摩尔和气体摩尔体积综合练习
《气体摩尔体积》练习(人教版)
1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。
4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
For personal use only in study and research; not for commercial use摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1．下列说法中，正确的是( )A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )；原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( )A.1:1B.2:5C.1:8D.1:53.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.电子数C.中子数D.质量5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.48C.32D.166．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数④＜②＜③＜①7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于1128．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。
9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。
化学气体摩尔体积试题及答案
化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。
答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。
四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。
请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。
T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。
然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。
解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。
五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。
物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习
物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。
则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。
则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。
气体摩尔体积练习
气体摩尔体积练习姓名1、判断（1）在标准状况下，22.4升的任何物质都含有6.02⨯1023个分子。
（）（2）在20℃，一101.3KPa）含有相同氧原子个数的氧气和二氧化碳气体所占的体积相等。
（）（3）1摩尔水，1摩尔冰，1摩尔水蒸汽体积都是22.4升（）（4）1摩尔SO2与1摩尔CO2所占的体积相等，所含分子数也相同（）2、下列各组物质中，分子数相同的是（）A、1克H2和1克Cl2B、1升H2和1升Cl2（同温同压）C、36.5克HCl和11.2升CO2D、1摩尔H2和22.4升H2O3、相同状况下，等质量下列物质中所占体积最大的是（）A、N2B、O2C、HClD、NH34、下列物质中含有6.02⨯1023个HCl分子的是（）A、22.4升HCl气体B、36.5克盐酸溶液C、36.5克液态HClD、0.5摩尔H2和0.5摩尔Cl2混合（0℃）5、8克O2的物质的量是摩尔，在STP下占升，跟克CO2在相同状况下所占体积相同。
6、0.3摩尔SO2和0.2摩尔SO3的质量比是，它们所含分子数之比是，原子个数比是，同温同压下的体积比是。
7、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是。
8、标准状况下，下列气体中密度最小的是，在同温同压下密度最小的是。
A、SO2B、H2SC、O2D、CO9、在标准状况下，1升氮气约含个分子。
10、在标准状况下，15克CO和CO2的混合物占8.8升体积，计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积。
11、质量均为4.2克的A气体和B气体在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，求这两种气体的相对分子质量之比为多少？12、在实验室制备氢气时，用0.1摩尔的锌与足量稀盐酸起反应，计算所产生H2的体积（STP），同时消耗HCl多少摩尔？生成ZnCl2多少克？13、11克铁和铝混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成8.96升氢气，求混合物中铁和铝的百分含量？14、CO和H2和混合气体100毫升，通入过量氧气，点燃引爆后，体积变为60毫升。
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案
摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．mol H2O B．mol H2SO4C．mol NH3D．mol CH44．含×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022mol C. D.5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．的氧D．×1022个H2SO4分子的质量为9.8g11．1.6 g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
高一化学必修一摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案
1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
摩尔质量气体摩尔体积
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律
V1 N1 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 V N 2 2
阿伏加德罗定律推论
(1)同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量之比；
(2)同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比；
(3)同温同体积时，两种气体的压强之比等于其物质的量之比。 应用中的注意事项
练习
• • • • • • 在STP时， 1）33.6LO2 的物质的量是 1.5 mol; 2）1.5mol的H2的体积是 33.6 L. 3）标准状况下，氧气的摩尔体积约是 22.4L/mol 。 4）在STP时，1molO2的体积是 22.4L。 5）在STP时，33.6LCl2中含有的Cl的个数是 多少？3NA
56克
2mol N2
以物质的量为中心把宏观质量和微观粒子数联系了起来。
÷ NA × NA ÷M
×M
在相同的温度和压强下,1mol不同气体的 体积在数值上有什么特点？
结论：
在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占 的体积在数值上近似相等。
2.气体摩尔体积
在一定温度和压强下，单位物质的量的气体（1mol气体) 所占的体积.
