高二化学会考 物质的量复习学案
2019-2020年高中化学总复习 《物质的量》教学案
2019-2020年高中化学总复习《物质的量》教学案新课指南1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精华要义相关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒.原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C原子的质量仅有1.993×10-26kg.国际上规定，以12C原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C原子的质量为1.993×10-26kg，某氧原子的质量为2.657×10-26kg，这种氧原子的相对原子质量为：2.化学式和式量用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H2O 既是水的化学式，也是水的分子式.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解知识点1 摩尔Ⅰ物质的量(重点、难点)我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示).[说明] 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔(mol)(重点、难点)1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[说明] ①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl 、NH 4NO 3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H 2、1 mol H 、 1 mol H +，但不可以表示1 mol氢、1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3+、3 mol SO 2-4；1 molNa +中含11 mol 质子、 10 mol 电子等.① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度 物理的量 粒子数原子个约含有C kg molC122311002.6012.0⨯−−→← 由摩尔的标准可知，1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等.⑤碳元素的原子有多种。
高考化学二轮复习 专题01 物质的量考点讲解学案
专题1 物质的量 【考情报告】 考查角度 考查内容 命题特点 阿伏加德罗定律的综合应用与简单计算． 阿伏加德罗定律 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。
以物质的量为核心考查物质粒子数目、摩尔质量、气体体积等之间的相互换算，以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析。 阿伏加德罗常数
【考向预测】 化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以“物质的量”为中心，以元素化合物知识为载体，通过推理和计算，定量地理解和运用化学知识。近几年来的高考计算题越来越淡化数学运算的色彩，更加注重化学原理的考查，更加贴近生产、生活和科研实际。 阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。 从高考试题看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，今后会继续保持。 【经典在线】 1.知识梳理 一、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其表示符号为Vm，Vm=V/n，Vm常用单位有L/mol和m3/mol。 2、在标准状况下，Vm≈22.4L/mol。可以说22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时要注意以下一些问题：①它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二，衡量标准是1mol物质；第三，气 体状态一般为标准状况，而非常温常压；第四，22.4L是一个近似值。②气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，故任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L/mol。③标准状况是指0℃、1.01×105Pa的状态。根据气体物质的特性：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小，气体在非标准状况下，Vm就不一定为22.4L/mol。④1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L。如273℃、2.02×105Pa时，也有Vm=22.4L/mol。 二、阿伏加德罗定律及其推论 1、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。 2、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。
高中会考复习考查点2 物质的量
2、阿伏加德罗常数
（1）概念： 1mol 任何微粒所含的微粒数 或 12克12C 所含的碳原子数，符号 为 NA ，近似值为 6.02×1023
NA= 6.02×1023 mol -1 单位： mol -1
（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = N/NA
结论: (1)微粒数相等,则微粒的物质的量也相等.
