黑龙江省高二化学3月月考试题
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)
哈师大附中2020年度高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、单项选择题（每小题2分，共50分）1、下列物质肯定为纯净物的是A．汽油 B．C2H4 C．煤焦油 D．聚氯乙烯2、下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和酒精 B．水和苯 C．苯和溴苯 D．水和醋酸3、下列有机物命名不正确．．．的是A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 3-乙基-1-丁烯C．CH3－－CH3 1，4－二甲苯 D． 2－甲基丙烯4、下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是5、下列物质存在顺反异构的是A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯 D．2─丁烯6、某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是A．C4H6B．C7H8C．C5H6 D．C10H67、有机物C3H7的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．6种 B．8种 C．11种 D．15种8、下列物质与苯酚互为同系物的是A． B．C． D．9、下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是① CH3 ② C2H5③ C2H6O ④ CH2A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③10、若要除去下列有机物中混入的少量杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液C．乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气D．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液11、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，不能发生取代反应12、实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．1丁烯和环己烷 B．1庚烯和3甲基1丁烯C．1氯丙烷和2氯丙烷 D．甲苯和乙苯13、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N AC．1 mol甲基含10 N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A14、1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校高二上学期第一次月考化学试题
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校高二上学期第一次月考化学试题1.下列说法中，不正确的是A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．中和反应都是放热反应C．伴随着能量变化的过程不一定是化学反D．反应热的大小与反应途径无关应2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列热化学方程式书写正确的是A．H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(l)△H＝-285.8kJ/molB．2SO 2 +O 2⇌ 2SO 3△H＝-196.6kJ/molC．2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l)△H＝-571.6kJD．C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)△H＝+393.5kJ/mol4.决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH 2＞ΔH 3＞ΔH 1B．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2C．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3D．ΔH 2=ΔH 3＞ΔH 16.恒温恒压，反应A+B＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜07.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A．v(B)=0.03mol·L -1 ·s -1B．v(B)=0.045mol·L -1 ·s -1C．v(C)=0.03mol·L -1 ·s -1D．v(C)=0.06mol·L -1 ·s -18.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H 2、I 2的浓度相等C．HI、H 2、I 2在容器中共存D．HI、H 2、I 2的浓度均不再变化9.如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ•mol -1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．ΔH 1＜ΔH 210.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ⋅mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ⋅mol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ⋅mol-1则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A．△H =+488.3kJ ⋅ mol -1B．△H =-244.15kJ ⋅ mol -1C．△H =-977.6kJ ⋅ mol -1D．△H =-488.3kJ ⋅ mol -111.“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学高二下学期第一次月考化学试题
2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学高二下学期第一次月考化学试题1.在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s 2 2s 2 2p 2B．1s 2 2s 2 2p 5C．1s 2 2s 2 2p 6 3s 1D．1s 2 2s 2 2p 6 2.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键D．一个σ键，两个π键3.下列化学术语正确的是A．NaH的电子式：B．AlCl 3的结构式：C．Cr原子的价电子排布图：D．葡萄糖的实验式：CH 2 O4.我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。
下列说法正确的是A．的第一电离能比的第一电离能低B．的价电子排布式为C．是十分活泼的金属，其电负性为0D．和互为同素异形体5.镓(Ga)元素位于元素周期表第四周期，与铝同主族。
以下对镓(Ga)的相关说法正确的是A．Ga是一种不活泼的金属B．的碱性比弱C．Ga单质的还原性比Al单质强D．的氧化性比强6.下列说法正确的是A．N元素的电负性大于O元素B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素7.已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>bC．b 单质的电子式为：b××bD．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c8.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9.科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。
黑龙江省青冈县第一中学校2020-2021学年高二下学期4月月考(腾飞班)化学试卷 含答案
高二化学月考试题（A卷）满分100分时间：90分钟一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.对抗疫情离不开化学。
