高中化学50道经典例题
高中化学必修二第七章有机化合物经典大题例题(带答案)
高中化学必修二第七章有机化合物经典大题例题单选题1、下列说法正确的是A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3互为同系物D．金刚石与石墨互为同素异形体答案：D解析：A．同位素是指同一元素的不同原子，而H2和D2均是分子，错误；B．C以四个键与其他原子连接时形成四面体结构，故和为同一种物质，错误；C．CH3(CH2)2CH3与(CH3)2CHCH3的分子式相同而结构不同，为同分异构体，错误；D．金刚石与石墨都是碳元素的单质，属于同素异形体，正确；故选D。
2、使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol，该烷烃的化学式是A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12答案：B解析：根据烷烃的燃烧通式可知，C n H2n+2+3n+1O2=nCO2+(n+1)H2O，某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，则n=3，2即该烷烃为丙烷，化学式为C3H8，故答案选B。
3、下列化学反应中属于加成反应的是A ．CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2Cl −CH 2ClB ．CH 3Cl+Cl 2→光CH 2Cl 2+HClC ．CH 3CH 3+Cl 2→光CH 3CH 2Cl+HClD ．CH 3−CH 2−Br +H 2O →△NaOH CH 3−CH 2−OH +HBr 答案：A解析：A ．CH 2=CH 2与Cl 2在一定条件下发生加成反应CH 2Cl-CH 2Cl ，A 符合题意；B ．CH 3Cl 与Cl 2在光照条件下发生取代反应产生CH 2Cl 2 .HCl ，B 不符合题意；C ．CH 3CH 3与Cl 2在光照条件下发生取代反应产生CH 3CH 2Cl 、HCl ，C 不符合题意；D ．CH 3—CH 2—Br 与H 2O 在NaOH 的水溶液中加热，发生取代反应产生CH 3—CH 2—OH 、HBr ，D 不符合题意； 答案选A 。
高中化学经典试题
高中化学经典试题第一部分：选择题1. 下列元素中，属于卤素的是（）A. 钠B. 钙C. 氯D. 铁2. 某化合物分子中的键为极性共价键，且分子呈极性，该化合物的电子结构是（）A. 极性共价键 + 极性分子B. 极性共价键 + 非极性分子C. 非极性共价键 + 极性分子D. 非极性共价键 + 非极性分子3. 化学反应中，发生了物质的化学变化，以下哪种现象不被归类为化学变化？（）A. 木头燃烧产生火焰B. 水在加热下转化为水蒸气C. 冰块在常温下溶解为水D. 铁钉生锈变成铁锈4. 燃烧是一种常见的化学反应，当燃烧过程发生30分钟后，下面哪种现象一定发生了？（）A. 大量光照射B. 角硬化变形C. 温度上升D. 气体释放5. 下面哪种物质不属于酸？（）A. 柠檬汁B. 醋C. 苹果汁D. 牛奶第二部分：填空题1. 化学方程式：2H₂O → 2____ + O₂2. 具有单原子分子的元素符号：____3. 某气体占据的体积为200 cm³，温度为25°C和标况下的体积相比，其体积应为：____4. 氧化反应中，物质失去了____。
5. 钙的化学元素符号是：____第三部分：解答题1. 请解释稀释的概念并举例说明。
稀释是指在一定条件下，用溶剂逐渐加入溶液中，使溶液体积增加，液体浓度减小的过程。
例如，在实验室中我们可以将高浓度的酸稀释成较低浓度的酸。
2. 请简要描述电解质和非电解质的区别。
电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的物质，其能够产生离子。
而非电解质是指在溶液中或熔融状态下无法导电的物质，其不产生离子。
3. 请解释酸和碱的概念，并举例说明。
酸是指能够产生氢离子（H+）或接受电子对的物质，具有酸味和酸性。
例如，盐酸（HCl）是一种常见的酸。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）或者失去电子对的物质，具有碱味和碱性。
例如，氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱。
总结：通过本文，我们了解了高中化学经典试题。
化学试题及答案50题
化学试题及答案50题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 金属元素的原子最外层电子数一般少于（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 在化学反应中，原子核不发生变化的是（）。
A. 核裂变B. 核聚变C. 化学变化D. 物理变化答案：C4. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 二氧化碳答案：C5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子个数不变D. 反应前后原子质量不变答案：A6. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 硝酸答案：B8. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）。
