金属溶解方法
异丙醇铝溶解乙醇方法
异丙醇铝溶解乙醇方法铝是一种常见的金属元素，而乙醇和异丙醇则是常见的有机溶剂。
在实验室和工业生产中，常常需要使用异丙醇作为溶剂来溶解铝。
1.准备异丙醇：先准备所需的异丙醇，并确保其纯度和质量。
可以使用市售的异丙醇或通过纯化方法提高异丙醇的纯度。
2.准备乙醇：同样，准备所需的乙醇，并确保其纯度和质量。
可以使用市售的乙醇或通过纯化方法提高乙醇的纯度。
3.准备铝片：根据实验的需要，选择合适的铝片，并根据需要切割成适当的大小。
4.清洗铝片：将铝片放入酸性或碱性溶液中，比如盐酸或氢氧化钠溶液中，用酸洗或碱洗的方法清洗铝片，以去除表面的氧化层和其它杂质。
5.异丙醇铝混合物制备：在一个棕色烧瓶或玻璃烧杯中，将适量的异丙醇倒入其中，并加热至60°C-70°C。
6.加入铝片：将预先清洗过的铝片逐片地加入加热的异丙醇中。
注意，铝片必须迅速地溶解，且不可有残留。
7.摇匀混合物：使用玻璃棒或磁力搅拌器，将异丙醇和铝片混合物充分搅拌，以加快铝片的溶解。
8.加入乙醇：当铝片几乎完全溶解时，将适量的乙醇缓慢地加入混合物中。
注意，加乙醇过程中会产生气体释放，请确保在通风良好的实验室中操作。
9.继续搅拌：继续搅拌混合物，确保异丙醇和乙醇充分混合。
10.检查溶液：将溶液倒入一个透明容器中，并通过视觉检查其透明度和均匀度。
如有必要，可以使用过滤器将溶液过滤。
11.存储溶液：将溶液转移到密封的容器中，以防止溶液蒸发或受到空气氧化。
存储时，应将容器放置在阴凉、干燥处。
通过以上步骤，可以制备异丙醇铝溶解乙醇的溶液。
异丙醇铝溶解乙醇方法在实验室中常用于铝的表面处理和相关的研究。
这种溶液也可以用于其他领域，如金属电镀和材料合成等。
使用时需要注意安全，遵守实验室规章制度，并佩戴适当的防护装备。
水产重金属的解毒方法
水产重金属的解毒方法1. 饮用水中重金属解毒方法：- 使用活性炭过滤器：活性炭具有吸附重金属的能力，可以将水中的重金属污染物吸附并去除。
- 使用反渗透系统：反渗透系统可以通过物理屏障技术去除水中的重金属离子，使水变得更清洁和安全。
- 使用离子交换树脂：离子交换树脂可以将水中的重金属根据其离子交换性质去除，从而净化水质。
- 煮沸水：烧沸水能够去除一些重金属，如铅和锌。
- 使用酸碱调节剂：酸碱调节剂可以将水中的重金属根据酸碱性质中和，从而减少其毒性。
2. 食品中重金属解毒方法：- 蔬菜浸泡法：将蔬菜泡在醋水或柠檬水中，醋酸或柠檬酸可以与重金属反应，使其溶解或析出。
- 食醋处理法：将食醋加入食材中，食醋中的醋酸可以与重金属发生反应，从而减少重金属对人体的伤害。
- 洗菜法：使用流动的清水或肥皂水彻底清洗蔬菜，以去除表面的重金属杂质。
- 烹饪处理法：烹饪食材时加入适量的酱料、醋、酒等，可以减少食物中的重金属含量。
- 新鲜食材选择：选择新鲜的食材，避免选择长时间储存或过期的食物，以减少重金属积累。
3. 养殖水产中重金属解毒方法：- 使用水质调节剂：根据养殖水体中重金属的类型和浓度，使用相应的水质调节剂，如添加石灰或硫酸铁等，以促使重金属沉淀或减少重金属的溶解度。
- 定期更换水源：定期更换养殖水源，以避免重金属污染物的积累。
- 饲料调配：选择优质的饲料，并遵循科学的饲料配方，以减少重金属的摄入量。
- 水质监测：定期监测养殖水体中的重金属含量，及时发现异常问题并采取相应措施。
4. 海鲜烹饪中重金属解毒方法：- 腌制食材：将海鲜食材事先用盐、酱油等腌制，腌制液中的盐和酱油可以与重金属结合并减少其毒性。
- 蒸煮处理：蒸煮海鲜可以使其中的重金属物质在高温下挥发出来，减少其摄入量。
- 移除鱼肚：鱼肚通常会积累较高的重金属含量，烹饪前将其移除可以减少重金属的摄入。
- 温和烹调：适度的温和烹调方式可以减少水产品中重金属的溶解和损失。
金属材料的提纯方法
金属材料的提纯方法
金属材料的提纯方法是指通过一系列物理和化学的过程，将混杂在金属中的杂质去除，提高金属的纯度和品质。