下列抗疫物资中，主要成分不属于有机物的是A.医用酒精B.塑料护目镜C.84消毒液D.医用橡胶手套A. AB. BC. CD. D2.下列关于有机物的说法正确的是A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物B. 有机物既属于烯烃，也属于醛C. 有机物含有的官能团为羟基、羧基D. 分子式为的有机物一定含碳碳双键3.关于烃的下列说法不正确的是A. 相同碳原子数的烃分子，不饱和程度越大，其分子量越小B. 在氧气中完全燃烧生成和C. 仅含碳和氢两种元素的有机化合物D. 乙炔属于不饱和烃，与乙烯互为同系物4.有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中有很多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒，如头晕、头疼，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种成份。
下面关于二氯甲烷的叙述正确的是A. 它是由碳、氢、氯三种元素组成的烃B. 它是由氯气和甲烷组成的混合物C. 它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是D. 涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物5.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A. 2，二甲基丙烷B. 甲基环戊烷C. 2，二甲基丁烷D. 甲基丙烷6.下列反应属于取代反应的是A. 甲烷燃烧的反应B. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气的反应C. 光照条件下甲烷与氯气的反应D. 乙烯通入酸性溶液中的反应7.下列有关化学用语的表达不正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.的名称为3，二甲基戊烯C. 乙醇的分子式C2H6OD. 乙炔的结构简式：8.下列有关叙述正确的是A.质谱法通常用来确定有机物的分子结构B. 将有机物燃烧进行定量分析，可以直接确定该有机物的分子式C. 在核磁共振氢谱中能出现三组峰，峰面积之比为D. 二甲醚与乙醇不能利用红外光谱法进行鉴别9.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是A. 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B. 分离碘与的混合物，不可采用蒸馏的方法C. 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤10.下列物质的核磁共振氢谱图中，有5个吸收峰的是A. B.C. D.11.某烃的结构简式为：，下列说法不正确的是A. 1mol该烃完全燃烧消耗11molB. 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C. 1mol该烃完全加成消耗的物质的量为3molD. 该烃的核磁共振氢谱有6个峰12.下列物质中属于烷烃的是A. B. C. D.13.室温下，实验室用图装置探究甲烷与氯气的反应，实验中观察不到的现象是A. 强光照射能较快看到白雾B. 若试管套上黑色纸套，试管内气体颜色逐渐变浅C. 水槽底部可能有少量晶体D. 充分反应后试管中仍有气体14.如图所示均能表示甲烷的分子结构，更能反映其真实存在状况的是A. B. C. D.15.下列关于乙炔的描述中，不．正确的是A. 乙炔是无色有特殊臭味的气体B. 不能用启普发生器制取乙炔气体C. 乙炔易与溴水发生加成反应D. 乙炔分子中所有原子都在同一直线上16.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是A. B. C. D.17.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为B. 甲基所含的电子总数为C. ，丁二烯分子中含有双键数为D. 碳正离子所含的电子总数为818.有机物A的结构简式如下图，它与加成，理论上所得产物最多有不考虑立体异构A. 4种B. 6种C. 7种D. 8种19.某有机物分子中含个，个，个，其余为甲基。
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
黑龙江省伊春市伊美区第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题含答案伊美区二中2019-2020学年度第一学期第一阶段考试高二化学试题（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（每小题2分，共60分）1、下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（)2、在0。
1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大,应采取的措施是（）A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸3、10 mL浓度为1 mol·L—1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A。
H2SO4B。
CH3COONa C.CuSO4 D。
Na2CO34、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4。
5和2。
1 D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸5、下列化学用语表示不正确的是（)A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋B．碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3===Na＋＋HCO3－C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2O NH4OH＋H＋D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋（aq）＋CO32－（aq) 6、在25℃某稀溶液中,由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。
下列有关该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定为1 D．该溶液的pH可能为13 7、常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法中正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC．a点的K w值比b点的K w值大D．a点水电离的c(H＋）大于c 点水电离的c（H＋)8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中错误!增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!〉1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!不变9、常温时，向20mL0。
高二化学下学期第二次月考试题(含解析)
嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。
） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。
如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。
如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。
若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。
选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。
选项C 符合要求。
考点：化学平衡状态的判断。
2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。
A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。
黑龙江省龙西北八校联合体2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
