关于气体摩尔体积的计算练习
《气体摩尔体积》练习(人教版)
1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。
4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
化学习题范例气体的摩尔体积计算问题
化学习题范例气体的摩尔体积计算问题化学习题范例：气体的摩尔体积计算问题摩尔体积是化学中一个重要的概念，它指的是一摩尔气体所占据的体积。
在许多化学计算中，需要用到气体的摩尔体积来解决问题。
本文将以一些典型的化学习题为例，介绍气体摩尔体积的计算方法。
1. 摩尔体积的定义摩尔体积是指在一定的温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积，通常用标准状况下的摩尔体积进行计算。
标准状况是指温度为273.15K （0℃）和压力为标准大气压下（1 atm，或约为101.3 kPa）。
2. 摩尔体积的计算公式根据理想气体状态方程PV = nRT，摩尔体积计算公式为V = (RT)/P，其中V为摩尔体积，R为气体常量（8.314 J/(mol·K)），T为温度（K），P为压力（Pa）。
3. 气体摩尔体积的计算实例3.1 问题一：求氢气的摩尔体积根据题目给出的条件，假设温度为25℃（即298K），压力为1 atm。
代入计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 298K) / (1 atm × 101.3kPa/atm) ≈ 24.47 L/mol。
因此，氢气的摩尔体积约为24.47升/摩尔。
3.2 问题二：求氧气的摩尔体积假设温度为27℃（即300K），压力为1.5 atm。
根据计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 300K) / (1.5 atm × 101.3 kPa/atm) ≈ 16.40 L/mol。
因此，氧气的摩尔体积约为16.40升/摩尔。
4. 摩尔体积与气体的物理特性摩尔体积与气体的物理特性密切相关。
不同气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能不同。
根据理想气体状态方程，摩尔体积与气体分子的质量有关，分子质量越大，摩尔体积越大。
5. 摩尔体积的应用摩尔体积的计算在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
气体摩尔体积练习题及答案解析
第6讲物质的量气体摩尔体积1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数解析:本题需要联系化学基本原理和基本概念?阿伏加德罗定律?物质的量与微粒数目?气体体积之间的关系等方面分析,较易?相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于所构成物质的分子数之比,因为体积相等,所以分子数?物质的量都相等,但是构成分子的原子数目不同,一个氧分子由2个原子构成,一个甲烷分子由5个原子构成,所以构成的原子总数不同;根据公式m=nM,两者的摩尔质量不等,所以质量也不相等;根据密度公式ρ=m/V,两者的质量不同,体积相等,所以密度不同?答案:D2.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)?其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析:等质量的He与氢气的物质的量之比为1:2,则H2的体积是He的2倍,H2的分子个数是He的2倍,且氢气为双原子分子,而He为单原子分子?答案:A3.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O2,且恰好使两容器内气体密度相同?打开活塞,使NO与O2充分反应?下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在解析:由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A错误?由于反应前后NO室的气体物质的量要减小,故压强要减小,B 错误?由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在,D错误?答案:C4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H4解析:C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种气体的物质的量相等,即分子数相等,A正确;B项未指明压强,故错误;C项未指明体积关系,故错误;D项未指明温度,故错误?答案:A5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析:由于气体分子间距离很大,分子本身的大小可以忽略,一定温度和压强下,气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定,故A错,B正确;C项没有指明条件,故错误;气体摩尔体积在不同条件下数值也不同,D项错?答案:B6.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同?则与此有关的下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b解析:对于分子数相同的气体,其摩尔质量之比等于质量之比,A?D 对;同温同压下,A 与B 的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b,B 项错;质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,C 项对?答案:B7.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤解析:①中正确;②也正确;③中由固体的ρ和V 只能求得固体的质量;④中正确;⑤由w 和V(aq)无法求n.因为n=cV(aq)?答案:C8.(2010·全国卷Ⅱ)在一定的温度?压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A.1:4B.1:3C.1:2D.1:1解析:本题考查混合气体计算,意在考查考生的计算能力?根据CH4+2O2＝CO2+2H2O,利用差量法,1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时,混合气体体积缩小2 mL,现混合气体缩小了40 mL,则CH4为20 mL,Ar为80 mL?答案:A9.(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A.3:1B.5:3C.2:3D.1:2解析:本题考查化学计算,意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力?0.25 g磷的物质的量为标准状况下314 mL氯气的物质的量为则n(P):n(Cl)=0.008:(0.014×2)=2:7,设PCl3?PCl5的物质的量分别为x,y,则(x+y):(3x+5y)=2:7,x:y=3:1,A项正确?答案:A10.(2010·福建卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.在18 g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol\5L-1解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质的量与物质结构?元素化合物等相结合的计算能力?18 g18O2所含氧原子数为A项正确;空气由N2?O2?CO2?惰性气体等组成,由于空气中含有CO2等非单质物质,因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA,B项错误;氯气与水?NaOH溶液的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,C项错误;含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,溶液的体积不是1 L,则Na+的物质的量浓度不是1 mol·L-1,D项错误?答案:A11.(2010·上海卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质结构的分析能力和对阿伏加德罗常数的计算能力?等物质的量的N2和CO所含分子数相同,只有二者均为1 mol时,所含分子数才为NA,A项错误;1个H2O2中含有电子数为1×2+8×2=18,故1.7 g H2O2中含有的电子数为×18×NA=0.9 NA,B项正确;1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol O2-2,离子总数为3 NA,C项错误;标准状况下戊烷为液体,2.24 L戊烷的物质的量不为0.1 mol,所含分子数不为0.1 NA,D项错误?答案:B12.(2010·江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol\5L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB.1 mol羟基中电子数为10 NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA解析:本题考查阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的综合计算能力?A项,正确;B项,1 mol羟基中的电子数为9 NA,不正确;C项,每生成3 mol I2,转移的电子数为5 NA,不正确;D项,常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数小于4 NA,不正确?答案:A13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g?此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________?解析:根据题意列方程组为解之得:n(CO)=0.075 mol,n(CO2)=0.225 mol,则:CO的体积分数等于CO的物质的量分数,即×100%=25%×100%=17.5%,n(C):n(O)=(1+3):(1+3×2)=4:7,即平均相对分子质量为40?对氢气的相对密答案:1:3 25% 17.5% 4:7 40 2014.(1)在标准状况下,8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g,混合气体平均摩尔质量为________,混合气体中的甲烷的体积为________,一氧化碳的质量为________?(2)上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均摩尔质量为________?解析:(1)标准状况下,8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol,所以混合气体的平均摩尔质量为解得n(CH4)=0.3 mol,n(CO)=0.1 mol,所以V(CH4)=6.72 L,m(CO)=2.8 g?(2)根据反应的化学方程式2CO2,推知0.3 mol CH4和0.1 mol CO在16.8 L O2(0.75 mol)中能完全燃烧生成0.4 mol CO2,剩余0.1 mol O2,因此反应后混合气体的平均摩尔质量为:答案:(1)19g/mol 6.72 L 2.8 g (2)41.6 g/mol。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
