无机化学教研室《无机化学》(上)笔记和课后习题(含真题)详解(化学热力学基础)

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大连理工大学无机化学教研室《无机化学》（第5版）（课后习题详解固体结构）

⼤连理⼯⼤学⽆机化学教研室《⽆机化学》（第5版）（课后习题详解固体结构）10.2　课后习题详解1. 填充下表：解：根据已知条件可得表10.1：表 10.12.根据晶胞参数，判断下列物质各属于何种晶系?解：根据已知条件可得表10.2：表 10.23. 根据离⼦半径⽐推测下列物质的晶体各属何种类型。

解：上述物质都为AB 型离⼦键化合物，在不考虑离⼦极化的前提下，晶体的离⼦半径⽐与晶体构型的关系为：+-r r 当=0.225～0.414时，晶体为ZnS 型；+-r r =0.414～0.732时，晶体为NaCl 型；+-r r =0.732～1.000时，晶体为CsCl型。

+-r r4. 利⽤Born-Haber 循环计算NaCl 的晶格能。

解：设计循环如下：5. 试通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能，并⽤公式计算出晶格能，再确定两者符合程度如何（已知镁的I 2为1457 kJ?mol -1）。

解：设计的循环如下：则通过Born-Haber 循环，计算MgCl 2晶格能为：⽤公式计算出晶格能为：通过⽐较两种⽅法计算出的晶格能⼤⼩，可见⽤两种⽅法计算的结构基本相符。

6. KF 晶体属于NaCl 构型，试利⽤公式计算KF 晶体的晶格能。

已知从Born-Haber 循环求得的晶格能为802.5 kJ?mol -1。

⽐较实验值和理论值的符合程度如何。

解：根据题意可知，晶体属于构型，即离⼦晶体构型，故查表可知KF NaCl 。

1.748A =⼜因为，，所以1(79)82n =+=0()()133136269R r K r F pm pm pm +-=+=+=与Born-Haber 循环所得结果相⽐，误差为7. 下列物质中，何者熔点最低?解：⼀般情况下，离⼦晶体的晶格能越⼤，则其熔点越⾼。

影响晶格能的因素很多，主要是离⼦的半径和电荷。

电荷数越⼤，离⼦半径越⼩，其晶格能就越⼤，熔点越⾼。

所以的熔点最低。

无机化学_习题集(含答案)

C）均为正值D）均为负值
55.在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数各为( )。
A）+2和4B）0和3C）+4和2D）+2和8
56.分别向沉淀物PbSO4(Kθsp=1.6×10-8)和PbCO3(Kθsp=7.4×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。
A）两者都不溶B）两者全溶
A）1.4×10－7B）3.3×10－5C）1.7×10－5D）6.7×10－8
45.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（）。
A）呈酸性B）呈碱性C）呈中性D）视酸碱相对强弱而定
46.弱酸的解离常数值由下列哪项决定？（）
A）溶液的浓度B）酸的解离度
C）酸分子中含氢数D）酸的本质和溶液温度
47.下列离子中，变形性最大的是( )。
C）任何温度均自发D）任何温度均不自发
5.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）。
A）px、py和pz轨道B）三个sp2杂化轨道
C）二个sp杂化轨道与一个p轨道D）三个sp3杂化轨道
6.在酒精的水溶液中，分子间的作用力有( )。
A）取向力、诱导力B）色散力、氢键
C）A、B都有D）A、B都没有
33.根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A）H2O B）NH3C）Ni2+D）CN-
34.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）。
A）FeCl3和液D）N2H4和HgCl2溶液
35.硫化铵溶液放置久了变成黄棕甚至红棕色，其原因是生成了（）。
42.既可在盐酸中溶解，又可在氢氧化钠溶液中溶解的物质是( )。
A）Mg(OH)2B）Sb(OH)3C）Bi(OH)3D）As2S3

大学《无机化学》第四版-上册习题答案

无机化学(第四版)答案第一章物质得结构１-１在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有种含不同核素得水分子？由于3H太少,可以忽略不计,问:不计３Ｈ时天然水中共有多少种同位素异构水分子？１-2 天然氟就是单核素(19F)元素,而天然碳有两种稳定同位素(１2Ｃ与１３C),在质谱仪中,每一质量数得微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于ＣF4+得峰？1—３用质谱仪测得溴得两种天然同位素得相对原子质量与同位素丰度分别为７9Br 7８918３占５0、5４%,8１Ｂr 80。