2022-2023学年度上学期八校联合体月考试卷高二化学试题本试卷：满分为100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:16第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ） A ．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的ΔH 偏大B ．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成21molH O 的ΔH 均为157.3kJ mol --⋅ C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液反成21molH O 反应热1H 52.3kJ mol -∆=-⋅，造成这一结果的原因不可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH 溶液的温度2．勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．打开碳酸饮料会有大量气泡目出，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B ．对于222HI(g)H (g)I (g)+，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C ．反应22CO(g)NO (g)CO (g)NO(g)++（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深D ．工业制取金属钾Na(1)KCl(1)NaCl(1)K(g)++，选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．已知某反应向正反应方向移动，下列说法．不正确．．的是（ ） ①反应物转化率必定增加； ②生成物的浓度必定增加； ③反应物的浓度必定降低； ④生成物的质量必定减少． A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有③④ D ．①②③④ 4．在一密闭容器中进行如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+，己知反应过程中某一时刻223SO O SO 、、，的浓度分别为0.2mol /L 0.1mol /L 0.2mol /L 、、，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A ．2SO 为20.4mol /L O 、为0.2mol /LB ．23SO SO 、均为0.15mol /LC ．3SO 为0.25mol /LD ．3SO 为0.4mol /L 5．2232SO (g)O (g)2SO (g)H +反应过程巾能量变化如图所示（图中1E 表示正反应的活化能，2E表示逆反应的活化能），下列有关叙述正确的是（ ）A ．12E E H -=∆B ．该反应为吸热反应C 升高温度，不影响活化分子的百分划D ．使用催化剂使该反应的反应热发生改变6．实验室用Zn 粒与稀盐酸反应制备2H 时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（ ） A ．加入浓3HNO B ．加入2H O C ．使Zn 粒过量 D ．滴入几滴4CuSO 溶液7．某科研机构提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、川三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A ．设计该循环是为了制取能源气体2OB ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行C ．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为123H H H ∆∆∆、、，则121H H H 0∆+∆+∆<D ．整个循环过程中产生21molO 的同时产生标准状况下244.8L8．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO 分子还原NO 的能量变化与反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为122d n 2CO(g)2NO(g)N (g)2CO (g)H E E kJ mol -++∆=-⋅B ．决定整个反应速率快慢的步骤是①C ．反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性健D ．改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变 9．由表中提供数据及相关物质结构闭识． 反应1：42SiCl (g)2H (g)Si(g)4HCl(g)++，反应2：22Si(g)O (g)SiO (g)+，则反应Ⅰ和反应2的反应热为（ ）相关化学键的键能 化学键 Si CI -H H -Si Si -H Cl -O O =Si O -键能()1kJ mol -⋅360436176431498460A ．11116kJ mol ,990kJ mol---⋅-⋅ B ．11236kJ mol ,990kJ mol --+⋅-⋅ C ．11116kJ mol ,70kJ mol ---⋅-⋅ D ．11236kJ mol ,70kJ mol --+⋅-⋅ 10．下列叙述中有几项可以说明反应222HI(g)H (g)I (g)+已达平衡状态的是（ ）①单位时间内生成2nmo1H 的同时生成nmolHI ②反应体系的颜色不再变化③百分组成()2w(HI)w I = ④反应速率()()22v H v I 2v(HI)== ⑤()()22c(HI):c H :c I 2:1:1= ⑥V (HI)v (HI)=分解生成 ⑦体系的压强不变 ⑧混合气体的相对分子质量不变 ⑨反应体系的温度不变 ⑩断开2molH I -键同时断开1molH H -键 A ．3个 B ．4个 C ．6个 D ．7个二、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．11．以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（ ） A ．硝酸铵自发地溶于水B ．125222N O (g)4NO (g)O (g)H 56.7kJ mol -=+∆=+⋅C ．()434332NH CO (s)NH HCO (s)NH (g)=+；H 74.9kJ /mol =+△D ．2222H (g)O (g)2H O(l)H 571.6KJ /mol +=∆=- 12．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：222212222233H S(g)O (g)SO (g)H O(g)H 2H S(g)SO (g)S (g)2H O(g)H 22+=+∆+=+∆2223241H S(g)O (g)S(g)H O(g)H 2S(g)S (g)H 2+=+∆=∆则4H ∆的正确表达式为（ ）A ．()4123H 2/3H H 3H ∆=∆+∆-∆B ．()4312H 2/33H H H ∆=∆-∆-∆C ．()4123H 2/3H H 3H ∆=∆+∆-∆D ．()4123H 2/3H H 3H ∆=∆-∆-∆ 13．反应X(g)Y(g)2Z(g)H 0+∆<，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c(X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大14．对于反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)+=+，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是（ ）A ．11v(A)0.01mo1L s --=⋅⋅ B ．11v(B) 1.20mol L min --=⋅⋅ C ．11v(D)0.02mol1L s --=⋅⋅ D ．11v(C) 1.00mol L min --=⋅⋅ 15．下列关于热化学反应方程式的指述中正确的是（ ）A ．稀HCl 和NaOH 应的中和热ΔH 57.3kJ /mol =-，则稀24H SO 和稀2Ba(OH)溶液反应的热化学方程式：24242111H SO (aq)Ba(OH)(aq)BaSO (s)H O(l)H 57.3kJ /mol 222+=+∆=- B ．CO 的燃烧热是283.0kJ /mol ，则：222CO (g)2CO(g)O (g)H 2(283.0)kJ /mol =+∆=⨯-C ．