金属钠教学教学教案
《钠》教学设计（精选4篇）
《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
金属钠的教案
金属钠的教案一、教学目标1.了解金属钠的基本性质和用途；2.掌握金属钠的制备方法和实验操作技能；3.能够进行金属钠的化学反应实验，并观察、记录实验现象；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质和用途1.金属钠的物理性质：银白色金属，密度小于水，熔点低，易氧化；2.金属钠的化学性质：与水反应放出氢气，与氧气反应放出强烈的火焰，与酸反应放出氢气；3.金属钠的用途：用于制备有机合成反应的还原剂、制备高能量密度的电池、制备合成橡胶等。
2. 金属钠的制备方法和实验操作技能1.金属钠的制备方法：通过电解氯化钠溶液得到金属钠；2.实验操作技能：掌握电解池的组成和操作方法，注意安全措施，掌握实验数据的记录方法。
3. 金属钠的化学反应实验1.金属钠与水的反应：观察金属钠与水反应的现象，记录实验数据；2.金属钠与氧气的反应：观察金属钠与氧气反应的现象，记录实验数据；3.金属钠与酸的反应：观察金属钠与酸反应的现象，记录实验数据。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属钠的基本性质和用途；2.金属钠的制备方法和实验操作技能；3.金属钠的化学反应实验。
2. 教学难点1.金属钠的制备方法和实验操作技能；2.金属钠与氧气反应的现象。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解金属钠的基本性质和用途，让学生了解金属钠的重要性；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验金属钠的化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论，让学生深入了解金属钠的制备方法和实验操作技能，提高学生的学习兴趣和学习效果。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按照实验要求，认真记录实验数据和实验现象，撰写实验报告；2.实验操作：评价学生的实验操作技能和安全意识；3.学习成果：评价学生对金属钠的基本性质和用途、制备方法和实验操作技能的掌握程度。
金属钠教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）掌握金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
（3）学会使用实验仪器，进行金属钠的制备和性质实验。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方式，提高学生的动手能力和观察能力。
（2）培养学生运用知识解决问题的能力，提高学生的创新思维。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的探索精神。
（2）引导学生关注化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的性质。
（2）金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的剧烈性。
（2）金属钠在空气中的燃烧现象。
三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的钠盐，如食盐、烧碱等，引导学生思考钠的应用。
（2）介绍金属钠的发现历程，激发学生的学习兴趣。
2. 金属钠的性质（1）展示金属钠的外观，引导学生观察其颜色、硬度、密度等性质。
（2）讲解金属钠的物理性质，如熔点、沸点等。
3. 金属钠的制备（1）讲解金属钠的制备方法，如电解法、熔融法等。
（2）演示电解法制备金属钠的实验，引导学生观察实验现象。
4. 金属钠与水的反应（1）讲解金属钠与水反应的原理，如生成氢氧化钠和氢气。
（2）演示金属钠与水反应的实验，引导学生观察实验现象。
5. 金属钠与氧气的反应（1）讲解金属钠与氧气反应的原理，如生成氧化钠。
（2）演示金属钠在空气中燃烧的实验，引导学生观察实验现象。
6. 总结与拓展（1）总结金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）引导学生思考金属钠在生活中的应用，如电池、合金等。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力等。
2. 实验报告：检查学生对实验现象的观察和记录，以及对实验原理的理解。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对金属钠知识的掌握。
高一金属钠教案
高一金属钠教案教案标题：高一金属钠教案一、教学目标：1. 理解金属钠的化学性质、物理性质及其应用。
2. 掌握金属钠的制取、反应特点以及常见的实验室操作技巧。
3. 培养学生实验观察、实验探究和解决问题的能力。
二、教学重点：1. 金属钠的制取方法及实验条件。
2. 金属钠与水的反应机理与特点。
3. 金属钠的应用领域及注意事项。
三、教学难点：1. 金属钠与水的反应机理及其产生的气体。
2. 金属钠在化学实验中的安全性和操作技巧。
四、教学过程：第一课时：金属钠的制取及实验条件1. 引入：通过观察金属钠的外观和性质，导入金属钠的学习内容。
2. 介绍金属钠的制取方法：电解氯化钠溶液、铸造法等，并比较不同制取方法的优缺点。
3. 实验操作：演示电解氯化钠溶液制取金属钠的实验过程，并让学生观察实验现象。
4. 实验总结与讨论：学生对实验现象进行总结，讨论制取金属钠的实验条件。
第二课时：金属钠与水的反应1. 复习：对第一课时的实验进行回顾，并引导学生总结金属钠的制取方法。
2. 讲解金属钠与水的反应机理：引导学生理解金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式。
3. 实验操作：通过实验演示金属钠与水反应，并观察实验现象。
4. 实验现象分析与解释：引导学生根据观察结果解释实验现象，并说明反应的原理。
