2014物理化学复习题(上)
物理化学上册复习题(选择题)
物理化学上册复习题（选择题）一、选择题（单项选择，每小题2分）1.下列说法不正确的是（）（A）焓是状态函数（C）体积是容量性质（B）功是过程量（D）温度是广度性质解答:D.2.下列说法正确的是（）（A）焓是过程量（B）功是过程量（C）体积是强度性质（D）温度是容量性质解答:B.3.下列说法不正确的是（）（A）状态给定后，状态函数就有一定的值（B）状态函数改变后，状态一定改变（C）状态改变后，状态函数一定都改变解答:C.4.对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)解答:D.5.下述正确的是()A.物体的温度越高，说明其热力学能U越大B.物体的温度越高，说明所含热量越多C.体系温度升高，就肯定它吸收了热D.体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热解答:A.6.关于状态函数，下列说法不正确的是()A.状态改变，状态函数不一定变B.状态函数的绝对值是不可测定的C.广度性质和强度性质都是状态函数D.状态函数的二阶可导数与求导顺序无关解答:B.7.对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A.体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态解答:C.8.不属于体系内能的是（）A.体系的整体动能B.分子振动能C.核能D.分子间相互作用能解答:A.9.有一个封闭系统，当始态和终态确定后，对于理想气体，下列说法不正确的是（）（A）若经历一个绝热过程，则功有定值（B）若经历一个等容过程，则热有定值（设不做非膨胀功）（C）若经历一个等温过程，则热力学能有定值（D）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值解答:C.10．若体系对环境做功为负(W<0)，环境对体系做功为正(W>0)，则封闭体系的热力学第一定律表达为()A.ΔU=Q–WB.ΔU=Q+WC.ΔU=W–QD.ΔU=–Q–W解答:B.11.关于热力学第一定律表达式中的功包括，下列说法正确的是（）（A）体积功（B）电功（C）体积功和非体积功的总和（D）非膨胀功解答:C.12.公式ΔU=Q－W适用于哪个体系？（）（A）开放体系（B）封闭体系(C)都适用(D)都不适用解答：B13.公式ΔU=Q-PΔV适用于哪个体系？（）（A）理想气体可逆过程（B）封闭体系只做膨胀功的过程(C)理想气体等压过程(D)封闭体系恒压过程解答:B.14.当热从环境传向体系时，体系的热力学能（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）无一定规律解答:D.15.下列过程中体系内能不为零的是（）（A）理想气体向真空膨胀（B）不可逆循环过程（C）可逆循环过程（D）纯液体向真空蒸发过程解答:D.33p16.理想气体在恒定外压下,从10dm膨胀到16dm,同时吸热126J。
《物理化学》全册复习题(答案)
A. 150 min； B. 15 min； C. 30 min； D. 不能求算
二、填空题
1. ΔrUm°(T) 等于化学反应的恒温、恒容、其它功等于零 反应热；ΔrHm° (T) 等于化学反应的 恒温、恒压、其它功等于零 反应热；
2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应
12.已知反应 C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2；
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3； 则K3与K1,，K2的关系为 _ K3 =(K1/K2)2 _。
13. 25℃时，电池反应Ag++1/2Hg2Cl2==AgCl+ Hg 的电池电动势为
5.给出下列公式的适用条件：△H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为
零；
△G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。
6.当纯组分气-液两相达平衡时，两相的化学势 相等 。
7.石墨和金刚石(C)在25℃下的标准摩尔燃烧热分别为-393.4kJ/mol
和-395.3kJ/mol，则金刚石的标准摩尔生成热
（ ）
A.与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓
度的影响；
C.与浓度的成线性关系，随浓度增大而减小； D.与浓度的成线性
关系，随浓度增大而增大。
17.纯物质在其三相点的自由度是（ ）
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
18.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管（
40. 有关活化能的下列说法正确的是：（ ）A、活化能与反应本性有
2014-2015-1物化考题-A卷
A卷2014—2015学年第一学期《物理化学》试卷专业班级: ___________________ __姓名: ______________________学号: ______________________开课系室: 理学院化学系_______考试日期: 2014 年 12月 23 日____1．请在试卷正面答题，反面及附页可作草稿纸；2．答题时请注意书写清楚，保持卷面清洁；3．本试卷共四道大题，满分100分；试卷本请勿撕开，否则试卷作废；4. 本试卷正文共6页。
一．选择题（共15小题，每小题1分，共计15分）1、真实气体能够液化的温度是 [ ] A 、任何温度 B 、临界温度以下，正常沸点以上 C 、正常沸点以上 D 、临界温度以上2、热力学第一定律∆U =Q +W 适用于 [ ] A 、 单纯状态变化 B 、 相变化C 、 化学变化D 、 封闭系统的任何变化 3、一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程 [ ]A 、 0=∆UB 、 0=∆HC 、 0=∆SD 、 0=∆G4、某一密闭刚性容器中有1摩尔的理想气体A ，其压力为p 。
