金属钠教案
金属钠(公开课)教案
采用实验探究、对比分析等方法学习金属钠有关知识
教学手段
分组实验
【创设情境】 用珠江“水雷”事件引起学生兴趣
【导入新课】
提出问题，激发学生好奇心。
1.为什么铁桶不下沉？
教
2.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？
3.为什么接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
学
推进新课----本节课我们来揭开钠的神秘面纱。
【实验探究 3】钠与水的反应
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可编辑
1、实验注意事项：（1）、实验要按操作要点进行，所取钠的大小：绿豆粒般大小
（2）、要用镊子取用钠，不能用手。每次取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油。
(3）、多余的金属钠要放回试剂瓶中
（3）、情感态度与价值观 ①．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学 习化学的积极性。 ②．让学生学会透过事物的现象分析本质的能力、进一步培养综合运用知识、 解决问题 的能力；通过人人动手实验，规范操作，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分 析能力。 钠的物理性质和化学性质 对实验现象的分析
过
一、 金属钠在自然界的存在形式
程
仅以化合态存在
二、 探究金属钠的性质
【实验探究 1】钠的切割
现象：钠有银白色的金属光泽，在空气ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ很快变白
【实验探究 2】钠的燃烧
现象：先熔成小球,后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的物质。
【总结】钠与氧气反应的化学方程式
常温 4Na+O2=2Na2O
△
加热 2Na+O2=Na2O2
《钠》教学设计（精选4篇）
《钠》教学设计（精选4篇）《钠》篇1钠一、教学目的：1.了解钠的物理性质、结构及用途2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美二、教学重点：钠的化学性质三、教学用品学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等四、教学方法：实验探究法五、教学过程［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。
［板书］第二章碱金属［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。
［板书］第一节钠［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。
［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)[板书]一、钠的物理性质颜色状态硬度熔点密度导电性［展示］用玻管截取的钠的样品。
[演示]钠的导电性实验。
把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。
（说明钠的导电性很强）[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。
）［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)[板书]二、钠的化学性质1.钠与氧气等非金属反应［讲解］Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。
金属钠的教案
金属钠的教案一、教学目标1.了解金属钠的基本性质和用途；2.掌握金属钠的制备方法和实验操作技能；3.能够进行金属钠的化学反应实验，并观察、记录实验现象；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质和用途1.金属钠的物理性质：银白色金属，密度小于水，熔点低，易氧化；2.金属钠的化学性质：与水反应放出氢气，与氧气反应放出强烈的火焰，与酸反应放出氢气；3.金属钠的用途：用于制备有机合成反应的还原剂、制备高能量密度的电池、制备合成橡胶等。
2. 金属钠的制备方法和实验操作技能1.金属钠的制备方法：通过电解氯化钠溶液得到金属钠；2.实验操作技能：掌握电解池的组成和操作方法，注意安全措施，掌握实验数据的记录方法。
3. 金属钠的化学反应实验1.金属钠与水的反应：观察金属钠与水反应的现象，记录实验数据；2.金属钠与氧气的反应：观察金属钠与氧气反应的现象，记录实验数据；3.金属钠与酸的反应：观察金属钠与酸反应的现象，记录实验数据。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属钠的基本性质和用途；2.金属钠的制备方法和实验操作技能；3.金属钠的化学反应实验。
2. 教学难点1.金属钠的制备方法和实验操作技能；2.金属钠与氧气反应的现象。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解金属钠的基本性质和用途，让学生了解金属钠的重要性；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验金属钠的化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论，让学生深入了解金属钠的制备方法和实验操作技能，提高学生的学习兴趣和学习效果。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按照实验要求，认真记录实验数据和实验现象，撰写实验报告；2.实验操作：评价学生的实验操作技能和安全意识；3.学习成果：评价学生对金属钠的基本性质和用途、制备方法和实验操作技能的掌握程度。
金属钠教学设计方案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）掌握金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
（3）学会使用实验仪器，进行金属钠的制备和性质实验。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方式，提高学生的动手能力和观察能力。
（2）培养学生运用知识解决问题的能力，提高学生的创新思维。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的探索精神。
（2）引导学生关注化学在生活中的应用，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的性质。
（2）金属钠与水、氧气等物质的反应规律。
2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的剧烈性。
（2）金属钠在空气中的燃烧现象。
三、教学过程1. 导入新课（1）展示生活中常见的钠盐，如食盐、烧碱等，引导学生思考钠的应用。
（2）介绍金属钠的发现历程，激发学生的学习兴趣。
2. 金属钠的性质（1）展示金属钠的外观，引导学生观察其颜色、硬度、密度等性质。
（2）讲解金属钠的物理性质，如熔点、沸点等。
3. 金属钠的制备（1）讲解金属钠的制备方法，如电解法、熔融法等。
（2）演示电解法制备金属钠的实验，引导学生观察实验现象。
4. 金属钠与水的反应（1）讲解金属钠与水反应的原理，如生成氢氧化钠和氢气。
（2）演示金属钠与水反应的实验，引导学生观察实验现象。
5. 金属钠与氧气的反应（1）讲解金属钠与氧气反应的原理，如生成氧化钠。
（2）演示金属钠在空气中燃烧的实验，引导学生观察实验现象。
6. 总结与拓展（1）总结金属钠的性质、制备方法及其应用。
（2）引导学生思考金属钠在生活中的应用，如电池、合金等。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力等。
2. 实验报告：检查学生对实验现象的观察和记录，以及对实验原理的理解。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对金属钠知识的掌握。
高中化学金属钠教案
高中化学金属钠教案
主题：金属钠的性质和用途
年级：高中
一、教学目标
1.了解金属钠的性质和用途；
2.掌握金属钠的物理和化学性质；
3.培养学生的观察和实验能力。
二、教学内容
1.金属钠的物理性质：颜色、硬度、密度等；
2.金属钠的化学性质：活泼性、反应性等；
3.金属钠的用途及相关实验。
三、教学过程
1.引入（5分钟）
教师向学生介绍金属钠的一些特点，引起学生的兴趣和好奇心。
2.讲解金属钠的物理性质（10分钟）
教师讲解金属钠的颜色、硬度、密度等物理性质，让学生了解金属钠的外观和基本特征。