SO42- 2
mol。
该H2SO4溶液中,C(H+)=___2__mol/L,
C(SO42-)=__1__mol/L
2、3mol/L的MgCl2溶液中 C(Mg2+)= __3___mol/L
C(Cl-)= ___6___mol/L
６、n、N、m、V、C等物理量之间的关系
（1）物质的量与摩尔的关系
④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复 至室温才能转移到容量瓶中。
⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻 璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
⑥定容时当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴 管滴加。
误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
⑵符号 C 单位 mol/L ；
⑶与物质的量的关系: n(B) = CV。
结论: 只要溶液体积相等，物质的量浓度相等，所含溶质的物 质的量必然相等，所含溶质的分子数也必然相等，但不 能说所含微粒数相等。
练习:
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质
的量为 2 mol，含H+ 4
mol，
配制步骤
转移
称量 5.3gNa2CO3
高二化学 4化学计量学业水平复习学案
高二化学 4化学计量学业水平复习学案【学习目标】1、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
2、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
3、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【基础知识】一、物质的量的单位摩尔[高考资源网]摩尔是表示的单位，符号为。
粒子的物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系为：[Ks5uZZZ]NA 近似值为粒子数之比等于粒子的物质的量之比。
二、摩尔质量质量、物质的量、摩尔质量之间的关系为：M以g／mol为单位，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。
三、气体的摩尔体积[高考资源网]气体的体积、物质的量、气体摩尔体积之间的关系为：此公式只适应于气体，但可以是混合气体。
Vm的数值不是固定不变，取决于温度和压强。
在标准状况下，Vm为相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比。
ks5uZZZ[高考资源网KS5U、COM]四、物质的量浓度溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶液的体积之间的关系：此公式适用溶液，可以表示溶质的物质的量浓度，也可以表示溶液中离子的物质的量浓度将浓溶液配成稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量守恒得出：五、物质的量在化学方程式计算中的应用计量依据：各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比例：把6、5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算生成标况下H2的体积。
【典型例题】1、（xx年水平测试）设阿伏加德罗常数为6、021023mol-1。
关于1 mol H2O的叙述正确的是（）A、含有1molH2B、含有6、021023个水分子C、质量为18g/molD、在标准状况下的体积为22、4L2、（xx年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、在标准状况下22、4L H2中含有氢分子的个数为2NAB、24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC、32g O2中含有氧原子的个数为2NAD、1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA3、（xx年水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1molH2O中含有的原子数为NAB、2gH2中含有的氢原子数为2NAC、常温常压下，11、2LN2中含有的分子数为0、5NAD、1L0、1molL-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA4、（xx年学业水平测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
人教版2019届化学高考复习专题——《物质的量及阿伏加德罗常数应用》 学案
人教版2019届化学高考复习专题—— 《物质的量及阿伏加德罗常数应用》学习过程一、复习预习回忆以物质的量为中心的相关计算公式二、知识讲解考点1、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系特别提示：1．当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称； 2．常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
3．与相对分子质量的比较：摩尔质量在数值上等于相对分子质量，但是所代表的物理意义及单位不一样。
摩尔质量是有单位的，而相对分子质量是一个比值，没有单位。
考点2、气体摩尔体积（1）标准状况标准状况是指压强为101 kPa 和温度为0℃，即1标准大气压和0℃（不是25℃）。
（2）气体摩尔体积的四要素：a ．状态：气体摩尔体积是指气态物质而言，注意一些非气体的干扰。
b ．状况：处在标准状况下的1mol 任何气体，都含有相同数目的分子，因而也就占有相同的体积，且都约为22.4 L 。
不处在标准状况下的1mol 任何气体虽然体积也相等，但不一定是22.4 L 。
c ．定量：1 mol 任何气体都含有阿伏加德罗常数的数个分子，因而在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约等于22.4 L 。
若气体的物质的量不是1 mol ，气体的体积也就不是22.4 L 。
若气体的物质的量不是1 mol ，气体的体积也就不是22.4 L ，而是22.4 L/mol×n mol 。
d ．数值：一定量的气体的质量（m ）与其密度（ρ）之比，就是这一定量气体的体积。
气体的摩尔质物质的量n ×N A ÷N A×化合价 ×96500C·mol -1×M÷M×V m÷V m电解质电离出离子的“物质的量”电量（C ）V 气体体积（非标准状况） 物质的质量（m ）气体的体积（标准状况）反应中放出或吸收的热量（kJ ）Q 溶液的物质的量浓度（C A ）÷化合价 ÷96500C·mol -1 ×22.4L/mol ÷22.4L/mo l ×△H÷△H×V(溶液) ÷V （溶液）物质所含粒子数N量（M）与该气体在标准状况下的密度之比就是标准状况下的气体摩尔体积。