现往容器中再加入2摩尔的理想气体B ， 则混合物中A 的分压力为 [ ] A 、p B 、2p C 、p /2 D 、p /35、在373.15K 和101325Pa 下,水的化学势与水蒸气化学势的关系为 [ ] A 、 μ(水)＝μ(汽) B 、μ(水)＜μ(汽)C 、 μ(水)＞μ(汽)D 、 无法确定6、下列各式哪个不受理想气体条件限制 [ ]A 、 ∆H =∆U + p ∆VB 、C p ,m = C v ,m + R C 、 pV r = 常数D 、 W = -nRT ln V 2/V 1 7、下面说法中不属于胶体分散系统主要性质的是 [ ]A 、高度的分散性B 、热力学不稳定性C 、多相性D 、具有较低的表面张力8、在一定压力下，A 和B 形成的理想液态混合物的沸点 [ ]A 、一定大于纯A 的沸点B 、一定大于纯B 的沸点C 、一定在A 和B 的沸点之间D 、一定小于纯A 的沸点也小于纯B 的沸点 9、式∆H =Q p 适用于下列那个过程？ [ ] A 、理想气体从10 p 反抗恒定的外压p 膨胀到平衡 B 、0℃ ,101325Pa 下冰融化成水 C 、电解 CuSO 4水溶液D 、气体从 (298 K ，p ) 可逆变化到 (373 K ，0.1 p ) 10、热力学规定气体的标准态为 [ ]A 、 25℃、100kPa 实际状态B 、 273.15K 下理想气体状态C 、 100kPa 下纯理想气体状态D 、 25℃，100kPa 纯理想气体状态11、下列四个偏微商中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ [ ] A 、C B ,,S V n U n ⎛⎫∂⎪∂⎝⎭ B 、C B ,,S p n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ C 、C B ,,T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ D 、CB ,,T p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 12、对于理想液体混合物，下列成立的是 [ ]A 、Δmix H = 0 Δmix S = 0B 、Δmix H = 0 Δmix G = 0C 、 Δmix V = 0 Δmix H = 0D 、 Δmix V = 0 Δmix S = 0 13、某电池电动势的温度系数(∂E /∂T )p = 0，则 [ ]A 、 电池反应放热B 、 电池反应吸热C 、 反应不吸热也不放热D 、 Q p = ∆r H m 14、设有电池，其反应为(1) 1/2Cu(s)+ 1/2Cl 2(p ) ＝1/2Cu 2+(a ＝1)+ Cl -(a ＝1) E 1 (2) Cu(s) + Cl 2 (p ) ＝ Cu 2+(a ＝1)+2Cl - (a ＝1) E2电动势E 1与 E 2的关系是 [ ] A 、E 1/ E 2＝ 1/2B 、E 1/ E 2＝ 2C 、E 1/ E 2＝ 1D 、E 1/ E 2＝1/415、如果规定标准银电极（其标准电动势为0.7994V ）为基准电极，现有的可逆电池电动势E Θ (电池)与每个电极的标准电动势E Θ (电极)将 [ ]A 、E Θ (电池)减小0.7994V , E Θ (电极) 减小0.7994VB 、E Θ (电池)增大0.7994V , E Θ (电极) 增大0.7994VC 、E Θ (电池)不变, E Θ (电极) 减小0.7994VD 、E Θ (电池)不变, E Θ (电极) 不变二．填空题（共10空，每空1分，共计10分）1、理想气体的微观模型是：(1) ； (2) 。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
《物理化学》第一章气体复习题.doc.docx
第一章练习题一、单选题1.理想气体状态方程pV=nRT 表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ C）A 、波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律B、波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C、阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律D、分压定律、分体积定律和波义尔定律2、在温度、容积恒定的容器中，含有A和 B 两种理想气体，这时A的分A A。
若在容器中再加入一定量的理想气体问P A 和A 的变化为：，分体积是 V C，V 是 P（C）A、P A和V A都变人B、P A和V A都变小C P A不变，V A变小D、P A变小， V A不变3、在温度 T、容积 V 都恒定的容器中，含有 A 和 B 两种理想气体，它的物质的量、分压和分体积分别为n A P A￥和1^ P B V B，容器中的总压为 P。
试判断&列公式屮哪个是正确的（ A ）A 、P A V= n A RTB、P A V= （ n A +n B）RT C、P A VA = n A RT D、P B V B= n B RT4、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）A 、高温、高压B、低温、低压C、高温、低压D、低温、高压5、真实气体液化的必要条件是（ B ）A 、压力大于P cB、温度低于T cC、体积等于v c D、同时升高温度和压力6. 在 273 K，101.325 kPa时，CC14(1)的蒸气可以近似看作为理想气体。
已知CC14(1)的摩尔质量为isig.mor1的，则在该条件下，CC14(1)气体的密度为(A )A 、6.87 g.dm-3B、dm-3C、6.42 g.dm'D、3.44 g dm-34.52 g.37、理想气体模型的基本特征是( D ) A 、分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器屮B、各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等C、所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量D、分子间无作用力，分子本身无体积8、理想气体的液化行为是：( A ) 。