提纯金属材料的目的是增加其机械性能、抗腐蚀性能和导电性能，以满足不同领域的需求。
1. 熔融提纯方法：这种方法适用于高熔点金属，如钢铁、铜、铝等。
通过加热金属至其熔点，利用不同熔点和挥发性的杂质与金属分离，然后通过凝固来获得纯净金属。
常见的熔融提纯方法包括真空熔炼、电渣重熔等。
2. 溶解提纯方法：这种方法适用于在金属中溶解度较差、无法通过熔融提纯的金属，如锂、镁、铀、钽等。
通过特定溶剂将金属与杂质分离，然后通过层析、结晶等方法将溶液中的纯金属沉淀或析出，再进行纯化。
常见的溶解提纯方法有溶剂萃取法、离子交换法等。
3. 电解提纯方法：这种方法适用于电导率较高的金属，如铜、铝等。
通过电解的原理，在电解槽中将金属杂质溶解于电解液中，而纯净金属则在阳极或阴极上析出。
常见的电解提纯方法包括离子交换膜电解法、溶剂再生电积法等。
4. 气相提纯方法：这种方法适用于对高温的金属进行提纯，如钨、钼等。
通过在高温下将金属加热蒸发，使金属蒸汽与杂质分离，然后再通过凝结或析出的方式将纯金属回收。
常见的气相提纯方法包括物理气相沉积法、化学气相沉积法等。
金属材料的提纯方法多种多样，不同的金属材料和应用领域需要选择不同的提纯方法。
通过合理选择和应用提纯方法，可以大大提高金属材料的纯度和品质，满足各种工业和科学上的需求。
金溶于王水方程式
金溶于王水方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：金溶于王水方程式，是指金在王水中发生反应溶解的化学过程。
王水是由浓硝酸和浓盐酸混合而成的一种强氧化性酸溶液，能将一些金属溶解，其中最著名的就是金。
金是一种贵重的金属，具有较强的化学稳定性，不易被一般的酸溶解。
当金与王水接触时，会发生一系列的反应，最终将金溶解为离子。
金溶于王水的反应方程式可以表示为：Au + 3HNO3 + 4HCl → [AuCl4]^- + NOCl + 2H2O。
在这个方程式中，Au代表金原子，HNO3代表硝酸，HCl代表盐酸，[AuCl4]^-代表四氯金酸根离子，NOCl代表氮氧化氯，H2O代表水。
这个方程式描述了金在王水中的溶解过程。
硝酸和盐酸的作用是氧化金，将金原子转化为金离子，并将金离子与氯离子形成金氯化物。
金溶于王水的反应过程是一个复杂的氧化还原反应。
在这个反应中，金被硝酸和盐酸氧化，失去了电子，形成Au3+离子。
硝酸和盐酸自身还会发生还原反应，产生一些氧化性的中间产物，如氮氧化氯。
这些中间产物进一步促进金的溶解。
金溶于王水是一种非常重要的化学实验方法。
王水具有很强的氧化性，能溶解很多金属，其中金的溶解是最为典型和重要的。
金溶于王水后可以得到金的离子溶液，然后可以通过一系列的化学反应和实验操作将金从中分离出来，得到纯度较高的金属。
这种方法在黄金提取和回收中得到了广泛应用。
在使用金溶于王水的方法时，需要注意安全问题。
王水是一种具有剧毒性和强腐蚀性的酸溶液，操作人员应该做好防护措施，如戴着防护眼镜、穿着实验服和手套等。
操作过程中要注意避免吸入王水的蒸汽和溅溶液，避免与皮肤接触。
金溶于王水的反应放热，也要注意防止溶液溢出或溅到自己身上。
金溶于王水是一种非常重要的化学反应过程，是实验室中常用的一种方法。
通过这种化学反应，可以实现金的溶解和回收，对于黄金提取和其他工业应用具有重要意义。
但在实验中要注意安全问题，做好防护措施，确保实验的顺利进行。
贵金属物料的溶解技术及进展
Ｐｒ ｅ ｃ ｉ ｏｕｓ Ｍｅ ｔ ａ ｌ ｓ
Ｎｏ ｖ ． ２ ０ １ ３ Ｖｌ ０ ｌ ＿ ３ ４ ． Ｎｏ ． ４
第３ ４卷第 ４期
贵 金属物 料 的溶解技术及进 展
刘 杨，范兴祥 ，董海刚，赵 家春 ，陈家林，周利民，吴跃 东，付光强，李博杰，曾 睿
耗 量大、能耗 高、操作过程复杂、返料 多、环境 污染严重和溶解效率低等缺点。因此 ，开发一种责 金属物料 的高效清洁溶解技术一直是科研人员研究的重点。虽然 目前已研发 出一些高效清洁溶解技