清泉州阳光实验学校高中化学二轮复习教案物质的量与阿伏加德罗常数
清泉州阳光实验学校物质的量与阿伏加德罗常数二中管延华考点聚焦1．掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
2．理解阿佛加德罗常数的涵义。
3．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的互相关系。
4．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。
1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用作为计量原子、分子或者者离子等微观粒子的“物质的量〞的单位。
“物质的量〞的符号为，实际上表示含有一定数目的集合体。
2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的原子数相等,约为,把叫做常数，并作为一个,符号为。
物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。
[讨论]以下说明是否正确？为什么？〔1〕0．5mol氧气；〔2〕0．2mol氢分子；〔3〕0．3mol钠离子；〔4〕10mol氮；〔5〕4mol苹果。
3．1mol任何粒子集合体都含有个粒子；而任何粒子或者者物质的质量在以为单位时，其数值都与该粒子的或者者相等。
将叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为，单位常用或者者。
物质的量〔n 〕、物质的质量〔m 〕、摩尔质量〔M 〕三者之间的关系式是：n=4．物质体积的大小取决于构成这种物质的、和这三个因素。
叫气体摩尔体积，用符号表示，常用的单位有〔或者者〕和。
通常将℃、Pa 时的状况称为标准状况。
标准状况下的气体摩尔体积为。
中所含的碳原子总数为01.N A5．在一样的和下，一样体积的任何都含有的粒子。
[讨论]以下有关气体的表达中，错误的选项是〔〕A.不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数肯定不同B.当分子数目一样时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的间隔C.一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D.在标准状况下，CO CO 和2的混合物224.L[课堂练习]〔1〕标准状况下：22gCO2的体积是，其中所含分子数与gO2一样。
高考化学二轮复习 专题01 物质的量考点讲解学案
专题1 物质的量【考情报告】【考向预测】化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。
它以“物质的量”为中心，以元素化合物知识为载体，通过推理和计算，定量地理解和运用化学知识。
近几年来的高考计算题越来越淡化数学运算的色彩，更加注重化学原理的考查，更加贴近生产、生活和科研实际。
阿伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识，综合性强，对思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内容之一。
在命题过程中可以结合物质的微观组成、晶体结构、化学平衡、电化学、氧化还原反应、溶解度、中和滴定、化学方程式书写、化学式计算、化学方程式计算等知识进行学科内综合考查。
从高考试题看，此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定。
试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，今后会继续保持。
【经典在线】1.知识梳理一、气体摩尔体积1、气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其表示符号为V m，V m=V/n，V m常用单位有L/mol 和m3/mol。
2、在标准状况下，V m≈22.4L/mol。
可以说22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。
理解时要注意以下一些问题：①它包含四点内容：第一，描述对象是气体物质；第二，衡量标准是1mol物质；第三，气体状态一般为标准状况，而非常温常压；第四，22.4L 是一个近似值。
②气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要取决于分子间的平均距离。
在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，故任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4L/mol 。
③标准状况是指0℃、1.01×105Pa 的状态。
根据气体物质的特性：温度越高，体积越大；压强越大，体积越小，气体在非标准状况下，V m 就不一定为22.4L/mol 。
④1mol 气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L ，也可能不为22.4L 。
高考化学一轮复习 物质的量学案
高考化学一轮复习物质的量学案【学习目标】理解物质的量、阿伏伽德罗常数极其单位的意义，了解它们与微粒数之间的关系，初步学会简单计算。
【重点难点】物质的量及其单位和相关的计算【学法指导】自主学习、交流讨论、分析归纳【知识链接】你知道哪些基本物理量以及它们的单位？【学习过程】自主学习（相信自己，你一定行！）1、阅读课本P7，请你说一说物质的量、阿伏伽德罗常数的含义、符号和单位？2、阅读课本P8，请你用公式表示物质的量、阿伏伽德罗常数、微粒数之间的关系？交流讨论（发扬小组的团队精神，你会收获更多！）判断下列说法是否正确，为什么？1、1mol米2、1mol氢3、1mol水中含有2mol氢和1mol氧4、1mol微粒的集合体所含有的微粒数是阿伏伽德罗常数，即12g碳含有的原子数目。