2014年物理化学真题
2014年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学第1卷（选择题，共60分）可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题：第1～15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。
1．一质点从静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为10 m/s ²。
该质点在第3秒内的平均速度和运动位移的大小分别是 【 】 A. 15 m/s ，15 m B.15 m/s ，45 m C. 25 m/s ，25 m D.25 m/s ，45 m2．如图，一质量为m 的木块静止在光滑水平地面上。
现有一质量为2m的子弹以速度v 0口。
水平射人木块并滞留其中，则在这一过程中子弹动能的减小量为 【 】A.0361mv ² B ．0181mv ² C ．061mv ² D ．092mv ² 3．一简谐横波的周期为T 、波长为λ。
该简谐波在t=0和t=4T时刻的波形图如图所示，则波的传播方向和波在0到4T这段时间内传播的距离分别是 【 】A ．向右BC D ．向左、43λ 4．一定质量的气体，在温度不变的情况下被压缩。
若气体分子间势能可忽略，则 【 】 A ．气体的内能增加 B ．气体的内能减少 C ．气体从外界吸热 D ．气体向外界放热5．一束光从折射率n=3万的透明介质入射到介质与空气的分界面上，入射角为45°。
下列光路图中，正确的是 【 】6．在如图所示的电路中，E 、r 为电源的电动势和内阻，R 1、R 2、R 3为电阻，○V 和○A 为电压表和电流表。
已知开关S 闭合前，电压表读数为U 1，电流表读数为I 1；当开关S 闭合后，电压表读数为U 2，电流表读数为I 2。
则 【 】A. U 1>U 2，I 1<I 2B. U 1>U 2，I 1>I 2C. U 1<U 2，I 1<I 2D. U 1<U2 ，I 1>I 27．如图，一理想变压器原线圈接交变电源，电流为I 1；副线圈中的负载电阻为R ，电流为I 2。
物理化学复习题目(含答案)
物理化学总复习第一章热力学第一定律1．热力学第一定律U Q W∆=+只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157JH3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)TU(V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ）0)PH(T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。
9． 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。
《物理化学》复习题
物理化学复习题第一章 热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn （s ）+2HCl(aq ）= ZnCl 2（aq)+H 2（g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统;若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统.2、所谓状态是指系统所有性质的 .而平衡态则是指系统的状态 的情况。
系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。
3、下列各公式的适用条件分别为:U=f(T)和H=f （T ）适用于 ;Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ;△U=dT nC 12T T m ,v ⎰适用于 ；△H=dT nC 21T T m ,P ⎰适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用于 ；pV r =常数适用于 .4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO(g ）和CO 2(g ）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。
标准摩尔生成焓为零的是 ,因为它是 。
标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 .5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中,只有 的值不改变.理想气体经节流膨胀后,它的 不改变,即它的节流膨胀系数μ= 。
这是因为它的焓 。
6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ;基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。
7、在 、不做非体积功的条件下,系统焓的增加值 系统吸收的热量。
8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。
9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 零。
10、实际气体的μ=0P T H 〈⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂，经节流膨胀后该气体的温度将 .11、公式Q P =ΔH 的适用条件是 。
