摩尔体积练习
气体摩尔体积(一)
2014年下学期
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ ②33.6 L H2的物质的量是多少？ ③16 g O2的体积是多少？ ； ⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
相对分子质量是多少？ 。
； ；
；
④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ 11.2 L ； ②33.6 L H2的物质的量是多少？ ③16 g O2的体积是多少？ ； ⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
相对分子质量是多少？ 。
；
④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？
课堂练习1 在标准状况下， ①0.5 mol HCl占有的体积是多少？ 11.2 L ； ②33.6 L H2的物质的量是多少？ 1.5 mol ； ③16 g O2的体积是多少？ 11.2 L ； ④44.8 L N2中含有的N2分子数是多少？ ； ⑤0.7 g 某气体的体积为560 mL，则该气体的
科学探究
湖南慈利县第四中学
2014年下学期
科学探究
在相同条件下
1molH2和O2的体积相同 1mol固体和液体的体积不相同
湖南慈利县第四中学 2014年下学期
思考与交流:
从微观角度分析, 物质体积的大小
取决于哪些因素?
湖南慈利县第四中学
2014年下学期
气体摩尔体积
湖南慈利县第四中学
2014年下学期
湖南慈利县第四中学
2014年下学期
1 2 3
标准状况下，1mol任何物质的体积都 约是22.4L
1mol气体的体积约为22.4L 标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约22.4L
重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练(解析版)
重难点07 气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定 (1) 测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液 瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL ）构成。
②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。
(2) 测定原理：以1molH 2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H 2的摩尔体积。
即只要测定生成V (H 2)和消耗的m(Mg)。
(3) 测定步骤：①连接装置。
气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min 内不下降，确认装置气密性良好)。
②称量镁带。
用电子天平(最小分度值0.001g )称取0.100~0.110g 镁带，记录数据。
③加水和镁带。
拆下气体发生器，加入约20mL 水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。
④抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。
⑤加硫酸反应和记录温度。
用注射器在A 瓶加料口注入3mol/L 稀硫酸l0mL ，捏住针头拨出，记录a 处数字温度计在底座上显示的B 瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。
⑥读数。
当C 瓶连接口不再滴液时，读出C 瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。
⑦再次抽气调压。
用注射器在A 瓶加料口抽气，使B 瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。
读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。
⑧第二次测定。
拆开B 、C 瓶，将C 瓶中红色液体倒回B 瓶；拆开A 、B 瓶，倒去A 瓶中反应液，洗净后再次测定。
⑨数据处理。
a.氢气体积=C 瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1mol H 2的体积与平均值：1molH2的体积=V(H2)M (Mg)m(Mg)c .计算该温度、常压下1mol H 2体积的理论值V= nRT/P= 1× 8.314× (273+t)222222442()()()()()()()()()()m Mg Mg Mg Mg Mg H H H H m H M V M m Mg H SO MgSO H V V V V n n +−−→+↑====/101或V=22.4×(273+t)/273 d ．计算实验误差=理论值理论值实验值-×100%e ．t ℃、101kPa 时，1mol 氢气的体积=2732730899.0016.2tL +⨯(教师计算理论值) 4失误操作V (H 2) V m 镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小 减小 镁带中含有铝杂质增大 增大 没有进行装置的气密性检查，有漏气 减小 减小 镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽 减小 减小 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 增大 增大 硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小 减小 没有冷却到室温读数增大增大1. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《课时2_气体摩尔体积》基础练习
课时2气体摩尔体积一、选择题1.现有下列四种因素:①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体体积有显著影响的是( )A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④2.1 mol Cl2和1 mol HCl气体相比较，二者的体积关系()A.前者大B.后者大C.相等D.无法确定3.[2021陕西西安第一中学月考]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.含0.1 mol BaCl2的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.1N AB.22 g C O2所含有的分子数为0.5N AC.11.2 L O2所含有的分子数为0.5N AD.常温常压下，1 mol C l2的体积为22.4L4.下列叙述正确的是()A.1.5 mol O2的体积是33.6 LB.