第11章 ds区元素
ds区元素
1ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。
(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。
(3)了解镉的重要化合物性质。
(4)了解含汞、镉废水的处理。
ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。
这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同，为(n-1)d10n s1~2。
由于它们的次外层d能级有10个电子(全满结构)，而最外层的电子构型又和s区相同，所以称为ds区。
1.2 铜族元素通性和单质1.2.1概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素，通常称为铜族元素。
铜族元素原子的价电子构型为(n-1)d10n s1。
最外层与碱金属相似，只有1个电子，而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。
因此与同周期的ⅠA族元素相比，铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多，最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多，所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大，原子半径也显著减小，铜族元素单质都是不活泼的重金属，而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。
表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较自然界的铜、银主要以硫化矿存在，如辉铜矿(Cu2S)，黄铜矿(CuFe S2)，孔雀石[Cu2(OH)2C O3]等；银有闪银矿(Ag2S)；金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中，我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。
铜族元素密度较大，熔点和沸点较高，硬度较小，导电性好，延展性好，尤其是金。
1克金可抽3公里长的金丝，可压成0.1微米的金箔，500张的总厚度比头发的直径还薄些。
金易生成合金，尤其是生成汞齐。
铜是宝贵的工业材料，它的导电能力虽然次于银，但比银便宜得多。
目前世界上一半以上的铜用在电器、电机和电讯工业上。
铜的合金如黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)等在精密仪器、航天工业方面都有广泛的应用。
无机化学ds区、d区和f区过度元素
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● 酸碱性 过渡元素氧化物的水合物的酸碱性变化规律和主族相似 ，对同一元素而言，一般是低价显碱性，高价显酸性。 Mn(OH)2 弱碱；HMnO4 强酸（Φ=Z/r） ● 参与工业催化过程和酶催化过程的能力强 d 区元素较高的催化活性椐认为与电子容易失去,容易得 到,或容易由一种能级迁移至另一能级的事实有关；例如， V2O5催化 SO2 氧化的反应，可能涉及到 V(+5) 与V(+4) 氧 化态之间的转换： 1/2 O2 + 2 V(Ⅳ) = O 2- + 2 V(Ⅴ) +) SO2 + 2 V(Ⅴ) + O 2- = 2 V(Ⅳ) + SO3 1/2 O2 + SO2 = SO3
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f 区元素的价层电子构型为(n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2, 其特 征是随着核电荷的增加，电子依次填入外数第三层 (n-2)f 轨道，因而又统称内过渡元素。 f 区元素包括周期系中的镧系元素（原子序数57～71共 15种元素）和锕系元素(原子序数89～103共15种元素)。 镧系元素中只有钷是人工合成的，具有放射性。 锕系元素均有放射性，铀后元素为人工合成元素，称超 铀元素。
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铬化合物毒性浅析 绝大多数三价铬化合物不溶于水，无毒、无害，但水 溶性无机三价铬盐极易在酸性环境下水解，形成的游离酸 对人体有剌激作用。 六价铬毒性主要是由于强氧化性对有机体的腐蚀与破坏， 可以通过吸入、接触、口服造成人体中毒。吸入六价铬将 引起呼吸道感染，粘膜溃疡，甚至鼻穿孔；皮肤接触六价 铬可能引发皮炎，伤口若接触六价铬将出现铬疮；口服大 剂量六价铬化合物将引起消化系统腐烂，出现肾损伤。流 行病学研究证实，长期暴露在高浓度六价铬的气雾中的工 人，呼吸系统癌症（主要是肺癌）发病率高于平均值，其 潜伏期超过15年。
ds区元素实验报告
