人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》单元测试题人教.docx
人教版高中化学必修一化学计量在实验中应用测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作湖北宜城一中化学计量在实验中的应用测试卷班级 ______________姓名 ____________学号 ____________得分 _____________一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每题 3 分，共 48 分。
）1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）A ．B ．C．D．2 ．若是你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用以下何种方法进行分别（）A ．过滤B ．蒸馏C．分液 D ．萃取3．以下名词中，哪个名词不属于物理量（）A ．长度B ．质量C．摩尔 D ．时间4．关于 2 mol 二氧化碳的表达中，正确的选项是（）A ．质量为 44gB ．质量为 88gC．分子数为 6.02 ×1023D．有 4mol 原子5．氧气的摩尔质量是（）A． 16 B ．16g/mol C．32 D ．32g/mol6．从 1L1mol/L NaOH 溶液中取出 100ml ，以下关于这 100 ml 溶液的表达中错误的选项是（）A ．含 NaOH0.1 molB ．浓度为 1 mol/LC．含 NaOH 4 g D ．浓度为 0.1 mol/L7．为了除去粗盐中的 Ca2+， Mg 2+，SO42-及泥沙，获取纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，尔后在以下操作中采用必要的步骤和正确的操作序次（）①过滤；②加过分 NaOH 溶液；③加适合盐酸；④加过分Na2CO3溶液；⑤加过分BaCl2溶液A ．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③8 ．广州地区的自来水是采用氯气消毒的 , 为了检验Cl -的存在 , 最好采用以下物质中的（）A ．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液9．用 1 g NaOH 固体配制成0.5 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的体积是（）A ．B． 5ml C． 50ml D ．500ml10． 0.5 mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A ．B ．C． D ．11．以下实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
人教版高中化学必修一第二节化学计量在实验中的应用过关试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二节化学计量在实验中的应用过关试题2005-10-17说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分)1.下列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2.与1.8 g H2O含有相同氢原子数的H2SO4为( )A.9.8 gB.4.9 gC.0.1 gD.0.2 g3.下列说法不正确的是( )A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1B.非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L4.对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等5.4 ℃时，若20滴水恰好为1 ｍＬ，那么1滴水中所含的水分子数约为(ＮA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.2０ＮA Ｂ.ＮA/360 C.9 N A/10 Ｄ.360/ＮA6.等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( )A.Cl2B.H2C.O2D.CO7.测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。
在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是( )A.14B.28C.42D.368.某元素1个原子的质量为a kg，一个碳原子(12C)的质量为b kg，则该元素的相对原6 子质量为( )A.b a 12 B. a b 12 C.12ab D.ba 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)9.将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液的物质的量浓度为( )A.1 mol ·L －1B.0.1 mol ·L －1C.0.01 mol ·L －1D.10 mol ·L －110.同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的( )A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度11.取100 mL 0.3 mol ·L －1和300 mL 0.25 mol ·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )A.0.21 mol ·L －1B.0.56 mol ·L －1C.0.42 mol ·L －1D.0.26 mol ·L －112.相同体积的Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别加入过量的BaCl 2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1∶1∶3，这三种溶液的物质的量浓度之比为( )A.2∶2∶3B.1∶1∶3C.1∶1∶1D.3∶3∶113.向足量的饱和CuSO 4溶液中加入3.2 g 无水 CuSO 4，保持温度不变(在此温度下硫酸铜的溶解度为20 g)，放置一段时间后，析出硫酸铜晶体的质量是( )A.3.2 gB.4.5 gC.5.0 gD.5.6 g14.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线15.向密度为d g ·cm －3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为( )A.25.4d mol ·L －1B.12.7d mol ·L －1C.6.97d mol ·L －1D.6.35d mol ·L －1=6.97d mol ·L －1答案：C16.将标准状况下的a L 氨气溶于1000 g 水中，得到氨水的密度为b g ·cm －3，则该氨水的物质的量浓度为( ) A.22400ab mol ·L －1 B. aab 1722400+ mol ·L －1 C. a ab 1722400 1000+ mol ·L －1 D. aab 3522400 1000+ mol ·L －1 17.在标准状况下，与12 g H 2体积相等的N 2( )A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为33.6 LD.物质的量为12 mol18.在一定的温度和压强下，1体积X 2 (g)跟3体积Y 2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是( )A.XY 3B.XYC.X 3YD.X 2Y 3第Ⅱ卷(非选择题 共54分)三、填空题(共34分)19.(4分)H 2、O 2、N 2各10 g ，它们在标准状况下的体积由大到小的顺序是_________。
人教版高中化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》课时练习(共四课时)(新).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
