2020年广东省潮州高级中学高考化学模拟试卷

试卷第1页，总15页 2020年广东省潮州高级中学高考化学模拟试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的

是（ ）

A.

4.03米大口径碳化硅反射镜

B.

2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.

能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.

“玉兔二号”钛合金筛网轮 【答案】 A 【考点】 无机非金属材料 【解析】 𝐴．𝐶、𝑆𝑖都位于第𝐼𝑉𝐴族；

𝐵．聚氨酯中含有𝐶、𝐻、𝑂、𝑁元素，分别位于第𝐼𝑉𝐴族、第𝐼𝐴族、第𝑉𝐼𝐴族、第𝑉𝐴族；

𝐶．𝐶位于第𝐼𝑉𝐴族、𝐴𝑔位于第𝐼𝐵族；

𝐷．钛合金主要成分有𝑇𝑖、𝐴𝑙等，𝑇𝑖位于第𝐼𝑉𝐵族，𝐴𝑙位于第𝐼𝐼𝐼𝐴族。

【解答】 𝐴．𝐶、𝑆𝑖都位于第𝐼𝑉𝐴族，二者位于同一主族，故𝐴正确；

𝐵．聚氨酯中含有𝐶、𝐻、𝑂、𝑁元素，分别位于第𝐼𝑉𝐴族、第𝐼𝐴族、第𝑉𝐼𝐴族、第𝑉𝐴族， 试卷第2页，总15页

这几种元素位于不同主族，故𝐵错误； 𝐶．𝐶位于第𝐼𝑉𝐴族、𝐴𝑔位于第𝐼𝐵族，二者位于不同族且𝐴𝑔为副族元素，故𝐶错误；

𝐷．钛合金主要成分有𝑇𝑖、𝐴𝑙等，𝑇𝑖位于第𝐼𝑉𝐵族，𝐴𝑙位于第𝐼𝐼𝐼𝐴族，𝑇𝑖为副族元素，

不符合，故𝐷错误；

2. 短周期主族元素𝑋、𝑌、𝑍、𝑊的原子序数依次增大，𝑋是地壳中含量最多的元素，𝑌

原子的最外层有2个电子，𝑍的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，𝑊与𝑋位于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：𝑟(𝑊)>𝑟(𝑍)>𝑟(𝑌)>𝑟(𝑋) B.由𝑋、𝑌组成的化合物是离子化合物 C.𝑍的最高价氧化物对应水化物的酸性比𝑊的强 D.𝑊的简单气态氢化物的热稳定性比𝑋的强 【答案】 B 【考点】 原子结构与元素周期律的关系 【解析】 短周期主族元素𝑋、𝑌、𝑍、𝑊的原子序数依次增大，𝑋是地壳中含量最多的元素，则𝑋为𝑂元素；𝑌原子的最外层有2个电子，其原子序数大于𝑂，则𝑌为𝑀𝑔元素；𝑍的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则𝑍为𝑆𝑖元素；𝑊与𝑋位于同一主族，则𝑊为𝑆元素，据此解答。 【解答】 根据分析可知：𝑋为𝑂，𝑌为𝑀𝑔，𝑍为𝑆𝑖，𝑊为𝑆元素。 𝐴．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原

子半径：𝑟(𝑌)>𝑟(𝑍)>𝑟(𝑊)>𝑟(𝑋)，故𝐴错误； 𝐵．𝑀𝑔、𝑂形成的化合物为𝑀𝑔𝑂，𝑀𝑔𝑂只含有离子键，属于离子化合物，故𝐵正确；

𝐶．非金属性𝑆𝑖<𝑆，则最高价氧化物对应水化物的酸性：𝑍(𝑆𝑖)<𝑊(𝑆)，故𝐶错误；

𝐷．非金属性：𝑆<𝑂，则简单氢化物的稳定性：𝑊(𝑆)<𝑋(𝑂)，故𝐷错误；

3. 根据侯氏制碱原理制备少量𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3的实验，经过制取氨气、制取𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3、分离

𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3、干燥𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）

A.

制取氨气 B.

制取𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

C. 试卷第3页，总15页

分离𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

D.

