物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
2022版高考化学一轮复习 课时分层作业三 物质的量、气体摩尔体积(含解析)新人教版
物质的量、气体摩尔体积(建议用时40分钟)1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.物质的量是一个基本的物理量,单位是摩尔C.0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子【解析】选B。
A.以g·mol-1为单位时,摩尔质量与1 mol该物质的质量数值上相等,等于其相对分子质量或相对原子质量,摩尔质量与相对分子(原子)质量,单位不同,故A错误;B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,是一个基本的物理量,单位是摩尔,故B正确;C.0.012 kg 12C中含有碳原子数为阿伏加德罗常数,故C错误;D.应该是1 mol 微粒都含有阿伏加德罗常数个该粒子,对单原子物质来说1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个原子,但对多原子组成的物质来说,1 mol物质含有的原子数大于阿伏加德罗常数个原子,故D错误。
【加固训练—拔高】(2021·青岛模拟)下列有关叙述错误的是( )A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当物质的质量以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数,其数值约等于6.02×1023D.标准状况下,2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】选A。
A.物质的量的描述对象是微观粒子,故A选;B.任何物质的质量以g为单位时,其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量,故B不选;C.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,其数值约等于6.02×1023,国际上规定,1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子相同,故C不选;D.标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,那么2 mol气体的体积约为44.8 L,故D不选。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
2022届高三化学一轮总复习 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 新人教版
第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1知道摩尔mo、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
2能根据物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、物质的质量、气体体积标准状况之间的相互关系进行有关计算。
3能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量1物质的量n物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔mo。
2物质的量的规范表示方法：3阿伏加德罗常数N A0．012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023，单位为mo－1。
公式：N A＝错误!2．摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
单位是g·mo－1。
公式：M＝错误!。
2数值：以g·mo－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子原子质量。
深度思考1．1 mo NaC和1 mo HC所含的粒子数相同吗答案不相同。
因为NaC是离子化合物，组成微粒是Na＋和C－，而HC是共价化合物，组成微粒是HC分子。
2．阿伏加德罗常数N A与×1023完全相同吗答案不相同。
×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数N A是指1 mo 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为×1023。
题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是A．1 mo任何物质都含有×1023个分子B．1 mo Ne中含有约×1024个电子C．1 mo水中含2 mo氢和1 mo氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案 B解析有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。
2．下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mo O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mo OH－的质量为17 g·mo－1D．氖气的摩尔质量单位g·mo－1在数值上等于它的相对原子质量答案 D解析A错，摩尔质量的单位是g·mo－1；B错，1 mo O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
通用版2022届高三化学一轮复习强化训练物质的量气体摩尔体积2含解析
物质的量 气体摩尔体积1．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小解析：质量相等的CO 和CO 2的物质的量之比为11∶7，所以CO 分子数多，在温度和压强相同时体积比为11∶7，所以甲体积大，但由于温度、压强相同摩尔体积相同，由于ρ之比等于M 之比，所以其密度之比为7∶11。
答案：D2．下列指定微粒的数目相等的是( )A ．等物质的量的H 2O 与D 2O 含有的中子数B ．等质量的SO 2和SO 3中含有氧原子数C ．同温同压下，同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：A.1个H 2O 与1个D 2O 含有的中子数不同，所以等物质的量的H 2O 与D 2O 含有的中子数不相同，故A 错误；B.等质量的SO 2和SO 3中含有氧原子数分别为：m 64×2＝m 32，m 80×3＝3m 80，二者不相等，故B 错误；C.CO 的质子数为6＋8＝14，而NO 的质子数为7＋8＝15，同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数不相等，故C 错误；D.铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe 、Al 元素的化合价均由0升高为＋3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n ×(3－0)N A ，故D 正确；故选D 。
答案：D3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为N AB ．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g ，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC ．2 gD 2O 和H 182O 的混合物中含有的中子数为N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N A解析：Cu 与S 反应生成Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为0.5N A ，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu ，还有Zn 、Fe 、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是0.2N A ，B 项错误；D 2O 和H 182O 的摩尔质量相同，均为20 g ·mol －1，中子数也相同，均为10，故2 g D 2O 和H 182O 的混合物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为N A ，C 项正确；C 2H 6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3—O —CH 3)，若是二甲醚，则46 g C 2H 6O 中含有的极性共价键的数目是8N A ，D 项错误。
2022届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积【含答案】
2022届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积【含答案】1.下列指定微粒数目一定相等的是( ) A.等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B.等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的N H 4+数D.等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.17 g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB.90 g 果糖(C 6H 12O 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC.1 mol 由乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD.已知88226Ra→X +24He,则0.5 mol X 中含有的中子数为34N A3.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。
下列说法不正确的是( ) A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子 4.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体,下列叙述中正确的是( ) A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13 C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )①在标准状况下,N A个SO3分子所占的体积为22.4 L②S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5N A④1 mol AlCl3溶于1 L水中,所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下,22.4 L Cl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100 mL 1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S O42−的数目总和是0.5N AA.②⑤B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值): (1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。
2022届新教材高考化学一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积学案 新人教版
第1讲物质的量气体摩尔体积[考试要求]1．理解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能运用微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系并进行有关简单计算。
3.运用物质的量分析物质的组成和简单结构。
考点一物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