6． 0.1 mol•L－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。
4:58032:6432=⨯⨯ag mg ag mg 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:580:6411=⋅⋅--mol g mg mol g mg 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10．血液中的血清素（摩尔质量为176g •mol -1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
人教版高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用第1课时(习题2).docx
高中化学学习材料唐玲出品1.2《化学计量在实验中的应用》同步练习（第1课时）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位2．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO44．对于1.204×1024个H2，下列说法不．正确的是( )A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol HC．它与16 g CH4所含的H的数目相同 D．它与2 N A个H2SO4所含的H的数目相同5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 N AD．17 g氨气中含有的电子数为10 N A6．4℃时，若20滴水恰好 1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．20 N A B．N A/360 C．9 N A/10 D．360/N A7．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E 物质，则E物质的摩尔质量为( )A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3 B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6 D．含硫原子个数比为1∶1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．10．(10分)0.5 mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________mol Fe，质量为________g.11．(10分)1 mol CO(NH2)2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________mol H2O所含氧原子数相等．12．(10分)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．13．(14分)某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为x CuCO3·y Cu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿．(1)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.请确定它们的化学组成，孔雀石：____________________；石青：____________________.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．答案及解析1．B 【解析】等物质的量的O 2和O 3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.2．C 【解析】质量的单位为 g ，摩尔质量的单位为g ·mol －1，A 、B 选项错误，3.01×1023个SO 2分子的物质的量为0.5 mol ，质量为32 g ，物质不一定都由分子构成，D 项错误．3．C 【解析】A 项，n (O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ；B 项，0.1 mol H 2SO 4中，n (O)＝0.4 mol,3.6g H 2O 中n (O)＝ 3.6 g 18 g/mol×1＝0.2 mol ；C 项，0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n (O)为1.1 mol,0.1 mol C 12H 22O 11中，n (O)也为1.1 mol ；D 项，6.02×1023个CO 2中，n (O)＝6.02×1023N A×2＝2 mol,0.1 mol KMnO 4中n (O)＝0.4 mol.4．B 【解析】1.204×1024个H 2的物质的量为2 mol,2 mol H 2含4 mol H ，但2 mol H 2不是4 molH ．由2 H 2＋O 2=====点燃 2H 2O 可知，2个H 2与1个O 2完全反应，则2 mol H 2与1 mol O 2完全反应．CH 4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH 4的物质的量为1 mol ，它含有4 mol H ．2 N A 个H 2SO 4是2 mol,2 mol H 2与2 mol H 2SO 4含有相同数目的H.5．D 【解析】2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，而1 mol Mg 变成Mg 2＋时失去2 mol 电子，2.4 g Mg 应失去0.1×2 mol 电子，即为0.2 N A ，A 错误；2 g 氢气为1 mol H 2，含有2 mol H ，原子个数为2 N A ，B 错误；N 2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即N A ，C 错误；D 中17 g NH 3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10 N A ，正确．6．B 【解析】在4℃时1 mL 水的质量为1 g ，其物质的量为118 mol ，含水分子数N A 18个．故1滴水中含水分子数为N A 360. 7．B 【解析】由质量守恒定律m (E)＝20 g ＋14 g －8.8 g －3.6 g ＝21.6 g ，M (E)＝m (E )n (E )＝21.6 g 0.2 mol ＝108 g/mol.8．C 【解析】设质量都为m ，则n (SO 2)＝m 64 mol ，n (SO 3)＝m 80mol ，再求S 、O 原子的物质的量和质量关系．9．3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024【解析】由公式n ＝NN A得：N (O 3)＝n (O 3)×N A ＝0.5 mol ×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023.1个O 3分子中含3个氧原子，1个氧原子中含有8个质子．10．3.01×1023 28 3.5 196【解析】n ＝0.5 mol ，N ＝n ·N A ＝0.5 mol ×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023；m ＝n ·M ＝0.5 mol ×56 g/mol ＝28 g ；n ＝N N A ＝ 2.107×10246.02×1023 mol －1＝3.5 mol ；m ＝n ·M ＝3.5 mol ×56 g/mol ＝196 g.11．1 2 4 1 1【解析】1分子CO(NH 2)2中含1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则1 mol CO(NH 2)2中，含1 mol 碳原子，2 mol 氮原子，4 mol 氢原子，1 mol 氧原子，所含氧原子数与1 mol H 2O 所含氧原子数相等。
