5mol ⋅kg 1- 之间时,溶液的总体积V/3cm=1002.935 + 51.832{B b /mol ⋅kg1-}+0.1394{}12/()B b mol kg -⋅求（1） 把水（A ）和醋酸（B ）的偏摩尔体积分别表示成B b 的函数关系式 （2） B b =1.5 mol ⋅kg1-时的水和醋酸的偏摩尔体积。
【B V =51.832{B b / mol ⋅kg 1-}+0.2788{}12/()B b mol kg -⋅31cm mol -⋅,A V =18.053–0.0025{}12/()B b mol kg -⋅ 31cm mol -⋅,B V =18.04731cm mol -⋅,A V =52.250 31cm mol -⋅】4月13日1、在18C，气体压力在101.325KPa 下，1dm 32O ，0.045g 。
能溶解2N ，0.02g 。
现将1dm 3被202.65KPa 空气所饱和了的水溶液加热至沸腾，赶出所溶解的2O 和2N ，并干燥之，求此干燥气体在101.325KPa ，18C下的体积及其组成。
设空气为理想气体混物，其组成体积分数为2()O φ=21%，2()N φ=79% [V=41.1cm 3,y 2o =0.344, y 2N =0.656]4月16日1、A ，B 两液体能形成理想液态混合物，已知在温度t 时纯A 的饱和蒸汽压P *A =40KPa,纯B 的饱和蒸汽压P *B =120KPa（1） 在温度t 下，于气缸中将组成y （A ）=0.4的A ，B 混合气体恒温缓慢压缩，求凝结出第一滴微细液滴时系统的总压及该液滴的组成（以摩尔分数表示）为多少？（2） 若将A ，B 两液体混合，并使此混合物在100KPa ，温度t 下开始沸腾，求该液态混合物的组成及沸腾时饱和蒸汽压的组成（摩尔分数）。
[X A =0.677, X B =0.333，P=66.7KPa ]2、25C下，由各为0.5mol 的A 和B 混合形成的混合物，试求混合过程的V ，H ，S 及G[V =H =0 , S =5.761J K -⋅,G =-1.72 KJ ]4月22日1、 1000K 时，反应()2()4()2S g g C H CH +−−→的r mG θ=19.397KJ 1mol -⋅。