在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8LC.等质量的CO和N2的体积相等D.32 g O2的物质的量是1 mol，其体积是22.4L5.[2020贵州遵义航天高级中学高一月考]下列说法正确的是()A.标准状况下，18g水的体积为22.4LB.1 mol H2的质量只有在标准状况下才是2gC.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 LD.在标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4L6.[2020江苏泰州中学月考]下列各组物质中分子个数相同的是()A.2LCO和2 LCO2B.9 gH2O和标准状况下11.2 LCO2C.标准状况下，1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体7.[2020湖南常德石门二中月考]已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48 L，则气体的摩尔质量是()A.71 gB.71C.71 g.·mol-1D.142 g·mol-18.体积相同的甲、乙两容器，同温同压下，一个充满CO气体，另一个充满C2H4气体。
摩尔体积摩尔质量的计算练习
中，N2分子数是 是 。 6.STP时，2molHe的体积是 ；所含气体 的分子数是 ；所含He原子数是 。
；其 ；N2的气体摩尔体积
阿佛加德罗定律推论2
• 相同温度、相同压强下，等质量的 两种气体的体积与气体的摩尔质量 成反比，即
m
V V
1 2
M
m
1
M
M M
2 1
V V
1 2
M M
2 1
标准状况下，22.4L氧气与2mol H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
标准状况下，22.4L氧气与33.6L H2混合，充分 反应后，生成水的质量是多少g？
根据方程式列比例的关键：
“上下单位要相同，左右单位要相当。” 或者：
改写成：
A1 ： B1 = A2 ： B2 A1 ： B1 A2 ： B2
22.4
计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(g)↑ 1 ： 2 ： 1 ： 1
×NA ×NA ×NA ×NA
物质的量：
质量关系： 气体体积：
1mol : 2 mol : 1mol : 1mol
65g : 2×36.5g: 136g : 2g 22.4L
（STP）
B：消耗Zn多少克？多少摩尔？
根据方程式计算
计量系数：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 ： 2 ： 1 ：1
×NA
×NA
×NA
×NA
物质的量：
（mol）
1
： 2
： 1
：1
质量关系： 65
高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
物质的量气体摩尔体积练习题1
一、选择题（1-2个答案）1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。
A.错误!mol－1B.错误!mol－1C。
错误!mol－1 D.错误! mol－12．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是(）.A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3。
01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0。
2 mol NH3.下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是(）.A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③〉④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3。
2 g O2分子数相同的物质是（）。
A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl 分子D．标准状况下1。
12 L CH45。
2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B。
原子数相等 C.体积相等D。
质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。
常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A否B. 2 L 0。
2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC。
1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同8．同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（)A。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习8物质的量气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/molD 解析：3.01×1023个X气体分子的物质的量为0.5 mol，X的摩尔质量为32 g/mol。
2．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。
下列关于双氢青蒿素的说法正确的是( ) A．N A个双氢青蒿素的质量为284 g/molB．均为N A个的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD．含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 molC 解析：质量的单位是“g”，不是“g/mol”，A错误；均为N A个C、H、O三种原子的物质的量为1 mol，分别乘各自的摩尔质量 12 g/mol、1 g/mol、16 g/mol，得到三种原子的质量比为12∶1∶16，B 错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是14.2 g÷284 g/mol＝0.05 mol，因为在一个分子中含有的原子个数是44，所以 0.05 mol 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N A，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有N A个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol÷15≈0.067 mol，D错误。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．常温下，16.0 g CH4含质子数为10N AB．1 mol CO2所含氧原子数为N AC．30.0 g NO含有的分子数为N AD．56.0 g Fe与足量盐酸反应，生成N A个H2分子B 解析：A 项，根据质量可确定CH 4的物质的量为 1 mol ，1个CH 4含10个质子，则1 mol CH 4含 10N A 个质子；B 项，1 mol CO 2中所含氧原子数为2N A ；C 项，30.0 g NO 的物质的量为 1 mol ，所含分子数为N A ；D 项，完全反应后生成1 mol H 2，分子数为N A 。
