湖北省武昌区2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题(扫描版,有WORD答案).pdf
湖北省十堰市2012-2013学年高一上学期期末统考化学试题 扫描版含答案.pdf
十堰市2012—2013学年度上学期期末调研考试题 高一化学参考答案及评分标准（2013年元月） 第一大题（Ⅰ卷）按题目要求评分 题号12345678910答案DDDBCCACBC题号11121314151617181920答案DBCADCAADA第Ⅱ卷（共50分） 21、(6分)（每空1分）（1）1.8×1023（或：1.8×1023） ； 0.2 （2） 11 ； 32 ； 11 ； 3 :2 22、(1分) （1）mol/L。
（2分）（2）BD。
（2分） （3）①.5 mL。
② B C A F E D；（2分） ③ I、偏低II、偏高（1）O2 3Fe+4H2O △ Fe3O4+ 4H2 （2）HCl ； Cl2 + 2I- ＝ 2Cl- + I2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ +2Cl- 24、（12分）、 （1）氯气通过盛有干燥有色布条的广口瓶布条不褪色，通过盛有潮湿有色布条的广口瓶布条褪色。
（2分）（只要叙述合理均得分） （2）?Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分） （3）D（2分）? （4）① MnO2（3mol?（1.0mol/L ； 0.5mol/L （每空2分，共4分，不带单位扣1分，结果错误不给分。
） 亚铁离子：1.5mol/L VＬ， 由（1）可知，c（CuSO4）1.0mol/L；c（SO4）0.5mol/L 则：c（Cu）1.0mol/L；n（Cu）1.0Vmol （1分） c（）mol/L，n（）mol （1分） 由：Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 可知：得到n1（）1.0Vmol （2分） 由：2H++Fe＝ H2↑+Fe2+ 可知：得到n2（）.5Vmol （2分） 得到的Fe2+离子总量为：n1（）（）1.5Vmol c（）1.5Vmol/VＬ=1.5mol/L （2分） 答：略 步骤合理，结果正确均给满分。
用关系式计算也可。
学1213学年高一下学期期末化学(附答案) (1)
石家庄市第一中学2012—2013学年第二学期期末考试高一年级化学试题试卷Ⅰ（共55 分）可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23一、选择题（1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分，每小题只有一个选项符合题意,请把符合题意的选项序号涂在答题卡上）1．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能2．下列说法正确的是A．过氧化氢的电子式B．13153I和12753I2互为同位素C．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为3．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>04．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中不正确．．．的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A．② B．①C．①③D．②④6．反应A＋B→ C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→ X (ΔH＞0)，②X→ C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．元素周期表短周期的一部分如表所示。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．D与B形成的阴离子可能有DB2－3、D2B32-D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化8．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强9．下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色变深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深10．一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：．．．A．前20 min内的反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关11．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键13．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是①pH＝0的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶314．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是反应时间反应速率A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II 15． 某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如表所示：．．．A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L －1D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 16．用CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH <0，按照相同的物质的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
20122013学年度第一学期期末考试高一化学试题扫描版人教版必修1
2012-2013学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案及评分标准 (普通中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．B 19．D 20．B (重点中学)1．B 2．D 3．C 4．D 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D 10．D11．C 12．D 13．A 14．C 15．B 16．B 17．A 18．C 19．B 20．C21．（共6分）2Na ＋2H 2O=== 2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（2分） 实验现象④ ② 实验结论⑧ ⑤（每空1分）22．（共10分） （1）取少量研碎后的药片粉末，加蒸馏水，振荡使其充分溶解。
取上清液，滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明已经变质。
（2分）（2）铁粉 （1分） 2Fe 3++Fe=3Fe 2+（2分）（3）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分）FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2＋2H 2O+O 2=4Fe(OH)3（各2分）23．（共8分）（1）MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分），1.2 mol （1分），0.6mol （1分）（2）Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ClO －＋H 2O （2分）（3）1:2（2分）24．（共12分，每空2分） （1）NH 4HCO 3（2）NH 4++HCO 3＋2OH －=====△CO 32－＋NH 3↑＋2H 2O（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O （其他合理答案也可给分）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝（或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近冒白烟，其他合理答案也可给分）。
（4）4NH 3+5O 24NO+6H 2O（5）0.045 mol/L（或1/22.4 mol/L）25．（共3分）（1）①③⑤②④（2分）（2）偏低（1分）26．（共13分，标记处每空2分，其余每空1分）（1）（1分）（2)①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ，m/64，还原，m/32②D ③Cu只与浓硫酸反应，浓硫酸随反应的进行会变稀（各1分，共6分）方案一：碱石灰不仅吸收二氧化硫还吸收水。
湖北省孝感高级中学2012—2013学年度高一化学下学期期末考试试题