NA
NA NA NA
12
56 98 18
H2SO4
H2O
98
18
1.628X10-22
2.990X10-23
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种分子的相对分子质量。
（5）它们所含的电子数目之比为7∶11
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摩尔和气体摩尔体积综合练习【例题精选】：例1:设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A .标准状况下0.1 N A个水分子所占的体积约是2.24LB. 11.2L CO2中含有11 N A个电子C. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的分子量之和D. 101k Pa 4°C 时18mL 水和202k Pa、27°C 时32g O2所含分子数均为1N A分析：标准状况下水是液态，不能用于气体摩尔体积，选项A不正确。
1个CO2分子含有22个电子,1mol CO2含有22 mol电子。
标准状况下，11.2L CO2物质的量是0.5mol，但题给11.2L CO2没有指明温度、压强，因此无法确定题给11.2L CO2物质的量是多少，也就无法计算其所含电子数。
选项B不正确。
NH3的分子量为17,其摩尔质量为17g/mol，N A个NH3分子的质量之和为17g,三者在数值上相同。
但NH3的摩尔质量并不是N A个NH3的分子量之和，选项C不正确。
4C时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有N A个水分子。
气体物质的质量不受温度和压强影响，32g O2物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1mol O2都含有N A个O2分子。
选项D正确。
答案：D例2:在标准状况下，200mL X2气体的质量为0.25g,求X气体的分子量。
分析：可先求出标准状况下200mL X2气体物质的量，再根据摩尔质量(g/ml) 物质的质量g m ..M = —求出X2的摩尔质量。
物质的量mol • n也可根据X2气体的质量与体积，求出在标准状况下X2气体的密度，再根据气体的摩尔质量(g/mol)=标准状况下的密度(g/L )x气体摩尔体积(22.4L/mol)，也就是M= 22.4 T，求出X2的摩尔质量。
解法一：X2气体物质的量为僖01 mol22.4L / mol 11.2X2的摩尔质量为0.25g = 28g/ mol^0.1 1mol 11.2X2的分子量(相对分子质量)为28解法二：标准状况X2的密度为0.25g = 1.25g / L0.2LX2气体的摩尔质量=22.4L/mol X 1.25g/L=28g/mol65g = 22.4L 12.1-x g 「V 2V 222412^xL65X 2的分子量（相对分子质量）为28例3:把11体积的H 2、5体积的02和1体积的CI 2组成的混合气体，在密 闭器中引燃，恰好完全反应。
求所得盐酸中溶质的质量分数。
分析：根据阿佛加德罗定律，同温、同压下气体的体积之比等于其物质的量 之比。
因此本题可认为11mol H 2、5mol O 2与1mol CI 2组成的混合气，在密闭容 器中恰好完全反应。
点燃H 2 + Cl 2 2HCI1mol1mol2mol则与02反应的 出 为11mol — 1mol = 10mol点燃2H 2 + 022H 2O10mol 5mol 10mol所得盐酸中的溶质HCI 为2mol ，溶剂水为10mol ，故所得盐酸中溶质的质量 分数为：2mol 36.5g mol100% =28.9%2mol 36.5g mol 10mol 18g mol答案：28.9%。
例4:今有Fe 与Zn 的混合物12.1g ，与足量的稀盐酸反应共放出 H 2 4.48L （标准状况），求：（1） 原混合物中Fe 和Zn 的质量分数？ （2） 反应中消耗HCI 物质的量是多少？分析：Fe 、Zn 均可与盐酸反应放出H 2,故生成的4.48L 出是Fe Zn 与盐酸 反应放出H 2体积之和。
本题可根据Fe 、Zn 与盐酸反应的化学方程式进行计算。
当各已知量或待求 量的单位不一致时，一定要做到：左右单位要配套，上下单位须相同。
常用的配 套单位是克（g ），摩（mol ）、升（L ）。
设原混合物中含Fe x g,产生H 2的体积为V 1 ；则含Zn （12.1— x ） g ，产生 出 的体积为V 2。
Fe 2HCI = FeCl 2 H 256g x g56g 22.4L 22.4LV 1Zn 2HCI = Zn Cl 2 H 2 65g 22.4L 12.1-x gV 2V 122.4x L 56依题意：22.4x 22.4 佗1 -x 十8 56 65x =5.6 g含Zn 的质量：12.1g— 5.6g = 6.5g原混合物中Fe的质量分数为仝妲100% = 46.28%12.1g原混合物中Zn的质量分数为"^妲100% =53.72%12.1g原混合物中Fe的物质的量 5.6g01 mol56g. mol原混合物中Zn的物质的量色5^ 01 mol65g J mol由Fe、Zn与HCI反应的化学方程式可知，消耗HCI物质的量为:0.1mol X 2+ 0.1mol x 2 = 0.4mol答案：(1) W(Fe) = 46.28%, W(Zn) = 53.72%(2)消耗HCI 0.4mol。