两个起始体积相同的容器中充入等量的2NO 发生反应：2242NO (g)N O (g)达到平衡，恒压容器中气体的颜色比恒容容器中颜色深D ．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石显与金刚石相比总提能小 16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)+，平衡时测得A 的浓度为0.50mol /L ．保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A 的浓度变为0.90mol /L ．下列有关判断不正确的是（ ）A ．C 的体积分数谱大了B ．A 的转化率降低了C ．平衡向正反应方向移动D ．x y z +>17．其温度下，将0.2molCO 和20.2molH O 充入某密闭容器中，在催化剂存在下，发生反应：222H O(g)CO(g)CO (g)H (g)++，达到化学平衡时2H 的物质的量分数为25%．保持温度不变，若将1.5molCO 和23molH O 充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的2CO 的体积分数是（ ） A ．29 B ．27 C ．25 D ．2318．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应222CO(g)2NO(g)2CO (g)N (g)H 0++∆<，直至达平衡．下列说法错误．．的是（ ） 编号条件起始物质的量/mol温度/℃ 容积或压强()CO g ()NO g ()2CO g ()2N g① 600 维持恒容 0.2 0.2 0 0 ② 700 维持恒容 0.1 0.1 0.1 0.05 ③ 600 维持恒容 0.4 0.4 0 0 ④600维持恒压0.40.4A ．平衡时2N 的浓度：①>②B ．平衡时CO 的正反应速率：①<②C ．CO 的平衡转化率：③>①D ．平衡时容器内气休总压：④>③>①>②19．反应3A(g)f 2B(g)C(g)+（放热反应）的反应速率随时间变化如图所示，在1345t t t t 、、、时刻都只有一个条件发生改变．下列判断正确的是（ ）A ．23t ~t 阶段，A 的转化率最小B ．3t 时，改变的条件一定是使用了催化剂C ．3t 时，改变的条件一定是升高了温度D ．67t ~t 阶段，C 的百分含量最大 20．可逆反应①X(g)2Y(g)2Z(g)+、②2M(g)N(g)P(g)+分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无麻擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A ．反应①的正反应是吸热反应B ．达平衡Ⅰ时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C ．达平衡Ⅰ时，X 的转化率为5/11D ．在平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中，M 的体积分数相等第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题共50分，21．（14分）一定温度下，向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入20.4molSO 和20.2molO ，发生反应：12232SO (g)O (g)2SO (g)H 196kJ mol -+∆=-⋅．当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的710．请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是________________（填字母）．a ．223SO O SO 、、三者的浓度之比为2:1:2b ．容器内气体的压强不变c ．容器内混合气体的密度保持不变d ．3SO 的物质的量不再变化 c ．2SO 的生成速率和3SO 的生成速率相等（2）①2SO 的转化率为______________． ②达到平衡时反应放出的热量为____________．③此温度下该反应的平衡常数K =______________．（3）如图表示平衡时2SO 的体积分数随压强和温度变化的曲线，则： ①温度关系：1T __________（筑“>”“<”或“=”，下同）2T ． ②平衡常数关系：A K _______B K ，A K ________D K ．22．（18分）Ⅰ．大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧．已知25℃时，101kPa 下，相关物质燃烧的热化学方程式知下：①()122C ,s O (g)CO (g)ΔH 393.5kJ mo1-+==-⋅石墨；②()121C ,s O (g)CO(g)ΔH 110.5kJ mol 2-+==-⋅石墨．（1）3.6g 石墨在6.4g 氧气中燃烧至反应物均耗尽：①燃烧后的产物为_______________（填化学式），转移的电子总物质的量为___________mol ． ②燃烧后放出的总热量为___________ kJ ．③将所得气体通入1750mL 0.2mo1L KOH -⋅溶液中充分反应（不考虑气体的逸出），所得的盐为____________（填化学式），判断的依据是_____________________________．④若测得③中反应放出的总热敏为mkJ ，己知该条件下，将244gCO ，通入11L2mol L KOH -⋅溶液中充分反应放出nkJ 的热量．则2CO 与KOH 溶液反应生成3KHCO 的热化学方程式为________________________（用含m 、n 的式子表示）．（2）己知：()122C ,s O (g)CO (g)ΔH 395.4kJ mol -+==-⋅金刚石，下列说法正确的是____________（填标号）．A ．金刚石比石显稳定B ．每放出39.54kJ 的热量，需消耗氧气的体积为2.24LC ．等物质的量的金刚石和石墨，完全燃烧后，石墨放出的热量更少Ⅱ．在一定温度，101kPa 下，分别在1L 密闭容器中充入22molN O 和2molCO ，发生反应：222CO(g)N O(g)CO (g)N (g)++，达平衡时，测得无毒气体的体积分数75%，该条件下平衡常数p K =__________（p K 为以分压表示的平衡常数，分压-总压×物质的量分数）． 23．（18分）取10.55mol L -⋅的NaOH 溶液50mL 与10.25mol L -⋅的硫酸溶液50mL 置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验：温度 起始温度()1t /℃ 终止温度()2t ⋅℃实验次数4H2SONaOH平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 426.426.226.329.8回答下列问题：（1）从（图1）中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________．（2）实验中若用12470mL0.25mol L H SO -⋅溶液跟150mL0.55mol L NaOH -⋅溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________（填“相等”或“不相等”），所求中和热______________（填“相等”或“不相等”）．（3）若10.55mol L NaOH -⋅溶液和10.25mol L -⋅硫酸溶液的密度都是31g cm -⋅，反应后生成的溶液比热容c 4.18J /(g )=⋅℃，通过以上数据计算中和反应反应热H ∆=_____________（结果保留小数点后1位）．（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol /L 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为123H H H ∆∆∆、、，则123H H H ∆∆∆、、的大小关系为________________．（5）现将浓度相等、体积分别为12V V 、的24H SO NaOH 、溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：12V V 60mL +=）．下列叙述正确的是_________________．A ．实验的环境温度为22℃B ．P 点混合溶液呈中性C ．由M 、P 点温差计算可得到中和热为53.7kJ。
