气体摩尔体积及浓度练习
气体摩尔体积练习题
气体摩尔体积练习题一、填空题1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。
6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
二、选择题1．下列说法中，准确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ]A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO24．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ]A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ]A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH36．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
高考物理专题复习例题习题及答案解析：物质的量-气体摩尔体积-
课时3 物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺的下列说法正确的是()。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N A B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L C．三聚氰胺含氮量约为10% D．三聚氰胺的摩尔质量为126解析三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
答案 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。
对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。
体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案 B3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。
A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。
C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
气体摩尔体积练习
气体摩尔体积练习姓名1、判断（1）在标准状况下，22.4升的任何物质都含有6.02⨯1023个分子。
（）（2）在20℃，一101.3KPa）含有相同氧原子个数的氧气和二氧化碳气体所占的体积相等。
（）（3）1摩尔水，1摩尔冰，1摩尔水蒸汽体积都是22.4升（）（4）1摩尔SO2与1摩尔CO2所占的体积相等，所含分子数也相同（）2、下列各组物质中，分子数相同的是（）A、1克H2和1克Cl2B、1升H2和1升Cl2（同温同压）C、36.5克HCl和11.2升CO2D、1摩尔H2和22.4升H2O3、相同状况下，等质量下列物质中所占体积最大的是（）A、N2B、O2C、HClD、NH34、下列物质中含有6.02⨯1023个HCl分子的是（）A、22.4升HCl气体B、36.5克盐酸溶液C、36.5克液态HClD、0.5摩尔H2和0.5摩尔Cl2混合（0℃）5、8克O2的物质的量是摩尔，在STP下占升，跟克CO2在相同状况下所占体积相同。
6、0.3摩尔SO2和0.2摩尔SO3的质量比是，它们所含分子数之比是，原子个数比是，同温同压下的体积比是。
7、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是。
8、标准状况下，下列气体中密度最小的是，在同温同压下密度最小的是。
A、SO2B、H2SC、O2D、CO9、在标准状况下，1升氮气约含个分子。
10、在标准状况下，15克CO和CO2的混合物占8.8升体积，计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积。
11、质量均为4.2克的A气体和B气体在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，求这两种气体的相对分子质量之比为多少？12、在实验室制备氢气时，用0.1摩尔的锌与足量稀盐酸起反应，计算所产生H2的体积（STP），同时消耗HCl多少摩尔？生成ZnCl2多少克？13、11克铁和铝混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成8.96升氢气，求混合物中铁和铝的百分含量？14、CO和H2和混合气体100毫升，通入过量氧气，点燃引爆后，体积变为60毫升。
新教材高中化学第二章 第三节物质的量第2课时气体摩尔体积课时作业新人教版必修第一册
第2课时气体摩尔体积1．关于物质的体积的说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离B.固体和液体的微粒间的空隙很小,因此不能被压缩C.气态物质微粒间的距离较大,因此气体的体积决定于气体分子间的距离D．气体的体积受温度和压强的影响较大,固体或液体的体积受温度和压强的影响较小2．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98 gB．20 ℃、1.0×105Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下,16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况3．标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升,“标准状况”指( )A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPaC．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa4．标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L5．标况下,某气体的体积为6.72 L,其质量为8.4克,则该气体的摩尔质量为( ) A．28 B．28 g·mol－1C．56 g·mol－1 D．56 g6．在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积为22.4 L·mol－1D．物质的量为12 mol7．据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是( )A．分子数 B．原子数C．体积 D．质量8．两个容积相同的瓶子,同温同压时,一个装有CO和C2H4的混合气体,另一个装CO和N2的混合气体,则两气体不相等的是( )A．质量 B．分子总数C．密度 D．原子总数9．下列说法中,正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)( )A．17 g氨气含有的原子总数为N AB．2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1N AC．常温常压下,6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N AD．常温常压下,11.2 L氯气含有的分子数为N A10．下列说法正确的是( )A．同温同压下,O2和Cl2的密度相同B．同温同压下,相同质量的O2和O3,体积相同C．同温同压下,气体体积的大小由微粒种类决定D．同体积、同物质的量浓度的酸中,氢离子的物质的量不一定相等11．同温同压下,等质量的SO2与SO3相比较,下列叙述正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为4∶512．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲乙两种气体。