气体摩尔体积练习题
气体摩尔体积练习题一、填空题1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。
6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
二、选择题1．下列说法中，准确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ]A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO24．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ]A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ]A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH36．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
高一化学气体摩尔体积练习题及答案修订稿
高一化学气体摩尔体积练习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定（一）：〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
气体摩尔体积练习题及答案
宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ） 取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）（二）气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m =对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）几点注意：1、状态：、状态：气体气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm （与标准状况比较）（与标准状况比较）6、气体、气体体积体积与微粒数目有关，与种类无关。
与微粒数目有关，与种类无关。
7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。
8、有关计算：（标准状况下）（标准状况下）V ＝n ×22.4L/mol （n —气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误：判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （ ）4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （ ）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同所含分子数相同，体积也相同（ ） 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? （约1.12L ） 例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
气体摩尔体积 练习(解析版)
2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。
2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。
3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。
4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。
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关于气体摩尔体积的计算。
1、标准状况下，0.112LH 2的物质的量是多少？
2、在标准状况下，2.2gCO 2的体积是多少？
3、在标准状况下，测得1.92g 某气体的体积为672ml 计算此气体的相对分子质量。
4、标准状况下，6.02×1022个O 2的体积是多少？
5、同温同压下,质量相同的N 2、CO 2、Cl 2、CH 4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（ ）
【归纳总结】物质所含的微粒数N 、质量m 、气体体积V 之间的关系。
6、在标准状况下,15g 二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为10.08L,则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?（参考练习册22：十字交叉法在化学计算中的应用）
气体摩尔体积练习（一）
1.下列说法中正确的是 （ AB ） A.含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.2 N A B.22 g CO 2所含有的分子数为0.5 N A C.11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N A D.常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为2
2.4L
2.下列说法中,正确的是 （ ）
A.1mol 某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO 2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH 2和O 2的混合气体的体积不一定为22.4L
3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO 2的分子数目相同，该气体M 为 （ ）
A.32
B.32 g/ mol
C.64g/ mol
D.64
4.如果a g某气体中所含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N
A
为阿伏加德罗常数）（）
A.22.4bc/aN
A L B. 22.4ab/cN
A
L C.22.4ac/ bN
A
L D. 22.4b/acN
A
L
5.下列数量的各物质：（1）0.5molNH
3
(2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。
C时9ml水（4）0.2mol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 ______________________________。
6. 相同质量下列气体，标准状况下体积最大的是（）
A.CH4
B.NH3
C.H2
D.HF
7.标准状况下，1.7g NH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
气体摩尔体积练习（二）
1. 44.8L的氢气 (标准状况)充分燃烧,需要O
2
的质量为
A.8g
B.16g
C.32g
D.无法确定
2.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )
A.1:1
B.2:5
C.1:8
D.1:5
3.下列说法正确的是(N
A
表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN
2含有的分子数为0.5N
A
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N
A
C.71gCl
2所含原子数为2N
A
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
4.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N
2和O
2
,两个容器的体积相同,则两个容器
内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.电子数
C.中子数
D.质量
5.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是
A.64
B.48
C.32
D.16
6.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2mol
NH3，下列对四种气
体的关系从小到大表示不正确的是
A.体积④＜①＜②＜③
B.密度①＜④＜③＜②
C.质量④＜①＜③＜②
D.氢原子数④＜②＜③＜①
7.2mo lSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
8、据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。
经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。
此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。
毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比___________________ 化学式为____________________。