2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解沉淀溶解平衡含解析20200109329

专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡

1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )

A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2

B ．NaClO 的水解产物之一是HClO

C ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClO

D ．Mg 3N 2水解生成NH 3和Mg(OH)2

2、在0.1mol/L NaHSO 3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( ) A ．c(Na +

)＞c(3HSO -)＞c(23SO -

)＞c(H 2SO 3)

B ．c(H +

)+c(23SO -

)=c(OH -

)+c(H 2SO 3)

C ．c(Na +

)=c(23SO -)+c(H 2SO 3)+c(3HSO -

)

D ．c(H +

)+c(Na +

) =c(OH －

)+c(3HSO -)+2c(23SO -

)

3、下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -

+Cl -+ClO -

C.向0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COOH):c (CH 3COO -

)=9:5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1

的AgNO 3溶

液,24

CrO -先形成沉淀 4、T ℃时，AgX （X=Cl 、Br ）的溶度积与c （Ag +）和c （X -

）的相互关系如下图所示，其中A 线表示AgCl ，B 线表示AgBr ，已知p （Ag +

）=-lgc （Ag +

），p （X -）=-lgc （X -

）。下列说法正确的是( )

A.c 点可表示AgCl 的不饱和溶液

B.b 点的AgC1溶液加入AgNO 3晶体可以变成a 点

C.t ℃时，AgCl （s ）+Br -

（aq ）

AgBr （s ）+Cl -(aq ）平衡常数K=10

-4

D.t ℃时，取a 点的AgCl 溶液和b 点AgBr 溶液等积混合，会析出AgBr 沉淀 5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋) = c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －

)

B ．pH = 8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (3HCO -

)＞c (2-3CO )＞c (H 2CO 3)

C ．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c (Cl －) = c (+4NH )＞c (OH －) = c (H ＋

) D ．0.2mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2c (H ＋

)－2c (OH －

)= c(CH 3COO －

)﹣c(CH 3COOH)

6、常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )

A.曲线1L 表示+

c(M )lg c(MOH)

与pH 的变化关系

B.() 5.5

a K HA =110

⨯－

C.a 点时两溶液中水的电离程度相同

D.0.01-1mol L ⋅ MA 溶液中存在：()()

++

c M >c A >c ()(OH H )>c －－

7、下列说法不正确的是( )

A.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO 2气体为止,在此过程中,溶液中3HCO -

的浓

度是先变大后变小(溶液体积变化忽略不计)

B.向NaHCO 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,23CO -的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化

忽略不计)

C.有含0.2mol Na 2CO 3和含0.3mol HCl 的两种溶液:①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中;②将HCl 溶液逐滴滴入Na 2CO 3溶液中;①②两种操作生成的CO 2体积之比为3:2

D.将等质量的Na 2O 和Na 2O 2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a%和b%,则a 、b 的关系是a=b

8、常温时,1mol·L -1的CH 3NH 2和1mol·L -1的NH 2OH(NH 2OH+H 2O

NH 3OH ++OHˉ)两种碱溶液,

起始时的体积均为10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V 表示溶液的体积),pOH=-lgc(OH -)。下列说法正确的是( )

A.NH 2OH 的电离常数K 的数量级为10-8

B.CH 3NH 3Cl 盐溶液中水解离子方程式为:CH 3NH 2+H 2O CH 3NH 3++OH -

C.当两溶液均稀释至lg

mL

V

=4时,溶液中水的电离程度:NH 2OH >CH 3NH 2 D.浓度相同的CH 3NH 3Cl 和NH 3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系:c(CH 3NH 3+

)

)

K=+32(NH OH )(OH )(NH OH)c c c －≈ 4.5 4.510mol/L 10mol/L 1mol/L

--⨯=10－9，故A 错误；

B 项、CH 3NH 3Cl 为强酸弱碱盐，CH 3NH 3+在溶液中水解，使溶液呈酸性，其水解方程式不是CH 3NH 2

+H 2O 垐?噲? CH 3NH 3++OH -，这是甲胺的电离方程式，故B 错误；

C 项、碱溶液中c （OH －）越大，溶液中水的电离程度越小，由图可知，当两溶液均稀释至