9１63占４9。

4６％,求溴得相对原子质量(原子量)。

1-4 铊得天然同位素203Tl与20５Tl得核素质量分别为202、97u与２04、97u,已知铊得相对原子质量(原子量)为20４。

３９,求铊得同位素丰度。

1-5 等质量得银制成氯化银与碘化银,测得质量比m(AgCｌ):m(AgBｒ)=1。

6３８10:1,又测得银与氯得相对原子质量(原子量)分别为107。

868与3５。

453,求碘得相对原子质量(原子量)、１-６表1－1中贝采里乌斯１826年测得得铂原子量与现代测定得铂得相对原子质量(原子量)相比,有多大差别?1－7 设全球有５０亿人,设每人每秒数2个金原子,需要多少年全球得人才能数完1ｍoｌ金原子(1年按３65天计)？1－8 试讨论,为什么有得元素得相对质量(原子量)得有效数字得位数多达9位,而有得元素得相对原子质量(原子量)得有效数字却少至３~４位?1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应得产物只有氢,应怎样理解这个事实?1—10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”得物质,“元气生阴阳,阴阳生万物",请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1—11 “金木水火土”就是中国古代得元素论,至今仍有许多人对它们得“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比,它出发点最致命得错误就是什么？1—12 请用计算机编一个小程序,按1、3式计算氢光谱各谱系得谱线得波长(本练习为开放式习题,并不需要所有学生都会做)。

《无机化学》(北师大等)习题答案35页PPT

《无机化学》(北师大等)习题答案
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根

武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-碳族元素(圣才出品)

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第 15 章碳族元素
15.1 复习笔记
碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅 5 种元素，价电子层结构为 ns2np2。其碳和硅是非金属元素，其余三种是金属元素。
一、碳族元素通性
1．惰性电子对效应：C、Si ＋4 氧化态稳定，Pb 是＋2 氧化态稳定。
2．碳族元素的单质（1）碳的同素异形体 ①金刚石属立方晶系，是典型的原子晶体，其中 C 以 sp3 杂化轨道与其它原子相连，形成了牢固的 C-C 键。金刚石晶体透明、折光、耐腐蚀且不导电，室温下，金刚石对所有的化学试剂都显惰性。其硬度是所有物质中最大的，可达 10000 kg/mm2，俗称钻石，除用作装饰品外，还用于制造钻探用的钻头和磨削工具。 ②石墨很软，呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石略低，具有层向的良好导电导热性，容易沿层方向滑动裂开，常用来制作电极、润滑剂、铅笔等。（2）硅、锗、锡、铅单质
③锡有三种同素异形体：
灰锡(α) ⎯286⎯K→白锡(β) ⎯434⎯K→脆锡(γ)
性质活泼， Sn ＋ 2HCl（热、浓）＝ SnCl2 ＋ H2↑
3Sn ＋ 8HNO3（冷、稀）＝ 3Sn（NO3）2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Sn ＋ 4HNO3（浓）＝ H2SnO3（SnO2·H2O）↓＋ 4NO2↑＋ H2O
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①单质硅的晶体结构类似于金刚石，熔点 1683 K，呈灰黑色，有金属外貌，性硬脆；低温下稳定，不与水、空气和酸作用，但与强氧化剂和强碱溶液作用。
②锗是灰白色的脆性金属，结构为金刚石型，原子晶体，比 Si 活泼，能溶于氧化性酸得到 Ge（Ⅳ），难溶于 NaOH，不与空气中的 O2、H2O、非氧化性酸作用。高纯锗也是较好的半导体材料。

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可发生如下反应：
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15．回答下列问题：
（1）化学反应的
和电池电动势及电极电势值的大小，哪些与化学
反应方程式的写法无关？
（2）为何水溶液不能长期保存？
（3）能否用铁制容器盛放
溶液？
（4）配制
溶液时，为防止被空气中氧所氧化，通常在溶液中加入少许 Sn
粒，为什么？
8．指出下列各物质中各元素的氧化数。
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答：各元素的氧化数依次放在括号内：
9．判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确，并把错误的予以改正。（1）（2）（3）（4）（5）（6）答：（1）正确。（2）错，应为（3）错，应为（4）错，应为（5）正确。（6）错。应为
反应速率：
答：选
。
17．根据下列元素电势图：
这 2 个氢原子也要消耗 1 个氧原子，所以每个乙醇分子需要 2 个氧原子，也就是相当于给
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出 4 个电子，故
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4．配平下列离子反应式答：（1）
（2）从一些离子团的存在形式，如 ClO－存在于碱性介质中，HClO 存在于酸性介质中，可以判断该反应在碱性介质中进行
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，故与能发
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生氧化还原反应；
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（2）因为电极反应
的
故
的
（3）在氧化还原反应中，若两个电对的值相差越大，则反应进行得越快。
答：（1）、（2）、（3）全错。