【归纳小结】【当堂检测】1、下列叙述中正确的是（）A、物质的量又叫物质的数量C、物质的量是表示数目多少的物理量B、物质的量是指物质的质量D、物质的量是基本物理量之一2、摩尔是（）A、6、021023个微粒的集合C、微粒的个数单位B、表示微粒多少的物理量D、是物质的量的单位3、下列叙述中正确的是（）A、1 mol任何物质都含有6、021023个原子B、1 mol O2中约含有6、021023个氧分子C、1 mol H2O中含有2mol氢和1mol氧D、1 mol H2SO4中约含有6、021023个氢分子4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A、阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B、阿伏加德罗常数是 0、012kg C-12中所含的原子数C、阿伏加德罗常数是6、021023 mol－1D、阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6、021023 mol－15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1molNa2SO4中所含的Na+离子数为2NAB、1molH2O所含质子数为2NAC、1molOH_中所含有的电子数NAD、NA个SO2分子中所含原子的物质的量为1mol6、下列各物质微粒中所含有氢原子个数最多的是（）A、 0、5molNH3B、1mol H2OC、0、6molCH4D、0、5molH2SO47、完成下列填空（用到公式的，请列式计算）(1)、1、2041024个H2含 mol氢气分子 (2)、5 mol的O2中有个氧气分子(3)、 NA 个水分子的物质的量是 (4)、2 molH2O中含有个水分子，个氢原子 (5)、0、5 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子 (6)、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少个?【学习反思】。
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高二化学会考 复习学案(1)
一、物质的量
(一)、重要概念：
1.物质的量（n）： 。
单位： 公式：
2.阿伏加德罗常数(NA ) ： ，近似值为 。
3.摩尔质量（M）： 。单位 ：
公式：
4.气体摩尔体积（Vm）： 。单位： 。
特定条件下（标准状况） 。公式：
5.物质的量浓度（c）： 。
单位 ： 公式：
（二）、以物质的量为中心的相互转化关系：
【课堂练习】
1．在标准状况下，0.5 mol H2的体积是( )
A．0.5 L B．2.0L C．11.2 L D．22.4L
2．下列关于SO2的叙述中，正确的是( )
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1molSO2的质量是64 g·mol－1
C．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
D．常温常压下，l mol SO2的体积为22.4 L
3．下列说法中，正确的是( )
A．CO2的摩尔质量为44 g
B．1molN2的质量是14 g
C．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4 L
D．将40g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
4.下列说法中，正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98g
B．1molCO2的体积是22.4L
C．标准状况下，18gH2O含有10mole-
D．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
5．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）
A．1.6gCH4中含有的电子数
B．100mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 数
C．24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数
D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的原子数
6．下列说法正确的是（ ）
A．17gNH3中含有6.02×1023个电子
B．65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-
C．100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH－
D．标准状况下，11.2LO2中约含有6.02×1023个氧原子
7．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）
A．11.2LH2中含有的氢原子数
B．常温常压下，1.7gNH3中含有的质子数
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数
D．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数
8．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（ ）
A．11.2LCl2中含有的氯原子数
B．0.5mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数
C．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数
D．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氧原子数
9．下列叙述中，正确的是（ )
A．11.2LC2H4中含有的碳原子一定为1mol
B．16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
C．71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．1L0.5mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.5mol/L
10．下列说法一定正确的是( )
A．0.5molCl2所占体积约为11.2L
B．16gO2中含有的分子数约为6.02×1023
C．0.1 mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
D．标准状况下，11.2LN2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023
11．下列说法正确的是( )
A．1molO2所占体积约为22.4L
B．40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023
C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol
D．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
12．下列说法正确的是( )
A．1molH2所占体积约为22.4L
B．22gCO2中含有的分子数约为6.02×1023
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为0.05g
D．标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023
物质的量(n)
质量(m) 粒子数(N)
物质的量浓度(CB)
×M
÷M
÷NA
×N
A
×22.4
÷22.4 标况
×V
液
÷V
液（单位：L）
气体体积(V)