A. 可燃物、氧气和温度达到着火点B. 可燃物、氧气和温度低于着火点C. 可燃物、氧气和温度高于着火点D. 可燃物、氧气和温度达到爆炸极限答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 碳酸钙答案：D10. 根据金属活动性顺序，下列说法正确的是（）。
A. 钾比钠活泼B. 镁比铁活泼C. 锌比铜活泼D. 银比金活泼答案：B二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，分子可分，原子不可分。
______答案：正确12. 氧气的化学式为O2，表示每个氧气分子由两个氧原子构成。
______答案：正确13. 金属元素的原子最外层电子数一般少于4个。
______答案：错误14. 酸和碱反应生成盐和水，这是酸碱中和反应的基本原理。
______答案：正确15. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。
高一化学经典试题及答案
高一化学经典试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气答案：A解析：混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此属于混合物。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后下列各项中不变的是（）A. 元素的种类B. 分子的个数C. 分子的种类D. 物质的总质量答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
3. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl 是氢氯酸，属于酸。
4. 金属钠与水反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：A解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
二、填空题5. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠________（2）硫酸铜________（3）硝酸银________（4）碳酸钙________答案：（1）NaOH（2）CuSO4（3）AgNO3（4）CaCO3解析：根据化合物化学式的书写规则，金属元素在前，非金属元素在后，氧化物中氧元素在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
6. 写出下列离子的符号：（1）氢离子________（2）硫酸根离子________（3）硝酸根离子________（4）碳酸根离子________答案：（1）H+（2）SO42-（3）NO3-（4）CO32-解析：离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
三、实验题7. 某同学在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，观察到铁丝表面有红色固体生成，试管内溶液由蓝色变为浅绿色。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
高三化学典例练习题
高三化学典例练习题
化学是一门重要的科学学科，对于高中生而言，化学课程的学习和掌握是他们学业发展的关键。
为了帮助高三学生复习化学知识，本文将提供一些典型的练习题，从多个角度考察学生的知识掌握情况。
以下是几个典型的高三化学练习题：
1. 以下化学方程式描述了什么类型的反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
答案：单替反应
2. 镁燃烧生成的氧化物是什么？
答案：氧化镁
3. 硫黄在大气中燃烧会生成哪种氧化物？
答案：二氧化硫
4. 水的化学式是什么？
答案：H2O
5. 石油中的主要成分是什么？
答案：碳氢化合物
6. 铁可以通过以下哪种方式来防止生锈？
答案：镀锌
7. pH值是用来测量溶液的酸碱性的指标，请问pH值小于7表示溶
液是酸性、碱性还是中性？
答案：酸性
8. 晶体中的最小组成单位是什么？
答案：原子
9. 以下哪种元素具有最高的电负性？
答案：氟
10. 工业上制取氧气通常采用什么方法？
答案：蒸馏分离空气
以上是一些典型的高三化学练习题。
希望通过这些问题的解答，能
够帮助学生们巩固和加深对化学知识的理解，并在考试中取得好成绩。
祝愿高三学生们顺利通过化学考试，取得理想的学业成就！。
化学试题案例及答案高中
化学试题案例及答案高中 一、选择题（每题3分，共30分） 1. 下列物质中，属于混合物的是： A. 氧气 B. 氮气 C. 空气 D. 二氧化碳
答案：C 2. 以下哪种元素在化合物中通常显示+2价？ A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 银
答案：A 3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
答案：A 4. 以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 碳酸钙受热分解 B. 铁与硫酸铜溶液反应 C. 碳酸钠与盐酸反应 D. 氢氧化钠与盐酸反应