气体摩尔体积 练习(解析版)
2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。
2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。
3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。
4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。
【高中课件】气体摩尔体积+物质的量浓度
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思考:决定物体体积因素有哪些？
• 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所 占的体积更大呢？
粒子数目
• 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占 的体积更大呢？
粒子大小
• 50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪 个所占的体积更大呢？
粒子之间的距离
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构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
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二．物质的量浓度的基本计算 2.稀释定律(溶质守恒)：
溶液在稀释过程中，溶质的量保持不变 <1>溶质质量守恒： ρ(浓)· V(浓)· w(浓) = ρ(稀)· V(稀)· w(稀) <2>溶质物质的量守恒： c(浓)· V(浓)=c(稀)· V(稀)
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3. 溶质的质量分数(w)与溶液物质的量浓度(c)之间的换算 ：
p1V 1 n1RT 1 p 2V 2 n 2 RT 2
V 1 n1 N1 V 2 n2 N 2
同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比
（同温同压下，气体体积，物质的量，分子数表示的意义相同）
练一练
1.同温同压下，相同体积的下列气体中， 质量最大的是（A） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2.同温同压下，同物质的量的CH4气体 与CO体积比是（B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
1000 (mL / L) w c M
c：物质的量浓度（mol/L） ρ：溶液的密度（g/mL） w：质量分数
M：溶质的摩尔质量（g/mol）
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1 M1 D 2 M 2
掌握 例:已知乙烯的密度是氢气密度的14倍， 求乙烯的相对分子质量。 解： 由题意可知：乙烯相对于H2的密度为14，即 D=14，则：
气体摩尔体积和物质的量浓度(第二课时)-16页PPT资料
切记！ 在同温同压下，任何气体的体积
与物质的量成正比。
公式：
Va Vb
na nb
阿伏加德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有
相同数目的分子。公式： Va Na na Vb Nb nb
【课堂练习 】
⒈下列说法中正确的是 A.在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体 积在数值上近似相等。 B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 。
√C. 1mol H2的体积约是22.4L 。
D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L 。
2、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约 为 4mol ，3molNH3的体积约为 67.2L 。
3、在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的
质量为66g，则该气体的摩尔质量为44g/mol ，其
德罗常数
单位物质的量的物质所具 ×气体摩 ÷气体摩 有的质量。在以g/mol为 尔体积 尔体积
单位时，数值上等于该物 质的相对原子质量或相对 分子质量。
气体体积
一物定质的的温量度的和压单强位下, ， 单1m位o物l 任质何的量物的质气中体所 占都的含体有积阿。伏S加TP德时罗，约 为常2数2.4个L微/m粒ol。
物质的量与24
gCH4相等。
以0.012kg12C中所含的原 子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒 数目多少的物理量。
6.02×1023mol－1， 6.02×1023是 0.012kg12C所含的碳原 子数。
质量(g)
÷摩尔质量
物质的量
×摩尔质量 (mol)
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽
高考化学考点规范练3 物质的量 气体摩尔体积(含答案)
考点规范练物质的量气体摩尔体积一、选择题1.已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L,则X气体的摩尔质量是()。
A.71 gB.71C.71 g·mol-1D.142 g·mol-12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时,转移电子数为0.1N AB.标准状况下,2.24 L己烷中共价键的数目为1.9N AC.在0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子总数一定大于0.1N AD.34 g H2O2中含有的阴离子数为N A3.(2021山东日照高三期末)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.1 mol D2O比1 mol H2O多N A个质子B.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数小于2N AC.20 g正丁烷和38 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AD.标准状况下2.24 L CH4和C2H4的混合气体完全燃烧,消耗O2的分子数目一定为0.25N A4.(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。