3.实验演示（15分钟）
教师进行一些金属钠的实验演示，如将金属钠放入水中观察反应等，让学生亲眼看到金属钠与其他物质的反应。
4.讲解金属钠的化学性质（10分钟）
教师讲解金属钠的活泼性、反应性等化学性质，让学生了解金属钠在化学反应中的表现。
5.小组讨论（15分钟）
学生分组讨论金属钠的用途及相关实验，并分享自己的观点和想法。
6.实验操作（20分钟）
学生进行金属钠的相关实验操作，如金属钠与水的反应等，培养学生的观察和实验能力。
7.总结（5分钟）
教师与学生共同总结金属钠的性质和用途，巩固学生的学习成果。
四、作业
1.回答金属钠的活泼性和反应性分别是什么？
2.列举金属钠的一些主要用途。
五、教学反思
通过本课的教学，学生对金属钠的性质和用途有了一定的了解，培养了学生的实验能力和观察能力。
同时，也提高了学生对化学知识的兴趣和学习积极性。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
金属钠的性质实验教案
金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属钠的实验教案
金属钠的实验教案金属钠的实验教案1教学目标1.1知识与技能：1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点2.1教学重点1.钠的氧化反应2.钠与水的反应3.铝与NaOH溶液的反应2.2课题难点1.金属与氧气反应规律2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应4.铝与NaOH溶液的反应教学工具教学课件教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗?阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。
过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。
首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质?学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
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金属钠的性质与应用
课时安排：1课时
教学目标：
1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一
种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养
与人合作的精神。
教学重难点
重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
|
实验准备：
学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。
多媒体课件
教学方法：实验法、问题探究法、讲解法
教学过程：
【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)
【叙述】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：
、
物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）
【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论）
@
【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢）
【学生活动】学生思考、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。
（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）
【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢
【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象
【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。
（让学生写出方程式2Na+O2点燃Na2O2）
【问题探究2】氧化钠能否变成过氧化钠呢
【结论】能。
氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。
（让学生写2O+O2 ===2Na2O2）
~
【设问】钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗【实验探究3】将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象
【现象】冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）
【结论】通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。
【引入】钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢
【实验探究4】（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
（注意：学生讨论现象，教师
（引导学生从元素化合价变化的角度分析反应产物有氢气）)
【问题探究3】钠为什么要保存在煤油当中
【讨论归纳】钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。
所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。
【问题探究4】为什么取用钠时要用镊子呢
【讨论归纳】钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿【问题探究5】在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢
【讨论归纳】对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
【问题探究6】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢请你预测，并简要说明理由。
【学生实验探究5】向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察
实验现象。
【现象】生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
【动画演示】微观角度解释
【讨论归纳】常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。
但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。
如工业上制钛。
方程式为:
TiCl4+4Na 700-800°C Ti+4NaCl
【总结】钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。
但钠如何制取呢【叙述】19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。
在实验室中首先制得了金属钠。
也就是电解熔融的氯化钠。
方程式为：2NaCl 点燃2Na+Cl2
【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。
那么金
制取方法和用途。
总结如下：
【
1.物理性质
2.化学性质
【课堂小结】
从以上探究中知道钠很活泼，它的结构是
结构 2 8 1
!
'
【例题巩固】
1.下列液体可以用来保存金属钠的是 （ ）
A.水
B.浓NaOH 溶液
C.煤油 （d>1g/cm 3）
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
决定
S 等非金属反应 存在形态-----化合态
用 途
（）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.下列关于金属钠的叙述，错误的是
（）
|
A.很软，具有银白色光泽
B.是电和热的良导体
C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃
D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
4.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为
5．金属钠着火时，能用来灭火的是（）
A．水B．湿抹布盖灭C．干沙D．泡沫灭火剂。