2021年高中化学 化学计量在实验中的应用练习题(3)新人教版必修1
相对原子质量：Fe56 Cu64 Zn65 S32 N14 Cl35.5 Na23 K39 Al27 Mg24一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A、将40g氢氧化钠溶解在1L水中B、将22.4L氯化氢气体溶于水，并配成1L溶液C、 1L浓盐酸加入9L水中D、10g氢氧化钠固体溶于少量水中后，再定容为250ml2、下列溶液中氯离子浓度与50毫升1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A、150mL1mol/L的氯化钠溶液B、75mL2mol/L的氯化钠溶液C、150mL3mol/L的氯化钠溶液D、75mL1mol/L的氯化钠溶液3、将x mol/L H2SO4溶液aml稀释到bL，稀释后溶液的H+物质的量浓度为（）A、ax/1000b mol/LB、ax/500b mol/LC、ax/xxb mol/LD、ax/b mol/L4、下列叙述正确的是（）A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5、若几种酸溶液的物质的量浓度和体积都是相同的，那么下列选项必定相同的是（）A、溶质的质量B、溶质的物质的量C、H+的物质的量浓度D、H+的物质的量6、将VLHCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A、V/22400mol/LB、1000V/22.4mol/LC、V/22.4mol/LD、V/11.2mol/L7、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL。
这10mL溶液的物质的量浓度是（） A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.01mol/LD、10mol/L8、对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是（）A、溶液中含有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142g溶质C、1molNa2SO4溶于1L水D、将322g Na2SO4·10H2O 溶于少量水后再将其稀释成1000mL9、V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为3mol/L，假定溶液混合后的体积变化忽略不计，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的物质的量浓度可能是（）A、都是3mol/LB、都是2mol/LC、4mol/L和1mol/LD、1mol/L和4mol/L10、N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是( )A、1L溶液中含0.3N A个钾离子B、1L溶液中含0.9N A个离子(K+、SO42-)C、2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD、2L溶液中含0.6 N A个离子(K+、SO42-)11、在含有Na+、Cl-、SO42-的100毫升溶液中已知Na+为0.3mol/L，Cl-为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A、0.01mol/LB、0.02mol/LC、0.05mol/LD、0.1mol/L12、下列实验操作中叙述正确的是（）A、萃取操作必须在分液漏斗中进行B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码13、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L14、若以W1和W2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小) （）A、2W1=W2B、W1=2W2C、W1<W2<2W1D、W2>2W115、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（）A、烧杯B、胶头滴管C、分液漏斗D、蒸发皿16、设N A为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（）A、1.8g 水所含有的电子数目为N AB、2g 氢气所含原子数为N AC、常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD、200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1N A17、依据下列条件能将溶液中的物质的量浓度求出来的是（）A、每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸钠溶液B、每10个水分子中溶有1个Na+的氢氧化钠溶液C、18.4mol/L的硫酸溶液10mL加到100mL水中所得到的稀溶液D、500mL（标准状态）氨气溶于20mL水中所得到的溶液的密度是0.9g/mL的氨水18、已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、ρ/400 mol/LB、20/ρmol/LC、2.5ρ mol/LD、50ρ mol/L非选择题部分：1．用40克NaOH配制成250毫升溶液，他们的物质的量浓度是_______________，取出5毫升这种溶液，它的物质的量浓度为_______，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，则物质的量浓度是________，其中含________克NaOH。
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用(解析版)
高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用1. 某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：....................................部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是__________mol、___________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________________。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是___________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1). 0.1(2). 0.05(3). 24.86 L/mol(4). 1243(5). B【解析】【详解】（1）4分钟时水槽中H2O的质量减轻=300 g−298.2 g=1.8 g，根据反应：2H2O2H2↑+ O2↑，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。
（2）0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积=。
（3）4分钟时，得到H2的体积=0.1 mol×24.86 L/mol=2.486 L，2分钟时H2体积为4分钟时的1/2，即为1.243 L=1243 mL。
（4）A、在其它条件不变下，气体温度越高，其体积越大，对气体摩尔体积而言，温度越大，气体摩尔体积也大，正确；B、气体摩尔体积限定气体物质的量为1mol，所以气体摩尔体积与气体物质的量无关，该温度下O2的气体摩尔体积为24.86 L/mol，错误；C、同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同，正确；D、该实验下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则密度=，正确；故选B。