ds区元素实验报告DS区元素实验报告导言：DS区（Discovered and Studied Zone）是指科学家们在研究中发现并深入研究的区域。
在这个实验报告中，我们将探索DS区中的元素，了解它们的性质和特点，以及它们在自然界和人类生活中的应用。
一、氢元素的探索和性质氢是宇宙中最常见的元素之一，它在地球上以气体的形式存在。
氢具有轻质、可燃、无色无味等特点，是一种非常重要的元素。
在实验中，我们通过电解水的方法制取氢气，并观察了氢气的燃烧现象。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，这使得氢成为一种清洁的能源选择。
二、氧元素的探索和性质氧是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的大部分。
氧是一种无色、无味、无臭的气体，对于维持生命至关重要。
在实验中，我们通过加热高锰酸钾制取氧气，并观察了氧气对燃烧的促进作用。
氧气是一种强烈的氧化剂，许多物质在氧气中能够燃烧。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业和冶金等领域。
三、碳元素的探索和性质碳是地球上最丰富的元素之一，它存在于各种有机物中。
碳具有多种形态，如石墨、金刚石等。
在实验中，我们通过加热蔗糖制取活性炭，并观察了活性炭对吸附的作用。
碳具有良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于电池、电子产品和高温材料等领域。
四、铁元素的探索和性质铁是地球上最常见的金属元素之一，它广泛存在于地壳和岩石中。
铁具有良好的导电性和磁性，是一种重要的结构材料。
在实验中，我们通过还原铁矿石制取铁，并观察了铁的磁性。
铁在建筑、交通工具和机械制造等领域有着广泛的应用。
五、硫元素的探索和性质硫是地球上一种常见的非金属元素，它存在于地壳、水体和生物体中。
硫具有黄色，有刺激性的气味，以及较低的熔点和沸点。
在实验中，我们通过加热硫磺制取硫酸，观察了硫酸的酸性反应。
硫在化学工业、农业和医药领域有着广泛的应用。
结论：通过对DS区中的元素进行实验探索，我们深入了解了它们的性质和特点，以及它们在自然界和人类生活中的应用。
(整理)s区、d区、ds区重要元素及其化合物.
s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。
铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。
锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。
9.1.1 通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。
表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。
因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。
碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。
s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。
例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。
表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。
碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。
碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。
在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。
元素化学—s区、d区、ds区元素及其重要化合物
锌盐
与S2-的作用 Zn2+ + H2S → ZnS(s,白) ，氨碱性条件下沉淀完全，溶于0.3 mol-1的HCl ZnSO4(aq) BaS(aq) ZnSBaSO4(s,白) 锌钡白(立德粉)
汞盐
为什么氯化亚汞分子式要写成 Hg2Cl2而不能写成 HgCl ？
汞除了形成氧化数为＋2的化合物外，还有氧化数为＋1的化合物。在氧 化数为＋1的汞的化合物中，汞以（—Hg—Hg—）形式存在。Hg（Ⅰ） 的化合物叫亚汞化合物。试验证明其中的汞离子是{Hg-Hg}2+，而不是 Hg+。
2Cd O2 2CdO(s,红棕色)
2Hg O2
360 2HgO(s,红、黄)
470
ห้องสมุดไป่ตู้
潮湿
4Zn 2O2 CO2 3H2O ZnCO3 3Zn(OH)2 碱式碳酸锌
单质的化学性质
(2) 与S的 作用
溶
ZnS(白)
解
度
M+S
MS
CdS(黄)
依 次
HgS (红、黑）
减 小
氧化物与氢氧化物
铜盐
CuSO4·5H2O称为胆矾，呈蓝色
CuSO 4 5H 2O 102C CuSO 4 3H 2O 113C CuSO 4 H 2O 258C CuSO 4
