金属钠教案
金属钠的教学设计
金属钠的化学性质”的教学设计一、教学设计的基本思路1.本节课视频是从珠江金属钠爆炸事件入手，凸显化学与科学、技术及生活的密切联系。
2.将微课的拍摄进入实验室，模拟金属钠爆炸现场，体现化学学科的特点，学生进入实验室探索钠的性质，情境在现，体现以“以学生为本”的教育理念。
3.通过对实验现象的描述，与学生进行交流讨论，使学生从表观现象到概括理解，注重从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三个方面的培养，着眼于学生未来的发展。
二、教学背景分析（一）课程标准分析1.体验科学探究的过程，学会运用以实验为基础的实证研究方法。
2.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等，简述及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
（二）教材的地位与作用：《金属钠的化学性质》是人教版高中化学必修一第三章第一节的内容，元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。
本节教材以钠元素为核心，形成钠及其化合物的知识网络，是学习元素化合物知识的起始章节。
它是第二章离子反应、氧化还原反应知识的延续，为后面铝、铁、铜的学习做了铺垫，也为必修2中的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序，在高中化学中占有重要位置。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
（三）学生分析高一年级学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性。
2.认知水平分析学生之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力，这些都为本节内容的学习奠定了基础。
但学生观察能力和表达能力存在不足，对实验现象的描述不清，对现象的解释不明；学生虽然基础较差，但思维活跃，有强烈的好奇心，因此本课注重实验探究，让学生体验探究的乐趣。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括密度、熔点、沸点等。
2. 让学生掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、盐酸等物质的反应。
3. 让学生了解金属钠的主要应用领域，如冶炼、化工、能源等。
4. 培养学生运用科学方法分析问题、解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属钠的基本性质、化学性质及应用。
2. 教学难点：金属钠与水、氧气、盐酸等物质的反应原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属钠的性质。
2. 利用实验演示，让学生直观地观察金属钠的反应现象。
3. 采用案例分析法，介绍金属钠在实际应用中的例子。
四、教学准备1. 实验器材：金属钠、水、氧气、盐酸、烧杯、试管等。
2. 教学课件：金属钠的性质与应用相关内容。
3. 参考资料：关于金属钠的性质、应用及反应原理的论文和书籍。
五、教学过程1. 导入：简要介绍金属钠的基本情况，如产量、分布等。
2. 金属钠的基本性质：讲述金属钠的密度、熔点、沸点等性质，引导学生了解其物理特性。
3. 金属钠的化学性质：a. 金属钠与水的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
b. 金属钠与氧气的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
c. 金属钠与盐酸的反应：演示实验，观察反应现象，分析反应原理。
4. 金属钠的应用：介绍金属钠在冶炼、化工、能源等领域的应用，结合实际案例进行分析。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调金属钠的性质和应用。
6. 作业布置：请学生总结金属钠的性质和反应原理，思考金属钠在实际应用中的优势和局限性。
7. 课后反思：针对本节课的教学效果，进行总结和反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展1. 引导学生探讨金属钠的其他化合物及其性质，如钠氧化物、钠硫化物等。
2. 介绍金属钠在生物体内的作用及生理功能，如维持细胞内外的钠平衡等。
3. 探讨金属钠的环境影响，如腐蚀性、燃烧性等。
七、课堂互动1. 提问环节：让学生回答金属钠的基本性质、化学性质及应用方面的问题。
金属钠的危险性及安全使用教案
关于金属钠的危险性及安全使用教案金属钠是一种常见的金属元素，其在化学和工业领域有着广泛的应用。
然而，在使用金属钠的过程中，也会产生一定的危险性。
本文将重点探讨金属钠的危险性及安全使用教案，以便大家更好地了解和遵循安全规范。