干燥𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3

【答案】

C 【考点】 化学实验方案的评价 【解析】 此题暂无解析 【解答】 𝐴．𝑁𝐻4𝐶𝑙在试管底部分解为𝑁𝐻3和𝐻𝐶𝑙，在试管口温度降低又会生成𝑁𝐻4𝐶𝑙，无法得

到𝑁𝐻3，且试管应稍向下倾斜即可，𝐴错误； 𝐵．通入𝐶𝑂2的导管应长进短出，𝐵错误；

𝐶．𝐶𝑂2通入氨化的饱和食盐水中生成 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3沉淀：𝑁𝐻3+𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐶𝑂2+𝐻2𝑂=𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3↓+𝑁𝐻4𝐶𝑙，利用过滤的方法把 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3固体分离出来，𝐶正确；

𝐷．加热，𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3会分解： 2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3===△𝑁𝑎2𝐶𝑂3+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂，𝐷错误；

故选𝐶．

4. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞有独特的杀伤作用。下列

有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

A.该物质的分子式为𝐶16𝐻13𝑂5 B.该物质遇𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液发生显色反应 C.1𝑚𝑜𝑙该物质与溴水反应，最多消耗1𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑟2 D.与足量𝐻2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】 B 【考点】 有机物的结构和性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】 解：𝐴．汉黄芩素的分子式为𝐶16𝐻12𝑂5，故𝐴错误； 𝐵．芩素含有酚羟基，遇𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液发生显色反应，故𝐵正确； 试卷第4页，总15页

𝐶．苯环酚羟基邻、对位上的𝐻原子易被取代，碳碳双键可与溴水发生加成反应，1𝑚𝑜𝑙该物质最多消耗2𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑟2，故𝐶错误； 𝐷．碳碳双键、羰基官能团均能与𝐻2发生加成反应，故𝐷错误。

故选𝐵。

5. 设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ） A.1 𝑚𝑜𝑙甲苯含有6𝑁𝐴个𝐶−𝐻键

B.5𝑁𝐻4𝑁𝑂3△2𝐻𝑁𝑂3+4𝑁2↑+9𝐻2𝑂

的反应中，生成28 𝑔 𝑁

2，转移的电子数目为

3.75𝑁𝐴

C.标准状况下，22.4 𝐿氨水含有𝑁𝐴个𝑁𝐻3分子

D.56 𝑔铁片投入足量浓硫酸中生成𝑁𝐴个𝑆𝑂2分子 【答案】 B 【考点】 阿伏加德罗常数 【解析】 𝐴、苯的分子式为𝐶7𝐻8；

𝐵、5𝑁𝐻4𝑁𝑂3△2𝐻𝑁𝑂3+4𝑁2↑+9𝐻2𝑂转移15𝑚𝑜𝑙电子，生成4𝑚𝑜𝑙氮气；

𝐶、标况下氨水为液态；

𝐷、铁在浓硫酸中钝化．

【解答】 𝐴、甲苯的分子式为𝐶7𝐻8，故1𝑚𝑜𝑙甲苯中含8条𝐶−𝐻键，故𝐴错误；

𝐵、5𝑁𝐻4𝑁𝑂3△2𝐻𝑁𝑂3+4𝑁2↑+9𝐻2𝑂转移15𝑚𝑜𝑙电子，生成4𝑚𝑜𝑙氮气，故当生成

28𝑔氮气即1𝑚𝑜𝑙氮气时，转移3.75𝑁𝐴个电子，故𝐵正确；

𝐶、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氨气分子个

数，故𝐶错误； 𝐷、铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于𝑁𝐴个，故𝐷错

误。

6. 四甲基氢氧化铵[(𝐶𝐻

3)4𝑁𝑂𝐻]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(𝐶𝐻3)4

𝑁𝐶𝑙]