湖北省孝感高级中学2012—2013学年度高中一年级下学期期末考试化 学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分120分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56第Ⅰ卷（选择题 共15小题 ，共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子: 14692U3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融） 高温2Na ＋Cl 2↑ B ．2HgO△2Hg ＋O 2↑C ．Fe 2O 3＋3CO高温2Fe ＋3CO 2 D ．MgO ＋H 2△Mg ＋H 2O4．水溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Ca 2+、Cl -、CO 32-B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- D ．K +、NH 4+、OH -、SO 42-5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子 B ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A电解250ml 20℃ 250ml 20℃C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．铁屑与浓盐酸反应：2Fe + 6H ＋=2 Fe 3＋+ 3H 2↑ B ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HClMn2＋+ 2Cl －+ Cl 2↑ + 2H 2OC ．Na 与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2＋ === 2Na ＋+ CuD ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－+ Ca 2＋+ OH －=== CaCO 3↓+ H 2O 8A ．实验①溶液褪色B ．实验②溶液褪色C ．实验③电流计发生偏转D ．实验④氨气能被安全吸收9．CO 、C 、CH 4 、C 2H 5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为283.0kJ 、393.5 kJ 、890.3 kJ 、1366.8 kJ 。
2012~2013学年武汉市部分学校高一化学第一学期期末调研测试(Word版+答案)
2012~2013学年度第一学期期末武汉市部分学校高中一年级调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2013.1.29可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 Na-16 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5N AB.32g O2所含原子数目为2N AC.1mol HCl含有的电子数为2N AD.在标准状况下，22.4L H2O含有的质子数为10N A3.被称为“中国死海”的运城盐湖中含有多种盐类。
该湖水中含盐量极高，但是不可能．．．大量存在的盐是A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.Na2SO44.下列所示几种反应类型之间的集合关系正确的是A BC D5.胶体区别于其他分散系的本质特征是A .胶体粒子直径在1~100nm 之间B .胶体粒子带电荷C .胶体能产生丁达尔效应D .胶体粒子能够发生布朗运动6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A . 二氧化硫B . 二氧化氮C . 二氧化碳D . 可吸入颗粒物7.下列叙述正确的是A .SO 2和Cl 2的漂白原理相同B .SO 3具有氧化性C .常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化D .可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸8.9. A .Na +、Mg 2+、SO 2─ 4、OH ─ B .Ba 2+、K +、SO 2─ 4、NO ─ 3C .H +、K +、Cl ─、HCO ─3 D .Fe 3+、K +、SO 2─ 4、Cl ─10.如图所示，在烧瓶里收集满某种气体，烧瓶用带导管(导管一端事先已经绑好一个气球)的胶塞塞紧。
拔开胶塞迅速倒入某种液体，立即塞紧振荡，可以看到气球逐渐变大，则瓶中的气体和倒入的液体可能是A .氢气、水B .二氧化碳、盐酸C .氮气、NaOH 溶液D .氨气、稀硫酸11.以下物质碱的每步转化都能通过一步反应实现的是A .Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2B .Fe →FeCl 2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C . S→SO 3→H 2SO 4→MgSO 4D .Si→SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 312.下列离子方程正确的是A .氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ==== 2H + + Cl─ +ClO ─B .把盐酸滴在石灰石上：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C .氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2 + Fe 2+ ==== 2Cl ─ + Fe 3+D.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca 2++OH ─+HCO ─3== CaCO 3↓+ H 2O13.NaOH 、KOH 、Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液可以贮存在A .带有玻璃塞的广口瓶中B .带有玻璃塞的细口瓶C .带滴管的滴瓶中D .带有橡皮塞的细口瓶14.下图是学校从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf
2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量：90分钟 总分：100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作
答无效。）
1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为的碳原子：CB．C1的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：CHOD．CO的电子式：
3．下列各组物质的性质比较，正确的是
（6）互为同分异构体的是 。
27．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填元素符号)。
（2）元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
（3）④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D．一种化合物中只能含有一种化学键
7．为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明（ ）
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10．由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（ ）
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
湖北省武汉市高一下学期期末化学试卷
湖北省武汉市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2020高三上·吉林月考) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W的单质常温下为黄绿色气体。
下列叙述正确的是（）A . 简单离子半径的大小：W>Z>YB . X的单质只有两种同素异形体C . Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强D . Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④3. （2分） (2016高一下·广州期中) 部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（）A . 原子半径B . 氢化物的稳定性C . 电子层数D . 单质的熔沸点4. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色5. （2分） 2008年5月17日，在“5．12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”．“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（）A . 元素B . 原子C . 分子D .离子6. （2分）(2018·大兴模拟) 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是（）A . 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB . 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C . 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D . 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:17. （2分） (2020高三上·洮南期中) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 二氧化碳的球棍模型：B . HCN的电子式：C . 中子数为10的氧原子： OD . H2O2的结构式：H—O—O—H8. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl59. （2分） 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）A . N5+中氮﹣氮之间是以共价键结合B . N5+具有35个电子C . 化合物N5AsF6中As的化合价为+5D . 化合物N5AsF6中F的化合价为﹣110. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与铜反应时，浓硝酸铵被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以HNO3氧化性强于浓HNO3C . 铵盐受热易分解，因此贮存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解11. （2分）(2020·宜春模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
