【化学】湖南省祁东一中2015-2016学年高二上学期期中检测试题
【解析】湖南省衡阳市衡阳县一中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科) Word版含解析[ 高考]
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湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大2．燃烧1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H214．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：416．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则（1）平衡A与B的转化率之比是．若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要始A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）必须满足的关系是a+b c+d（填入“＞”或“＜”或“=”）（3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四个完全相同的密闭容器中进行上述反应．假使起始时甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均为O．则在相同温度下达到平衡时，A 的转化率最大的容器是，B所转化率由大到小的顺序是（填容器代号）．三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）18．t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）⇌xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=．比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α（A）α（B）（填＞、=或＜）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）A．化学平衡向正反应方向移动B．化学平衡向逆反应方向移动C．化学平衡不会发生移动D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变（4）在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人（填A或B）mol（用a表示）．19．在20L的恒容密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，反应至8min时达平衡状态．（1）在0～4min内生成O2的平均速率v（O2）=mol/（L•min）．整个过程中，各物质的浓度与时间的关系如图所示，则该温度下的平衡常数K=．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是，此时的平衡常数与中相比（填“增大”、“减小”或“不变”）．选项A B C DSO3 1mol 3mol 3mol 0molSO2 2mol 1.5mol 0mol 6molO2 2mol 1mol 0mol 5mol20．在3个温度、容积相同的1L密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得一分钟后反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3NH3的浓度（mol•L﹣1）c1 c2 c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1 p2 p3反应物转化率a1=25% α2α3（1）由以上数据，甲、乙、丙达平衡时，N2的浓度大小关系为，从反应开始到达到平衡，甲中以H2表示的反应速率是．该温度下，丙中反应2NH3⇌N2+3H2的平衡常数是．（3）a+b92.4（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；α1+α31．（4）若要使甲重新达平衡后比值变小，其他条件可采用．A．使用催化剂B．增大氮气浓度C．升高温度D．缩小容器体积．21．有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为．同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为．（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为．22．25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（溶液体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加mL；如果加入pH=10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加mL．（精确到0.1）23．“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c（S2O82﹣）/mol•L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．显色时间t2=．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．湖南省衡阳市衡阳县一中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．已知N2+3H2⇌2NH3△H＜O，反应速率为V1；2HI⇌H2+I2△H＞O，反应速率为V2．对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，据此分析．【解答】解：无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大，但升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意无论化学反应是放热反应还是吸热反应，只要升高温度，化学反应速率就一定增大．2．燃烧1g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=﹣29.7 kJ/molB．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/molC．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/molD．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．3．1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）A．﹣Y kJ/mol B．﹣（5X﹣0.5Y）kJ/molC．﹣（10X﹣Y）kJ/mol D．+（10X﹣Y）kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素与氧元素守恒列方程计算x、y的值，计算生成ymol二氧化碳方程的热量，放出的总热量减去生成二氧化碳放出的热量为生成xmolCO放出的热量，据此计算1molC 与O2反应生成CO的反应热△H．【解答】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2．3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣=﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，判断碳与氧气反应产物中一氧化碳与二氧化碳的物质的量是关键，注意反应热△H的单位与符号，容易忽略．4．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】能使平衡向左移动说明加入下列物质后能抑制醋酸的电离，如果含有相同的离子能抑制醋酸的电离，如果固体和氢离子或醋酸根离子反应则促进醋酸电离，据此分析解答．【解答】解：A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A错误；B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C 错误；D、NaOH电离出的氢氧根离子和醋酸电离出的氢离子反应生成水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响弱电解质电离平衡的因素，只要是加入含有相同离子的物质就抑制醋酸的电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质就能促进醋酸的电离，据此分析解答即可．5．体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（）A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小C．若移走部分W，平衡正向移动D．