一、金属钠的危险性1.高度反应性金属钠是一种具有非常高反应性的元素，它会与很多其他元素和化合物反应，并迅速释放出氢气。
而这种氢气的释放速度非常快，因此一旦产生问题，将会非常危险，甚至会引发火灾或爆炸。
2.非常易燃金属钠本身具有非常高的易燃性，且会在空气中燃烧，并放出强烈的热量。
一旦发生火灾，将会对人员安全造成非常大的威胁。
3.容易爆裂金属钠会被存储在容器中，并在液态下使用，因此如果容器破裂、泄漏或者受到高压力的冲击，就会爆炸，导致重大意外或人员伤亡事故的发生。
二、金属钠的安全使用教案1.储存在储存金属钠的过程中，必须确保所使用的容器完好无损、密封可靠，以防其泄漏。
此外，金属钠还必须储存于一定压力的惰性气体下，例如氮气，以防其与空气反应，并控制其表面的氧化速度。
2.操作在操作金属钠时，必须戴上防护手套、眼镜和口罩等装备，以减少身体接触和吸入毒性化合物的风险。
同时，机械搅拌或磨碎制备的方法，不能使用含水的溶剂，要使用防水的溶剂，且应该尽量将反应的速度降低到较小的程度，从而避免产生大量氢气。
3.避免与其他化学品混合金属钠不能和水接触或混合，因为水会促进与其他化学品的反应并且更快地加快氢气的释放速度，而其与氨、酒精、硫酸、氢氧化钾、氧、碳、空气等化学品混合后会引起剧烈的、危险的化学反应，从而导致意外或爆炸发生。
4.废弃使用后的金属钠不能被直接放入普通垃圾桶中，因为其会在处理过程中发生危险的化学反应并释放出大量氢气，必须经过专门的处理或回收。
废弃处理必须专业人员进行，只有确保符合安全处理规范的情况下，才能将其丢弃或回收处理。
结语金属钠的危险性是非常高的，但遵循正确的安全使用教案是完全可以保证安全使用的。
高一金属钠教案
高一金属钠教案教案标题：高一金属钠教案一、教学目标：1. 理解金属钠的化学性质、物理性质及其应用。
2. 掌握金属钠的制取、反应特点以及常见的实验室操作技巧。
3. 培养学生实验观察、实验探究和解决问题的能力。
二、教学重点：1. 金属钠的制取方法及实验条件。
2. 金属钠与水的反应机理与特点。
3. 金属钠的应用领域及注意事项。
三、教学难点：1. 金属钠与水的反应机理及其产生的气体。
2. 金属钠在化学实验中的安全性和操作技巧。
四、教学过程：第一课时：金属钠的制取及实验条件1. 引入：通过观察金属钠的外观和性质，导入金属钠的学习内容。
2. 介绍金属钠的制取方法：电解氯化钠溶液、铸造法等，并比较不同制取方法的优缺点。
3. 实验操作：演示电解氯化钠溶液制取金属钠的实验过程，并让学生观察实验现象。
4. 实验总结与讨论：学生对实验现象进行总结，讨论制取金属钠的实验条件。
第二课时：金属钠与水的反应1. 复习：对第一课时的实验进行回顾，并引导学生总结金属钠的制取方法。
2. 讲解金属钠与水的反应机理：引导学生理解金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式。
3. 实验操作：通过实验演示金属钠与水反应，并观察实验现象。
4. 实验现象分析与解释：引导学生根据观察结果解释实验现象，并说明反应的原理。
第三课时：金属钠的应用及实验探究1. 介绍金属钠的应用领域：如有机合成、冶金、农业等，并讨论金属钠在这些领域中的作用和意义。
2. 实验探究：组织学生进行小组实验，探究金属钠与其他物质的反应性质（如与氯气、硫、氧等）。
3. 实验结果分析与讨论：引导学生讨论实验结果，并进行实验现象的解释。
五、教学评估：1. 小组讨论：评估学生在实验探究过程中的表现，包括实验设计、数据收集与分析以及实验结果的解释。
2. 个人作业：布置相关习题，评估学生对金属钠知识的掌握程度。
六、教学资源准备：1. 实验器材及试剂：氯化钠溶液、铝箔、水、器皿等。
2. 多媒体资源：金属钠的制取与应用的相关图片、视频等。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
初中金属钠教案范文
初中金属钠教案范文一、教学目标1. 让学生了解金属钠的物理性质、化学性质及其在日常生活中的应用。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作技能和安全意识。
二、教学重点1. 金属钠的物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 金属钠的化学性质：与氧气、水、盐溶液等物质的反应。
3. 金属钠的应用：制取氢气、有机合成等。
三、教学难点1. 金属钠与水反应的实验操作及现象解释。
2. 金属钠与盐溶液反应的实验操作及现象解释。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属钠的性质及反应现象。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考和分析问题，培养学生的解决问题的能力。
3. 采用分组讨论法，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
