2017届高考化学二轮复习习题：1.1 物质的组成、性质和分类 化学用语

一 物质的组成、性质和分类 化学用语 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2015·上海化学)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( ) A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫 解析：能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。 答案：A 2．(2015·海南化学)下列叙述正确的是(双选)( ) A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 解析：A项，稀盐酸不能与二氧化锰反应，错误；B项，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性可把磨口玻璃塞与玻璃瓶粘结在一起，不易打开，错误；C项，银能与稀硝酸反应，用稀硝酸可除去试管内壁的银镜，正确；D项，因

Ca(HCO3)2加热时发生反应Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，故煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，正确。 答案：CD 3．(2016·北京市西城区高三二模)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( ) A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 答案：B 4．(2016·上海市闵行区二模)化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取 B．硫酸亚铁可作补血剂的组成成分 C．蛋白质的水解产物都是α­氨基酸 D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化 答案：B 5．(2016·常州市第二中学高三模拟)下列说法或化学用语表示正确的是( ) A．NH3、H2O、PCl3都是极性分子

B．CO2的分子示意图：

C．H2O2的电子式：H＋[∶O····∶O····∶]2－H＋ D．CS2、C6H6、C2H2都是直线形分子 答案：A 6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )

选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打(Na2CO3) 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉

B 磁性氧化铁(Fe2O3) 难溶于水、红色 制造红色涂料

C 蓝矾(CuSO4·5H2O) 蓝色 检验水蒸气

D 二氧化硫(SO2) 能和某些有色物质反应生成无色物质 漂白草织品

解析：小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。 答案：D 7．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是( ) A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 解析：同位素是原子之间的关系，A错误；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，B错误；Na2O和Na2O2(其阴离子为O2－2)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，C正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，D错误。 答案：C 二、非选择题 8．按要求书写电子式： (1)—OH________，OH－________， H3O＋________，C2－2________， O2－2________，NH＋4________。 (2)H2O________，HClO________， CCl4________，NH3________， CO2________，HCHO________， C2H4________。 (3)NaOH________，NaHS________， Mg3N2________，Na3N________， NH4H________，NaCN________。

9．归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。

(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点，②、③处至少填三点)。 ①________________________________________________________________________； ②__________、____________、____________； ③__________、____________、____________。 (2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，一种盐既能与盐酸反应，又能与熟石灰反应，该盐为________。 解析：(1)CO和CO2的共同之处可从以下几个方面比较：物质类别、颜色、气味、组成结构等；酸与碱的不同之处可从以下几个方面比较：与指示剂作用、与之反应的物质等。(2)与酸反应的盐一般为弱酸盐，与碱反应的盐其阳离子一般可与氢氧根离子结合成沉淀或气体；另外弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等既可与酸反应又可与碱反应。 答案：(1)①都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素等) ②使石蕊溶液变红 与某些金属发生置换反应 与金属氧化物发生复分解反应(或其他合理答案) ③使无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物发生反应 与酸发生复分解反应(或其他合理答案) (2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等) 10. 物质 类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物

化学式 ① HCl ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨NH

3

⑩H2O2

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面。 (2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________。 (5)①和⑤反应的离子方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 该反应属于基本反应类型中的________反应。 (6)①与⑨反应的化学方程式为______________，现象为_________________________。 解析：常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等，碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

等，盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、K2CO3等，实验室用H2O2制O2发生的反应为2H2O2=====MnO2

2H2O＋O2↑。制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)和稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2

＋H2O＋CO2↑，将产生的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2。HCl与Na2CO3

反应的离子方程式为2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑或H＋＋CO2－3===HCO－3，属于复分解反应。

HCl与NH3反应的化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl为固体，可观察到有白烟生成。 答案：(1)H2SO4(或HNO3、H2CO3) NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3)(其他合理答案也可) (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(其他合理答案也可)

(3)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ (4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊即可证明是CO2 (5)2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑或H＋＋CO2－3===HCO－3 复分解 (6)HCl＋NH3===NH4Cl 有白烟生成 11．(2016·泉州二模)某些化学反应可用下式表示：A＋B―→C＋D＋H2O 请回答下列问题： (1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________________。 (3)若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是________________。 (4)若A、C均含有铝元素。 ①当B是盐酸时，C是__________________。 ②当B是NaOH时，C是________________。 (5)若A为单质，B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：________________________________________________(写出两个反应)。 解析：(1)在反应中A、C、D均含有氯元素，A的化合价介于C与D之间，则该反应为歧化反应，可以猜测可能为Cl2与NaOH溶液的反应。(2)C、D都是能使澄清石灰水变浑

浊的气体，则C、D应为CO2和SO2，因此A与B应为C和浓硫酸，反应为C＋2H2SO4(浓)=====△

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。(3)由Na2O2的性质可知发生反应2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O，即C和D为Na2SO4、O2。(4)根据题意A应为铝的化合物，可与盐酸反应生成铝盐AlCl3、H2O等。如NaAlO2可溶于过量盐酸生成AlCl3、NaCl、H2O；A与NaOH反应，可以得到NaAlO2、H2O等，如AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可生成NaAlO2、NaCl和H2O。(5)B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物，则只可能为LiOH、Be(OH)2、H3BO3、H2CO3、HNO3，A为单质可与上述物质中的某物质反应，则B应为HNO3，A可能为C或Cu等。 答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)C、浓硫酸 (3)Na2SO4、O2 (4)AlCl3 NaAlO2