金属钠的性质与应用教案
2022年高一苏教版化学必修一教学案(19)金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.教学重点:金属钠的性质自学导航：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反响。
学习过程：[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反响，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠外表的光泽和颜色，看新切开的钠的外表在空气中会不会发生变化再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地〔能用刀切开〕、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，外表变，生成白．色的〔化学式为〕，加热时能燃烧，产生火焰，生成色的〔化学式为〕。
完成以下化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明复原剂。
常温：Na ＋O2===氧化剂：复原剂：加热时：Na ＋O2△氧化剂：复原剂：③取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。
现象生成.化学方程式___________________________________④钠与氯气反响的现象化学方程式__________________________________________二、钠与水〔酸〕的反响[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反响的，那么钠与水是否反响2、实验过程和步骤：①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反响，生成和，表现性。
《金属钠的性质》教案教学设计
《金属钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：理解金属钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点等；掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、酸等的反应；学会书写金属钠与水反应的化学方程式；过程与方法：通过实验观察和分析金属钠与水的反应过程，培养学生的观察力和分析能力；学习如何安全地进行化学实验，掌握基本的实验操作技能；情感态度与价值观：认识到化学知识在日常生活中的应用，增强学习化学的兴趣和动力了解金属钠在工业上的应用，培养科学探究精神和社会责任感。
二、教学重、难点教学重点：钠的化学性质，如还原性、与水和氧气的反应等；教学难点：钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的过程以及钠与水反应的现象和原理。
三、教学方法实验演示、多媒体教学、问题引导、互动式学习四、教学过程1. 课堂导入化学小魔术“滴水成火”：在酒精灯灯芯里放置一小块金属钠，实验时，用胶头滴管向灯芯上滴一滴水，酒精灯燃起。
同学们想知道这是什么原因吗？那今天我们一起来研究金属钠的性质。
2. 物理性质我们先一起了解一下金属钠的物理性质。
教师演示金属钠的切割实验，请同学们观察一下它们的颜色、状态、硬度、密度及保存条件。
金属钠的物理性质颜色状态硬度密度保存条件固体白色不透明无味煤油或石蜡油3. 原子结构现在我们对金属钠的物理性质已经有了初步了解，下面让我们一起学习金属钠的化学性质。
我们常说“结构决定性质”，请同学们写出钠原子的原子结构示意图。
我们可以看出，钠原子的电子层最外层有1个电子，表明钠原子容易失去1个电子，达到8电子稳定结构。
4. 金属钠在空气中被氧化【教师】在金属钠物理性质的探究中，我们进行了金属钠的切割实验。
我们发现金属钠的切割面具有银白色金属光泽，现在我们已经将其空气中放置了5分钟，请同学们观察切割面，你有什么新的发现吗？【学生】金属钠的切割面变暗，失去金属光泽。
【教师】思考一下，这是什么原因呢？【学生】猜测时金属钠与空气中的物质发生了化学反应。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
金属钠的性质实验教案
金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案金属钠的性质与应用教案1教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
金属钠的性质教案
金属钠的性质教案教案标题：金属钠的性质教案教学目标：1. 了解金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 掌握金属钠在空气中的反应及其产物。
3. 理解金属钠与水反应的过程和产物。
4. 能够运用所学知识解释金属钠的一些应用。
教学准备：1. 实验室：金属钠样品、试管、蒸馏水、酚酞溶液、盖玻片等。
2. 幻灯片或教学板书。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书展示金属钠的外观，并引导学生描述其外观特征。
2. 引发学生思考：金属钠在空气中会发生什么样的变化？金属钠可以与哪些物质反应？探究：1. 实验演示：将金属钠样品放入试管中，观察其与空气中氧气的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与氧气反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？拓展：1. 实验演示：将金属钠样品放入蒸馏水中，观察其与水的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与水反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？应用：1. 引导学生思考：金属钠在日常生活中有哪些应用？为什么选择金属钠而不是其他金属？2. 分组讨论：学生分组进行小研究，选择一种金属钠的应用，并向全班展示他们的研究结果。