【综合练习】：序号前带*的为提高题1、下列说法正确的是A . 1mol氮约含有6.02 X 1023个微粒B. 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子C. 钠的摩尔质量等于它的原子量D .硫酸的摩尔质量等于98g2、标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A . 36.5g HClB . 22.4L O2 C. 4g H2 D . 0.5mol SO23、设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A . 0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB. 0.1mol Na+离子含有11mol电子C. 6.02X 1023个12C原子数就是阿佛加德罗常数D . 0.4mol氧气含氧原子约为4.82X 1023个4、在一定体积的密闭器中加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400E和2633k Pa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25E，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，贝U所得无色晶体中，氙和氟的原子个数比是C. 1 : 45、m g氢气含有n个氢分子，则阿佛加德罗常数为n 2nA. 2nB.C.D. nm m6、将一定量的乙烷（C2H6）和一定量的丙烷（C3H8）的混合气体完全燃烧后，共产生0.8mol CO2和1.1 mol水。
则原混合物中乙烷和丙烷的物质的量之比为A . 3 : 2B . 2 : 1C . 1 : 2D . 2 : 37、p g某结晶水合物A・n H2O受热失去全部结晶水后，质量变为q g,该结晶水合物的式量为A 18pnB 18qn C. 18p n D.他p —q P q p —q&在反应8NH3 + 3Cl2 ==6NH4CI +N2 中, 被还原的氨与未被还原的氨的物质的量之比为A . 8 : 3B . 6 : 1 C.3 : 1 D . 1 : 39、某强氧化剂RO『中的R元素能被Na2SO3还原成较低的价态，如果还原2.410”molRO『需要Na2SO3 6 10 mol （Na2SO3 被氧化成Na2SO4），则反应后R元素的价态是A . 0B . +1C . +3D . +410、相同状况下，10mL X2气体与30mL 丫2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为A . X2YB . XYC . XY2D . XY311、同温、同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A .密度之比为16 ：11B .体积之比为11 : 16C .体积之比为1 : 1D .密度之比为11 : 1612、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿佛加德罗常数）22.4bc 22.4ab 小22.4ac 22.4bA . LB . LC . LD . LaN A cN A bN A acN A13、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时, 三种气体压强（P）的大小关系正确的是A - P H2-P O2P N2B - P H2P N2P O2C. P O2P N2P H2 D •P O2P H2P N214、在一定条件下，16g A恰好能跟20g B完全反应，生成C和4.5g D;若在相同条件下，将8g A和15g B反应时，则生成D和0.125mol C。
物质C的摩尔质量是A. 252g/molB. 168g/molC. 126g/molD. 36g/mol15、有一带塞的空瓶在天平上称其质量为m i g,相同条件下，该瓶充满二氧化碳后其质量为m2 g，如充满某气体A后其质量为m3 g，则该A气体的相对分子质量（分子量）可能是15m3—m2)A. 44B. 15 m3 - m129m2 - m1m2 - m1c 44 m3 - m1C. D.15m3 29m2 - 44m1m2 -m1m2 -m1*16、由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀H2SO4反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是A . Fe 与AlB . Fe 与ZnC . Mg 与CuD . Mg 与Zn17、有三种盐的混合液，其中有Na+、SO2-、Mg2+ft Cl 一，其物质的量分别为Na+ 0.2mol, Mg2+ 0.25mol, Cl P.4mol，贝U SO2一物质的量为 _________________ 。
18、等物质的量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为____________ ;若等质量的Mg、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量之比为_______________ 。
*19、将一定量的（NH4）2CO3加热至150C，使之完全分解，产生的混合气体与H2的相对密度为____________ 。
*20、甲烷（CH4）与氧气的混合气体在标准状况下的密度为 1.25g/L,求混合气体中甲烷的体积分数？21、取A、B、C三种金属各0.1mol，分别与足量盐酸反应，共得到H2 6.72L （标准状况），其中B和C产生H2的体积比为2 ：1，B和C产生H2之和与A 产生的H2体积相等。
求A、B、C与盐酸反应时的化合价各是多少？【答案】：1、B2、C3、D4、C5、C6、C7、A& D9、A10、D11、AB12、A13、B14、C15、C16、A提示：标准状况下产生H2 11.2L,即产生H2 0.5mol,需二价金属物质的量也是0.5mol。
混合金属的平均摩尔质量为：24g mol0.5mol则其平均原子量为24,可知两种金属的原子量应当一种大于24,另一种小于24。
当混合金属中有一种不与稀H2SO4反应时，另一种金属的原子量应小于24。