术，但 大多数尚处在 实验 室研 究阶段，且处理规模小、工业化应用难度大。综述了当前责金属物料 的溶解技术研究进展及其优缺 点，并对今后贵金 属溶解技术的发展动态进行了展望 关键词 ： 有 色金属冶金；贵金属；溶解技术；进展；高效清洁 中图分类号 ：Ｔ Ｆ ８ ３ ７ 文献标识码 ：Ａ 文章编号：１ ０ ０ ４ — ０ ６ ７ ６ （ ２ ０ １ ３ ） ０ ４ — ０ ０ ６ ５ ． ０ ８
Ｚ ＨＯ Ｕ Ｌ ｉ ｍｉ ｎ ｇ ， ｗＵ Ｙ ｕ ｅ ｄ ｏ ｎ ｇ ， Ｆ Ｕ Ｇ ｕ ａ ｎ ｇ ｑ ｉ ａ ｎ ｇ ， Ｌ Ｉ Ｂ ｏ ｊ ｉ ｅ ， Ｚ Ｅ ＮＧ Ｒ ｕ ｉ
（ Ｋｕ ｎ ｍｉ ｎ ｇ Ｉ ｎ ｓ ｔ ｉ ｔ ｕ ｔ ｅ ｏ ｆ Ｐ ｒ ｅ ｃ ｉ ｏ ｕ ｓ Ｍｅ ｔ ａ ｌ ｓ ， Ｓ ｔ ａ ｔ ｅ Ｋ ｅ ｙ Ｌ ａ ｂ ｏ ｒ ａ ｔ ｏ ｒ ｙ ｏ ｆ Ａｄ ｖ ａ ｎ ｃ ｅ ｄ Ｔ ｅ ｃ ｈ ｎ ｏ ｌ ｏ ｇ ｉ ｅ ｓ ｆ ｏ ｒ Ｃ ｏ ｍｐ ｒ ｅ ｈ ｅ ｎ ｓ ｉ ｖ ｅ Ｕｔ ｉ ｌ ｉ ｚ ａ ｔ ｉ ｏ ｎ ｏ ｆ Ｐ ｌ ａ ｔ ｉ ｎ ｕ ｍ
溶金水配方
溶金水配方溶金水配方是一种用于提取金属材料的化学溶液。
它可以将金属材料溶解在其中，使其转化为可用于其他用途的化学物质。
本文将介绍溶金水的配方、制备过程和使用方法。
一、配方溶金水的配方可以根据需要进行调整，但通常包括以下成分： 1. 硝酸硝酸是一种强氧化剂，可以氧化金属并将其转化为溶解在水中的离子形式。
在溶金水中，硝酸的浓度通常为10%至50%。
2. 氢氯酸氢氯酸是一种强酸，可以增强溶解金属的能力。
在溶金水中，氢氯酸的浓度通常为10%至30%。
3. 氢氧化钠氢氧化钠是一种碱性物质，可以中和酸性物质，使其变得更容易溶解。
在溶金水中，氢氧化钠的浓度通常为5%至10%。
4. 氯化铵氯化铵是一种盐类，可以增加溶液的离子强度，从而增强其溶解能力。
在溶金水中，氯化铵的浓度通常为5%至10%。
5. 氯化铁氯化铁是一种催化剂，可以加速金属的氧化过程，使其更容易被溶解。
在溶金水中，氯化铁的浓度通常为1%至5%。
二、制备过程制备溶金水的过程相对简单，只需要按照以下步骤进行：1. 首先将所需的化学品按照配方比例混合在一起。
可以使用玻璃容器或塑料容器，但不要使用金属容器。
2. 混合好的化学品会产生强烈的化学反应，释放出大量的气体。
因此，在混合化学品时必须戴上防护手套和防护眼镜，并在通风良好的地方操作。
3. 混合好的化学品可以在室温下保存，但最好放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。
三、使用方法使用溶金水时，需要注意以下几点：1. 溶金水是一种强酸强碱溶液，对皮肤和眼睛有刺激性。
因此，在操作时必须戴上防护手套和防护眼镜，并在通风良好的地方操作。
2. 溶金水可以溶解多种金属材料，包括黄金、银、铜、铁、锡等。
但不同金属的溶解速度和效率不同，需要根据具体情况进行调整。
3. 溶解金属时，需要将金属材料放入溶金水中，然后加热至适当温度。
通常情况下，加热温度为80℃至100℃。
4. 溶解金属后，需要将溶液过滤，去除其中的杂质和固体颗粒。
然后可以使用其他化学方法将金属从溶液中提取出来。
贵金属碎化方法
贵金属碎化方法
- 硫酸氢钠（或硫酸氢钾、焦硫酸钾）熔融法：在熔融状态下，使物料中的铑与硫酸氢钠生成可溶性硫酸盐，水浸后，用苛性钠中和滤液，沉淀析出氢氧化铑，再用盐酸溶解使其转化为氯践酸溶液，进一步精制为纯铑。
- 电场熔化法：科研团队发现了一种在室温条件下通过电场和电子显微镜熔化黄金的方法。
本质上，当某些物体熔化时发生的一切都是分子键的断裂，之后它们就开始自由地活动。
不同的贵金属需要采用不同的碎化方法，且贵金属的碎化方法需要在专业的实验室或工厂中进行，如果你需要处理贵金属，建议咨询专业的机构或人士。
阐明金属离子的溶解和沉淀反应
阐明金属离子的溶解和沉淀反应金属离子的溶解和沉淀反应是化学中的重要概念。