2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 ( )A.NH4NO3B.SiO2l4D.Cu2.不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3.下列说法正确的是 ( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃。
在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( )A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D.其水溶液显酸性5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 ( )A.共价键B.范德华力C.金属键D.氢键6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为BaOC.该晶体晶胞结构与NaCl相似D.与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个7.氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法错误的是 ( )A.β-氮化碳属于原子晶体B.β-氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C.β-氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8.下列微粒的个数比不是1∶1的是 ( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子B.NH3分子中的质子和电子C.14N原子中的质子和中子D.Na2O2固体中阴、阳离子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
高二化学第一次月考试题
高二化学第一次月考试题答题时间 90分钟 试题总分 100分（可能用到的相对原子质量 P ：31 0:16）一．选择题。
每小题只有一个选项，1到10题每题2分，11到20小题每题3分，共50分。
1.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A 、①④⑤B 、①②④C 、②③D 、②④2.下列关于反应热的说法正确的是A.当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3.在体积为V L 的密闭容器进行如下反应：m A ＋n B p C ＋q D 用A 物质表示的平均速率为11min L mol --⋅⋅pam ，则t min 时，D 物质增加的物质的量为 A ．q patm B ．q atm C ．p aqVT D ．paVm 4.下列事实中不能用平衡移动原理解释是A.密闭、低温是存放氨水的必要条件B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.工业合成氨生产中，使用过量空气以提高H 2利用率D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量5.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A.2SO2＋O 22SO 3 B.CO ＋H 2O(g) CO 2+H 2C.CO2+H 2O H 2CO 3 D.H ++OH -H 2O6.下列各组物质的燃烧热相等的是A 、碳和二氧化碳B 、1mol 碳和3mol 碳C 、3mol 乙炔和1mol 苯D 、淀粉和纤维素7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A 、①②③B 、①②④C 、①③④D 、②③④8.在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.V C （逆）=2V B （正）D.气体总物质的量9．（2004江苏18）在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．．．的是 A ．图I 研究的可能是增大某反应物浓度的影响关系图B ．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C ．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D ．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度相等C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v A ∶v B ∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q11.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1)；△ H=－57.3kJ ／mol 。
黑龙江省哈尔滨市第二十五中学2018年高二化学月考试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第二十五中学2018年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列排序不正确的是（）A. 晶体熔点的高低：＞B. 原子的价层电子数目的多少：Fe > As > KC. 分子中的键角大小：CO2＞CH2=CH2＞H2O＞NH3D. 微粒半径大小：O2－＞F－＞Na+＞Li+参考答案：C略2. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或金属钾B.利用燃烧法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱参考答案：B3. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是苯的同系物 D．它是不饱和的有机物参考答案：C解：A．由结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，不是苯的同系物，故C错误；D．含不饱和键和苯环，则它是不饱和的有机物，故D正确．故选C．4. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:A . 8 B. 12 C.24 D.60参考答案：A5. 某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A6. 下列各组混合物中，两种物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时，消耗O2的量也是定值的一组是A．C2H6、C2H5OH B．C2H4O2、C6H12O6 C．C6H6、C5H10 D．CH4、CH3OH参考答案：B7. 在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。
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唐玲 学 习 资 料 专 题 黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高二化学3月月考试题 一、选择题 1、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍。 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑥⑦ C. ③④⑥⑧ D. ①② 2、在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=2×10 -10，下列说法不正确的是( ) A．在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是含AgBr的不饱和溶液 D．在T℃时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常数K≈408 3、某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe 2+ 可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（ ） A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+ B、乙区产生Zn2+ C、丙区呈红色 D、丁区呈蓝色