平衡后移走X，上述反应的△H减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入X，X的浓度增大，使平衡向X浓度降低的方向移动；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C、W是固体，移走部分W，不影响平衡；D、反应热△H与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关．【解答】解：A、通入X，X的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，故A正确；B、继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大，故B错误；C、W是固体，移走部分W，平衡不一定，故C错误；D、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数不变，反应热△H不变，与参加反应的反应物的物质的量无关，故D错误；故选A．【点评】本题考查影响化学平衡的因素、热化学方程式的意义等，比较基础，注意D选项中反应热与参加反应的反应物的物质的量无关．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．8．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．9．在一定的条件下，将10mol H2和1mol N2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后．则H2的转化率可能是（）A．35% B．30% C．25% D．75%【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值．【解答】解：假定1mol氮气完全反应，由方程式N2+3H2⇌2NH3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol×3=3mol，故氢气转化率的极大值为：×100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答．10．一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（）A．0.6 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．1.2 mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO3、O2的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO3、O2的物质的量，根据原平衡时SO3、O2的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO3的物质的量，平衡时SO3的物质的量加上改变体积生成的SO3的物质的量为新平衡SO3的物质的量．【解答】解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol 0.5xmol xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故选：B．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误；②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确；④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等．12．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答．【解答】解：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．14．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+Na+ NO3﹣Cl﹣B．K+ Na+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣AlO2﹣D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：由水电离产生的C（OH﹣）=1×10﹣14 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，A．碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B选；C．酸溶液中H+、AlO2﹣反应生成沉淀，不能共存，故C不选；D．碱溶液中NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．15．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．16．如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量。
2015-2016学年高二上学期第二次阶段考试化学试卷(无答案)
2015 年秋学期高二年级讲堂检测化学试题2015.12考试时间： 60 分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ca:40一．选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3 分，共69分）1．科研人员近来发现放射性同位素钬16667 Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C．166D．2332．以下物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶3．以下物质中，属于电解质的是A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸4．以下对于物质性质的说法正确的选项是A．往常情况下， NO2是无色的气体B． SO2能漂白品红等物质，说明 SO2有氧化性C．氯化钙溶液和 AgNO3溶液混淆有白色积淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反响5 ．以下变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈C．油脂酸败D．蛋白质盐析6．以下说法正确的选项是A ．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的构造简式是CH24C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是 C H O1222117．以下仪器中一般不用作反响容器的是．．．A．试管B．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶8．以下物质不含共价键的是．．A．CH B． KOH C． MgCl D． CHCOONa 26239．在无色酸性溶液中能大批共存的离子组是＋3+2－、Cl－2＋＋－－A． NH、 Fe 、 SO B． Ba、 K、 OH、 NO443C． Al3＋2＋2－、Cl－＋2＋、 Cl－－、 Cu、 SO D． Na 、 Ca、 NO4310．以下对于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的选项是（）A．它们的构成元素中都有C、 H、 O、 N 等元素B．在必定条件下，它们都能发生水解反响C．人体需要的二十多种氨基酸都能够经过人体自己合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，以下说法正确的选项是A．l H、2H、3H 为同素异形体B．l H、2H、3H 互为同位素C．l H、2H、3H 的质量数同样D．l H、2H、3H 为同分异构体12．以下物质属于合成高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素13．以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是A．H—Cl →H + Cl B．H + H→H— HC．Zn + H SO = ZnSO4+ H2↑D． HCl+ NaOH = NaCl+ H O242 14．实验是化学研究的基础。
【化学】湖南省桃江县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试(理)试题