无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色， 可检验有机液体中的微量水分
铜盐
CuSO4溶液中加入氨水，先生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀： 2Cu2+ + SO42-+ 2NH3∙H2O = Cu2(OH)2SO4(s) + 2NH4+
基 础 化 学
ds区元素
无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
Hg2+＋4SCN ＝Hg (SCN) 42
－ －
－
Zn2++Hg (SCN) 42 ＝Zn[Hg (SCN) 4]↓
） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容 操作 现象 解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →过量 6 mol·L-1 NaOH→ → 1mL 10% 葡 萄糖溶液△→ ↓→ 两份 (黄↓→红↓) 2 mol·L-1 H2SO4 →静置→△ 1mL 浓氨水→静 置
［问题讨论］ 1、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？
1、 选用什么试剂溶解？ 物质 试剂 Cu(OH)2 稀 HCl CuS 热稀HNO3 CuBr2 氨水 AgI Na2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质 KI 液 过量氨水 Hg(NO3)2 红色↓ 白色↓ Hg2(NO3)2 灰色↓ 灰黑色↓ AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解
2、Hg2+ 转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+ →1 滴金属汞 清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
金属汞溶解 白色↓ 灰色↓
Hg2+ + Hg＝Hg22+ Hg22+ +2Cl ＝Hg2Cl2↓白色
－
Hg22++2NH3+NO3－=[ NH2 Hg] NO3↓＋2Hg↓+NH4+
Ag+
Ag2O 褐↓
HNO3 溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
d-ds-f区元素
精品课件
Cu2+ +0.17V Cu+ +0.52V Cu
2C u C uC u2
微溶于水，两性化合物，能溶于酸，也溶于浓的强碱。
4Cr 3O2 Δ 2Cr2 O 3
紫色
灰蓝
绿色
C r3 O H H C r ( O H Δ) 3 (s ) O H H C r ( O H ) - 4
Ag2CrO4。
精品课件
氯化汞和氯化亚汞
氯化汞和氯化亚汞均为直线型共价化合物
Cl Hg Hg Cl 直线型分子
1）氯化汞（HgCl2)
HgCl2易升华，俗称升汞。极毒，内服0.2～0.4g 可致死，微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2分子形 式存在 。在医学上用它的稀溶液做消毒剂。
精品课件
Hg24Cl[HgCl4]2 Hg24SCN[Hg(SCN)4]2
配离子的组成同配体的浓度密切相关，在0.1mol /L Cl-离子溶液中，HgCl2、[HgCl3]-和[HgCl4]2-的浓度大致相等; 在1 mol/L Cl-离子的溶液中主要存在的是[HgCl4]2-离子。
精品课件
Hg2+与过量的KI反应，首先产生红色碘化汞沉淀， 然后沉淀溶于过量的KI中，生成无色的碘配离子：
性 增 强
Y(OH)3 中强碱
Zr(OH)4 Nb(OH)5 两性偏碱 两 性
H2MoO4 弱酸性
HTcO4 酸性
ds区元素
2 Cu 2＋＋ 4 CN－=== 2 CuCN ↓ ＋ (CN) 2 ↑
CuCN ＋ (x－1) CN－ ===[Cu(CN)x]1－x (x＝2∼4)
13
六、Hg(I) 与 Hg(II)的相互转化 Hg2++HgHg22+ K=69.4 Hg22+ 在溶液中能稳定存在。 在生成配合物或形成沉淀时， Hg22+ 不稳定，都有 单质Hg 析出。 Hg22++2OH-===Hg↓+HgO↓+H2O Hg22++H2S===Hg↓+HgS↓+2H+ Hg2(NO3)2+2NH3===Hg↓+HgNH2NO3↓+NH4NO3
20
例：在酸性介质中，用锌还原重铬酸根离子时，溶液
颜色由橙色经绿色变为蓝色，放置后又变回绿色。写
出方程式。 Cr2O72-+3Zn+14H+===2Cr3+（绿色）+3 Zn2++7 H2O
2Cr3++Zn==2Cr2+（蓝色）+ Zn2+ 4Cr2++O2+4H+==4Cr3++2 H2O
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在重铬酸钾溶液中加入浓硫酸，并加热至200°C，
溶液的颜色由橙红色变绿色。解释。
重铬酸钾溶液中加入浓硫酸是制备铬酸洗液，生成
了铬酐（CrO3），是红色针状晶体.