12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件,则反应的热效应只由 决定,而与 无关.13、常温下,氢气经节流膨胀ΔT 0；W 0；Q 0；ΔU 0；ΔH 0。
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第二章 热力学第一定律 一、单选题1.一定量的理想气体，在绝热条件下，由始态反抗恒外压至终态，结果体系对外作了功。
对体系，下列表示不正确的是（C ）A.U ∆<0B.H ∆<0C.W >0D.p ∆=02．如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（A ） (A)绝热箱中所有物质 ； (B)两个铜电极 ；(C)蓄电池和铜电极 ； (D) CuSO 4水溶液 。
3．x 为状态函数，下列表述中不正确的是（D ） (A)dx 为全微分 ； (B) 当状态确定，x 的值确定 ；(C)∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关； (D) 当体系状态变化，x 值一定变化 。
4.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ）A.)T T (C H 12m ,p -=∆B.Q H =∆C.)T T (C Q 12m ,V -=D.)T T (R U H12-==∆∆5.关于热力学可逆过程，下列表述正确的是（A ）A.可逆过程中体系作最大功；B.可逆过程发生后，体系和环境一定同时复原；C.可逆过程中不一定无其它功；D 一般化学反应都是热力学可逆过程。
6．对标准态的理解下述正确的是（D ）A ．标准态就是273.15K 、101.325kPa 下的状态；B ．标准态就是不能实现的假想状态；C ．标准态就是活度等于1的状态；D ．标准态就是人为规定的某些特定状态。
7.1mol 理想气体在恒容情况下，由T 1、P 1的状态变到T 2、P 2的状态，下列表达式不正确的是（A ）A.)T T (C H 12m ,p -=∆B.Q H =∆C.)T T (C Q 12m ,V -=D.)T T (R U H12-==∆∆8..对封闭体系，下列公式的适用范围，正确的是（D ） A.dT nC dU m ,V =只适用理想气体的等容过程 s B.dT nC dH m ,p =适用气体的任何变温过程 C.V Q U =∆适用作其它功的等容过程D.p Q H =∆适用有相变或化学变化而无其它功的等压过程9．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（B ） (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ； (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ； (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ； (D)Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
10．一种实际气体，μJ-T >0 则该气体经节流膨胀后：（A ）(A)温度升高 ；(B)温度下降 ； (C)温度不变 ； (D)不能确定温度如何变化 。
9．反应C(金钢石) + ½O 2(g)CO(g) 的热效应为，问此值为：（B ） (A)CO(g) 的生成热 ； (B)C(金钢石)的燃烧热； (C)碳的燃烧热 ； (D)全不是 。
11.关于生成焓m f H ∆，下列说法中正确的是（D ） A.化合物的m f H ∆就是1mol 该物质所具有的焓值 B.298K 下单质的θ∆m f H 都等于零C.标准态下，反应)()()(21222l O H g H g O →+的θ∆m r H 是)g (O H 2的θ∆m f HD.标准态下，反应)g (CO )g (O 21)g (CO 22→+的θ∆m r H 不是)g (CO 2的θ∆m f H12.对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（D ） A.ξ值与反应式的写法无关B.ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C.对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D.对指定的反应，随反应的进行ξ值不变13．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（C ）： A.T ，p ，V ，Q ； B.m ，V m ，C p ，∆V ； C.T ，p ，V ，n ； D.T ，p ，U ，W 。
14．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（C ）： A.Q>0，W>0，∆U>0 ； B.Q=0，W=0，∆U<0； C.Q=0，W=0，∆U=0； D.Q<0，W>0，∆U<0。
14.对封闭体系，下列公式的适用范围，正确的是（D ） A.dT nC dU m ,V =只适用理想气体的等容过程 s B.dT nC dH m ,p =适用气体的任何变温过程 C.V Q U =∆适用作其它功的等容过程D.p Q H =∆适用有相变或化学变化而无其它功的等压过程15.有一绝热恒容箱，内充空气，中间用隔板挡住，且使左边气体的压力大于右边。
将隔板抽去，可断定（D ）A.0Q ,0U ,0W =>>∆B.0Q ,0U ,0W ===∆C.0Q ,0U ,0W >>=∆D.0Q ,0U ,0W =<<∆ 16．只适用于（A ）A.封闭体系B.封闭体系和开放体系C.孤立体系和封闭体系D.孤立体系和开放体系 17．下面的说法中不符合热力学第一定律的是（B ）； A.在孤立体系内发生的任何过程中，体系的内能不变 ； B.在任何等温过程中体系的内能不变； C.在任一循环过程中，W=-Q ； D.在理想气体自由膨胀过程中，0。
二、填空题：1.对理想气体C p -C v =__nR__2.理想气体绝热反抗外压膨胀，Q _=__0，U__＜_0，H_＜__0。
