2019-2020年高中化学 2.1氯气的性质同步教案(1) 苏教版必修1
《氯气及氯的化合物 第3课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元氯气及氯的化合物第3课时氯气的性质（2）教学目标1．掌握氯水中存在的微粒和性质。
2．掌握次氯酸的不稳定性和强氧化性，理解它的漂白原理。
教学重难点氯水的成分和性质。
教学过程导入新课（展示自来水的生产流程）在自来水生产过程中，也曾用加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。
那么氯气通入水中后发生了怎样的化学变化呢？讲授新课教学环节一：探究氯气与水的反应【学生活动】请同学们阅读课本相关内容，解决以下问题：（1）氯水的颜色；（2）氯气在水中的溶解度。
【提问】如何通过实验来证明氯气能溶解与水？【引导】回忆初中二氧化碳性质的探究实验，想到如下方案：【提问】如何定量的研究氯气在水中的溶解度？【实验】用一支100 mL针筒抽取80 mL氯气，再抽取20 mL水，振荡。
现象：针筒中气体减少，体积约为40 mL，针筒中液体变成浅黄绿色。
结论：氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。
【过渡】以上实验说明氯气能溶解于水，那么氯气是否会与水发生反应呢？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？氯水具有什么性质？一起来探究氯水的性质和成分。
【实验1】向装有新制氯水的试管中滴入紫色石蕊溶液，观察实验现象。
现象：溶液显红色，过一会儿溶液的颜色褪去。
解释：新制氯水具有酸性和漂白性。
【设疑】以上实验说明了新制氯水具有酸性和漂白性。
氯水中有含有氯气，氯气也具有强氧化性，那么起漂白作用的会不会是氯气呢？【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氯水的漂白性”。
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
解释：干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成了具有漂白性的物质。
【实验3】在洁净的试管中加入1 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】新制氯水中氯离子的检验”。
高中化学苏教版名师公开课优质课件 必修一《2.1 氯气的性质》
实验现象 剧烈燃烧，冒白烟 剧烈燃烧，冒棕褐 色的烟
把一束铜丝一端放在酒精灯上灼 剧烈燃烧，冒棕黄 实验3 烧，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中。 色的烟 观察现象。
实验4
把验纯后的氢气点燃伸入盛有氯气 的集气瓶中。观察现象。视频播放 把氢气和氯气混合后光照。观察现
总结：氯气、液氯、新制氯水、久置氯水的比较：
物质类别
氯气 液氯 新制氯水
组成微粒
漂白性
纯净物
纯净物 混合物
Cl2
Cl2
无
无
三分子： Cl2、HClO、H20； 有 + 四离子： H 、Cl 、ClO 、OH ；
一分子： H20； 三离子： H+、Cl-、OH-；
久置氯水
混合物
无
通过本节课的学习，你对氯气的性质有哪些了解？
现象 白色沉淀
变红
结论: 氯气与水能反应，并有HCl生成.
