氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的

•氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】

氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。

（2）装置B的作用

是。

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式

为。

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法

是。

过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置②的作用是：；

（2）装置③的作用是：；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为

化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．资料：

①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀．

②NaHCO3与盐酸反应生成CO2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量样品加入到盛有过量N aOH溶液的容器中，充分反应后作待测液．回答下列问题

(1)装置B中仪器①②的名称分别为和．加入足量盐酸，仪器②中发生的化学反应方程式为．

(2)反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同），若饮料未冷藏，则实验结果．

(3)装置D的作用是，若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是若不测定C中BaC O3的质量，只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高，原因

是．

(4)下列各项措施中，不能提高实验结果准确度的是（填字母）

a、滴加盐酸不宜过快

b、在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置

c、在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置

（5）通过实验，计算得到每升该碳酸饮料中，含二氧化碳的质量为

【产品的定量测定】

通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完

全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定

装置省略）所示连接仪器。

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持

同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反

应：。（6）反应生成氢气的体积为 mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。

样品中氢化钙的纯度为。（结果精确到0.1%）