桃江一中2015年下学期期中考试试题高二化学试题（理科）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65第一题：选择题（每题1分，共15分，每题只有一个答案合乎题意）1.下列物质是电解质的是A、硫酸溶液B、酒精C、食盐D、铜2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化3.下列物质的水溶液，升高温度时pH值变小的是A. 氯化铁B. 硫化钠C. 盐酸D. 碳酸钠4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是A Fe2(SO4)3B FeCl3C Na2CO3D KCl5.下列变化过程，属于吸热过程的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤CH3COONa水解⑥CH3COOH电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①⑤⑥6.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—[CuCl4]2—(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体7.下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是A、NaHSO4B、NaHCO3C、NH4ClD、CH3COOH8.下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是A．①②B．③④C．②④D．①③9.已知1g碳完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则碳的燃烧热是A. 32.79 kJB. 32.79 kJ•mol-1C. 393.5 kJ•mol-1D. 393.5 kJ10.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH-)D. c(CH3COO-)11.水的三态的熵值的大小关系正确的是A.S (s)＞S (l)＞S (g)B.S (g)＞S (l)＞S (s)C.S (l)＞S (s)＞S (g)D.S (g)＞S (s)＞S (l)12.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是13.下列溶液一定呈碱性的是A c(OH－)＞c(H＋)B c(OH-)＝1×10－6mol／LC 使甲基橙变黄D pH=8的溶液14.下列变化过程中，△S＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15.下列各反应的化学方程式或离子方程式中，属于水解反应的是A、H2O+ H2O H3O++OH-B、HCO3-+OH-H2O+CO32-C、CO2+H2O H2CO3D、CO32-+H2O HCO3-+OH-第二题：选择题（每题2分，共50分，每题只有一个答案合乎题意）16.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为A. Q1>Q2B. Q1<Q2C.Q1=Q2D.无法确定17.完全燃烧1g氢气，生成液态的水，释放出143KJ的热量，下列热化学方程式描述正确的是A、H2(g)＋1/2O2(g) === H2O(l) ΔH＝—143kJ·mol－1B、2H2(g)＋O2(g) === 2H2O（g) ΔH＝—286 kJ·mol－1C、2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋286 kJ·mol－1D、H2O(l)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋286 kJ·mol－118.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化19.已知448℃时反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(g)，在该温度下的平衡常数是A．1/49 B．2401 C．7 D．1/720.在相同的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 mol SO2，1mol O2，乙容器中充入2 mol SO2、2 mol O2，下列叙述错误的是A 化学反应速度：乙＞甲B 平衡后O2的浓度：乙＞甲C SO2的转化率：乙＞甲D 平衡后SO2的百分含量：乙＞甲21.常温下关于pH=3的醋酸溶液的下列说法正确的是A、C(H+)=3mol/LB、其溶液中CH3COO—和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质C、该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOHD、加水稀释该溶液，pH值变小22.下列电离方程式不正确的是A．醋酸溶于水：CH3COOH = CH3COO—+H+B．Na2SO4溶于水：Na2SO4 = 2Na++ SO42-C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3 = HCO3- + Na+D．次氯酸溶于水：HClO H++ClO—23.下列情况下，反应速率相同的是A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl反应B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等体积0.1mol/L盐酸和0.05mol/L硫酸分别与相同大小的铁反应D．等体积0.2mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应24.已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．碳的燃烧热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量25.为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部26.已知反应CO（g）C（s）＋1/2O 2（g）的△H为正值，△S为负值。
湖南省益阳市2015-2016学年高二化学上册期中考试题
2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I2C．I﹣D．KIO315．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、、、维生素、无机盐、水．20．糖类是由、、三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是，属于（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．21．氨基酸分子中既含有（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与反应，因此，氨基酸具有两性．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是（填“物理”或“化学”）变化．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示，贴有“R”则表示．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：；（2）能使蛋白质变性的是：．（用序号表示）四、计算题（本题共1小题，共6分）26．将3.24克淀粉溶于水，加入适量的稀H2SO4，加热一段时间，使淀粉完全水解．最终能得到葡萄糖（分子式：C6H12O6）多少克？（写出化学方程式，进行计算）2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．人体内必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．钙B．镁C．铁D．锌【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松．【解答】解：A．钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故A正确；B．镁是骨骼和牙齿的重要组成部分，是体内酶系统的激活剂，可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，故B错误；C．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故C错误；D．锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选A．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质不是天然高分子的是（）A．纤维素B．聚乙烯C．羊毛 D．蚕丝【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．【解答】解：A．纤维素是天然高分子化合物，故A错误；B．聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；C．羊毛的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故C错误；D．蚕丝的成分是蛋白质，是天然高分子化合物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．3．下列同学饮食习惯科学的是（）A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素．【解答】解：A．应均衡的摄取糖类、油脂、蛋白质、无机盐和水，维生素等食物，故A错误；B．由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多，故B正确；C．炒菜时不放油会使人体内缺乏油脂，故C错误；D．纯净水缺乏人体必需的矿物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，平时注意知识的积累．