人教版电化学基础单元测试

电化学基础

1．NH 3中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li 2NH ）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2→LiNH 2＋LiH 。下列有关说法正确的是( ) A ．Li 2NH 中N 的化合价为－1 B ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C ．LiH 中的阳离子半径大于阴离子半径

D ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

2．高功率Ni/MH （M 表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述不正确的是( )

A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

B.放电时负极反应为：MH+OH ——e —

=M+H 2O

C.充电时阳极反应为：NiOOH+H 2O+e —=Ni （OH ）2+OH —

D.放电时每转移1mol 电子，正极有1molNiOOH 被还原 3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －===Fe 3＋

4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

A ．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B ．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C ．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 5． 等物质量浓度的FeBr 3和CuCl 2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（ ）

A ．Fe 3+

B ．Br -

C ．Cu 2+

D ．Cl - 6．下列装置中能构成原电池的是( )

7．分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L －1

的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ）

稀硫酸 A ．

碳

铁

G

铜

锌

稀硫酸 C ． G

锌

锌

稀硫酸 B ．

G

铜锌

酒精 D ．

8

Cu2+2+

A B C D

电极材料Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Fe、Zn 电解液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）2CuSO4

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述中，错误的是（）

A．电流计G的指针不动

B．通过电流计G的电子流动方向是由下向上

C．甲、乙两装置都不是电解槽

D．甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H＋]会减小

10． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是 ( )

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

11．“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：

关于此电池，下列说法正确的是( )

电解

A. 电子从MnO2通过外电路流向

B. 该电池的正极反应为：

C. 每转移0.1 mol电子，消耗了6.5g Zn

D. 电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

12．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该

电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是( )

A．电池放电时，正极区溶液pH减小

B．电池放电完后，需补充注入水

C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O

D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

13．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

14．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

15．镍镉（Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd＋2NiO（OH)＋2H2O Cd（OH)2＋2Ni（OH)2。有关该电池的说法正确的是( )

A．充电时阳极反应：Ni（OH)2－e－＋OH－＝NiO（OH)＋H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

16．根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

A B C D

实验实验现象结论

A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气

泡

活动性：Al＞Fe＞Cu

B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si

17．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（）