五、教学准备1. 实验室用具：镊子、小刀、玻璃皿、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：金属钠、水、氧气、盐溶液等。
3. 安全防护用品：防护眼镜、手套、灭火器等。
教案内容：一、导入新课1. 通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 提问：你们对金属钠有哪些了解？金属钠在生活中有什么应用？二、金属钠的物理性质1. 让学生观察金属钠的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 引导学生通过实验现象，总结金属钠的物理性质。
三、金属钠的化学性质1. 金属钠与氧气反应：引导学生观察金属钠在空气中的变化，分析反应现象。
2. 金属钠与水反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
3. 金属钠与盐溶液反应：讲解实验操作步骤，引导学生观察反应现象，解释原因。
四、金属钠的应用1. 制取氢气：讲解金属钠在制取氢气中的应用，引导学生了解反应原理。
2. 有机合成：讲解金属钠在有机合成中的应用，引导学生了解反应原理。
五、课堂小结1. 让学生回顾本节课所学内容，总结金属钠的物理性质、化学性质及应用。
2. 强调实验操作注意事项，提高学生的安全意识。
金属钠的性质实验教案
金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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1、通过对金属钠性质的实验观察，增强学生学习化学的兴趣，使学生探究物质变化的奥秘中获得乐趣；
2、认识研究物质性质的基本方法，引导学生将其应用于今后学习的全过程中。
教学重点
1、通过实验认识金属钠的物理性质和化学性质；
2、金属钠与水的反应现象。
教学难点
引导学生通过实验探究金属钠的化学性质。
二、教学设计
我们在初中的时候已经对金属有了一定的了解，今天我们要学习的是同学们进入高中后的第一种金属元素—钠。
【板、铜、银还有合金。
老师：嗯，很好，你们可以用小刀很容易的切割它们吗？如果把它们放入水中会有什么现象？浮起来还是沉下去？会溶解吗？
空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
2、钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
现象：浮、游、熔、鸣、红
教学后记
本案例从新闻中引出问题，分析思考问题，很自然的将学生由生活引向化学，并激发起学生的学习积极性。接下来以环环相扣的问题，使学生从生活走向化学，在乐趣中获得了知识，并发展了学生的思维能力。提出问题，让学生在实验中探究其根源，使学生始终处在合作学习，积极思考，探究学习的氛围中。通过这种探究式学习，学生不仅获得了化学知识和技能，同时还受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，发展了探究能力。
课 程 教 学 设 计
（纳的性质、制备及用途）
高中必修一
学校：银川能源学院
学院：石油化工学院
姓名： 赵 悦
指导教师：吴 得 南
播放视频：加热金属钠
老师：实验看完了，同学们发现有什么现象？
????学生：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
老师：very good！钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条
件不一样，产物就不一样。另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又
一物理性质，熔点低。
【板书】二、钠的化学性质
(在物理性质中补充密度比水小)
老师：大家看到了我在黑板上将钠与水的反应现象简化为了五个字，方便大家记忆，这也是我们本节课的重点。我们再来重复一遍浮、游、熔、鸣、红这五个字分别代表了什么？浮：钠浮于水面上（钠的密度小于水）；游：小球四处游动（气体推动小球迅速移动）；熔：钠熔成一个闪亮的小球（熔点低，反应放热）；鸣：发出”嘶嘶”的响声（反应剧烈，有气体生成）；红：加入酚酞，溶液变红（生成了碱性物质）。
老师：说的太好了，通过实验我们可以得出结论，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。此外，其余的现象都可以说明钠与水发生了反应，同学们分小组讨论下就近发生了怎样的化学反应？试着写下化学方程式。
学生：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
【板书】2、钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
现象：浮、游、熔、鸣、红
提出问题：1、为什么会出现爆炸现象？
2、应当如何处理未爆炸的金属钠？
好的，问题先留给同学们思考，不着急回答，我们来通过实验探究一下，相信你们一定会更好的理解问题。