3．纯液体真空蒸发（定容）为气体时，ΔU__＝__Q 。
1..n mol 理想气体在绝热可逆压缩过程中＜__04.理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程H_＜__Q 。
5.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此过程的焓变__＝__零；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变__＜___零。
6.某化学反应在恒压、 绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此过程的焓变_=___零；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变___＜__零。
7.对于反应 3╱2 H2(g) +1╱2 N 2 = NH3(g) , 当其中N2因反应消耗了0.3 mol 时, 反应进度ξ(mol)为 0.68.理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程H _＜__Q 。
9．纯液体真空蒸发（定容）为气体时，ΔU__＝__Q 。
10.理想气体绝热反抗外压膨胀，Q _=__0，U __＜_0，H _＜__0。
11．纯液体真空蒸发（定容）为气体时，ΔU_=___Q 。
理想气体绝热反抗外压膨胀，H _＜__0。
12.某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T 1升高至T 2，则此过程的焓变__＝__零；如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变__＜___零。
13.气体通过节流膨胀后,可液化的条件是节流系数 µ_＞__014.理想气体经一次卡诺循环后回到原来的状态，则此过程H _＜__Q 。
15.已知反应 B →A 和 B →C 所对应的等压反应热分别为△H2和△H3 ,则反应 A →C 的△H1= △H3-△H2 三、判断题1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
（ ×）2．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
（ ×） 3．因焓是温度、压力的函数，即H = f (T ,p )，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
（ ×） 第三章 热力学第二定律 一、单选题1．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：（B ）(A)跑的最快 ； (B)跑的最慢 ；(C)夏天跑的快 ；(D)冬天跑的快 。
2.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：（C ） (A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ； (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0 ； (C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ； (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0 。
3．下列过程中∆S 为负值的是哪一个：（B ）(A) 液态溴蒸发成气态溴 ； (B) SnO 2(s) + 2H 2(g) = Sn(s) + 2H 2O(l) ； (C) 电解水生成H 2和O 2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。
4.(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2)对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能(3)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律(4)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律，上述说法中正确的是（D ） A.(1)(2) B.(2)(3) C.(2)(4) D.(3)(4)5．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值（A ）：A.QB.Q+WC.W (当 Q = 0 时)D.Q(当W=0时)6．理想气体在绝热可逆膨胀中，体系的∆H 和∆S 下列关系中正确的是（C ） A ．0S ,0H >>∆∆ B.0S ,0H ==∆∆ C ．0S ,0H =<∆∆ D.0S ,0H <<∆∆7．关于 ΔG=ΔH –T ΔS ,下列说法中正确的是（B ） A.它适用于任意热力学过程 B.它适用于任意等温热力学过程 C.它只适用于等温下的化学反应D.它只适用于无化学反应的等温过程。
8．某体系由状态A 经不可逆过程到状态B ，再经可逆过程到状态A ，则体系的∆G 和∆S 满足下列关系中的哪—个（D ） A ．∆G>0，∆S>0 B.∆G<0，∆S<0 C ．∆G>0，∆S=0 D.∆G=0，∆S=09．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是（C ） A ．不变；B.可能增大或减小；C ．总是增大；D.总是减小。
10．298K 、1mol 液态水在其饱和蒸气压3.17kPa 下蒸发为298K 、3.17kPa 的水蒸气，则体系的（D ）A ．m Vap H ∆=0；B.m V ap S ∆=0；C ．m Vap A ∆=0；D.m V ap G ∆=0。
11．同一高温热源与同一低温热源间工作的可逆热机其效率为R η，不可逆热机其效率为IR η，则R η与IR η之间的关系为（C ）A ．R η=IR η；B ．R η<IR η；C ．R η>IR η； D.R η≥IR η 。