4．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．食盐加碘是为了预防“大脖子”病D．有机食品是指含有有机物的食品【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；碘与人体健康．【专题】化学应用．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯废弃物；C．缺碘易患“大脖子”病；D．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，故B错误；C．提倡食盐中加碘的目的是为了预防大脖子病的发生，故C正确；D．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品，故D错误．故选C．【点评】本题考查常见环境污染问题，题目难度不大，注意利用常见环境污染名词及相关基础知识的积累来解答．5．葡萄糖成为一种单糖的主要原因是（）A．糖类物质中含碳原子数最少 B．不能水解成更简单的糖C．分子中含有一个醛基D．结构最简单【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮，单糖是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，据此即可解答．【解答】解：A．按碳原子数目，单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子数比丙糖、丁糖、戊糖多，不是最少，故A错误；B．单糖一般是含有3﹣6个碳原子的多羟基醛或多羟基酮，葡萄糖为6个碳原子的单糖，不能发生水解反应，故B正确；C．单糖又可分为醛糖和酮糖，不一定为醛基，故C错误；D．单糖可分为丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的结构不是最简单的，如丙糖C3H6O3，故D错误；故选B．【点评】本题考查糖的分类，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别，题目难度不大．6．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A．棉花 B．纤维素C．豆油 D．淀粉【考点】纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】根据糖类物质是含多羟基的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．【解答】解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A正确；B．纤维素是多糖，属于糖类，故B正确；C．豆油是油脂，不属于糖类，故C错误；D．淀粉是多糖，属于糖类，故D正确．故选C．【点评】本题考查糖类的定义，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答，题目难度不大．7．油脂水解后的一种共同产物是（）A．硬脂酸B．软脂酸C．甘油 D．油酸【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，酯在酸性条件下、碱性条件下能发生水解．酯基中碳氧单键断裂．羰基接﹣OH．氧接H原子．注意碱性条件下，生成的高级脂肪酸与反应生成高级脂肪酸盐．【解答】解：油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐与甘油．酸性、碱性水解都会生成甘油，故选C．【点评】本题考查油脂的性质，难度不大，注意高级脂肪酸在碱性条件下完全水解，不可逆．8．医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（）A．脂肪 B．乙酸 C．葡萄糖D．蛋白质【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】有机反应．【分析】硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．【解答】解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选C．【点评】本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．【解答】解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．10．下列变化肯定不可逆的是（）A．电离 B．水解 C．盐析 D．蛋白质的变性【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；盐析．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、弱电解质的电离是可逆的；B、盐类的水解大多数是可逆的；C、蛋白质盐析后能在水中溶解；D、蛋白质的变性是不可逆的．【解答】解：A、强电解质的电离是彻底的，但弱电解质的电离是可逆的，故电离可能是可逆的，故A错误；B、盐类的水解大多数是可逆的，只有少数的双水解是彻底的，故B错误；C、蛋白质盐析后能在水中继续溶解，且生理活性不变，故盐析是可逆的，故C错误；D、蛋白质的变性是不可逆的，不能再恢复生理活性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见过程的可逆与否，难度不大，掌握电离、水解、盐析和变性的实质和原理是关键，难度不大．11．重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质（）A．发生了水解作用B．发生了盐析作用C．发生了变性作用D．发生了分解作用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】重金属盐可以使蛋白质变性，据此解题．【解答】解：重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．故选C．【点评】本题考查蛋白质的变性等，题目难度不大，注意重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程．12．蛋白质的下列过程中，可逆的是（）A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硝酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】有机化学基础．【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性，据此分析．【解答】解：A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；B．变性是不可逆过程，故B错误；C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；D．向蛋白质中加入浓硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查了蛋白质的变性和盐析，难度不大，注意盐析和变性的区别．13．微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列元素中的（）A．铁B．碘C．钙D．锌【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】A．缺铁会患缺铁性贫血；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素；C．钙元素是组成骨骼的主要元素；D．锌影响人的生长发育．【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故A错误；B．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多会患甲状腺肿大，故B正确；C．钙元素是组成骨骼的主要元素，幼儿或青少年缺钙容易患佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故C错误；D．锌影响人的生长发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选B．【点评】本题考查碘与人体健康，很简单，考查化学元素与人体健康的关系，掌握化学元素的生理作用、缺乏症等知识是解题的关键．14．目前我们生活中的食盐中往往要加“碘”，该成分主要是（）A．KI B．I C．I﹣D．KIO【考点】碘与人体健康．【专题】卤族元素．【分析】加碘食盐中添加的是KIO3，据此解题．【解答】解：目前加碘食盐中主要添加的是KIO3．故选D．【点评】本题考查碘与人体健康，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．15．下列食物中富含维生素的是（）A．水果 B．汽水 C．甘蔗 D．馒头【考点】维生素在人体中的作用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．【解答】解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．故选：A．【点评】本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A．