实验探究：氯水的漂白性
现 象 把一串晒干的红色花和一串鲜 晒干红色花没褪色，而鲜 艳的红色花，分别放入两瓶干 艳红色花开始褪色； 燥的氯气瓶子里，观察实验现 象？ 氯气不能漂白，漂白的物质是HClO（次氯酸）； 结论： 操作
氯气与水反应： Cl2 + H2O
课堂检测：
【例1】不能由单质直接化合而成的是: A.HCl B.NaCl C.FeCl2 ( C ) D.CuCl2
【例2】下列关于氯水的说法正确的是： （ B ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强
2019-2020年高中化学 考查点4 氯、溴、碘及其化合物教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学考查点4 氯、溴、碘及其化合物教案苏教版必修1教学目标1、氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理教学重、难点氯气的氧化性教学过程一、氯气的性质：通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。
氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的。
2Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。
2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋HCl＝Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水氯离子的检验方法：二氯气的制取1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法）反应原理：实验装置图见《必修1》P39实验现象：①两极上都有气体产生。
②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH 生成）。
③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl 2生成)。
④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H 2生成）。
2．氯气的实验室制法反应原理：____________________________________________ 实验装置图见《必修1》P40 发生装置________________________________除尘装置：一般用洗气法。
制得的氯气中有HCl ，常用_______________洗气。
有时需制得干燥的氯气，可以用_______________洗气来除去水蒸气。
Cl 2用___________________________________收集。
检验方法：氯气可使_________________________变蓝。
2019-2020年高中化学 专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物教学设计 苏教版必修1
2019-2020年高中化学专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物教学设计苏教版必修1第1课时氯气的生产原理和性质(教师用书独具)●课标要求通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。
●课标解读1.了解Cl2的制备和Cl2的主要性质。
2．了解氯的重要化合物的主要性质和应用。
●教学地位氯水、次氯酸盐是生产生活中重要的漂白剂和消毒剂。
其有效成分Cl2、HClO、Ca(ClO)2的性质非常重要，也是每年高考特别关注的热点内容。
(教师用书独具)●新课导入建议在我们日常生活中，喝的自来水需要消毒，游泳池中的水需要消毒，一些生活用品需要漂白，这些消毒剂和漂白剂通常用什么物质？这些物质如何制备，性质有哪些？你知道吗？今天这节课来讨论氯及其化合物的主要性质和应用。
●教学流程设计【课前预习安排】：建议课前用10分钟预习完成【课前自主导学】和“思考交流”。
⇒步骤1：新课导入——分析教学地位⇒错误!⇒错误!⇓步骤6：对“当堂双基达标”课堂留出8～10分钟完成，教师明确答案。
⇐步骤5：对“课堂小结”引导学生回顾本课所讲内容，强调“课堂小结”。
⇐步骤4：对“探究2”建议教师引导学生阅读“氯水的成分”和“氯水性质的多样性”并给予点评强调难点。
“对例2”教师最后强调“新制氯水、久置氯水和液氯”的区别。
学生完成“变式训练2”。
1.(1)电解装置及现象(2)反应方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2．氯气的实验室制取 (1)装置(2)反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
1．实验室制取的Cl 2中可能含有哪些杂质？ 【提示】 可能含有HCl 、H 2O(g)、空气等。
1.物理性质2．化学性质 (1)Cl 2与金属的反应 ○Cl 2――→Na⎩⎨⎧现象：产生黄色火焰，并有大量白烟产生方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl――→Cu ⎩⎨⎧现象：产生棕黄色烟方程式：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2――→Fe⎩⎪⎨⎪⎧现象：产生棕黄色烟方程式2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3(2)Cl 2与非金属H 2的反应①氢气在Cl 2中燃烧，其化学方程式为H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，工业利用此法制盐酸。
《氯气及氯的化合物 第2课时》教学设计【化学苏教版高中必修1(新课标】
第一单元氯气及氯的化合物第2课时氯气的性质（1）教学目标1．了解氯气的物理性质：颜色、气味、状态、水溶性等。
2．掌握氯气的部分化学性质。
教学重难点氯气的化学性质。
教学过程导入新课【展示史料】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊普雷战场。
趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。
刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10~15公里，对手毫无防范，造成5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。
一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。
尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。