湖北省武汉市汉口铁中2012-2013学年高一12月月考化学试题Word版含答案
汉口铁中2011-2012学年12月月考高一化学试题本卷用时:90min 满分:100 由朱几冰老师编写可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23Al-27 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共54分）（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，请填在答题卡上）1、下列金属在常温下能形成致密氧化膜,从而能保护内层金属的是A．钠B．铁C．镁D．铜2、与金属利用的历史先后顺序有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动4、下列有关焰色反应叙述正确的是A．焰色反应时发生了化学变化B．焰色反应是金属单质的特性C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色D．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应5、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸6、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液7、下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→AlO2－B．Na2CO3→NaOHC．Al2O3→Al(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)38、下列有关物质的俗名正确的是A．Na2CO3→纯碱、小苏打B．CuSO4→胆矾、蓝矾C．KAl(SO4)2·6H2O→明矾D．Fe3O4→磁性氧化铁9、将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算10、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1mol·L─1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．23gNa＋中含有的电子数为N A13、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,放出氢气②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2A．只有①B．只有③C．只有①②③D．②③14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OD．将氧化钠溶于水中：O2－+H2O=2OH－15、某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。
湖北省孝感高级中学2012—2013学年高一下学期期中考试化学 Word版含答案.pdf
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
15．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．半径：S2－＞Cl－＞Cl
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为
A．X+32
B．X+4
C．X+8
D．X
① N2→2N
② 2Cl→Cl2
③ SO3+ H2O=H2SO4
④ Zn +2 HCl=ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4=2H2O +K2SO4
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O=BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O
⑦ 食物腐败
A．①⑥
B．①③⑥
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。
A．SO2SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化?
HNO3 中 无现象Al 箔表面被HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓
湖北省武汉市汉铁高级中学2012-2013学年高一第八周晚训化学试题.pdf
命题：韩富军 班级_____________ 姓名_____________ 分数_____________ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） ．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰 ．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子 ．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。
该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有 ( ) A．⑤⑥ B．①⑤C．②③⑤ D．②④⑤ ．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A. mol－1B. mol－1C. mol－1D. mol－1 ．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 ．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤C．①②③④⑤ D．全部 ．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO ．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L ．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解 ③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
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2012~2013学年度武昌区高调研考试
参考答案17.（6分）
（1）纯碱比大理石成本高，不经济；反应速率太快，难于控制和收集。
（2分） （2）6 Fe2+ + Cr2O72－ + 14 H+===6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O （2分）
89.%（2分）
（1）AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑（分）
Al2O3 ＋2OH===2 NaAlO2 ＋ H2O（分）
（2）（分） 3.6%（分）
19.（5分）（1）B （2分） 大于（1分） ②30.2（2分）
（1分）> r(Si ) > r(Cl)（2分）H2O===4 HF + O2 （2分）
（）> H2CO3 > H2SiO3（2分）（）H2> HF > NH3 > CH4（分）
HF===SiF4↑+ 2 H2O（2分）（）（分）
21.（13分）
（1）92.3% （1分） 不饱和（1分）
（2）CaCO3 C6H6（2分）
（3）①温度计（1分）
②C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O（2分） 反应（1分）
③冷凝回流，让苯充分反应。
（1分）
洗涤、分液、蒸馏（3分）
（4）环己烷（1分）
22.（8分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（1分） （答其中的任意一种均得分）
（2）富集溴元素（1分）
（3）Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ （2分）
生成强酸对设备的严重腐蚀 （1分）
（4）①冷凝管（1分）
②Br2蒸气会腐蚀橡胶（1分）
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分（1分）。