课时训练 水的电离和溶液的酸碱性
高中化学必修课---水的电离 溶液的酸碱性与pH知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
离。
（3）易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程
度增大，但只要温度不变，KW 不变。 （4）其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的 H+直接作用，要点二、溶液的酸碱性与 pH 【高清课堂：水的电离溶液的酸碱性与 pH】
D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
【思路点拨】关于溶液酸碱性的判断，根本问题是溶液中氢离子浓度及氢氧根溶液的相对大小；在温度不明
确时，不能简单通过 pH 判断溶液酸碱性。
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是 H+和 OH－浓度的相对大小。如果 c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性；
如果 c(H+)＞c(OH－)，溶液呈酸性；如果 c(H+)＜c(OH－)，溶液呈碱性。c(H+)很小的溶液，c(OH－)也可能很小；
2．混合计算 （1）加水稀释
（2）两强酸混合。
（3）两强碱混合。
（4）酸碱混合。 酸过量：
碱过量：
计算时应判断溶液的酸碱性，若为酸性，按 H+计算；若为碱性，按 OH－计算。原因是在酸性溶液中，OH－ 来自于水的电离，而冲稀或混合过程中，水的电离被破坏，OH－的量不再守恒。H+则考虑酸的电离而忽略水的电 离。碱性溶液同理，只能首先计算 OH－的变化。
变色范围的 pH
石蕊
＜5.0 红色
5.0～8.0 紫色
＞8.0 蓝色
甲基橙
＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
＞4.4 黄色
酚酞
＜8.2 无色
8.2～10.0 粉红色
＞10.0 红色
5．pH 的应用
测试和调控溶液的 pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。
⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
化学一轮复习活页训练选修四水的电离和溶液的酸碱性(含答案解析)
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性（时间：30分钟)考查点一温度对水电离平衡的影响1．纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子浓度相比，前者比后者（）。
A．大B．相等C．小D．不能肯定解析纯水在25 ℃和80 ℃时的氢离子的浓度后者大,因为升温促进水的电离。
答案C2．如果25 ℃时K W＝10－14,100 ℃时K W＝10－12，这说明（)。
A．100 ℃时水的电离常数较大B．前者c（H＋）比后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K W和K电离无直接关系解析由题意知，温度较高,K W较大，即c（H＋）·c（OH－)较大。
c(H＋)·c（OH－)较大,说明H2O H＋＋OH－向右进行的程度大，水的电离过程是吸热的过程。
答案A考查点二水的离子积和pH的概念3．下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 ( )。
A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c（H＋）·c(OH－），所以K W随溶液中c(H＋）和c（OH－）的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数K W＝K电离·c（H2O）。
一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以K W仅仅是温度的函数。
水的离子积常数的表达式是K W＝c（H＋)·c（OH－)，但是只要温度一定，K W就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小,反之亦然。
答案C4．313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时,c(H＋)＝10－7 mol/L 的溶液（）.A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断解析根据溶液中c(H＋)与c（OH－)的相对大小判断。
由K W＝c（H＋）·c(OH－）可得:c(OH－）＝错误!＝错误!mol/L＝3。
【全版】水的电离和溶液的酸碱性第课时推荐PPT
H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.
②
温度升高， KW值增大
NaOH ③盐酸 ④醋酸
解答：若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-11 mol/L
则 c(OH-) aq= 10-3 mol/L
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-11 mol/L
则 c(H+) aq= 10-3 mol/L 7、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的 c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫
酸性强弱顺序如何？
2
为K =1×10 ， 1mol/L的NaCl溶液中，c（H
② ＞ ① =④ ＞W③25℃
）=？、-14
KW35℃
=2.1
×10-14。则下列叙述正确的是：
A、 c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞ c(OH-)
D
C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程
c(OH-) H2O = KW / c(H+) = 5*10-13 mol/L c(H+) H2O = c(OH-) H2O = 5*10-13 mol/L
5、常温下在0.1mol/L的NaCl溶液中，+ c（H ）=？、 c（OH - ）=？ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
6、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-11 mol/L ， 求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
3、常温下0.1mol/L的NaOH溶液中，c（H+ ）=？ C OH - ）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子 浓度等于多少？
第八章 第27讲 水的电离和溶液的酸碱性(优秀经典课时作业及答案详解)
课时作业(二十七)1．(2019·河南洛阳统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl解析：在水中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。
当向水中通入SO2时发生反应：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，H2SO3电离产生的H＋使溶液中的H＋的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H＋(OH－)的浓度远远小于溶液中的H＋浓度，即溶液中的c(H＋)>c(OH－)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进了水的电离，但是水电离产生的H＋和OH－的个数总是相同的，所以升温后水中的H＋和OH－的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH电离产生的OH－使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H＋和OH－的浓度仍然相等，D项错误。
答案：A2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大D．将水加热，K w增大，pH不变，呈中性解析：向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH －，电离产生的OH－使溶液中c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H＋使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以K w 不变，B正确；向水中加入少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c (H ＋)增大，c (OH －)减小，C 错误；将水加热，K w 增大，c (H ＋)增大，pH 减小，溶液仍然呈中性，D 错误。
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1 课时训练 水的电离和溶液的酸碱性 1．(2018·衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4 C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的明矾 解析：选D 加入少量的CH3COONa，CH3COO－与H＋结合为CH3COOH，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，A项不符合题意；加入少量的NaHSO4，其电离出H＋，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，B项不符合题意；加热水至100 ℃，水的电离平衡正向移动，但仍呈中性，C项不符合题意；加少量的明矾，Al3＋与水电离出的OH－结合为Al(OH)3，c(OH－)减小，水电离平衡正向移动，c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，D项符合题意。 2．下列说法正确的是( ) A．下面实验事实可以用平衡移动原理解释 t/℃ 25 50 100
KW/×10－14 1.01 5.47 55.0