”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
这种气体就是我们今天要研究的氯气。
讲授新课教学环节一：归纳氯气的物理性质【学生活动】下面同学们结合刚才的史料，结合课本，总结一下氯气的物理性质。
【提问】（1）氯气有毒，应怎样闻氯气？（2）若遇到氯气泄露，怎样逃生？教学环节二：探究氯气的化学性质【过渡】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种金属和非金属单质反应，下面我们就来重点学习氯气的化学性质。
【实验1】氯气与钠的反应切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层），用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。
待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氯气与钠反应”。
现象：（在微热条件下）钠剧烈燃烧，产生大量白烟。
化学方程式：2 2Na+Cl 2NaCl【提问】白烟的成分是什么？【实验2】氯气与铁的反应将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一根火柴，点燃火柴。
待火柴即将燃尽时，将灼热的细铁丝迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氯气与铁反应”。
苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案2-新版
第一单元氯、溴、碘及其化合物第二节氯气的性质第一课时一、教材分析专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。
本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。
氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。
二、学情分析学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。
本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。
学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。
三、学习目标分析1、学习目标制定的依据《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。
2、教学目标：（1）知识与技能：①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法；②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力；④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
（2）过程与方法①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法；③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。
2019-2020年高中化学 专题二 第一单元 第一课时 氯气的生产原理备课参考 苏教版必修1
2019-2020年高中化学专题二第一单元第一课时氯气的生产原理备课参考苏教版必修1一、教学设计思路“氯气的生产原理”可以通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。
通过恰当的方法,创设问题情景,让学生在情景中发现并提出问题,是在教学设计时首先应解决好的。
在创设问题情景时,教师应充分利用当地的教学资源和网上素材。
在创设的情景中,学生能提出如下问题:(1)每立方千米的海水中含氯化钠4×107 t,氯气又是重要的化工原料,人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?(2)工厂以氯化钠为原料生产氯气,还能得到什么产品?(3)氯气有哪些性质?在氯气生产中应注意哪些问题?(4)氯气是重要的化工原料,人类应用氯气能生产哪些产品?在教学设计中,要注意把转变学生的学习方式放在首位。
充分发挥学生学习的自主性和积极性,要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径,了解氯气的生产原理、性质和应用,培养学生获得知识和解决问题的能力。
培养学生的问题意识,是高中化学教学的重要目标之一。
教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
如通过电解饱和食盐水的实验探究引导学生提出下列问题:(1)电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同吗?(2)与电源正极相连的电极产生什么气体?与电源负极相连的电极产生什么气体?(3)为什么滴有酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红?能否用化学方程式表示其反应?二、教学设计片断氯气的生产原理教师活动学生活动请同学们观看关于“浩瀚的大海”“海水晒盐”“氯气的用途”的图片或录像。
学生观看图片、录像片段,知道海水中存在着大量的氯化钠,氯气在生产、生活实际中有着重要的应用,进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”问题。
请同学们观看氯碱工厂生产氯气的流程图或录像,或交流讨论参观氯碱工厂的收获,及在网上查阅到的氯碱工厂的生产原理。
高中化学专题二第一单元第二节《氯气性质》说课苏教版必修1
一、说教材
1.说教材的内容、地位与作用
本节内容在前面学习了实验方案的设计的 基础上,为了提高学生的实验操作能力、观察、 记录和描述实验现象的能力,通过一系列的探究 氯气性质的实验,使学生在学习氯气的性质的同 时了解研究物质的一般方法,为以后学习元素化 合物知识的内容奠定基础.
2、教材内容编写特点
③氯水中含有氯离子
6.思考与交流：盐酸（HCl） 没有漂白性,Cl2没有漂白性,而 氯水或潮湿的Cl2有漂白性,为 什么？
激发进一步探索氯水的成分
7.指导阅读和练习 ⑴指导阅读：P43中间段及注 解① ⑵练习；书写化学方程式： Cl2 + H2O HCl + HClO
学生自己总结：氯气与水反应”
运用分类的方法,预 测物质的性质
原子结构示意图
氯原子结构： Cl
分子式： Cl2 、双原子分子
趋势: 氯原子易得到一个电子,显1价 . 单质也活泼, 易得到电子.
（4）探究氯气的化学性质
教学活动
设计意图
1、演示：铁丝在氯气中燃烧 钠在氯气中燃烧 铜丝在氯气中燃烧
掌握：氯气与铁等金属 反应
3Cl2＋2Fe＝2FeCl3
2、播放视频：①氢气在氯气中燃烧. 掌握：氯气与氢气等非
②氢气与氯气混合后点燃.