4、已知某一温度下,0.1mol⋅L−1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)正确的是( ) A.c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−) B.c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)=0.1 mol⋅L−1 C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)⋅c(OH−) 不变 D.c(A2−)+c(OH−)=c(H+)+c(H2A) 唐玲
5、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，对此，下列有关电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（ ）。 A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 6、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,会引起实验误差的是( ) A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C. 往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 7、将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论： ①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( ) A．①②③ B．仅③ C．①④ D．均正确 8、室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离生成的c(OH−)为( ) A.1.0×10−7mol⋅L−1 B.1.0×10−6mol⋅L−1 C.1.0×10−2mol⋅L−1 D.1.0×10−12 mol⋅L−1 9、pH=1的两种酸溶液A. B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法不正确的是( ) A. A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C. 若a=4，则A是强酸，B是弱酸 D. 若110、在一定条件下,1molN2和3molH2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为( ) A. 20% B. 30% C. 40% D. 50% 唐玲
11、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 ( ) 。 A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大 C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 12、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3
（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可
得出正确的结论是（ ） A. 反应在c点达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b 段小于 b～c 段 13、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和,所得混和液的pH=11,则强酸与强碱的体积比是( ) A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9 14、在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)） 下列说法错误的是（ ） A. 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 B. 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 C. 当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是1:3 D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 15、如图曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2⇌2NO2（该反应放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（ ） A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 唐玲
16、25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( ) A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C点:c(CH3COO-)>c (Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 17、实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件不同).则下列有关说法正确的是( ) A. 若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B. pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C. 一定pH范围内,溶液中H+浓度越小反应速率越快 D. 可采用调节pH的方法使反应停止 18、在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( ) A. 等于10s B. 等于5s C. 大于10s D. 小于10s 19、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−574kJ⋅mol−1 ②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−1160kJ⋅mol−1 下列说法不正确的是( ) A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<−574 kJ⋅mol−1 C. 反应①和②生成等物质的量的CO2时转移的电子数相同 D. 反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol 20、CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=−90.5kJ⋅mol−1已知CH4(g)的燃烧热为−890kJ⋅mol−1,则CH3OH(l)的燃烧热为( ) A. −1528kJ⋅mol−1 B. −764kJ⋅mol−1 C. −382kJ⋅mol−1 D. 无法计算 21、在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原唐玲
子在前四周期元素的基态原子中未成对电子数最多，F原素的基态原子最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式： 。 （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与BD化合物互为等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式： ；A2D由液态形成晶体时密度 （填“增大”“不变”或”减小“），分析主要原因： （用文字叙述）。 （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如下图所示，则该化合物的化学式为 （用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的式子表示）。 22、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答： （1）A元素的名称是 ； （2）B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ： （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。 23、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是___(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___.