在溶液中，金属离子可以与其他离子或分子发生反应，形成溶解产物或沉淀物。
这些反应对于理解溶液中的离子行为以及金属离子在环境和生物系统中的行为具有重要意义。
一、金属离子的溶解反应金属离子的溶解反应是指金属离子从固体状态转变为溶液状态的过程。
在水溶液中，金属离子可以与水分子发生化学反应，形成水合离子。
例如，钠离子（Na+）在水中溶解时与水分子发生反应，生成氢氧化钠溶液（NaOH）：Na+ + H2O → NaOH在这个反应中，钠离子与水分子结合形成氢氧化钠溶液。
这个过程是一个离子化反应，其中金属离子与水分子结合形成水合离子。
二、金属离子的沉淀反应金属离子的沉淀反应是指金属离子与其他离子或分子在溶液中发生反应，生成不溶于溶液的沉淀物。
这种反应常常发生在两种溶液混合时，其中一种溶液中的阳离子与另一种溶液中的阴离子发生反应。
例如，当铵离子（NH4+）与氯化银（AgCl）溶液混合时，铵离子与氯离子结合形成不溶于溶液的氯化银沉淀：NH4+ + Cl- + Ag+ + Cl- → NH4Cl + AgCl↓在这个反应中，铵离子与氯离子结合形成氯化铵，而银离子与氯离子结合形成氯化银沉淀。
这个过程是一个沉淀反应，其中金属离子与其他离子结合形成不溶于溶液的沉淀物。
三、影响金属离子溶解和沉淀反应的因素金属离子的溶解和沉淀反应受到多种因素的影响。
其中包括温度、浓度、pH 值等。
温度的变化可以影响金属离子的溶解和沉淀反应速率。
一般来说，温度升高会加快反应速率，因为高温可以提供更多的能量，促进反应物分子之间的碰撞。
浓度的变化也会影响金属离子的溶解和沉淀反应。
当溶液中某种离子的浓度增加时，离子之间发生反应的可能性也增加，从而加速反应速率。
相反，当溶液中某种离子的浓度减少时，反应速率会降低。
pH值是指溶液的酸碱性程度。
酸性溶液中，金属离子的溶解和沉淀反应通常较快，而碱性溶液中则较慢。
去除土壤中重金属的方法
去除土壤中重金属的方法
去除土壤中重金属的方法有很多种，以下是一些常见的方法：
1. 植物修复：利用某些植物对重金属的吸收和富集能力，将重金属从土壤中转移到植物体内。
这种方法对环境友好，但可能需要较长的时间来达到显著的效果。
2. 微生物修复：利用微生物的代谢活动或生物转化作用，将重金属转化为较低毒性或更稳定的形式。
一些微生物还可以将重金属固定在土壤中，减少其迁移性。
3. 化学修复：使用化学药剂来沉淀、吸附或螯合重金属，使其变得不溶或不易迁移。
例如，利用石灰、磷酸盐等物质来降低重金属的溶解度。
4. 物理修复：包括土壤冲洗、挖掘和填埋等方法。
这些方法可以将受污染的土壤移除或隔离，以减少重金属对环境的影响。
5. 土壤改良：通过添加改良剂，如有机物质、沸石等，来改变土壤的理化性质，减少重金属的活性和迁移性。
6. 生物堆肥：将有机废物与受污染的土壤混合进行堆肥，利用微生物的作用降低重金属的毒性。
7. 农艺措施：合理的农艺管理，如合理施肥、轮作、休耕等，可以减少重金属在土壤中的积累。
用氧化还原反应的方法溶解cus沉淀
用氧化还原反应的方法溶解cus沉淀用氧化还原反应的方法溶解CuS沉淀引言：CuS是一种常见的金属硫化物沉淀，它的溶解对于某些工业和环境应用非常重要。
在这篇文章中，我们将介绍使用氧化还原反应的方法来溶解CuS沉淀。
通过探索不同的氧化还原反应条件和试剂，我们能够有效地溶解CuS沉淀并获得溶液中的Cu离子。
一、溶解CuS沉淀的原理CuS是铜和硫形成的化合物，它常常以沉淀的形式存在。
要溶解CuS沉淀，我们需要利用氧化还原反应。
一种常用的方法是将CuS 暴露在氧化性的环境中，例如使用氧气或过氧化氢作为氧化剂。
氧化剂能够氧化CuS沉淀中的硫，形成可溶性的硫酸根离子（SO4^2-），释放出Cu离子（Cu^2+）。
这样，CuS沉淀就被成功溶解了。
二、氧化剂的选择1. 氧气（O2）氧气是一种常见的氧化剂，具有良好的氧化性能。
在溶解CuS沉淀时，可以通入氧气气体到含有CuS沉淀的溶液中。