第三课时：金属钠的应用及实验探究1. 介绍金属钠的应用领域：如有机合成、冶金、农业等，并讨论金属钠在这些领域中的作用和意义。
2. 实验探究：组织学生进行小组实验，探究金属钠与其他物质的反应性质（如与氯气、硫、氧等）。
3. 实验结果分析与讨论：引导学生讨论实验结果，并进行实验现象的解释。
五、教学评估：1. 小组讨论：评估学生在实验探究过程中的表现，包括实验设计、数据收集与分析以及实验结果的解释。
2. 个人作业：布置相关习题，评估学生对金属钠知识的掌握程度。
六、教学资源准备：1. 实验器材及试剂：氯化钠溶液、铝箔、水、器皿等。
2. 多媒体资源：金属钠的制取与应用的相关图片、视频等。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
初中金属钠教案范文
初中金属钠教案范文一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质、化学性质及其在日常生活中的应用。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能和安全意识。
二、教学重点1. 金属钠的物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐溶液等物质的反应。
3. 金属钠的应用：制取氢气、有机合成等。
三、教学难点1. 金属钠与水反应的实验操作及现象解释。
2. 金属钠与盐溶液反应的实验操作及现象解释。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠的性质及反应现象。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考和分析问题，培养学生的解决问题的能力。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
五、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：金属钠、水、氧气、盐溶液等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、灭火器等。
教案内容：一、导入新课1. 通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 提问：你们对金属钠有哪些了解？金属钠在生活中有什么应用？二、金属钠的物理性质1. 让学生观察金属钠的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 引导学生通过实验现象，总结金属钠的物理性质。
三、金属钠的化学性质1. 金属钠与氧气反应：引导学生观察金属钠在空气中的变化，分析反应现象。
2. 金属钠与水反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
3. 金属钠与盐溶液反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
四、金属钠的应用1. 制取氢气：讲解金属钠在制取氢气中的应用，引导学生了解反应原理。
2. 有机合成：讲解金属钠在有机合成中的应用，引导学生了解反应原理。
五、课堂小结1. 让学生回顾本节课所学内容，总结金属钠的物理性质、化学性质及应用。
2. 强调实验操作注意事项，提高学生的安全意识。
金属钠的实验教案
金属钠的实验教案金属钠的实验教案1教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
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2.钠的化学性质；
3.钠与水反应的现象；
4.钠和氧气反应的化学方程式。
布置作业
1.写出和钠同一主族的其他元素与水反应的化学方程式；
2.预习下一节内容。
板书设计
第一节、钠
一、钠的物理性质：硬度小、密度>煤油、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于水
二、钠的化学性质：
1.?与氧气反应：常温下：4Na+O2=2Na2O
老师：说的太好了，通过实验我们可以得出结论，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。此外，其余的现象都可以说明钠与水发生了反应，同学们分小组讨论下就近发生了怎样的化学反应？试着写下化学方程式。
学生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【板书】2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮、游、熔、鸣、红
提出问题：1、为什么会出现爆炸现象？
2、应当如何处理未爆炸的金属钠？
好的，问题先留给同学们思考，不着急回答，我们来通过实验探究一下，相信你们一定会更好的理解问题。
演示实验：钠与水的反应
在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞，观察现象。
老师：同学们可以直观的看到哪些现象？
学生：钠浮在了水面上，四处游动，有声音，小球最后消失了，滴入酚酞后水变红了。
情感态度价值观
1、通过对金属钠性质的实验观察，增强学生学习化学的兴趣，使学生探究物质变化的奥秘中获得乐趣；
2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中。
教学重点
1、通过实验认识金属钠的物理性质和化学性质；
2、金属钠与水的反应学性质。
我们回到刚才看到的那则新闻，现在就能很好的解释资料中的相关问题了，同学们分组讨论钠如何保存？钠着火时该如何扑灭？
学生：钠应该保存在煤油或石蜡中；钠着火应该用沙土扑灭，不应该用水。
延伸其它碱金属与水的反应
老师：既然钠可以和水发生反应，大家思考一下和它同一主族的其他元素可以和水发生反应吗？推测它的反应现象，并和钠进行比较。
通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力?
