高考化学二轮专题复习 氧化还原反应练习题
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)
高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习
专题06 氧化还原反应1．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】B2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
有关该反应的说法正确的是( )A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应【答案】C【解析】Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误。
3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。
脱氯反应为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋10H＋＋8Cl－，该反应中( )A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2O2－3中S由＋2价→＋4价，化合价升高，故C错误。
4．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】D【解析】CsICl2中Cs显＋1价，I显＋1价，Cl显－1价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。
2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习试题有答案
2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习题有答案专题：氧化还原一、选择题1、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．反应中ClO-被还原B．反应后溶液的酸性明显增强C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol【答案】C2、下列属于氧化还原反应的是()A.CaO+H2O Ca(OH)2B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.2KBr+Cl22KCl+Br2D.HCl+NaOH NaCl+H2O【解析】选C。
CaO+H2O Ca(OH)2涉及的钙、氢、氧元素的化合价都没有升降,A不选; 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O涉及的氢、钠、碳、氧元素的化合价都没有升降,B不选;在2KBr+Cl22KCl+Br2中,氯元素的化合价从0降低到-1,溴元素的化合价从-1升到0,属于氧化还原反应,C选;在HCl+NaOH NaCl+H2O中,酸碱中和,元素的化合价都没有升降,D不选。
3、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑H2O2+Cl+HCl+4MnCl2 MnO2B．C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2【参考答案】A4、(SCN)2称为拟卤素,将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份:①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
下列说法中不正确的是A．Fe3+与SCN-反应的离子方程式是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原C．①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN－发生络合反应，Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，显红色，故A正确；B、SO2具有强还原性，SCN－中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以SO2不能还原SCN－；而Fe3+具有强氧化性能被SO2还原，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－，导致溶液褪色，故B错误；C、KMnO4具有强氧化性，Fe3+中Fe元素处于最高价态，KMnO4不能与Fe3+发生氧化还原反应，所以①中溶液褪色的原因是KMnO4与SCN－反应，体现SCN－的还原性，说明SCN－与Cl－相似，有还原性，故C正确；D、SCN－与Cl－相似，具有还原性，能失电子，被氧化为(SCN)2，故D正确。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破———氧化还原反应的综合应用(选择提升专练)
2020届届届届届届届届届12届届届届届届届———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。
下列叙述正确的是()A. 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键B. 若56g Fe参加反应，共有N A个S2O82−被还原C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)的c(ClO−)值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amolC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol4.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI−淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A. 反应中1mol O3得到4mol电子B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3>I2>O2D.燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧6.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
高考化学二轮复习 离子反 氧化还原反练习试题
魁夺市安身阳光实验学校离子反应 氧化还原反应1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。
(1)(2015·四川卷)CuSO 4溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、Mg2＋(2)(2015·安徽卷)NaClO 和NaCl 混合溶液中：H ＋、NH ＋4、SO 2－4、Br－(3)(2015·安徽卷)NaClO 和NaCl 混合溶液中，Ag ＋、K ＋、NO －3、CH 3CHO (4)(2014·江苏卷)25 ℃时，pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3(5)(2014·江苏卷)25 ℃时，c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu2＋、SO 2－4、NO －3(6)(2014·江苏卷)0.1 mol/L NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl－(7)(2014·江苏卷)0.1 mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO2－4答案：(1)(6) 解析：(2)H ＋与ClO －生成弱酸HClO ；(3)Cl －与Ag ＋不共存；(4)pH ＝1的溶液显酸性，则CO 2－3不能大量存在；(5)c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液显碱性，Mg 2＋、Cu 2＋不能大量存在；(7)0.1 mol/L FeCl 3溶液中SCN －不能大量存在。
2．判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2015·四川卷)CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓( )(2)(2015·安徽卷)NaClO 和NaCl 混合溶液中滴入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O( )(3)(2014·江苏卷)Cu 溶于稀HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O( )(4)(2014·江苏卷)用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑( )(5)(2014·四川卷)Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O( ) (6)(2014·江苏卷)向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO －2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3( )(7)(2014·全国卷)Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O( )(8)(2014·全国卷)酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn2＋＋5O 2↑＋8H 2O( )(9)(2014·全国卷)等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)×解析：(1)H 2S 是弱电解质；(2)NaClO 溶液显碱性，产物应生成Fe(OH)3；(3)电荷不守恒；(4)CH 3COOH 是弱电解质；(5)质量不守恒；(9)正确的离子方程式应为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(一)专练四 氧化还原反应规律应用
专练四 氧化还原反应的规律及应用题型狂练1．(2013·广东湛江一模，12)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是 ( )。
A ．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B ．用次氯酸钠溶液消毒浴池C ．盐卤用于制豆腐D ．用小苏打发酵面团制作馒头解析 A 项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；C 项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；D 项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。
答案 B2．(2013·广东中山质量检测，14)ClO 2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O下列说法正确的是(双选) ( )。
A ．KClO 3中的Cl 在反应中得到电子B ．反应中H 2C 2O 4是还原剂C ．ClO 2是氧化产物D ．生成1 mol ClO 2有2 mol 电子发生转移解析 化合价变化为KClO 3＋5――→＋e －Cl ＋4O 2，故A 正确；ClO 2为还原产物，H 2C 2O 4为还原剂，故B 正确，C 错误；生成1 mol ClO 2转移1 mol 电子。