气体摩尔体积及浓度练习
高一化学小测（3） ——气体摩尔体积和物质的量浓度姓名__________ 成绩___________1、气体摩尔体积是指__________ _；符号为__ _；单位为__ ；在标况下，任何气体的气体摩尔体积数值都等于_________ __。
2、5molCO 2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含氧原子的数目约为 。
3、同温同压，同体积的H 2和CH 4的分子个数比为____，原子个数比为_ _，物质的量之比是____，质量之比是____。
4、8gO 2为___mol ；在标况下，占用的体积为______。
5、下列说法是否正确。
A 、22.4升任何气体的物质的量均为1mol （ ）B 、非标准状况时,1mol 任何气体不可能占有22.4升体积（ ）C 、0.1molH 2、0.2molO 2、 0.3molN 2和0.4molCO 2组成的混合气体在标准状况下的体积为22.4升（ ）D 、标准状况下，22.4LH 2O 的原子数为3N A （ ）6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 、25℃，1.01X105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下,11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD 、标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A7、下列情况下，气体分子数相同的是（ ）A 、相同体积的CO 2和CO COB 、相同物质的量的H 2O 和Cl 2C 、同温同压下，1LO 2(g)和1LHCl(g)1L HD 、71gCl 2和22.4L HCl8、物质的量浓度是指_____________ ____；符号为_ _；单位为___。
9、把4gNaOH 溶于水，配成250mL 溶液，则溶液的物质的量浓度为_______。
10、欲配置0.2mol/L Na 2CO 3溶液200mL ，需称取____g Na 2CO 3 。
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一、选择题
1、标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具
有相同的( )
A、质量 B、原子总数 C、密度 D、分子数
2、下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )
A、一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定
C、不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D、气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
3、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于( )
A、气体分子间的平均距离 B、气体分子微粒大小
C、气体分子数目的多少 D、气体分子式量的大小
4、下列叙述错误的是 ( )
A、标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol
B、1mol气体的体积若为22.4L，它必定处于标准状况
C、两种气体的物质的量之比等于其分子个数比
D、相同条件下，两种气体的物质的量之比等于其体积比
5、同温同压下，1mol Cl2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系
是( )
A、大于 B、等于 C、小于 D、不能肯定
6、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排
列的顺序是( )
A、②＞①＞③＞④ B、④＞③＞①＞②
C、③＞②＞④＞① D、①＞④＞②＞③
7、在标准状况下，下列物质占体积最大的是( )
A、98g H2SO4 B、6.02×1023个氮分子 C、44.8L HCl D、6g氢气
8、在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧气分子，则阿伏加德罗常数为 ( )
A、 8n B、 16n C、 16n D、 8n
9、在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是( )
A、H2 B、NO C、CO D、CO2
10、两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两
容器内的气体一定具有相同的( )
A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B、25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A、2gH2所占的体积为22.4L
B、11.2L O2 的质量为16g
C、标准状况下，22.4LCO2和22.4LH2O中所含有的分子数相同
D、常温常压下，32g SO2与标准状况下11.2LN2中含有相同的分子数
13、在同温同压下，甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等，则这
两容器的体积比为( )
A、3:2 B、 2:3 C、 1:1 D、 3:1
14、在273℃、101kPa下，将1.40gN2、1.60gO2和4.00gAr混合，该混合气体的
体积约为( )
A、3.36L B、6.72L C、8.96L D、4.48L
二、填空题
15、12.8g氧气与__________L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与
__________mol SO2所含的分子数相同
16、标准状况下，2gH2与16gO2混合后，其体积是__________L，密度是______g/L。
17、在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g｡此混合物中
CO和CO2物质的量比是_______________
三、计算题
18、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。
把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中
所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？