通过视频增强课堂趣味性，激发学生的探究热情。
用一则新闻引出实验，提高学生自主思考能力和课堂趣味性。
衔接自然流畅，学生思路清晰。
分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。
对新知识举一反三，促进其更好的应用到其它情况中拓展新知。
课堂小结
通过今天的学习我们要知道
年月日第周星期第节课
课题：
金属钠
课型
教学目标
知识与技能
1、通过钠跟水的反应认识钠是一种很活泼的金属；
2、在归纳金属钠的性质过程中，学会迁移应用。
过程与方法
1、通过引导学生观察、分析实验现象、学生能初步掌握研究物质性质的基本方法；
2、学生通过对钠与水的实验探究，在实践中体会科学的研究方法在化学研究中的重要作用。
学生：沉下去，不会溶解。
老师：对，如果把这些金属放进水里都溶解了，那世界都乱套了。但是还真有一种金属是能够溶于水的，那就是碱金属，我们来通过实验来观察一下它的性质。
演示实验：切割金属钠
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，过一段时间，颜色又有什么变化。
播放视频：加热金属钠
老师：实验看完了，同学们发现有什么现象？
????学生：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
老师：verygood！钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条
件不一样，产物就不一样。另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又
一物理性质，熔点低。
【板书】二、钠的化学性质
(在物理性质中补充密度比水小)
老师：大家看到了我在黑板上将钠与水的反应现象简化为了五个字，方便大家记忆，这也是我们本节课的重点。我们再来重复一遍浮、游、熔、鸣、红这五个字分别代表了什么？浮：钠浮于水面上（钠的密度小于水）；游：小球四处游动（气体推动小球迅速移动）；熔：钠熔成一个闪亮的小球（熔点低，反应放热）；鸣：发出”嘶嘶”的响声（反应剧烈，有气体生成）；红：加入酚酞，溶液变红（生成了碱性物质）。
课程教学设计
（纳的性质、制备及用途）
高中必修一
学校：银川能源学院
学院：石油化工学院
姓名：赵悦
指导教师：吴得南
1.?与氧气反应：
常温下：4Na+O2=2Na2O
空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
?(在物理性质下补充熔点低)
老师：生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密
度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些呢？我们在探讨之前这先看一则新闻（给出素材：金属钠“水雷”惊现珠江）
老师：好的，实验观察完了，同学们得出了哪些关于钠的物理性质？
学生：可以用小刀切开，说明它的硬度小，具有银白色金属光泽。
老师：说的不错，但是同学们忘记了还有一个重要的物理性质，我刚刚是从哪里把钠取出来的？它在容器里的状态是怎样的？
学生：煤油，它是沉在下面的，说明密度比煤油大！
老师：很好，这下我们就可以总结出金属钠的部分物理性质。
教学方法
1、实验探究法
2、课堂讨论法
教具准备
钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试剂。
教学过程
教师活动
学生活动
一、设计思路
1、由一则新闻引入今天的新课，并提出问题；
2、对金属钠进行切割，讨论其物理性质；
3、观察金属钠与水的反应，讨论其化学性质；
4、对金属钠的性质进行总结，并延伸讨论其它碱金属。
【板书】一、钠的物理性质：硬度小、密度>煤油、银白色金属光泽
老师：我们都已经知道了钠的密度比煤油大，但是同学们有没有考虑过这个问题，钠为什么要放在煤油里呢？现在我们再来观察一下刚才被我切过的那块可怜的钠，大家看到了什么？
学生：刚才的银白色金属光泽消失了，变成了白色固体。
老师：嗯。这位同学观察能力很强啊，这就是为什么我们要把钠保存在煤油里的原因，钠可以在常温下和空气中的氧气发生反应，生成白色的氧化纳。所以要把它放入煤油中以隔绝空气。初中时我们铁在氧气中燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。那么如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物会不会与刚才的相同呢？
二、教学设计
我们在初中的时候已经对金属有了一定的了解，今天我们要学习的是同学们进入高中后的第一种金属元素—钠。
【板书】第一节钠
老师：我们在生活中常见的金属都有哪些？
学生：铁、铜、银还有合金。
老师：嗯，很好，你们可以用小刀很容易的切割它们吗？如果把它们放入水中会有什么现象？浮起来还是沉下去？会溶解吗？
锂钠钾铷铯钫，它们的活动性顺序是依次增加的，所以反应也越来越剧烈，一点点的铯或者钫就可以发生巨大的爆炸，这就是碱金属。
三、总结
本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了系统的学习，尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。
从生活走进化学?激发学习激情?。
从日常到化学，和生活联系紧密。
空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：浮、游、熔、鸣、红
教学后记
本案例从新闻中引出问题，分析思考问题，很自然的将学生由生活引向化学，并激发起学生的学习积极性。接下来以环环相扣的问题，使学生从生活走向化学，在乐趣中获得了知识，并发展了学生的思维能力。提出问题，让学生在实验中探究其根源，使学生始终处在合作学习，积极思考，探究学习的氛围中。通过这种探究式学习，学生不仅获得了化学知识和技能，同时还受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，发展了探究能力。