答案：B 5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是： A. 反应物中氢气与氧气的摩尔比为2:1 B. 反应物中氢气与氧气的摩尔比为1:2 C. 反应物中氢气与氧气的摩尔比为2:2 D. 反应物中氢气与氧气的摩尔比为1:1
答案：A 6. 以下哪种物质是强电解质？ A. 醋酸 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 氯化钠
答案：D 7. 以下哪种物质属于非极性分子？ A. CO2 B. H2O C. NH3 D. CH4
答案：D 8. 以下哪种金属元素在常温下是液态？ A. 金 B. 银 C. 铜 D. 汞
答案：D 9. 以下哪种物质是强酸？ A. 醋酸 B. 碳酸 C. 硫酸 D. 磷酸
答案：C 10. 以下哪种物质是强碱？ A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化铝 D. 氢氧化铵
答案：A 二、填空题（每题4分，共20分） 1. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是_________。 答案：钠
2. 元素的化学性质主要取决于原子的_________。 答案：最外层电子数
3. 化学反应中，能量变化通常表现为_________、光能或电能。 答案：热能 4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，生成物是_________。 答案：盐和水
5. 金属元素通常具有_________的化学性质。 答案：还原性
50道化学有机合成大题---高中生必做
精心整理30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4）由CH可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH的一种无支链同分异构体，碳.Ⅴ的结（5）也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结30、（15（1）A（2）由（3（4）D（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为。
（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G 所有可能的结构简式38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④ONa+RCH2I OCH2R33、（8（1（2）D（34）由F1.沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的。
下图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：48.写出反应试剂和反应条件。
反应①反应⑤49.写出反应类型。
反应③反应⑥50.写出结构简式。
AB51．反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和防止52.53.10、(17G其中A已知：(1)G(2)(3)B(4)(5)(6)8．（18请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。
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高中化学50道经典例题
化学是一门理论丰富、实验丰富的学科，具有很高的理论性和实践性，是理论与实践相结合的学科。
高中化学是学生学习的重要科目之一，通过学习化学，可以帮助学生更深入地了解物质的性质、组成和变化规律，培养学生的观察能力、实验操作能力和理论思维能力。
下面将为大家整理50道高中化学的经典例题，希望对各位同学的复习有所帮助。
1. 下列气体中，哪种气体在空气中的含量最高？
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 氩气
2. 某种气体在一定条件下的密度为2.65g/L，其摩尔质量为？
A. 20g/mol
B. 30g/mol
C. 40g/mol
D. 50g/mol
3. 下列物质中，属于原子的是：
A. 氢气
B. 氯气
C. 水
D. 氯化钠
4. 氢气燃烧时生成的产物是：
A. 氧气
B. 氰化氢
C. 水
D. 氯化氢
5. 下列化合物中，离子积最小的是：
A. NaCl
B. KCl
C. CaCl2
D. MgCl2
6. 盐酸和氢氧化钠反应生成的产物是：
A. 氯化钠和水
B. 氯化钠和氧气
C. 氢氧化钠和氯气
D. 氯和水
7. 下列应用中，不属于化学反应的是：
A. 降温
B. 燃烧
C. 反应
D. 溶解
8. 化学平衡反应的特点是：
A. 前进反应速度快
B. 反应物消耗与生成物增加速度相等
C. 反应物消耗速度快
D. 生成物增加速度快
9. 以下哪种化合物的组成仅包含非金属元素？
A. 氨
B. 硫化物
C. 氯化钾
D. 硫酸
10. 化学反应速率的单位是：
A. mol/L
B. mol·L-1·s-1
C. J/mol
D. kJ
11. 气体摩尔体积的洛斯特表达式中n代表：
A. 摩尔体积
B. 量子数
C. 电负性
D. 物质量
12. 有两个电子的氧元素的核外电子排布数是：
