山东省泰安一中2019_2020学年高一化学下学期期中试题

16.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是
①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②砹（At）单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
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山东省泰安一中 2019-2020 学年高一化学下学期期中试题
本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每小题只有一．个．选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( ) A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 2．下列化学用语书写正确的是( )
么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量应是 （ ）
Ａ．12.000
Ｂ．12.009
Ｃ．12.015
Ｄ．12.005
4．下列物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．H2O 和 Na2O
B．NaOH 和 NaCl
C．H2O2 和 Na2O2
D．CCl4 和 HCl
5. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:
（1）写出下列物质的电子式：
D 的单质：
；A、B、E 形成的化合物：
；D、E 形成的化
合物：
。
（2）A、B 两元素组成的化合物 A2B2 存在的化学键是
。
（3）铝与 A 的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式
为：
。
27．(10 分)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
元素代号
L
M
X
R
T
Q
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078
主要化合价
＋2
＋3 ＋6、－2 ＋2
－2 ＋5、－3
则下列相关叙述错误的是( )
A．最简单氢化物的沸点：X>T>Q B．离子半径：X2－>T2－>L2＋>M3＋
C．工业上用电解熔融状态的 M 和 T 的化合物制取单质 M
②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥醋酸溶液 ⑦KNO3 溶液 ⑧CuCl2 时，能够加快反应
率，又不响产生 H2 总量的是 （ ）
A．①③④
B．②④⑧
C．①③⑤
D．①⑤⑦
22、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同
元素的原子．下列关于此反应的说法不．正．确．的是（ ）
20. 2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是
A. 图中能量转化方式只有 2 种 B. b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3 C. H＋向 a 极区移动
D. a 极上每产生 22.4 L O2 流过电极的电子数为 2NA 21、一定量的锌粉和 6mol·L—1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨
A. Zn 片上有大量气泡产生 C. 正极、负极附近 C(SO42-)基本不变
B. 负极附近 C(SO42-)，逐渐增大 D．电子经电解质溶液由正极流向负极
12、 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )。
A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与消石灰的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
D．M 和 R 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应
7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( )
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
8． 定容容器中发生反应 I2(g)＋H2(g) A．升高温度
2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是( ) B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强
26．（10 分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C 同周期，B、C 同主族； A 与 B 形成离子化合物，A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题：
-6-
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A. 用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl
B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体
D. 用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层
11、将纯 Zn 片和纯 Cu 片用导线连接置于同一稀 H2SO4 溶液中，下列各叙述中正确的是
-5-
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A．该反应可表示为
B．可能是 PCl5 的分解反应
C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 D．该反应一定是吸热反应
23．根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为 490 kJ B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 1 mol H2(g) 跟 0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为 245 kJ D. 2molH2O (g)的能量比 2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)的能量之和低 24．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向 M，由此判断下 表中所列 M、N、P 物质，其中可以成立的是（ ）
出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，
稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（ ）
A．①②
B.②③
C. ②④ D. ②③④
二、选择题(本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题有一．个．或．两．个．选项符合题意， 漏选得 1 分，多选错选不得分)
的体积/mL
0.01 mol·L－1 Na2SO3 溶液的体积/mL
水的体 积/mL
实验温 出现蓝色 度/℃ 的时间/s
①
5
②
5
5
V1
0
5
40
25
③
5
V2
35
25
则 V1＝________ mL，V2＝________ mL。 (2)实验二：探究 KI 和 FeCl3 混合时生成 KCl、I2 和 FeCl2 的反应存在一定的限度。实验步骤： ⅰ.向 5 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液中滴加 5～6 滴 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，充分反应后，将 所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
13、 已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) 释放 565.2 kJ 能量，下列说法不．正．确．的是( ) A．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) 释放 282.6 kJ 能量 B．2mol CO(g)与 1mol O2(g)反应生成 2mol CO2(s)放出热量小于 565.2 kJ C．相同条件下，2mol CO(g)和 1mol O2(g)的总能量大于 2mol CO2(g)的总能量 D．拆开 2mol CO 和 1mol O2 化学键所需总能量低于形成 2mol CO2 化学键所放出总能量 14.短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示。A、B、C 三种元素原子的质子数之 和为 32，D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。下列说法正确的是( ) A．D 元素的某种同位素的质量数为 14，则其中子数为 6
ⅱ.向甲中滴加 CCl4，充分振荡； ⅲ.向乙中滴加试剂 X。
①将 KI 和 FeCl3 反应的离子方程式补充完整：
____I－＋____Fe3＋
____I2＋____Fe2＋。
②步骤ⅲ中，试剂 X 是_______
A. A
B. B
Hale Waihona Puke C. CD. D25．将 4molA 气体和 2molB 气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g)
= 2C (g) 。若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是
A. 用物质 A 表示的反应速率为 0.3mol/（L·s） B. 用物质 B 表示的反应速率为 0.3mol/（L·s） C. 2s 时物质 A 的转化率为 30％ D. 2s 时物质 B 的浓度为 0.3mol/L 三、非选择题(本题包括 4 个小题，共 40 分)
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下列说法正确的是
()
A.①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH-
B.②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有 I-
D.操作 Z 的名称是加热
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
B．H2、CO、CH4 的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能 C．电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液