总结：1. 小结金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 强调金属钠的反应性和应用领域。
3. 鼓励学生进一步探索金属钠及其他金属的性质和应用。
评估：1. 布置一道与金属钠性质相关的问题，要求学生书面回答。
2. 观察学生在小组讨论和展示中的参与程度和表现。
拓展活动：1. 实验设计：学生设计一个实验，探究金属钠与其他物质的反应性质。
2. 研究报告：学生撰写一份关于金属钠的深入研究报告，包括其性质、反应机制、应用等方面的内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行实地考察，参观相关工业场所或实验室，深入了解金属钠的生产和应用。
2. 鼓励学生进行科学研究，探索金属钠的新应用或改进现有应用的方法。
教学反思：1. 教学过程中是否能够引发学生的兴趣和思考？2. 学生是否能够理解和掌握金属钠的基本性质和反应特点？3. 学生是否能够运用所学知识解释金属钠的一些应用？4. 是否需要调整教学方法和内容，以更好地促进学生的学习和理解？。
金属钠的性质与应用公开课教案【最新资料】
3、钠的用途以下是附加文档，不需要的朋友下载后删除，谢谢顶岗实习总结专题13篇第一篇:顶岗实习总结为了进一步巩固理论知识，将理论与实践有机地结合起来，按照学校的计划要求，本人进行了为期个月的顶岗实习。
这个月里的时间里，经过我个人的实践和努力学习，在同事们的指导和帮助下，对村的概况和村委会有了一定的了解，对村村委会的日常工作及内部制度有了初步的认识，同时，在与其他工作人员交谈过程中学到了许多难能可贵经验和知识。
通过这次实践，使我对村委会实务有所了解，也为我今后的顺利工作打下了良好的基础。
一、实习工作情况村是一个（此处可添加一些你实习的那个村和村委会的介绍）我到村村委会后，先了解了村的发展史以及村委会各个机构的设置情况，村委会的规模、人员数量等，做一些力所能及的工作，帮忙清理卫生，做一些后勤工作；再了解村的文化历史，认识了一些同事，村委会给我安排了一个特定的指导人；然后在村委会学习了解其他人员工作情况，实习期间我努力将自己在学校所学的理论知识向实践方面转化，尽量做到理论与实践相结合。
在实习期间我遵守了工作纪律，不迟到、不早退，认真完成领导交办的工作。
我在村委会主要是负责管理日常信件的工作，这个工作看似轻松，却是责任重大，来不得办点马虎。
一封信件没有及时收发，很有可能造成工作的失误、严重的甚至会造成巨大的经济损失。
很感谢村委会对我这个实习生的信任，委派了如此重要的工作给我。
在实习过程中，在信件收发管理上，我一直亲力亲为，片刻都不敢马虎。
为了做好信件的管理工作，我请教村委会的老同事、上网查阅相关资料，整理出了一套信函管理的具体方法。
每次邮递员送来的信件，我都要亲自检查有无开封、损坏的函件，如果发现有损坏的函件，我马上联络接收人亲自来查收。
需要到邮局领取的函件，我都亲自到邮局领取，并把信函分别发放到每个收件人的手里。
对于收到的所有信函，我都分门别类的登记，标注好收发人的单位、姓名还有来函日期等等。
我对工作的认真负责，受到了村委会领导和同事们的一致好评，在他们的鼓励下，我的工作干劲更足了。
高中化学钠教案
高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
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金属钠的性质与应用
【教学目标】
1、通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、了解钠的存在、用途及制备方法。
3、通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】
钠的化学性质
【教学难点】
对实验现象的观察和分析
【教学方法】
情景设计、实验探究、分析、归纳
【教学过程】
［引言］滴水点灯：用玻璃棒蘸取水点在酒精灯的灯芯上。
【教师讲解】为什么水能使酒精灯着火呢？是因为我原先在酒精灯的灯芯中加入一点钠。
钠为什么使酒精灯着火呢？这节课我们就来一起了解这种金属。
【展示】一瓶放在煤油中的钠。
【演示实验】从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀将钠切开，观察金属钠的颜色。
（强调方法：用镊子夹取，用滤纸擦干表面的煤油。
）
【学生观察并回答】发现钠具有光亮的银白色光泽。
【教师提问】我用小刀就能切开钠，说明什么？
【学生回答】钠的硬度小。
【教师提问】钠是一种金属，应该具有金属的通性，金属都有哪些通性？
【学生回答】钠确实具有金属的通性：有良好的导电、导热性，良好的延展性。
【板书】一、钠的性质
1.物理性质：钠是一种银白色金属，质软，有导电、导热和延展性
【学生观察】再观察钠的表面，发现有白色细粉状物质覆盖，使其失去金属的光泽，变暗。
（提示：把剩余的钠放回试剂瓶。
）
【提问】为什么放置于空气中会变暗失去金属光泽呢？说明什么道理？
［生］说明钠与空气发生了化学反应——钠在空气中易变质
【教师提问】钠在空气中为什么会变质？你能从钠的原子结构上加以分析吗？（突出结构与性质的关系）
［学生思考后回答］钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最外层的一个电子，达到8电子的稳定状态，形成钠离子。
［师］很好！正是因为钠原子很容易失去最外层的一个电子，所以钠的化学性质很活泼，显什么性呢？
［学生思考后回答］钠是一种强的还原剂，显强还原性。
【板书】二、钠的化学性质
［师］事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。
纯净的氧化钠是一种白色粉末。
1、与非金属单质反应
（1）与氧气反应
常温下：4Na + O
2
= 2Na2O（白色）
［问］钠在常温下与氧气生成Na2O，钠在加热和点燃的情况下与氧气反应生成什么呢？