答案 AB3．(2013·广东六校第二次联考，14)工业上制取碘酸钾的反应：I 2＋2KClO 3===2KIO 3＋Cl 2，下列叙述正确的是(双选) ( )。
A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子5 molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键解析KClO3是氧化剂，即氧化性KClO3>KIO3不能得出A项结论；B项，根据电子得失，每生成1 mol KIO3转移电子5 mol，正确；C项，该反应符合置换反应定义，正确；D项，KClO3、KIO3都是离子化合物，含离子键。
2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习试题有答案
2020版高考化学二轮通用：氧化还原练习题有答案专题：氧化还原一、选择题1、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I 2+I-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.还原性HS>I-,氧化性:I>S>I2B.当a=1.1时,溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5C.AB段,反应的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2OD.1<a<1.2时,溶液中S与I-的物质的量之比为3∶(6-5a)【解析】选A。
根据氧化还原反应中强制弱的原理,在反应:I+3HS I-+3S+3H+中,还原性HS>I-,氧化性:I>S,而碘水与二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸,可知氧化性:S<I2,A错误;当a=1.1时,NaHSO3与NaIO3反应生成1 mol I-,溶液中含有n(I)=0.1 mol,然后发生I+5I-+6H+3I2+3H2O,I完全反应,消耗n(I-)=0.5 mol,生成n(I2)=0.3 mol,溶液中n(I-)=0.5 mol,因此n(I2)∶n(I-)=0.3∶0.5=3∶5,B正确;AB段,生成的碘离子被碘酸根离子氧化,反应的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O,C正确;当1<a<1.2时,溶液中S的物质的量为3 mol,而生成I-的物质的量为1 mol,余I的物质的量为(a-1)mol,则0<a-1<0.2时,由反应I+6H++5I-3H2O+3I2,碘离子过量,所以反应的碘离子的物质的量为5(a-1)mol,此时溶液中碘离子的物质的量为(6-5a)mol,则S与I-的物质的量之比为3∶(6-5a),D正确。
2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe【参考答案】AC3、CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
2020届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷
一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐解析：选D 。
豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
2．(2019·温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O解析：选C 。
A.C 和O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B.C 和O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；D.Cu 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选。
3．(2019·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( )A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl解析：选C 。
A.CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A 不选；B.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；C.Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C 选；D.NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D 不选。
4．(2019·杭州学军中学选考模拟考试)反应Al 2O 3＋N 2＋3C===2AlN ＋3CO 中的还原剂是( )A ．Al 2O 3B ．N 2C ．CD ．CO解析：选C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三年级专题训练氧化还原反应 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2OCO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为
A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属 10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 11．下列说法中正确的是 A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是 A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大 13．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为 A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 14．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是 A．4 B．3 C．2 D．1 15．已知A2O2n可将B2－氧化为B单质,A2O2n则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O2n与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2O2n中的n值为 A．4 B．5 C．6 D．7 16．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为 A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
17．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与
被还原的碘元素的物质的量之比为 A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5 18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是 A．O3在反应中被还原为O2 B．该反应的还原产物为I2 C．1mol O3在反应中得到2mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3 19．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是 A．16g B．28g C．32g D．46g 20．根据下表下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+) B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－ D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 21．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 22．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含A2＋和C2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。 23．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 24．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是 ②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________ ____________________________________________________________。 25．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。 (2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。 (3) 写出化合物A的电子式 。 (4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。 26．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。 (1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 (2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？
27．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS2含量为_______。 (2) 已知：2CuFeS2+4O2Co800Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。 ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜? ③6mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?
1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R ↓(8-2n-6)×2×5 Mn ↑5×2 15 D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 16 A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1 17 D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小 22 C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋ 23 （1）2，4=2，2，1，2； （2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 24 （1）KMnO4
（2）① 8 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】 ② （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】
25 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3）