K2 Cr2O7+H2SO4===K2 SO4+2 CrO3+H2O
4 CrO3====2 Cr2O3+O2（加热）
洗液利用了CrO3的强氧化性和H2SO4的强酸性。
元素化学之ds区元素课件
§10.7.2 铜族元素
一、铜族元素的单质
二、铜族元素的化合物
一、
1.存在
铜族元素的单质
单质：Cu，Ag，Au 矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3 辉银矿：Ag2S 碲金矿：AuTe2 2.物理性质
•特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄) •熔点、沸点较其它过渡金属低 •导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au
•延展性好
3.化学性质
•与O2作用 2Cu O2 2CuO(黑)
2Cu O 2 H 2O CO 2
Cu 2 (OH)2 CO3 (绿)
碱式碳酸铜
Au，Ag不与O2发生反应， 当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。
M Cu, Ag, Au
4M O2 2H2O 8CN 4[M(CN) ] 4OH 2
Cu2+的氧化性 Cu(I)和Cu(II)的相互转化
1. Cu+有一定的稳定性 4 CuO ＝＝ 2 Cu2O + O2 2 Cu + S(过量) ＝＝ Cu2S 2. Cu+在水溶液中不稳定，发生歧化发应 0.159 0.52 Cu2+ Cu+ Cu 2 Cu+ = Cu2+ + Cu 利用波恩－哈伯循环求算rH
Cu
2+
OH (适量)
Cu(OH)2(s)
浅蓝
OH (过量,浓)
Cu(OH)4
深蓝
2
Cu
2
NH3 (适量)
NH3 (过量) 2 Cu2 (OH)2 SO4 (s) Cu(NH 3 )4
浅蓝 深蓝
氧化物和氢氧化物
无机化学 电子书 免费下载 中文版
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第11章 ds区元素 【11-1】试从下表所列的几个方面去比较ⅠA和ⅠB族元素的性质： ⅠA ⅠB 价电子构型 原子半径 电离能 化学活泼性 同族元素化学活泼性变化趋势 氧化态 与水作用 氢氧化无的碱性及稳定性 形成配合物的能力
解：
【11-2】试从习题1所列的几个方面去比较ⅡA和ⅡB族元素的性质。 解： ⅡA（碱金属）和ⅡB（铜族）族元素原子最外层只有一个电子，但铜族元素原子次外层为18电子，ⅠA原子次外层为8个电子。由于18电子结构的屏蔽效应小于8电子结构，使铜族元素原子有效核电荷数大，因而对最外层的一个s电子吸引比碱金属强；原子半径、离子半径小而电离能大，金属活动性弱。 【11-3】解释下列现象并写出反应式： （1）埋在湿土中的铜线变绿。 （2）银器在含H2S的空气中发黑。 （3）金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。 解：
(2) 4Ag + 2H2S + O2 === 2Ag2S(黑色) + 2H2O3. (1) 2Cu + O2 + CO2 + H2O === Cu2(OH)2CO3(绿色)
(3) Au + 4HCl + HNO3 === H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O 【11-4】以CuSO4为原料制取下列物质： [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO Cu2O Na2[Cu(OH)4] CuI 解： CuSO4 + 4NH3 === [Cu(NH3)4]SO4
CuSO4 +2 NaOH === Cu(OH)2↓ + H2O
Cu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]2CuSO4 + 4KI === 2CuI↓ + I2 + K2SO4
4CuO === 2Cu2O + O2
Cu(OH)2 === CuO + H2O△
△
4. 【11-5】以Hg(NO3)2为原料制取下列物质： HgO HgCl2 Hg2Cl2 Hg2(NO3)2 K2[HgI4] 解：
Hg(NO3)2＋ 4KI === K2[HgI4]Hg(NO3)2 + Hg === Hg2(NO3)2
5. Hg(NO3)2 + 2NaOH- === HgO↓（黄色） + 2NaNO3 + H2OHgO + 2HCl === HgCl2 + H2OHgCl2 + Hg === Hg2Cl2
【11-6】用适当的方法区别下列物质： （1）镁盐和锌盐 （2）AgCl和Hg2Cl2 （3）升汞和甘汞 （4）锌盐和铝盐 解：（1）加入NaOH溶液，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是镁盐。 （2）分别取三种盐放入试管中，向各试管中加入氨水放置一断时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2 ，溶解得到无色溶液的氯化银反应如下： Hg2Cl2+2NH3 == HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg↓