金属反应
Cl2＋H2＝2HCl
3、交流与讨论：通过铁、氢气分别 了解：燃烧不一定要有
能在氯气中燃烧的实验,你对燃烧
氧气参加
的条件有何新的认识？
4、交流与讨论：氯气溶于水有无化 创设问题情景：氯气能
学反应发生？假如有,生成物可能
否与水反应.
是什么？氯水中有哪些微粒？
5.活动与探究
新课教学
2019-2020年苏教版高中化学必修2《氯气的性质》第二课时精品教案附作业设计
2019-2020年苏教版高中化学必修2《氯气的性质》第二课时精品教案附作业设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。
教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。
二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。
通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。
本节课从“导入新课”，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。
学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。
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2019-2020年高中化学 2.1氯气的性质同步教案(1) 苏教版必修1
【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环
境的影响。
2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯
气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归
纳的能力以及实验能力。学习科学家的科学态度和研究方法。
3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】 氯气的化学性质
【教学难点】 氯气与水反应
【教学手段】 运用多媒体课件、图片和演示实验
【设计思路】1、 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识
上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实
验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。
2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理
等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、
正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。
【教学设计】
［设置情景·引入新课］多媒体展示：
1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀
尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。霎时间，在
长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着
黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。这就是战
争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
〖学生活动〗 学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。
〖教师活动〗［推进新课］ 展示一瓶氯气。
〖学生活动〗 观察氯气的颜色、状态。
〖教师活动〗［问题情景］氯气有毒，如何闻氯气的气味？
〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。
〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。
〖教师活动〗分析氯原子的结构特点，由氯原子结构启发学生推导其性质：
〖学生活动〗学生思考、讨论氯元素的性质，并得出氯元素的性质活泼的结论。
〖学生活动〗〔实验探究〕
［实验1］用一支100ml针筒抽取80mL氯气，然后抽取20ml水，震荡，观察实验现象。
［实验2］在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中
通入氯气，观察现象。
［实验3］把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃
火柴，待火柴即将燃尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
［实验4］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论，并填写如下表2－1。
课本P42 表2－1 氯气的性质实验
实验现象 结论（或化学方程式）
实验1
针筒内气体体积减小、气体的颜色变浅，溶液由无色变为黄绿色。 Cl2能溶于水而形成黄绿色的氯水。
实验2 钠燃烧，冒白色烟 钠与Cl2反应生成NaCl。
实验3
铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕褐色烟。 Fe可以跟Cl2反应生成棕褐色的FeCl3。
实验4
铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成大量棕黄色烟。 铜可以跟Cl2反应生成棕黄色的CuCl2。
〖教师活动〗［归纳总结］
一、氯气的物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。同温同压下，氯气的密
度比空气大。在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。
2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)
2、Cl2与非金属反应。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。
H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2 + Cl2 2HCl（光照会爆炸）
3、Cl2与水反应。
Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）
氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO
分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-
小结：
〖巩固练习〗
1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl
2
2、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在
战场上能有效防御氯气的方法是（ ）
A、人畜躲到地势低洼处 B、人畜躲到地势较高处
C、人畜多饮豆浆和牛奶 D、可用稀氨水湿软布蒙面
3、下列是混合物的是 （ ）
A、氯气 B、液氯 C、氯水 D、盐酸
光照
4、实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（ ）
A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、食盐水 D、石灰水
5、下列叙述中，不正确的是 （ ）
A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C、氯气在氢气中燃料生成盐酸 D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。
（参考答案：1、D 2、B 3、 CD 4、A 5、C）
〖布置作业〗
练习册：
〖板书设计〗
一、氯气的物理性质
1、颜色：黄绿色 2、气味：刺激性气味 3、状态：气态
4、毒性：有毒 5、密度：比空气大 6、 溶解性：溶于水（1 : 2）
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。
2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)
2、Cl2与非金属反应。
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。
H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2 + Cl2 2HCl（光照会爆炸）
3、Cl2与水反应。
Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）
氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO
分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-
光照