氧气与CuS反应生成硫酸铜（CuSO4），同时释放出氧化后的硫气体（S）。
通过这种方法，我们可以有效地将CuS沉淀溶解为溶液中的Cu离子。
2. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是另一种常见的氧化剂，也可以用于溶解CuS沉淀。
过氧化氢可以与CuS反应生成硫酸铜和水（H2O）。
这种方法相对简单，但需要注意过氧化氢的浓度和反应时间，以避免过度氧化导致不必要的副反应。
三、反应条件的优化1. pH值的调节pH值对于溶解CuS沉淀非常重要。
通常情况下，酸性条件有助于促进CuS的溶解。
可以通过添加酸性溶液（如盐酸）或酸性盐（如硫酸）来调节溶液的pH值。
但需要注意的是，过高或过低的pH 值都可能导致不必要的副反应或溶液不稳定。
2. 温度的控制温度对于氧化还原反应的速率有很大影响。
通常情况下，提高温度可以加快反应速率，促使CuS更快地溶解。
但需要注意的是，过高的温度可能导致副反应的发生或溶液的不稳定，因此需要在适当的温度范围内进行反应。
四、实验操作步骤1. 准备含有CuS沉淀的溶液。
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Al和它的合金：易溶于盐酸，在浓硝酸和稀硝酸及稀硫酸中溶解缓慢。易溶于浓苛性碱溶 液（20-40%）。 A12O3将试样与过量4-6倍的无水碳酸钠和碳酸钾（1:1）在馍或铁塔期中熔融，冷却后，将熔块溶于水中，而不溶碳盐可用碳酸溶解，也可以用硫酸镂熔融，熔块用水浸取。 B:溶于氧化性酸，浓硫酸和浓硝酸中，甚至于加热至冒烟的高氯酸中，与苛性碱熔融生成偏硼酸盐。 V:溶于硝酸及硝酸和盐酸的混合酸中，加热溶于浓硫酸中，不溶于稀硫酸和盐酸。与碱一起熔融形成矶酸盐。 W:溶于氢氟酸和硝酸混合酸中，溶于含有碳酸的酸混合物中，在过氧化氢存在下溶于饱和 草酸溶液中，粉状鸨易溶于过氧化氢溶解中，在氧化剂存在下（例如KC1O3）,用碱或碳酸钠熔融形成鸨酸盐。 F:易溶于稀硫、盐酸和硝酸中。 Fe2O3:溶于硫酸、盐酸和硝酸，用6倍KHSO4熔融并浸出熔块于稀硫酸中。
Y:溶于硫酸、硝酸和盐酸溶液中。 Co：溶于稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸中，浓硝酸和浓硫酸使钻钝化”。 La和其它稀土：易溶于盐酸、硝酸和硫酸溶液中。 Mg：溶于稀硫酸、盐酸和硝酸中，在浓硫酸中也溶解。 Cu:溶于硝酸中，加热至冒烟时浓硫酸溶解铜。在氧化剂（加Fe（出）、H2O2、HNO3等）共存时盐酸也能溶解铜。 Mo：易溶于硝酸、硝酸和盐酸混合酸中，在强烈加热时浓硫酸也溶解铝，粉末的铝溶于过氧化氢溶解中。 As：溶于硝酸，盐酸和硝酸的混合酸中，用强热浓硫酸也能溶解神。 Ni:溶于稀硝酸中及盐酸和硝酸混合酸溶解中。 Nb:溶于硝酸和氢氟酸中，溶于浓硫酸与硫酸镂或硫酸钾的混合物（加热至冒烟）中。 Sn:溶于盐酸、盐酸和硝酸的混合酸中，也溶于热的浓硫酸中。 钳属元素或贵金属：铝是钳金属最活泼的一个元素，它溶于浓硝酸及热硫酸中，溶于王水中，钳溶于王水中，钉、铐、钺、钺不溶于一般无机酸和王水中，钳族金属在有氧化剂存在时与碱一起熔融，均可转变为可溶化合物。 Re：溶于硝酸而形成铢酸溶液，粉状铢易溶于过氧化氢溶液。 Pb:易溶于稀硝酸中，加热时溶于浓盐酸和浓硫酸中。
Ag：易溶于硝酸，加热可溶于浓硫酸中。 Ta：溶于氢氟酸和硝酸中，与碱熔融生成铝酸盐，在加热浓硫酸时铝才能作用。 Ta2O3:（a）可用碳酸钠和碳酸钾混合物熔融； （b）可用苛性碱共熔。 Ti:溶于1:1稀盐酸和1:1稀硫酸，易溶于稀氢氟酸和它与硝酸混合酸中，硝酸钝化”钛。 TiO2:a、在加热时溶于酸中。
b、在加热至沸时溶于硫酸和硫酸钠混合物中。 Th和ThO2:易溶于浓盐酸心脏盐酸和硝酸混合酸中。 Cr：溶于盐酸、高氯酸和稀硫酸中。 Ce:易溶于酸形成Ce（出）盐。