无机化学第三版（上册）练习及答案

第二章1. 某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体?解2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出?解53333．温度下，将1.01310Pa的N2 2dm和0.5065Pa的O23 dm放入6 dm的真空容器中，求O2和N2的分压及混合气体的总压。

解4．容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。

解 515．在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原来的温度，求这时瓶内的压强。

解6．在273K和 1.013×105Pa下，将 1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。

解7．有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的分压。

解8．在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291K时水的饱和蒸汽压。

解379．有一高压气瓶，容积为30 dm，能承受2.6×10Pa，问在293K时可装入多少千克O2而不致发生危险？解10．在273K时，将同一初压的4.0 dm3 N2和1.0dm3 O2压缩到一个容积为2 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa，试求（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。

解2用作图外推法（p对 /p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。

2.4)1-ap5-013·-md·2.2g(P/ρ2.00.00.20.40.60.81.01.2P (105pa)解可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.49512.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示摩尔分数，证明xi = iV总（3）证明 3kT2=M3证明：（1）PV=nRT当p和T一定时，气体的V和n成正比可以表示为V∞n（2）在压强一定的条件下，V总=V1+V2+V3+-----根据分体积的定义，应有关系式P总Vi=nRT混合气体的状态方程可写成P总V总=nRTViV总nin= nin 又=xi 所以xi = iV总（3） AB=13MMBA 2又pV=N0m( 2)3pVN0m 2==3RTM所以 2=3kTM13．已知乙醚的蒸汽热为25900J·mol-1，它在293K的饱和蒸汽压为7.58×104Pa，试求在308K时的饱和蒸汽压。

无机化学试题上1

a.与波尔理论中的原子轨道等同
b.指n具有一定数值时的一个波函数
c.指n，l具有一定数值时的一个波函数
d.指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数
6．下列基态原子中，第一电离能最大的是（）。
a. B b. C c. N d. O
7．下列分子或离子为平面四方构型的是（）。
a. ICl4-b. ClO4-c. BrF4+d. SF4
11某元素有6个电子处于n3l2的能级上推测该元素的原子序数为根据洪特规则则在d轨道上有个未成对电子它的电子分布式为
《无机化学上》试题（一）
一．选择题(每个选择题有4个答案,其中只有一个是正确的，1分×20=20分)
1．有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，最好的办法是（）。
a.增加A的浓度b.增加C的浓度
11某元素有6个电子处于n＝3、l＝2的能级上，推测该元素的原子序数为，根据洪特规则，则在d轨道上有个未成对电子，它的电子分布式为。
三、简答题（10分×3 = 30分）
1.画出O2分子的分子轨道图，比较排列出O2+，O2，O2—和O22—的键级、稳定性和磁性大小顺序。
2.道与P轨道的杂化中有哪几种形式，举例说明。是否每种杂化形式都有“不等性杂化”，各举一例。
《无机化学》试题答案
一．选择题[1×20=20]
1.d;2.a;3.d;4.c;5.d;6.c;7.a;8.a;9.b;10.a;11.b;12.d;13.d;14.c;15.b;16.b;17.b;18.a;19.a;20.b
二．填空题[1×30=30]
1. 72％，41；2. 1.4×10-2，2.8×10-3；3. 1.3×103,逆；4. (D)＜(A)＜(C)＜(B)＜(E)；5. B, A, D, C；6.平面四边形，反，dsp2, C；7.差，高；8. CaF2，HF，Ca(OH)2，NH4F；9.v＝kc(NO2)c(CO)，2; 10. n、l，n、l、m，n、l、m、ms，l、m；11. 26，4，1s22s22p63s23p63d64s2

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(复习笔记 p区元素(二))