A.7.8 g Na2O2与CO2完全反应,转移电子数为0.1N AB.3.4 g H2O2完全分解转移电子数为0.2N AC.2.4 g Mg无论与O2完全反应,还是与N2完全反应,转移电子数都是0.2N AD.5.6 g Fe与Cl2完全反应,转移电子数为0.2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()。
A.常温常压下,1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11N A、9N AB.pH=1的H2SO3溶液中,含有0.1N A个H+C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()。
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高一化学小测（3） ——气体摩尔体积和物质的量浓度
姓名__________ 成绩___________
1、气体摩尔体积是指__________ _；符号为__ _；单位为__ ；
在标况下，任何气体的气体摩尔体积数值都等于_________ __。
2、5molCO 2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数
目约为 ；所含氧原子的数目约为 。
3、同温同压，同体积的H 2和CH 4的分子个数比为____，原子个数比为_ _，物质的量之比是____，
质量之比是____。
4、8gO 2为___mol ；在标况下，占用的体积为______。
5、下列说法是否正确。
A 、22.4升任何气体的物质的量均为1mol （ ）
B 、非标准状况时,1mol 任何气体不可能占有22.4升体积（ ）
C 、0.1molH 2、0.2molO 2、 0.3molN 2和0.4molCO 2组成的混合气体在标准状况下的体积为22.4升
（ ）
D 、标准状况下，22.4LH 2O 的原子数为3N A （ ）
6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B 、25℃，1.01X105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A
C 、在常温常压下,11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A
D 、标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A
7、下列情况下，气体分子数相同的是（ ）
A 、相同体积的CO 2和CO CO
B 、相同物质的量的H 2O 和Cl 2
C 、同温同压下，1LO 2(g)和1LHCl(g)1L H
D 、71gCl 2和22.4L HCl
8、物质的量浓度是指_____________ ____；符号为_ _；单位为___。
9、把4gNaOH 溶于水，配成250mL 溶液，则溶液的物质的量浓度为_______。
10、欲配置0.2mol/L Na 2CO 3溶液200mL ，需称取____g Na 2CO 3 。
11、0.2molH 2SO 4的溶液0.5L ，浓度为_____；含19.6gH 2SO 4的溶液2L ，浓度为_____。
12、将VL 体积的HCl 气体（标准状况下）溶于水制得1000mL 的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓 度为_______
13、50mL 1mol/L 的AlCl 3比较，溶液中n(Cl －)为__ ____；c(Cl －)为_______。
14、物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1，三种溶液
中Cl _的物质的量浓度之比为________；Cl _的物质的量之比为________。
15、下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
A A 、100mL 1mol/L 的NaCl 溶液CO
B 、150mL 1mol/L 的MgCl 2 溶液
C、200mL 1mol/L 的HCl溶液1L H
D、10mL 1mol/L 的AlCl3溶液
高一化学小测（4）
——物质的量浓度实验
姓名__________ 成绩___________
1、实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取____mL容量瓶进行配制，
需称取_____g胆矾，配成_____mL溶液。
2、把4gNaOH溶于水，配成250mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___；若取出10mL上述溶液，则10mL溶液的物质的量浓度为___，其中含NaOH Na mol；若把上述250mL溶液稀释到1000mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__，其中含NaOH Na mol。
3、欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸250mL。
(1)选用的主要仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④⑤④___
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A A．用量筒量取浓H2SO4
B B．反复颠倒摇匀
C C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D D．洗净所用仪器
E E．稀释浓H2SO4BH2S F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____ mL的量筒最好，量取时发现量筒不
干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”))
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____，
若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度偏___；并洗涤烧杯和玻璃
棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_____。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____；仰视则使浓度__。
4、实验室需要配制用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 3mol/L的稀硫酸，试计算所
需浓硫酸的体积？。