人教版高中化学必修一化学计量在实验中的应用-选择题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学计量在实验中的应用-选择题1、物质的量与摩尔及摩尔质量1、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子2、含有 6.02×1022个分子的某物质的质量为 2.8g，则该物质的相对分子质量为 ( ) A.14 B.28 C.2.8D.2803、摩尔质量最大的化合物是 ( ) A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl24、Na的摩尔质量为（）A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol5、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )A．0.38 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol6、某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M g C．M/(6.02×1023) g D．6.02×1023/M g7、若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．×6.02×1023 C．×6.02×1023D．8、用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为 ( ) A. 1N A B. 2N A C. 3N A D. 4N A9、质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（）A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6.10、在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
人教版高中化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》试题
高一化学同步测试化学计量在实验中的应用说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．同温同压下，等体积的CO 和CH 4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O 2体积分别xL和yL 相同，则x 与y 的比值为 （ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．4∶1 D ．1∶42．将7.8g Na 2O 2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ） A ．1.12L B ．11.2L C ．2.24L D ．22.4L3．X 元素的气态单质X 2 10mL 与Y 元素的气态单质Y 2 20mL 均完全反应后生成气态物Z20mL （气体体积均在相同条件下测得）。
气态物Z 的分子式为 （ ） A ．XY B ．X 2Y C ．XY 2 D ．XY 34．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．45．某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液。
经测定ClO -与ClO -3离子的物质的量之比是1:2，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ） A ．2:3 B ．4:3 C ．10:3 D ．11:36．bg 某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。
则该金属的相对原子质量为 （ ）A ．ab2 B ．ab 23 C ．ab 3 D ．ba 3 7．向某容器里通入V L CO 2气体，并加入少量的Na 2O 2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L ，则被吸收的CO 2气体的体积为 （ ） A ．(V-W) L B ．2W L C. 2 (V-W) L D. V L8．46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ） A ．100g B. 48g C. 32g D . 16g9．将m 1克Zn 加到m 2克20﹪HCL 溶液中去，反应结果共放出n 升H 2（标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是 （ ）A ．651m mol B.5.3652m mol C ．5.362m mol D ．2.11nmol 10．现有2 mol/L 的盐酸、2 mol/L 的稀硫酸各0.1 L ，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H 2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是 （ ） A ．2.8g B ．5.6g C ．8.4g D ．16.8g 二、填空、简答和计算(共7个小题，总分50分)16．（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 ___。
高一化学(人教版)必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用
2021年高一化学（人教版）必修1综合题型练习卷：化学计量在实验中的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、实验题1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是__________mol、___________mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是________________。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是___________mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是_________________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC．同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L2．甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和______；②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________，__________。
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。
④在该实验中，以下操作中正确的是______(填代号)。
a.洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中b.待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中c.转移前应将使用的容量瓶烘干d.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是______。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案第二节化学计量在实验中的应用基础练习1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO24．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2能力提升5．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A 个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A 个离子6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液7．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl510．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（）A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶1611．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。