2．摩尔质量[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )(8)106 g碳酸钠中离子总数为3N A( )[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练练点一“n、mol、N A、M”的判断计算1．下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．(1)含6.02×1023个中子的Li7的质量是________g。
2022年新教材高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积集训含解析
新教材高考化学一轮复习：第1讲 物质的量 气体摩尔体积一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A ．2 g H 2含有1 mol 氢分子B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子D ．质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3解析：选A 。
2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个粒子，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m44 g·mol －1＝11∶7，D 错误。
2．(2021·洛阳高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 解析：选A 。
标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
3．(2021·湖北省选考模考)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1 mol H 2S 分子中，S 原子的价层电子对数目为4N AB ．标准状况下，2.24 L 环己烷的分子数为0.1N AC ． 1 L 0.01 mol·L －1溶液中，的离子数目之和为0.01N AD ．电极反应LiFePO 4－x e －===x Li ＋＋Li 1－x FePO 4，每转移1 mol 电子释放2N A 个Li ＋解析：选A 。
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物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1 mol NH3中含有N—H键的数目为3n AC．7.8 g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为n A9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na＋B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH＋4所含电子数为11N A10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO2－3数为N A B．标准状况下，11.2LHF所含原子数为N AC．常温下，1L pH＝10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10－10 N A D．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A11．设NA为阿伏加德常数的数值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，18 g D2O中所含质子数为10NAB．28 g N2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA二、非选择题（共4题）12．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在常温下常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10 N A(×)(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同(√)(3)17 g—OH与17 g OH—所含电子数均为10N A(×)(4)31 g白磷中所含共价键数目为1N A(×)(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×)(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N A(√)(7)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A(√)(8)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A(√)(9)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A(√)(10)78 g苯中含有3N A碳碳双键(×)(11)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A(√)13．标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。
则：(1)混合气体的密度是_____________________________________________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_____________________________________。
(3)CO2和CO的体积之比是________________________________________。
(4)CO的体积分数是____________________________________________。
(5)CO2和CO的质量之比是________________________________________。
(6)CO的质量分数是______________________________________________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_____________________________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_____________________________。
14．按要求计算。
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。
(2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为N A，则该气体的摩尔质量为________。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。
NH4HCO3的摩尔质量为________。
(用含m、d的代数式表示)②所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________。
(4)在空气中N2、O2，Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为________。
－115．(1)①同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是____________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；②同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A 的摩尔质量为____________，含有A的分子个数为____________。
(2) CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。
试回答：①混合气体中CO的质量是____________；②混合气体中CO2在标准状况下的体积是____________；③混合气体在标准状况下的密度是____________。
参考答案1答案：C解析：NN A＝mM，3.01×10236.02×1023＝32M，M＝64g /mol，故C正确。
2答案：A解析：本题考查物质的量、摩尔质量、质量在化学方程式中的综合运用。
由反应：X＋2Y===R＋2MMr(R)2Mr(M)4.4 g m由题意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比为6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
3解析：选C。
等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲>乙，A错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲<乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。
4答案：B解析：选B。
X除以N A为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。
5答案：C解析：选C。
同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
6答案：A解析：选A。
设气体M、N的物质的量均为a mol。
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2Oa mol 12a moln(SO2)＝12a mol②H2和Cl2混合不反应，n(气)＝2a mol③NH3＋HCl===NH4Cl气体的物质的量变为0④2NO＋O2===2NO2a mol 12a mol a moln(气)＝32a mol7答案：A解析：A、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故A正确；B、1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故B错误；C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3：4，故C错误；D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64g/mol：80g/mol＝4：5，故错误；故选A。
8答案：B解析：选B。
本题考查阿伏加德罗常数，意在考查学生对物质组成的理解及化学计算能力。
A项，Fe3＋发生水解，溶液中Fe3＋的数目小于0.1n A，A错；1个NH3分子中含有3个N—H键，B对；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O2－2，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其含有的阳离子的数目为0.2n A，C错；标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，D错。
9答案：B解析：A．没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/L Na2SO4溶液含有Na＋的数目，故A错误；B．Al为＋3价金属，2.7g铝(物质的量为0.1mol)与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，故B正确；C．标准状况下，22.4L 气体的物质的量为1mol,1mol氦气分子含有1mol 原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；D．18g NH＋4，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；综上所述，本题选B 。
10答案：C解析：A 、 1 mol CO 2与1 L 2 mol·L －1的NaOH 溶液反应生成1mol 碳酸钠，而CO 2－3为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA 个，故A 错误；B 、标准状况下，HF 是液态，无法计算，故B 错误；C 、碱溶液中的氢离子来源于水，常温下，1L pH ＝10的氨水溶液中，水中氢离子的浓度为1×10－10 mol·L －1，发生电离的水分子数为1×10－10 N A ，故C 正确；D 、1.8g 甲基(－CD 3)的物质的量为0.1mol ，而甲基中含9个中子，故0.1mol 甲基中含0.9NA 个中子，故D 错误；故选C 。