云南大学分析化学题库7DOC
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云南大学至学年学期化学科学与工程学院各专业级本科《分析化学(1)》期末考试(闭卷)试卷(第7卷)满分100分;考试时间:120分钟;任课教师:
学院专业学号姓名
题号一二三四总分
得分
一、选择题(本大题共15小题,每题2分,共30分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
1.下列论述中错误的是[ ]
(A) 随机误差呈正态分布(B) 随机误差大,系统误差也一定大
(C) 系统误差一般可以通过测定加以校正
(D) 随机误差小,是保证准确度的先决条件
答案:B
2.由两种不同分析方法分析同一试样,得到两组数据,判断这两种方法之间是否存在系统误差,可以采用[ ]
(A) Q检验法(B) F检验法(C) 标准偏差检验法(D) t检验法
答案:D
3.已知某种规格的微量滴定管的读数误差为±0.002mL,为使分析结果误差小于0.2%,一次至少应用滴定剂[ ]
(A) 20mL (B) 10mL (C) 2mL (D) 1mL
答案:C
4.已知某二元酸的,下述表述正确的是[ ]
(A) 因为的酸性较强,所以的酸性很强
(B) 因为的酸性较强,所以的碱性也较强
(C) 因为的酸性较强,所以的碱性很强
(D) 因为的酸性较强,所以是较弱的碱
答案:D
5. 已知0.10mol•L-1一元弱酸溶液的pH=5.0,则0.10mol•L-1NaR溶液的pH为[ ]
(A) 9.0 (B) 10.0 (C) 11.0 (D) 12.0
答案:C
6.用0.10mol/L的NaOH溶液滴定0.10mol/L的HCl与0.10mol/L的NH4Cl(NH3的Kb=1.8⨯10-5)混合溶液,化学计量点时溶液的pH值为[ ]
A:7.00;B:< 7.00;C:> 7.00;D:无法判断答案:B
7.用HCl或NaOH标准溶液滴定下列溶液,在滴定曲线上会产生两个突跃的是()
A:等浓度的HF(K a =6.6⨯10-4)与HAc(K a =1.8⨯10-5)的混合溶液;
B:等浓度的HCl与H3BO3(K a =2.8⨯10-10)的混合溶液;
C:等浓度的Na2HPO4(K a 3=4.4⨯10-13)与NaH2PO4(K a2 =6.3⨯10-8)的混合溶液;
D:0.1mol/L的H3PO4(K a 1 =7.6⨯10-3,K a2 = 6.3⨯10-8,K a3 = 4.4⨯10-13)
答案:D
8.某试样可能含有NaH2PO4、Na2HPO4或Na3PO4,以酚酞为指示剂,用HCl 标准溶液滴定消耗V1(mL),再以甲基橙作指示剂,用HCl标准溶液滴定,消耗V2(mL),已知V1=0,V2>0,试样的组成可能为()
A:Na3PO4+Na2HPO4;B:Na3PO4+NaH2PO4;
C:NaH2PO4+Na2HPO4;D:Na3PO4
答案:C
9.常用于标定HCl的基准物是[ ] A:NaOH;B:邻苯二甲酸氢甲;C:Na2SO4;D:硼砂
答案:D
10.晶形沉淀的沉淀条件是[ ]
(A) 稀、热、快、搅、陈;(B) 浓、热、快、搅、陈;
(C) 稀、冷、慢、搅、陈;(D) 稀、热、慢、搅、陈
答案:D
11.用SO42-沉淀Ba2+时,加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用[ ]
(A) 同离子效应;(B) 增加溶液的pH;
(C) 降低温度;(D) 络合效应
答案:A
12.下列说法错误的是[ ]
(A) CaF2在pH=3.0的HCl溶液中的溶解度大于其在水中的溶解度;
(B) BaSO4沉淀要用水洗,AgCl沉淀可以用稀HNO3洗;
(C) 在pH < 4.0的介质中,用莫尔法测定Cl-,将导致测定结果偏高;
(D) 莫尔法可以用于Pb(NO3)2和NaCl混合物中Cl-的测定
答案:D
13.如用EDTA络合滴定法测定下列离子,不能用直接法测定的是[ ] (A) Fe3+;(B) Al3+;(C) Ca2+;(D) Mg2+
答案:B
14.将含Fe3+和Cd2+的混合溶液调节pH到1.0,用EDTA标准溶液滴定到化学计量点后,再将溶液的pH调到5.0,继续用上述EDTA溶液滴定到化学计量点。请问第一步滴定的是溶液中的哪些离子(已知lg K FeY=25.1;lg K CdY=16.47;pH1.0时,lgαY(H)=18.1;pH5.0时,lgαY(H)=6.45)[ ]
(A) Fe3+;(B) Cd2+;(C) Fe3+和Cd2+;(D) 没有离子被滴定
答案:A
15.氧化还原反应进行的程度与下列那种因素有关[ ]
(A) 离子强度;(B) 催化剂;(C) 两电对的电位差;(D) 指示剂
答案:C
二、填空题(本大题共10小题,每题2分,共20分)
1.总体平均值μ是当测定次数为时各测定值的平均值,若测定过程中不存在误差,总体平均值就是真实值。
答案:无限多;系统
2.滴定分析中,因终点与化学计量点不一致造成的误差称为,它的存在将导致测定结果的(填准确度或精密度)下降。
答案:终点误差;准确度
3.某三元弱酸H3A,其K1=1.0⨯10-3,K2=1.0⨯10-8,K3=1.0⨯10-10,如用0.1000 mol/L 的NaOH滴定0.1000 mol/L的此酸时,将出现个滴定突跃,到达第一化学计量点时,体系的质子平衡方程为。
答案:2;[H+] + [H3A]= [HA2-] + 2[A3-] + [OH-]
4.强酸滴定弱碱时,若酸、碱的浓度均增大10倍,则滴定突跃增大个pH单位。