B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．50 ℃时，pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 解析：选A A项，由于水的电离是吸热的，所以升高温度有利于水的电离，所以水的离子积常数KW逐渐变大，符合平衡移动原理。B项，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，KW变大。C项，CH3COONH4发生水解相互促进的反应，促进水的电离，水的电离程度增大，而NaCl对水的电离平衡无影响。D项，pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1。 3．常温下，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5。 下列说法正确的是( ) A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH＋4)＝2c(C2O2－4) B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4) 解析：选D Kb(NH3·H2O)、Ka2(H2C2O4)不相等，因此NH＋4、C2O2－4的水解程度不同， 2
故(NH4)2C2O4溶液中c(NH＋4)≠2c(C2O2－4)，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，由于Kb(NH3·H2O)水解程度大于HC2O－4的水解程度，溶液呈酸性，B项错误；pH＝11的氨水和pH＝3的H2C2O4溶液等体积混合，氨水过量，所得溶液呈碱性，C项错误；H2C2O4溶液中和氨水，所得溶液中存在电荷守恒式：c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH＋4)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)，D项正确。 4．(2018·江西红色七校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 解析：选C 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，必须再用标准盐酸润洗滴定管，否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释，导致测定结果偏大，A项不符合题意；用蒸馏水洗后的锥形瓶，若再用待测液润洗，则会使锥形瓶中待测液的量增大，导致测定结果偏大，B项不符合题意；往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定，对实验结果无影响，C项符合题意；用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，可能还未达到滴定终点，D项不符合题意。 5．(2018·唐山统考)不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性 B．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－) C．温度为T ℃时，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11 D．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 解析：选D 由题给图像可知，d点c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液pH＝6，呈中性，A项正确；25 ℃时，向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，溶液pH＝7，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B项正确；温度为T ℃时，由d点知KW＝1×10－12,0.05 mol·L
－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝KWcOH－＝1×10－11 mol·L－1，Ba(OH)
2
溶液的pH＝11，C项正确；a点对应的稀硫酸中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1，水的电离受到抑制，c点对应
的CH3COONa溶液中水的电离得到促进，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1， 3
D项错误。 6．(2018·北京西城区期中)常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( ) A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4 D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性 解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2 mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。 7．(2018·佛山质检)若向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．c点时，CH3COOH的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 B．若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小 解析：选B c点时，CH3COOH和NaOH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈碱性，A项错误；b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B项正确；b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa溶液，d点为等物质的量浓度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；中和热与酸碱的用量无关，D项错误。 8．(2018·黄陵中学第一次质检)下列叙述正确的是( ) A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大 B．pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于8 C．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有NH4Cl D．室温时pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7 解析：选A 稀醋酸加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，但溶液中c(H＋)减小，溶液的pH增大，A正确。pH均为5的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液仍呈酸性，此时溶液的pH小于7，不可能大于7，B 4
错误。盐酸中滴加氨水，二者恰好完全反应时，溶液中的溶质只有NH4Cl，由于NH＋4发生水解反应，此时溶液呈酸性，若使溶液呈中性，应滴加稍过量氨水，故溶液中溶质有NH4Cl和NH3·H2O，C错误。室温时pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于H2SO4完全电离，而NH3·H2O部分电离，则有c(NH3·H2O)>c(H2SO4)＝5×10－4 mol·L－1，故二者等体积混合时，氨水有剩余，溶液呈碱性，故混合液的pH>7，D错误。 9．(2018·深圳一模)25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb
＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确
的是( ) A．Ka(HA)＝10－6 B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)
C．c点时，cA－cOH－·cHA随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 解析：选C 由题图可知，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3,0.1 mol·L－1BOH溶液的pH＝11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；Va＝Vb＝50 mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH＝7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb＝0时，HA溶液的pH＝3，此时
c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(HA)≈0.1 mol·L－1，故HA的电离常数Ka(HA)＝cH＋·cA－cHA＝10－3×10－3
0.1＝10－5，A错误。b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据
电荷守恒推知c(B＋)＝c(A－)，则溶液中离子浓度为c(B＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，B错误。c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，BA的水解过程是吸热过程，温度升高促
进水解，水解平衡常数增大，则cA－cOH－·cHA＝1KhA－减小，C正确。a→b过程中，HA与BOH发生中和反应，c(BA)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；b→c过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，D错误。 10．(2018·贵州七校联考)下列说法不正确的是( ) A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>② C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性