A. 2
B. 6
C. 8
D. 4
13. 化合物结构中元素间的化学键属于：
A. 共价键
B. 金属键
C. 离子键
D. 双键
14. 下列关于原子核的说法中，错误的是：
A. 原子核是原子的主要部分
B. 原子核中包含质子和中子
C. 原子核带正电
D. 原子核体积占整个原子体积的绝大部分
15. 某物质的化学式是H2SO4，其分子式是：
A. H2
B. H2S
C. H2O
D. SO4
16. 锌和硫反应生成的产物是：
A. ZnS
B. ZnSO4
C. ZnS2
D. Zn2S
17. 电子的质量约为：
A. 1.67×10^-24g
B. 9.11×10^-31kg
C. 1.67×10^-27g
D. 9.11×10^-34kg
18. 氢气和氧气混合反应生成的产物是：
A. H2O2
B. H2O
C. H2 O2
D. H2O3
19. 一定质量的水中含有质量分数最高的元素是：
A. 氧
B. 氢
C. 氯
D. 硫
20. 下列哪种物质是卤素元素？
A. 氯气
B. 氧气
C. 氢气
D. 氮气
21. 以下哪种物质是人体无机元素？
A. 淀粉
B. 鸟粪
C. 铁
D. 蛋白质
22. 铁与硝酸反应生成的产物是：
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)3
C. Fe(NO2)2
D. Fe(NO2)3
23. 下列属于同一周期的元素是：
A. 碳、氢
B. 钠、氯
C. 氧、氟
D. 铝、钾
24. 下列哪种元素的原子序数最小？
A. 硒
B. 钴
C. 钠
D. 铜
25. 下列哪种物质是全硫酸氢钠？
A. NaHSO4
B. Na2SO4
C. H2SO4
D. NaHS
26. 化学平衡中，以下哪种条件对平衡常数Kp没有影响？
A. 温度改变
B. 反应物浓度改变
C. 压强改变
D. 添加催化剂
27. 下列化合物中，哪种化合物具有阴离子复价最高？
A. S2O3-2
B. HSO4-
C. SO3-2
D. SO4-2
28. 化学键的形成和断裂反应是：
A. 吸热反应
B. 同化反应
C. 放热反应
D. 异化反应
29. 下列化学物质属于氢氧化合物的是：
A. CO
B. H2SO4
C. C6H12O6
D. NaCl
30. 化学平衡中，以下哪种因素对平衡位置不起作用？
A. 温度
B. 压强
C. 添加催化剂
D. 反应物浓度
31. 水样品的酸碱度受溶解其中的气体影响，下列哪种气体是对水样品的酸碱度有影响的气体？
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 氦气
32. 一氧化氮是指下列哪种物质？
A. NO
B. NO2
C. N2O
D. N2O2
33. 一定质量的橙汁中所含最高质量微量元素是：
A. 铁元素
B. 锌元素
C. 镁元素
D. 铜元素
34. 臭氧分子的分子式是：
A. O2
B. O3
C. O4
D. O5
35. 离子H+和CO32-结合生成的产物是：
A. H2O
B. CO2
C. H2CO3
D. HC2O3
36. 铁、锌和铜分别溶于盐酸溶液中，下列哪种金属与盐酸不发生
反应？
A. 铁
B. 锌
C. 铜
D. 银
37. 下列哪种释放氧气的物质是制氧气的原料？
A. 烧碱
B. 石灰
C. 硫酸
D. 过氧化氢
38. 某种化合物的相对分子质量是30g/mol，若其中含有氧元素，氧
元素的相对原子质量是16u，则该化合物中氧元素的质量百分含量是多少？
A. 32%
B. 40%
C. 53.3%
D. 60%
39. 化合物的比热容受哪些因素影响？
A. 温度变化
B. 频弛率变化
C. 摩尔质量变化
D. 热量变化
40. 化学键的裂解和形成的化学作用中，吸收或放热量的过程称为：
A. 同化反应
B. 异化反应
C. 吸热反应
D. 放热反应
41. 下列哪种物质是氧化铁？
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe2O2
D. FeO2
42. 某气体的密度为1.25g·L-1，摩尔质量为5g·mol-1，则该气体的分子质量是多少？
A. 0.25g·mol-1
B. 4g·mol-1
C. 6.25g·mol-1
D. 12.5g·mol-1
43. 氯和氧气混合反应生成的产物是：
A. Cl2O
B. ClO2
C. ClO2
D. ClO3
44. 下列哪种元素是矿物中普遍存在的元素？
A. 铝
B. 铀
C. 铁
D. 镁
45. 某种气体在1atm和0°C的条件下的气体的摩尔体积是22.4L，该气体的分子式是：
A. O2
B. N2
C. H2
D. O3
46. 化合物的分子量等于：
A. 反应物质量之和
B. 反应质量和生成质量之和
C. 反应物质量之积
D. 反应质量之和
47. 下列哪种揭示元素性质的不恰当？
A. 平衡
B. 清晰
C. 专一
D. 具体性
48. 下列哪种物质是置换反应的试剂？
A. 硝酸铜溶液
B. 碳酸钙
C. 碱性土层
D. 硫酸铁溶液
49. 化合物的结构以及构造部分是表达：
A. 化学键
B. 化学方程式
C. 分子
D. 原子
50. 下列哪种物质被称为“白金金属”？
A. 银
B. 铜
C. 镍
D. 铂
以上是50道高中化学的经典例题，希朽能够帮助同学们更好地理
解和掌握化学知识，提高学习效率，取得更好的成绩。
在学习过程中，多做例题，不断巩固知识，才能取得更好的学习效果。
希望同学们积
极备考，取得优异的成绩。