［演示实验］切取一小块钠，放在石棉网上加热，观察现象。
［现象］钠在空气中燃烧，产生黄色的火焰，生成淡黄色固体。
［教师总结］淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。
这说明钠与氧的反应条件不同，得到的产物也不相同。
［板书］加热或点燃：2Na + O2 点燃 Na2O2（淡黄色）
【教师讲解】除了和氧气外，钠还能和其它的物质发生反应吗？
【演示实验】向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞试剂，然后用镊子取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的煤油，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中。
观察发生的现象。
［问］在刚才的反应中发生了哪些现象呢？请同学有序的描述这些现象。
［学生讨论及回答］钠投入水中浮在水面，迅速融化成一个光亮的小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，最后消失，溶液变红色。
［师］这些现象可以用简单的五个字描述：“浮、熔、游、红、鸣”。
［问］大家思考一下，发生这些现象的原因分别是什么呢？
【教师】分析原因并在钠的物理性质上补充：密度小、熔点低
［问］从元素首恒的观点和氧化还原的角度分析，反应生成的碱性物质和产生的气体分别是什么呢？
［生］反应生成氢氧化钠，这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化
［板书］
［板书］保存：保存于煤油中
【教师提问】解释钠为什么要保存在煤油中，为什么可以保存在煤油中？
【教师讲解】钠保存在煤油中，不和煤油反应。
钠就能沉在煤油底部，与空气隔绝，它的密度一
定比煤油大，钠的密度为0.97g ·cm-3。
［师］钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应，因为钠是一种非常活泼的金属，能置换出水中的H，这也是钠和水反应的实质。
（可以进一步说明钠是一种非常活泼的金属）。
正是如此，大家想钠能不能与稀盐酸反应？
［生］能。
钠与水反应实质上是钠与水电离出的氢离子反应，稀盐酸能电离出氢离子，因此不仅能反应，而且反应比钠与水反应更剧烈。
［板书］ 3、与酸反应
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑
［过渡］回答得非常正确，下面我们继续探究钠的其他性质。
【教师讲解】钠是一种活泼的金属，还原性很强，能把水中的氢原子置换出来。
我们知道活泼的金属能把不活泼的金属从它的可溶性盐当中置换出来，那么钠能从硫酸铜溶液置换出铜吗？如果能，请你猜测一下实验现象。
【学生回答】能。
钠消失，有红色的铜生成。
［演示实验］取一小块绿豆大的金属钠用滤纸吸干其表面的液体，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入盛硫酸铜溶液的小烧杯里，观察发生的现象。
［问］描述以上发生的现象并解释原因？
［生］钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。
［师］这说明钠不能和硫酸铜溶液发生置换反应。
发生反应的原理是什么呢？
[学生讨论] 钠与水先反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
［板书］ 4、与盐溶液反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓ + Na2 SO4
叠加方程式得：2Na + 2H2O+ CuSO4 == Cu（OH）2↓ + Na2 SO4 + H2↑
【教师讲解】所以假如要用钠（价格比较贵）来置换一些贵的稀有金属，那么一定不能在水溶液中进行，而是把盐加热到熔融的状态下。
例如，可以用钠从熔融的氯化钛中置换出钠。
【教师板演】5、与熔融的金属氯化物：4Na + TiCl4(熔融) ==== Ti + 4NaCl
【教师讲解】钠很活泼，那么自然界有单质钠存在吗？
【学生回答】没有单质钠存在。
【教师讲解】那么怎样才能获得钠单质呢？
［板书］二、钠的工业制法
2NaCl 通电 2Na+Cl2【教师讲解】有关钠的性质就这些。
请同学们相互讨论一下，钠的这些性质有什么用途呢？
【板书】三、钠的用途
1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属
【总结】今天我们系统的学习了金属钠，除了怕水外，它还有很多性质，比如很软，熔点低，能和许多非金属单质反应，能把稀有金属的熔融物中置换出稀有金属等。
《金属钠的性质与用途》板书：
金属钠的性质与应用
一、钠的性质
1．钠的物理性质
银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小
2、钠的化学性质
（1）与非金属单质反应
与O
2
反应
常温下：4Na + O
2
= 2Na2O（白色）
加热或点燃：2Na + O2 点燃 Na2O2（淡黄色）
与Cl2反应：2Na+Cl2 ＝2NaCl。
（2）与水反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（本质是钠与水电离出的H+进行反应）
（3）与酸反应
2Na + 2HCl === 2Na Cl + H2↑（比与水反应剧烈）
（4）与盐反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 == Cu（OH）2↓ + Na2 SO4
叠加方程式得：2Na + 2H2O+ CuSO4 == Cu（OH）2↓ + Na2 SO4 + H2↑
二、钠的工业制法
2NaCl 通电 2Na+Cl2
三、钠的用途 1．制备钠的化合物
2．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂
3．高压钠灯
4．还原贵重金属 . .。