阿司匹林 B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】治疗胃酸过多的药品应满足药品能与酸发生反应且该药品不会造成对人体的伤害．【解答】解：A．阿司匹林是解热镇痛药，故A错误；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．麻黄素为平喘止咳药，故C错误；D．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查药物的使用，题目难度不大，注意在用于人体的治疗时，还需要考虑到药品的腐蚀性．17．某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（）A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaSO4D．CaO【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】生石灰的主要成分是氧化钙，据此解答．【解答】解：生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙的化学式为CaO，故选D．【点评】考查物质俗称与化学式关系，比较基础，注意基础知识的掌握．18．老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．【专题】化学计算．【分析】A．根据蛋白质存在于肉类和豆类食品中；B．根据钙存在于骨骼中；C．根据铁存在于动物肝脏、瘦肉、豆类等以及一些富含水溶性维生素的绿叶蔬菜和水果；D．根据维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中；【解答】解：A、因营养在汤中含有肉类，所以汤中含有蛋白质，故A正确；B、因营养在汤中含有骨头，所以汤中含有钙，故B正确；C、因营养在汤中含有肉类等，所以汤中含有铁，故C正确；D、因营养在汤中没有新鲜的蔬菜和水果，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成，难度不大，注意基础知识的积累．二、填空题（本题共6小题，每空2分，共34分）19．人们平常通过饮食从食物中摄取的一些重要的营养物质，包括糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水．【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的．【解答】解：食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，它们的作用不同：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，蛋白质还能被分解，为人体的生理活动提供能量；糖类是人体最重要的供能物质，糖类也是构成细胞的一种成分；脂肪是人体内备用的能源物质，同时也参与细胞膜的构建；无机盐是构成人体组织的重要原料；水是细胞的主要组成成分，人体的各项生命活动都离不开水，人体内的营养物质和废物都必须溶解在水里才能进行运输．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用．故答案为：蛋白质；脂肪．【点评】此题是基础性的题目，难度较小，注意基础的掌握．20．糖类是由 C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类也叫碳水化合物，原因是它们的化学组成大多符合通式C n（H2O）m．葡萄糖的分子式是C6H12O6，属于单糖（填“单糖”、“二糖”或“多糖”）．【考点】葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，据此分析元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，据此分析．【解答】解：糖是多﹣OH的醛或多﹣OH的酮，故可知由C、H、O三种元素组成；由于糖类多数可以写成Cn（H2O）m的形式，故又称碳水化合物；葡萄糖是一种多﹣OH的醛，分子式为C6H12O6，是简单的不能再水解的糖，故属于单糖．故答案为：C、H、O；碳水；C6H12O6；单糖．【点评】本题考查了糖类的元素组成和名称、分子式等问题，应注意从糖类的概念来分析和记忆其元素组成比死记硬背更容易．21．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能团”），又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基；既能与酸反应，又能与碱反应，因此，氨基酸具有两性，故答案为：氨基；碱．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．22．鸡蛋清溶液遇到浓HNO3，颜色变成黄色．在鸡蛋清溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，此变化叫蛋白质的盐析，盐析是一个可逆（填“可逆”或“不可逆”）的过程，通常是物理（填“物理”或“化学”）变化．【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析是可逆的，是物理变化．【解答】解：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程，盐析是可逆的，是物理变化，故答案为：黄；可逆；物理．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．23．生活中的药品有“处方药”与“非处方药”之分．药品标签上若贴有“OTC”符号，则它表示非处方药，贴有“R”则表示处方药．【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学应用．【分析】OTC表示非处方药，R表示处方药，据此解题．【解答】解：OTC表示非处方药， R表示处方药，故答案为：非处方药；处方药．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，学会用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．24．给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．那么维生素C在这一过程中表现出了还原性；（填“氧化”或“还原”），维生素C又称为抗坏血酸．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，维生素C又称为抗坏血酸．【解答】解：Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C又称为抗坏血酸；故答案为：还原；抗坏血酸．【点评】本题考查氧化还原反应，把握氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．三、实验题（本题共1小题，每空3分，共6分）25．在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入下列物质：①饱和（NH4）2SO4溶液、②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液、⑥甲醛，试回答下列问题．（1）能使蛋白质盐析的是：①④⑤；（2）能使蛋白质变性的是：②③⑥．（用序号表示）【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．【解答】解：（1）①饱和（NH4）2SO4溶液、④饱和Na2SO4溶液、⑤饱和NaCl溶液能使蛋白质发生盐析，故答案为：①④⑤；（2）②浓NaOH溶液、③饱和CuSO4溶液、⑥甲醛能使蛋白质发生变性，故答案为：②③⑥．。
湖南省衡阳县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(文)试卷 Word版含答案.pdf
衡阳县一中2015年下学期高二期中考试 化学（文科）试题 分值：100分 时间：80分钟 第 I 卷（选择题 共60分） 说明：把选择题答案填在第二卷答案栏上 一、选择题（本题共包括20小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分共60分） 1、下列说法中正确的是( )A.符合通式Cm(H2O)n的一定是糖B.糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n C.糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 A． B．C．D．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物 B．它们都是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖 下列属于油脂的用途的是 ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油A．①②③B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③ 6、青苹果汁遇碘显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明 A．