14.1　复习笔记氮族元素包括氮、磷、砷、锑和铋。

氮和磷是非金属元素，砷和锑为准金属，铋是金属元素。

氮族元素形成的化合物主要是共价型的，且原子愈小，形成共价键的趋势愈大。

氮族元素氢化物的稳定性从NH3到BiH3依次减弱，碱性也依次减弱，酸性依次增强。

氮族元素氧化物的酸性随原子序数的递增而递减。

一、氮族元素单质氮主要以单质N2存在于大气中。

磷容易被氧化，主要以磷酸盐形式存在于自然界中。

通常将磷酸钙、沙子和焦炭混合加热至1500 ℃制取白磷。

磷的同素异形体有白磷、红磷和黑磷三种。

白磷化学性质活泼，易氧化，能自燃，有剧毒。

砷、锑和铋主要以硫化物存在于自然界中。

通常将硫化物焙烧得到相应的氧化物，然后用碳还原制备相应的单质。

二、氮族元素化合物1．氮的化合物氮原子的价层电子构型为n s2n p3。

氮能形成氧化值为+3和+5的化合物，其中氮原子大多以共价键与其他元素的原子结合。

（1）氨与铵盐氨分子是极性分子，其构型为三角锥。

氨分子间形成氢键，氨的熔点、沸点在同族元素氢化物中反常地高。

氨的主要反应类型为：①氨作为Lewis碱发生加合反应；②氨分子中的氢被取代；③氨作为还原剂被氧化。

铵盐易溶于水，在水中发生水解反应，与强碱作用并加热生成氨。

固体铵盐受热分解的规律为：挥发性酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）分解为氨和相应的酸；不挥发性酸的铵盐（如（NH4）3PO4等）分解为氨和相应的酸或酸式盐；氧化性酸的铵盐（如（NH4）2Cr2O7等）分解为氮气等产物。

（2）氮的氧化物、含氧酸及其盐氮可以形成多种氧化值的氧化物：N2O，NO，N2O3，NO2，N2O4，N2O5等。

它们的热稳定性较差。

NO易被O2氧化为NO2，NO用于制取硝酸和硝酸盐。

①亚硝酸：亚硝酸是弱酸，很不稳定，易分解；亚硝酸盐一般易溶于水，碱金属、碱土金属的亚硝酸盐热稳定性较高。

在酸性溶液中亚硝酸盐具有氧化性。

NO2-中，氮原子与氧原子形成σ键，还形成一个三中心四电子的大π键。

北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(章节题库配合物)【圣才出品】

第4章　配合物一、填空题1．用配合物的价键理论，填写表4-1中空格：表4-1【答案】表4-2高自旋低自旋低自旋低自旋高自旋高自旋正八面体正八面体平面四方正八面体正八面体正八面体2．用配合物的晶体场理论，完成表4-3中空格：表4-3【答案】表4-44 4.9045 5.9256 4.9046003．指出下列配离子的形成体、配体、配位原子、配位数。

表4-5【答案】表4-64．有三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果如表4-7，请填空。

表4-7【答案】表4-8二、判断题1．配合物溶于水时往往容易解离成内界和外界，而内界的中心原子与配体之间却难解离。

这说明中心原子和配体之间的结合力大于内界和外界之间的结合力。

（）【答案】×【解析】内界和外界之间是离子键，极性强，在极性溶剂中易解离；中心原子和配体之间是配位键，极性较弱，难解离。

解离难易主要与键型有关（严格说，与解离前后总能量变化有关），而不能说明结合力的大小。

2．不仅金属元素的原子可作为中心原子，非金属元素的原子也可作中心原子；不仅正氧化态原子可作中心原子，中性原子和负氧化态原子也可作中心原子。

（）【答案】√3．配合物中配体的数目称为配位数。

（）【答案】×【解析】配合物中配体的数目不一定等于配位数；如：en，一个配体，配位数为2。

4．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。

（）【答案】×【解析】中心原子的氧化态可为零如；有的还可以是负值如：。

5．羰基化合物中的配体CO是用氧原子与中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。

（）【答案】×【解析】羰基配合物中配位原子为C，在CO中C因氧原子的电子进入其空轨道反而呈，C原子更易提供电子对。

6．Dq是相对的能量单位。

每Dq代表的能量数值，即使对同一构型配合物（如八面体）也随中心原子和配体的不同而不同。

（）【答案】√7．分裂能的大小与配体和中心原子的性质有关。

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第5章化学热力学基础
5.1 复习笔记
一、化学热力学的研究对象
1．热力学的研究对象
（1）热力学研究宏观过程的能量变化、过程的方向与限度；
（2）化学热力学是热力学在化学中的应用，涉及化学反应的热效应、化学反应的方向
与限度、化学平衡、溶液与相平衡、电化学热力学、表面与界面化学热力学等内容。
2．热力学定律
（1）热力学第一定律
热力学第一定律是能量守恒定律，即能量不可能无中生有也不可能无影无踪地消失，只
能从一种形式转化为另一种形式，如热转化为功，等等。
（2）热力学第二定律
热量可以自发地从温度高的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从温度低的物体传
递到温度高的物体。
（3）热力学第三定律
绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零。或者绝对零度（T＝0K即－273.15℃）
不可达到。
3．热力学的局限性
（1）只能告诉一个反应是否有可能发生，只阐明了发生化学反应的必要条件，却不充
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