Zn：易溶于酸及浓碱溶液中。 ZrO2:溶于盐酸和硝酸混梧酸及氢氟酸中，也可溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中。加热溶于硫酸与硫酸钾混合物或与硫酸氢钾熔融。 第一章定量分析概论思考题
1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分， 依据经验公式取样，再分解、测定等。
2、馍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将馍币的表层擦洁后，直接用 稀HNO3溶解部分馍币制备试液。根据称量馍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然 后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将馍币全部溶解，因为馍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。
3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高鸨钢、纯铝、馍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3;高鸨钢：H3PO4;纯铝：HCl;馍币：HNO3;玻璃：HF。
4、下列试样宜采用什么熔剂和增期进行熔融：铭铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铭铁矿：Na2O2熔齐山铁、银、刚玉塔竭
金红石：酸性熔剂，石英或钳塔期 锡石：酸性熔剂，石英或钳塔期 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉塔竭
5、欲测定锌合金中FeNi、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe,Ni,Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。
6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。应分别选择什么 方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的 K2SiO3,再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。
7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而 有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。
8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
9、误差的绝对值与绝对误差是否相同? 答：不同。绝对误差有正、负，误差的绝对值只是表示误差大小的一种形式。 10、常量滴定管估计到±0.01若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时，耗用体积应控 制为多少？ 0.02VX100%0.1%V>20ml
11、微量分析天平可称准至±0.001mg要使称量误差不大于1%o,至少应称取多少试样? 0.002Sx100（X1%oS>2mg12、下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ a、祛码腐蚀（系统误差、校正祛码） b、称量时，试样吸收了空气中的水分。系统误差，用递减法称量 天平零点稍有变动（偶然误差） c、读取滴定答读数时，最后一位数字值测不准（偶然误差） e、以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度（系统误差，换成基准试 剂） f、试剂中含有微量待测组分（系统误差，做空白试验） g、重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全（系统误差，方法校正） h、天平两臂不等长（系统误差，校正仪器）