青苹果中只含有淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉 C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉 1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是A．高温或重金属盐能降低酶的活性 B．酶的催化作用具有选择性和专一性 C．酶是具有催化作用的蛋白质 D．酶只有在强酸或强碱性条件下才能起作用9、下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 A.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不再溶解 B.人工合成的具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的 C.重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒 D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了“颜色反应” 10、 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ） 经常晒太阳 B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶D、大量补充维生素D 11、 坏血病患者应该多吃的食物是（ ） A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏 12、缺铁会引起下列哪些症状：A 侏儒症B 骨质疏松症C 甲亢D 贫血 13、 维生素C是一人体缺乏C易得坏血症，所以C又C易被空C，如新C的含量在500mg/L左右。
湖南省浏阳一中2015-2016学年高二上学期期中考试化学含答案
浏阳一中高二期中测试化学试卷考试时间 90分钟满分100分命题人陈继文审题人谢宏亮C 12 O 16 H 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学在日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验食盐中含碘酸钾C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯2．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇3. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是A．①②③⑤ B．①④⑥⑦ C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧4．某烃与H2加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2,2二甲基3丁烯 B．2,2二甲基2丁烯C．2,2二甲基1丁烯D．3,3二甲基1丁烯5.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( ) A．2种B．4种C．5种D．7种6．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 ( )A．H2SO4 B． C2H5OH C．稀HNO3 D．NaOH溶液7．下列操作达不到预期目的的是()①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④8．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是() A．B．C．D．9. 下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化的是( )10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列反应无颜色变化的是A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液【答案】D【解析】试题分析：A．由紫红色逐渐变浅甚至消失。
B．由黄色变为橙红色；C．会有黄色的硫生成。
考点：考查了基本的反应现象的相关知识。
2.甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕1 D．1﹕2【答案】A【解析】试题分析：甲溶液氢离子浓度为1x10-1,乙溶液氢离子浓度为1x10-2,1x10-1:1x10-2=10:1考点：考查了PH求算的相关知识。
3.下列离子能抑制水的电离的是A．H+B．Fe3+ C．Na+D．NO3-【答案】A【解析】试题分析：B．促进水的电离；C．D．对水的电离无影响。
考点：考查了水的电离影响因素的相关知识。
4．将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)B c (NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)D c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)考点：考查了的生溶液混合以后离子浓度大小比较问题的相关知识。
5.下列有关中和热实验的说法正确的是A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯【答案】B【解析】试题分析：A:在稀溶液中反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小,ΔH偏高;C．用纸屑填充的目的是避免散热，避免,ΔH偏高;D．定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，量筒和滴定管用来量取液体的体积，试管、玻璃棒、烧杯、锥形瓶没有精密刻度考点：考查了关中和热实验的操作及误差分析的相关知识。
湖南省邵阳市2015-2016学年高二化学上册期中试题2
相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Al．27 Cu．64 Br．80一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于油脂的是A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油2．下列液体PH值小于7的是A．酒精溶液B．蔗糖溶液C．澄清石灰水D．胃液3．下列物质属于天然高分子化合物的是A．蔗糖B．纤维素C．油脂D．维生素4．下列关于水的说法正确的是A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内B．所有天然水都不能饮用C．人体内含有约2／3体重的水，故人每天不用喝水也可D．人体需要不断补充水分，每人每天需要补充2.5～4 L水5．关于加碘食盐，下列说法正确的是A．密封，防潮和避光保存 B．加碘食盐即加入了少量单质碘的食盐C．加碘盐和菜一起炒熟 D．多加点醋，不可以提高碘的利用率6．鉴别织物成分是真蚕丝还是人造丝，下列方法正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和④B．③和④C．①和③D．①和②7．下列物质不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银8．日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水。
A．碳酸氢钠B．碳酸钠C．明矾D．氯化钠9．有人分析一些有机化合物的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是A．氨基酸B．脂肪C．葡萄糖D．淀粉10．为了防止过敏反应的发生，用药前使用者一定要进行皮肤敏感实验的是A．阿司匹林B．青霉素C．乘晕宁D．吗丁啉11．葡萄糖作为营养物质供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．还原反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应12．蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离A．水解B．盐析C．变性D．颜色反应13．长期大量食用下列食物，可能引起人体血液偏酸，甚至形成“多酸症”的是A．鱿鱼干B．菠菜C．苹果D．西瓜14．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是A．炒菜加味精B．咖啡加糖C．食盐加碘D．加工食品加防腐剂15．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块。
【化学】湖南省桃江县第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题