水溶液为原料，通过电解法制备(𝐶𝐻3)4

𝑁𝑂𝐻，其工作原理如图所示，下列说法正确的

是（ ）

A.𝑀电极的电极反应式为：40𝐻

−−4𝑒−=𝑂2↑+2𝐻2𝑂

B.𝑁电极接电源的正极 C.阳离子通过离子交换膜往𝑀电极移动 D.制备18.2𝑔(𝐶𝐻

3)4

𝑁𝑂𝐻，两极共产生4.48𝐿气体（标准状况）

【答案】 D 试卷第5页，总15页

【考点】 电解原理及其应用 【解析】 𝑁电极有氢气生成，发生还原反应，故𝑁为阴极，则𝑀为阳极。𝑁极区水放电生成氢气

与氢氧根离子，氢氧根离子再与溶液中𝐶𝐻3)4𝑁+结合生成(𝐶𝐻3)4

𝑁𝑂𝐻，𝑀极区是氯离

子放电生成氯气，离子交换膜为阳离子交换膜。𝑁极电极反应式为：2(𝐶𝐻3)4

𝑁++

2𝐻2𝑂+2𝑒−＝2(𝐶𝐻3)4𝑁𝑂𝐻+𝐻2↑，𝑀极电极反应式为：2𝐶𝑙−−2𝑒−＝𝐶𝑙2↑。

【解答】 𝐴．𝑁电极有氢气生成，发生还原反应，故𝑁为阴极，则𝑀为阳极，𝑀极电极反应式为：

2𝐶𝑙−−2𝑒−＝𝐶𝑙2↑，故𝐴错误；

𝐵．𝑁为阴极，连接电源的负极，故𝐵错误；

𝐶．在电解池中，阳离子向阴极移动，𝑁为阴极，所以向𝑁极移动，故𝐶错误；

𝐷．18.2𝑔(𝐶𝐻3)4𝑁𝑂𝐻的物质的量为18.2𝑔÷92𝑔/𝑚𝑜𝑙＝0.2𝑚𝑜𝑙，𝑁极电极反应式为：

2(𝐶𝐻3)4𝑁++2𝐻2𝑂+2𝑒−＝2(𝐶𝐻3)4𝑁𝑂𝐻+𝐻2↑，收集氢气0.1𝑚𝑜𝑙，转移电子为

0.2𝑚𝑜𝑙，𝑀极电极反应式为：2𝐶𝑙−−2𝑒−＝𝐶𝑙2↑，收集氯气为0.1𝑚𝑜𝑙，故标况下两极

可得气体体积为：0.2𝑚𝑜𝑙×22.4𝐿/𝑚𝑜𝑙＝4.48𝐿，故𝐷正确；

7. 25∘𝐶，用0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的氨水滴定10𝑚𝐿0.05𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的二元酸𝐻

2

𝑋溶液，滴定过程

中加入氨水的体积(𝑉)与溶液中lg𝑐(𝑂𝐻−)𝑐(𝐻+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.𝐴点的𝑝𝐻等于2 B.𝐵点溶液中离子浓度大小顺序为：𝑐(𝑁𝐻

4

+)>𝑐(𝑋2−)>𝑐(𝐻+)>𝑐(𝐻𝑋−)>𝑐(𝑂𝐻−)

C.由图可知，25∘𝐶时，𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂的𝐾𝑏=10−6𝑏−10 D.𝐴点到𝐶点，水的电离程度先减小后增大 【答案】 C 【考点】 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 【解析】

𝐴．𝐴点lg𝑐(𝑂𝐻−)𝑐(𝐻+)=−12，结合水的离子积计算；

𝐵．𝐵点lg𝑐(𝑂𝐻−)𝑐(𝐻+)=−2，溶液呈酸性，溶质为(𝑁𝐻4)2𝑋；

𝐶．氨水的电离常数表达式为

𝐾𝑏=

𝑐(𝑁𝐻4+)⋅𝑐(𝑂𝐻−)

𝑐(𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂)，根据中性点计算；

𝐷．𝐵点为(𝑁𝐻4)2𝑋，此时水的电离程度最大，𝐵点后继续加入氨水，水的电离程度逐

渐减小。 【解答】

𝐴．𝐴点lg𝑐(𝑂𝐻−)𝑐(𝐻+)=−12，结合𝑐(𝐻+)⋅𝑐(𝑂𝐻−)＝10−14可知：𝑐(𝐻+)＝0.1𝑚𝑜𝑙/𝐿，此时