演示实验：钠与水的反应
在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。最后向烧杯中滴几滴酚酞，观察现象。
老师：同学们可以直观的看到哪些现象？
学生：钠浮在了水面上，四处游动，有声音，小球最后消失了，滴入酚酞后水变红了。
1.?与氧气反应：
常温下：4Na+O2=2Na2O
空气中燃烧:2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
?(在物理性质下补充熔点低)
老师：生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密
度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些呢？我们在探讨之前这先看一则新闻（给出素材：金属钠“水雷”惊现珠江）
【板书】一、钠的物理性质：硬度小、密度>煤油、银白色金属光泽
老师：我们都已经知道了钠的密度比煤油大，但是同学们有没有考虑过这个问题，钠为什么要放在煤油里呢？现在我们再来观察一下刚才被我切过的那块可怜的钠，大家看到了什么？
学生：刚才的银白色金属光泽消失了，变成了白色固体。
老师：嗯。这位同学观察能力很强啊，这就是为什么我们要把钠保存在煤油里的原因，钠可以在常温下和空气中的氧气发生反应，生成白色的氧化纳。所以要把它放入煤油中以隔绝空气。初中时我们铁在氧气中燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。那么如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物会不会与刚才的相同呢？
锂钠钾铷铯钫，它们的活动性顺序是依次增加的，所以反应也越来越剧烈，一点点的铯或者钫就可以发生巨大的爆炸，这就是碱金属。
三、总结
本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了系统的学习，尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。
从生活走进化学?激发学习激情?。
从日常到化学，和生活联系紧密。
学生：沉下去，不会溶解。
老师：对，如果把这些金属放进水里都溶解了，那世界都乱套了。但是还真有一种金属是能够溶于水的，那就是碱金属，我们来通过实验来观察一下它的性质。
演示实验：切割金属钠
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色，过一段时间，颜色又有什么变化。
教学方法
1、实验探究法
2、课堂讨论法
教具准备
钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试剂。
教学过程
教师活动
学生活动
一、设计思路
1、由一则新闻引入今天的新课，并提出问题；
2、对金属钠进行切割，讨论其物理性质；
3、观察金属钠与水的反应，讨论其化学性质；
4、对金属钠的性质进行总结，并延伸讨论其它碱金属。
通过对实验现象的描述，提高学生语言表达能力和提取化学信息的能力?
通过视频增强课堂趣味性，激发学生的探究热情。
用一则新闻引出实验，提高学生自主思考能力和课堂趣味性。
衔接自然流畅，学生思路清晰。
分析问题并解决问题，激发学生学习化学的兴趣。
对新知识举一反三，促进其更好的应用到其它情况中拓展新知。
课堂小结
通过今天的学习我们要知道
年月日第周星期第节课
课题：
金属钠
课型
教学目标
知识与技能
1、通过钠跟水的反应认识钠是一种很活泼的金属；
2、在归纳金属钠的性质过程中，学会迁移应用。
过程与方法
1、通过引导学生观察、分析实验现象、学生能初步掌握研究物质性质的基本方法；
2、学生通过对钠与水的实验探究，在实践中体会科学的研究方法在化学研究中的重要作用。
我们回到刚才看到的那则新闻，现在就能很好的解释资料中的相关问题了，同学们分组讨论钠如何保存？钠着火时该如何扑灭？
学生：钠应该保存在煤油或石蜡中；钠着火应该用沙土扑灭，不应该用水。
延伸其它碱金属与水的反应
老师：既然钠可以和水发生反应，大家思考一下和它同一主族的其他元素可以和水发生反应吗？推测它的反应现象，并和钠进行比较。
老师：好的，实验观察完了，同学们得出了哪些关于钠的物理性质？
学生：可以用小刀切开，说明它的硬度小，具有银白色金属光泽。
老师：说的不错，但是同学们忘记了还有一个重要的物理性质，我刚刚是从哪里把钠取出来的？它在容器里的状态是怎样的？
学生：煤油，它是沉在下面的，说明密度比煤油大！
老师：很好，这下我们就可以总结出金属钠的部分物理性质。
1.钠的物理性质；
2.钠的化学性质；
3.钠与水反应的现象；
4.钠和氧气反应的化学方程式。
布置作业
1.写出和钠同一主族的其他元素与水反应的化学方程式；
2.预习下一节内容。
板书设计
第一节、钠
一、钠的物理性质：硬度小、密度>煤油、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于水
二、钠的化学性质：
1.?与氧气反应：常温下：4Na+O2=2Na2O