桃江一中2015年下学期期中考试高一化学试题时量：80分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56一、单选题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是A．酒精B．烧碱C．浓硫酸D．氯化钠2．下列实验仪器不宜直接加热的是A．试管B．坩埚C．烧杯D．蒸发皿3．下列关于NaHSO4的分类，错误的是A．化合物B．硫酸盐C．酸D．钠盐4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是A．FeCl3溶液B．NaOH溶液C．盐酸D．Fe(OH)3胶体5．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是A．食品腐败B．钢铁生锈C．粗盐潮解D．煤气燃烧6．下列说法正确的是A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应7．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个CO2分子的质量为22 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L8．在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生反应9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是A．分子数之比为1∶1B．原子总数之比为1∶1C．SO2和SO3的质量比为1∶1 D．氧元素的质量比为1∶110．下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是A．Na与O2反应B．锌与稀盐酸反应C．Al与O2反应D．CaCO3溶于盐酸11．下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热12．下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→ CaCO3C．CuO→Cu D．SO2→SO313．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子14．某溶液中含有Na+、Mg2+和SO42—三种离子，其中Na+和Mg2+的物质的量分别为0.2mol、0.3mol，则溶液中SO42—的物质的量为A．0.4mol B．0.5mol C．0.8mol D．1.6mol15．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．50 mL 1 mol/L的KCl溶液B．20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液C．1 L 0.2 mol/L的MgCl2溶液D．100 mL 2 mol/L的NaCl溶液16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42—B．Na+、NO3－、C1－、K+C．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－D．H+、Cl－、Na+、CO32－17．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Fe＋2HCl＝H2↑＋FeCl2 D．CaCO3CaO+CO2↑18．将一小块钠投入下列物质中既能产生气体又会出现沉淀的是A ．水B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．NaCl溶液19．称取两份质量相同的铝粉，一份加入足量的氢氧化钠溶液中，另一份加入足量的盐酸溶液中，相同条件下，反应放出的氢气的体积为A．1:2 B．3:1 C．1:1 D．1:320．下列离子方程式中书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑C．铁与稀硫酸的反应：Fe+ 2H+=== Fe3++H2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO32— + 2H+=== CO2↑ + H2O21．设阿伏加德常数为N A。
【化学】湖南省隆回一中2015-2016学年高二上学期理科期中考试
隆回一中2015年下学期期中考试高二化学（理科）试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Cl 35.5，Na 23，Fe 56，Mn 55第I卷（选择题）一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1．氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B．利用太阳能使水分解产生氢气C．用Fe跟盐酸反应制取氢气D．通过电解水产生氢气2．下列说法中，不正确的是()A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．物质发生变化时，即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为放出热量或吸收热量D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等3．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
如图表示该反应进行过程中能量的变化。
关于该反应的下列说法中，正确的是()A．ΔH＞0, ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0, ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞04．已知热化学方程式：2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO3(g) △H= - 196.64kJ/mol ，在密闭容器中充人2molSO2和1molO2充分反应后放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64 kJ·mol C．<196.64kJ D．>196.64kJ5．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，反应1分钟后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，则O2表示的平均速率为()A．0.45mol/(L·min) B．0.55mol/(L·min) C．0.60mol/(L·min) D．0.90mol/(L·min) 6．下列措施是为了降低化学反应速率的是()A．食品放在冰箱中贮藏B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．氢氧化铁胶体加热生成红褐色沉淀C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅8、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是( )A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度相等C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2D .单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ9．下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是A. Na2CO3B. AlCl3C. NaClD. NH4Cl10．下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
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1
祁东一中2015-2016学年上学期高二理科化学期中检测试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1、下列中的有机物命名正确的是（ ）
A．3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-1-戊烯 C．2,3-二甲基戊烯 D．3-甲基-2-乙基戊烷
2、下列说法错误的是（ ）
①CH3—CH===CH2和CH2===CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯互为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A．①②⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．③⑤⑥
3、下列叙述错误的是（ ）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA(NA为阿伏加德罗常数)
C．1mol苯恰好与3mol H2完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．烷烃的通式为CnH2n＋2，则n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
4、下列说法错误的是（ ）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2O
C．2－丁烯不存在顺反异构体
D．乙醇的核磁共振氢谱中有三个峰，峰面积之比是l∶2∶3
5、有机物CH3—CH===CH—Cl能发生的反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色
⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A．以上反应均可发生 B．只有⑥不能发生 C．只有⑦不能发生 D．只有②不能发生
6、A、B两种烃，其含碳的质量分数相同。关于A和B的叙述中，正确的是（ ）
A．烃A和B的实验式相同
B．烃A和B一定是同分异构体
C．烃A和B不可能是同系物
D．烃A和B各取1 mol，完全燃烧时消耗氧气的质量一定相等
7、下列说法正确的是（ ）
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
2
B．28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA(NA为阿伏加德罗常数)
C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃
D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎沾到手上，应该立即用酒精清洗
8、丙烯醛的结构简式为CH2===CH—CHO。下列关于它的性质的叙述中错误的是( )
A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在一定条件下与H2充分反应，生成1-丙醇
C．能发生银镜反应表现出氧化性
D．在一定条件下能被空气氧化
9、以下实验能获得成功的是（ ）
A．要检验溴乙烷中的溴元素，可以先加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，
观察有无浅黄色沉淀生成
B．用氨水清洗试管壁附着的银镜
C．苯和硝基苯采用分液的方法分离
D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
10、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，
能发生银镜反应。则该芳香化合物可能的结构简式是（ ）
11、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有
4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（ ）
A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
12、有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为C8H8
B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CHCH2
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
3
13、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的
量之比为1:1），所得产物有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14、有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式为，下列检验A中官能团
的试剂和顺序正确的是（ ）
A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
D．先加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
15、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，
但称量滤液时，称得原石灰水的质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（ ）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇
16、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水
的质量为10.8 g，则CO的质量为（ ）
A．1.4 g B．2.2 g C．4.4 g D．在2.2～4.4 g之间
17、卤代烃能发生下列反应2CH3CH2Br＋2NaCH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可以合
成环丙烷的是（ ）
A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
18、由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团一起组成属于酚类的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、非选择题（每小空2分，共46分）
19、0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.6mol CO2和1.0mol H2O。试回答：
（1）烃A的分子式为 ；
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成4.0mol CO2，则有 g烃A参加了反应，燃
烧时消耗标准状况下的氧气 L
（3）若烃A是芳香化合物，其一氯取代物只有两种，则烃A的结构简式为 ；
20、某化学课外兴趣小组学生用下图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
4
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，
塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D试管内出现的现象为
（3）E试管内出现的现象为
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是
（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是
（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 （铁屑已分离，填操作名称）
21、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示，分子中共有12个原子
（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为
（2）该物质中所含官能团的名称为
（3）下列各物质中，与该物质互为同系物的有 (填序号)，
互为同分异构体的有 。(填序号)
①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH
3
③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
22、现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C∶85.71%，H∶14.29%(质量分数)，
质谱数据表明它的相对分子质量为84。
（1）该化合物的分子式为
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有________种(不
5
考虑立体异构)。
②B是链状化合物，若1H—NMR谱中只有一个信号，则B的系统命名为______________
③C是环状化合物，若1H—NMR谱中只有一个信号，则C的结构简式为______________
23、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
①试确定有机物甲的结构简式：
②用化学方程式表示下列转化过程：
甲＋NaOH水溶液： ；
B＋Ag(NH3)2OH： 。
（2）若B不能发生银镜反应，请用化学方程式表示下列转化过程：
AB ；
CD 。
祁东一中2015-2016学年上学期高二理科化学期中检测参考
答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C C B A D C D
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A B D C D B A C C
二、填空题（每小空2分，共46分）
19、（1）C8H10 （2）53 117.6 （3）CH3H3C
20、（1） +Br2 + HBr （2）紫色石蕊试液变红
FeBr3
—Br
6
（3）溶液中有淡黄色沉淀生成 （4）冷凝回流
（5）与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶 （6）分液
21、（1）CH2CCOOHCH3（2）碳碳双键、羧基 （3）③ ①②
22、（1） C6H12 （2） ① 7 ② 2,3-二甲基-2-丁烯 ③
23、（1）①CH3CH2CH2Br
②CH3CH2CH2Br＋NaOH CH3CH2CH2OH＋NaBr
CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH水浴加热CH3CH2COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
（2）
H2O
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