13、下列数字有几位有效数字？ 0.072（2位）36.080（5位）4.4X10-蒯26.023X1028（4）100（3位）998（3位 或不确定）1000.00（6位）1.0X103（2）PH=5.2时的[H+]（1位）
14、某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g最后计算此药物的含量 为96.24%。问该结果是否合理？为什么？ 答：不合理，因为称样量为0.0520g只有三位有效数字，根据误差传递规律或有效数字运算 规则，其结果只能有三位有效数字，应为96.2%。
15、将0.0089gBaSO4换算为Ba。问计算时下列换算因数中选择哪一个较为恰当： 0.59;0.588;0.5884
16、用加热法驱除水分以测定CaSO4?12H2O中结晶水的含量，称取试样0.2000g,已知天 平称量误差为±0.1mg试问分析结果应以几位有效数字报出？ 0.2000145.1X9.010.2000X100%=6.21% 因为本方法只能测准至0.01%,所以分析结果应以三位有效数字报出。
17、今欲配制0.02000mol?L-1K2Cr2O7溶液500ml,所用天平的准确度为0.1mg,若相对误 差要求为±0.1%问称取K2Cr2O7时，应准确称取到哪一位？ 用准确度为±0.1mg的天平称量，若相对误差要求为±0.1%则称样量至少应为0.2g。而配制 500mL0.02000mol?L-1K2Cr2O7,则需称取 m（K2Cr2O7）=0.02000X294.21000X500=2.942g 由于称样量大于0.2g,所以只需保留四位有效数字，准确至毫克位即可。 18、标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4,M=204.23g?mol-1）二水含草酸 （H2C2O472H2O,M=126.07g?mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？ 答：选邻苯二甲酸氢钾更好，因其分子量更大，称量误差较小。
19、用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ （CHCl=mNa2CO3MNa2CO2X21） a、滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积。 （测出的VHCl偏大，所以CHCl偏小） b、称取Na2CO3时，实际质量为0.1834g,记录时误记为0.1824g （m（Na2CO3）的计算值变小，所以CHCl偏小）
c、在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管。 （这会使标定时所用HCl溶液的浓度稀释，消耗VHCl增大，所以CHCl偏小） d、锥瓶中的Na2CO3用蒸储水溶解时，多加了50mL蒸储水 （标定时只与锥瓶中Na2CO3的总量有关，与其浓度无关，所以无影响） e、滴定开始之前，忘记调节零点，Ha溶液的液面高于零点。 （测得的VHCl偏小，所以CHCl偏高） f、滴定管活塞漏出HCl溶液 （测得的VHCl偏大，所以CHCl偏低） g、称取Na2CO3时，撒在天平盘上。 （需称两次，所以无影响） h、配制HCl溶液时没混匀 （标定时所用HCl溶液的浓度高于或低于HCl溶液的平均浓度，所以对CHCl有影响，是高 还是低无法确定）
20、假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3样品，若出现12题中所述的情况，将会对分析结果产生何种影响？