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江苏省如皋中学《化学计量在实验中的应用》单元测试题
班别： 座号： 姓名： 分数：
可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12
N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 Ba—137
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有
相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
6．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
7、下列表达中不正确的是
A 1molH2 B 2molNa2CO3 C 2molOH- D 0.5mol氧
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16:1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D．NA个硫酸分子中所含氧原子个数与4NA个水分子中所含氧原子个数相等
9.与17克NH3所含的原子数相等的CO是
A.1mol CO B.56kgCO C.1.204×1024个CO D.2mol
10.分子数目为9.03×1022的CO2是
A．1.5mol B.0.15mol C.6.6×1023mg D.6.6×103mg
11.0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对分子质量）是
A．32g/mol B.64×10-3kg/mol C.32 D.64
12．下列溶液中跟100mL 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
13、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为
（式中AN 为阿伏加德罗常数）
A．L4.22ANabc B．L4.22ANcab C．L4.22ANbbc D．L4.22ANacb
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA
15．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
二、填空（每空2分，填序号2分，共26分）
16．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 个。
17．28g KOH配成250mL溶液，溶液的物质的量的浓度 。
18．100mL 1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol，含SO42－离子 个。
19、2molO3与3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断) _____________；分子数之比为
____________；含氧原子的数目之比为_____________。
20、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的
是 ，质量最大的是 。（填字母）
A、6g氢气 B、0.5mol CO2 C、1.204×1024个氯化氢分子
D、147g硫酸 E、92g乙醇（C2H5OH） F、4℃9 mL水
21、0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为
______.
22、质量比为11∶7的CO2、CO，其物质的量之比为 ，它们所含分子数之比
为 ，所含氧原子数之比为 。
23、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养
液，若用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，则所需的(NH4)2SO4、KCl这两种固体的物质
的量分别为 、 。
24．⑴小丁同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900 mL，配制时涉及到
如下操作：
①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合
②用天平称量纯净的氢氧化钠固体 g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处
请协助小丁同学先完成操作中的空余部分．．．．．．．．．．，再在下列选项中选择正确的操作顺序．．．．．．．．．。
正确的操作顺序是 。
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
⑵下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 。
A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许
C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D．观察容量瓶刻度时仰视
E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G．称量时已观察到NaOH吸水
F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
⑶称量NaOH固体时需注意以下两个问题：
①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；
②称量必须迅速，目的是 。
⑷定容的正确操作是________________________________________________________。
⑸若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。
三、计算题
25、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+
物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为
0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
1、C2、D 3、A 4、B 5、B 6、C 7、D 8、C 9、C 10、B 11、D
12、AC 13、A 14、B 15、C
16、3．01X1023 20、A A E D 21、A4 22 1：1 1：1 2：1
23 0.24 0.64
例题答案：2．⑴② 4 ③1000 mL ⑦胶头滴管 B
⑵A B C D G
⑶①烧杯（或其他玻璃容器）
②防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质
⑸加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
⑹宣告实验失败，从头重做
3．⑴B→I→D→F→H→I ⑵BCD
⑶不能用量筒配制溶液，不能用将水加入到浓硫酸中的方法稀释浓硫酸
⑷将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
⑸定容时，俯视刻度线；洗涤量取浓H2SO4 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；未
等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中等其他合理答案