AgCl+2NH3 == 〔Ag(NH3)2〕+ + Cl- （3）加入KI溶液，出现黄绿色沉淀的是甘汞，溶解成无色溶液的是升汞。 Hg2Cl2 + 2I- == Hg2I2↓ + 2Cl- HgCl2+4I- == 〔HgI4〕2-+2Cl- （4）加入氨水，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是铝盐。 【11-7】Cu和Zn能否分别与稀HCl溶液，浓H2SO4溶液，浓HNO3溶液及NaOH溶液反应？若能反应，试写出反应式。 解： 7. 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 3NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Cu + 2 H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Zn + 2HCl(稀) === ZnCl2 + H2↑
4Zn + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O Zn+HNO3(浓) === Zn(NO3)2+NO2↑+H2O Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn(OH)4 + H2↑
【11-8】碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。 解： Hg22+ +2OH- ===Hg↓+HgO↓+H2OHg2+ + 2OH- === HgO↓ (黄色) + H2O8. Cu2＋＋2OH- === Cu(OH)2↓
2Ag+ + 2OH- === Ag2O↓(黑色) + 2H2O Zn2+ + 2OH- === Zn(OH)2↓(白色)
(蓝)
【11-9】氨水能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。 解：
Zn2+ + 4NH3 === [Zn(NH3)4]2+ (无色)Hg2Cl2 + 2NH3 === Hg(NH2)Cl↓ + Hg↓(黑色) + NH4Cl （观察为灰色）HgCl2 + 2NH3 === Hg(NH2)Cl↓(白色) + NH4Cl
9. Cu2+ + 4NH3 === [Cu(NH3)4]2+ (蓝色) Ag+ + 4NH3 === [Ag(NH3)4]+ (无色)
【11-10】I-能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。 解： 0. 2Cu2+ + 4I- === 2CuI↓(白色) + I2
Ag+ + I- === AgI↓(黄色)
2I-HgI42-(无色)
Hg22+ + === Hg2I2↓(淡绿色)
Hg2+ + 2I- === HgI2(血红色)
2I-HgI42- + Hg↓
0. 2Cu2+ + 4I- === 2CuI↓(白色) + I2
Ag+ + I- === AgI↓(黄色)
2I-HgI42-(无色)
Hg22+ + === Hg2I2↓(淡绿色)
Hg2+ + 2I- === HgI2(血红色)
2I-HgI42- + Hg↓
【11-11】完成下列反应方程式： （1）2HgCl2 + SnCl2 （2）Cu(OH)2+C6H12O6 （3）HgS + 12 HCl + 2 HNO3 （4）AgBr + 2Na2S2O3 （5）Hg2Cl2 + H2S （6）Cu2O + H2SO4 解： 1. HgCl2 + SnCl2 === Hg + SnCl4 2Cu(OH)2 + C6H12O6 === Cu2O + C6H12O7 + 2H2O 3HgS + 12HCl + 2HNO3 === 3H2[HgCl4] + 3S +2NO + 4H2O AgBr + 2Na2S2O3(过量) === Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Hg2Cl2 + H2S === Hg + HgS + 2HCl Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + Cu + H2O
【11-12】找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式： 解： △△
12. (1) Zn + OH- + H2O === [Zn(OH)4]2- + H2↑
[Zn(OH)4]2- + 4H+ === Zn2+ + 4H2O Zn2+ + 4NH3 === [Zn(NH3)4]2+
[Zn(NH3)4]2+ + S2- === ZnS↓ + 4NH3
Cu(OH)2 === CuO + H2O CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O CuCl2 + Cu + 2HCl(浓) === 2[CuCl2]- + 2H+
(2) Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2OCuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
[CuCl2]- === CuCl↓ + Cl-稀释 【11-13】试用简便方法将下列混合离子分离： （1）Ag+ 和 Cu2+ （2）Zn2+和Mg2+ （3）Zn2+ 和 Al3+ （4）Hg2+ 和 Hg22+ 解： Cu2+ Ag+HClCu2+AgCl↓13. (1)
(2)Zn2+Mg2+过量NaOH
[Zn(OH)4]2-
Mg(OH)2↓(3)Zn2+
Al3+NH3.H2O
[Zn(NH3)4]2+
Al(OH)3↓(4) Hg2+
Hg2
2+
HClHg2+
Hg2Cl2↓ 【11-14】试将Cu2+、Ag+、Zn2+及Hg2+混合离子分类。 解： Cu2+Ag+Zn2+Hg2+
AgCl↓Cu2+Zn2+Hg2+
Hg(NH2)Cl↓Cu(NH3)4
2+
Zn(NH3)4
2+
CuS↓Zn2+
Cl-过量NH3
H+(0.3M),H2S
15.
【11-15】利用配位反应分别将下列物质溶解，并写出有关的反应方程式。 CuCl Cu(OH)2 Ag2O AgBr AgI Zn(OH)2 HgI2 解：