人教版2020九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量教案 (新版)

第2课时离子与相对原子质量

课题离子与相对原子质量课型新授课

教学

目标

知识与

技能

1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的

关系。

过程与

方法

1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排

布。

2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子

数与元素性质的关系。

3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离

子是构成物质的一种粒子。

情感、态度

与价值观

1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

2.唤起学生对科学的好奇与向往。

教学

重点

1.离子的形成过程。

2.相对原子质量的意义。

教学

难点

1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.相对原子质量概念的形成。

教具

准备

多媒体课件。

课前

预习

1.带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离

子。

2.离子符号的意义：

3Ca2+表示1个钙离子带2个单位的正电荷

3表示3个钙离子

3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的

1

12

为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。

备课笔记

新课导入

［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。

进行新课

知识点一、离子的形成

［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。

(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？

(2)如何来表示离子的符号呢？

(3)讲述NaCl的形成过程。

(4)离子与原子有什么区别与联系？

［学生阅读，思考并讨论交流］

［回答］问题

（1）带电的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子

叫做阴离子。

［补充］在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，

而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上

电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带

几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。

［回答］问题（2）：离子符号表示式为X n+或X n-，X表示元素符号或原子团的

化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示

带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；32

4

so-表示

3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、

-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不

写。如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②阴离子：Cl-，2

4

so-等。③3个硫

酸根离子：32

4

so-；两个镁离子：2Mg2+。

［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失

备课笔记

进行新课去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na＋)；氯原子的最外层有7个电子，

容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na＋与

Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结

合而形成的化合物还有很多。

［课件展示］动画演示钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。

［回答］问题

（4）：原子、离子的区别和联系

［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构

成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。

［学生举例回答］

［小结］

①一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、

铁等。

②大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。③一种金属与一种非金

属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。

［课件展示］展示下列练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由

原子构成的？哪些是由离子构成的？

①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ○

11SO

2 ○

12P

［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤⑦由分子构成③⑧由离子构成

备课笔记

小组问题讨论：

原子得失电子后，核内

质子数改变吗？（不改变）

要点提示：

根据核电荷数或质子数

与核外电子数的大小关系可

以确定某微粒是原子还是离

子。

规律总结：

原子数等于核外电子数

的微粒是原子；质子数大于

核外电子数的微粒是阳离

子；质子数小于核外电子数

的微粒是阴离子。