物理化学第六版上册课后答案

物理化学第六版上册课后答案

一、选择题( 共9题15分)

1. 2 分(0241)

0241

理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )

2. 2 分(5288)

5288

某反应物反应掉7/8 所需的时间恰好是它反应掉1/2 所需时间的3 倍，则该反

应的级数是：( )

(A) 零级

(B) 一级反应

(C) 二级反应

(D) 三级反应

3243

答：（C）（2分）

4. 2 分(1914)

1914

在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G≠0，恒温下Δmix G对温度T进行微商,则：( )

(A) (∂Δmix G/∂T)T < 0

(B) (∂Δmix G/∂T)T> 0

(C) (∂Δmix G/∂T)T = 0

(D) (∂Δmix G/∂T)T≠0

5. 2 分(0425)

0425

下述说法,何者正确? ( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热

(B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

(C) 水的生成热即是氢气的燃烧热

(D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

1091

1 mol某气体的状态方程为pV m= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是：

( )

(A) 其焓H只是温度T的函数

(B) 其内能U只是温度T的函数

(C) 其内能和焓都只是温度T的函数

(D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积V m或压力p有关

7. 1 分(5709)

5709

物质A 发生两个一级平行反应A k1B，A k2C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若E1> E2，则有：( )

(A) k1> k2(B) k2 > k1

(C) k2= k1(D) 无法比较k1, k2的大小

8. 1 分(2979)

2979

在1100℃时,发生下列反应：

(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) K1= 0.258

(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K2= 3.9×10-3

(3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K3= 2.29×10-2

则1100℃时反应C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的K为：( )

(A) 8.99×10-8(B) 8.99×10-5(C) 3.69×10-5(D)3.69×10-8

9. 1 分(2022)

2022

质量摩尔浓度凝固点降低常数K f，其值决定于：( )

(A) 溶剂的本性(B) 溶质的本性

(C) 溶液的浓度(D) 温度

二、填空题( 共5题10分)

*. 2 分(0093)

0093

敞开体系的热力学第一定律表达式为;其适用条件是。

11. 2 分(5310)

5310

反应a A →P，已知反应物消耗5/9 所需时间是它消耗1/3 所需时间的2 倍，则该反应的级数为_______ ，其计算式为。

12. 2 分(3296)

3296

对于非理想气体反应，其平衡常数可用K

f = K r K

p

表示，式中K

f

决定于____ ；K

p

决定于_____ ；K r决定于_______ 。

13. 2 分(1912)

1912

在300 K时，从大量等物质的量的C2H4Br2和C3H6Br2理想液体混合物中分离出1 mol 纯C2H4Br2所需作的最小功为___________ 。

14. 2 分(0381)

0381

在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为______ ，焓变化为_______ 。

三、计算题( 共6题60分)

15. 10 分(2859)

2859

银可能受到H2S 气体的腐蚀而发生下列反应：

H2S (g) + 2Ag (s) Ag2S (s) + H2 (g)

298 K下，Ag2S (s) 和H2S(g) 的标准摩尔生成Gibbs自由能Δf G

m

分别为-40.25 kJ⋅mol-1和-32.93 kJ⋅mol-1。

(1) 在298 K, p 下，H2S 和H2的混合气体中H2S 的物质的量分数低于多少时便不

致使Ag 发生腐蚀？

(2) 该平衡体系的最大自由度为几？

16. 10 分(4279)

4279

电池：Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)

在298 K 时的电动势E = 0.0455 V，(∂E/∂T )p= 3.38×10-4 V·K-1，写出该电池的反应，并求出∆r H m，∆r S m及可逆放电时的热效应Q r。

17. 10 分(2598)

2598

NaCl-H2O 所组成的二组分体系。在-21℃时有一个低共熔点。此时，冰、NaCl·2H2O(s) 和浓度为22.3％(质量分数) 的NaCl水溶液平衡共存。在-9℃时不稳定化合物(NaCl·2H2O) 分解，生成无水NaCl 和27％的NaCl 水溶液。已知无水NaCl 在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。

(1) 试绘出相图，并指出各部分存在的相态；

(2) 若有1000ｇ28 ％的NaCl 溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中能析出多少纯NaCl？

(3) 以海水(含2.5% NaCl ) 制取淡水，问冷到何温度时析出淡水最多?

18. 10 分(0756)

0756