苏教版高中化学选修六7.1《硫酸亚铁铵的制备》同步检测
硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵的制备与纯度检验
硫酸亚铁铵（FeSO4(NH4)2·6H2O）是一种常用的实验室试剂，它可以通过以下简单的实验制备：
（1）将过量的铁粉（Fe）加入稀硫酸中，产生铁酸铁和二氧化硫的反应：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
其中，生成的 FeSO4 即为硫酸亚铁，而 Fe2(SO4)3 可以被 NH4OH 还原为 Fe(OH)2，进而形成FeSO4(NH4)2·6H2O。
（2）将硫酸亚铁溶液（约 10 g/L）滴加进热浓氨水中，直至析出 Fe(OH)2 沉淀完全溶解，形成无色透明的溶液。
（3）将溶液转移至蒸发皿中，加热蒸干，形成硫酸亚铁铵的晶体。
2、纯度检验
为了验证所制备的硫酸亚铁铵的纯度，我们可以进行以下测试：
（1）鉴定化合物的外观和颜色：硫酸亚铁铵应该是无色的晶体，如果出现任何其他颜色，可能表示存在杂质。
（2）测定水分含量：硫酸亚铁铵的晶体应该很干燥，最好含水量小于 1.5%。
可以在
低温干燥箱中烘干样品，并比较干燥前后的重量变化。
（3）测试悬浮物：将硫酸亚铁铵加入水中，若有悬浮物，则说明存在其他不溶于水的物质。
（4）进行溶解度测试：硫酸亚铁铵应该可以很容易地溶解在水中，如果出现困难，则表示所制备的化合物可能并不纯净。
（5）用化学方法确定硫酸亚铁铵的含量：可以通过沉淀法或氧化还原法测定硫酸亚铁铵的实际含量。
例如，使用氧化还原反应中的助溶剂氯化铁，把硫酸亚铁铵还原为 Fe2+，然后通过催化剂促进 Cu2+ 和 Fe2+ 的氧化，得出硫酸亚铁铵的含量。
总之，合理的硫酸亚铁铵制备和纯度检验，可以确保所用的实验试剂质量稳定，结果
准确可靠。
高中化学7.1硫酸亚铁铵的制备教案1苏教版选修6
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。
2．FeSO4的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】①反应的化学方程式为，②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。
③制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是。
该操作中所需的主要玻璃仪器有。
④趁热过滤的目的是。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是；⑥在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。
3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m2g。
【问题】①称取的(NH4)2SO4质量为。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。
④实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是。
高中化学 专题7 物质的制备与合成 7.1 硫酸亚铁铵的制备课件 苏教版选修6
课题1 硫酸亚铁铵的制备
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
一硫酸亚铁铵的性质
物理性质：浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，溶 解度比FeSO4 (NH4)2SO4均小。商品名为：摩尔盐
二硫酸亚铁铵的制备
1.实验原理 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中 蒸干时晶体会受热分解或氧化
思考6：得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体，用无 水酒精洗涤2～3次，用酒精除去什么杂质？用酒精 洗的好处是什么？能用蒸馏水或母液洗晶体吗?
利用乙醇除去Fe3+离子，于水，用蒸馏水洗会损耗部分 产品，这种操作会导致计算实际产率时出现偏差。
4.产率计算
铁屑的质量/g 硫酸亚铁铵的质量/g 理论产量 实际产量
4.2022g 28.2022g
产率％
思考7：七嘴八舌讨论，为什么实际产率比理论产率 低这么多？
当溶液中不再有气体产生时，反应基本结束，为防 止Fe2+水解及被氧化，加l mL H2SO4溶液；为防止 因冷却使FeSO4晶体析出而造成损失，采用趁热过 滤。
3.实验流程
思考4：配置硫酸铵饱和溶液时往往需要将溶液煮 沸，这是为什么？
除去溶解在水中的氧气，防止和硫酸亚铁溶液混合 时氧化亚铁离子
思考5：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能将溶 液蒸干？
1mol/L碳酸钠溶液浸泡→倾析法分离 （煮沸）
→洗涤→晾干
倾析法对沉淀的要求：
精选2019-2020年高中选修6 实验化学化学课题1 硫酸亚铁铵的制备苏教版习题精选五十八
精选2019-2020年高中选修6 实验化学化学课题1 硫酸亚铁铵的制备苏教版习题精选五十八第1题【单选题】如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：?已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．根据以上流程图，下列说法不正确的是( )A、操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是使Sn^2+转化为SnS沉淀并防止Fe^2+被氧化B、在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的防止Fe^2+沉淀C、操作Ⅰ所得滤液中可能含有Fe^3+D、常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe^2+的含量，滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe^2++MnO4^﹣+8H^+→5Fe^3++Mn^2++4H2O【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列实验装置能达到实验目的是( )A、海水蒸馏B、钾在空气中的燃烧C、测定中和热D、牺牲阳极的阴极保护法【答案】：【解析】：第3题【单选题】用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是( )A、验证浓硫酸具有强氧化性B、制取干燥的NH3C、干燥、收集并吸收多余SO2D、验证乙炔的还原性【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第5题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第6题【单选题】利用下列实验装置能完成相应实验的是( )A、装置①测定化学反应速率B、装置②制取并吸收HClC、装置③量取8.5mL的稀硫酸D、装置④模拟铁的腐蚀【答案】：【解析】：第7题【单选题】学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是( )A、闻气味B、倾倒液体C、取粉末D、过滤【答案】：【解析】：第8题【单选题】下列实验操作能够达到实验目的是( )A、实验室采用图①所示装置收集SO2B、用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D、称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol?L^﹣^1的NaOH溶液【答案】：【解析】：第9题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第10题【多选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第11题【实验探究题】铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．I、还原沉淀法是处理含Cr2O4^2^﹣和CrO7^2^﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：其中第①步存在平衡：2CrO4^2^﹣（黄色）+2H^+?Cr2O7^2^﹣（橙色）+H2O若平衡体系中，pH=0时溶液显______．以石墨为电极，电解Na2CrO4制备Na2Cr2O7的装置如图1所示．a极的名称是______；b极直接相连一极的反应式为______．第②步反应的离子方程式：______．第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe^3^+）=2.0×10^﹣^12mol?L^﹣^1 ，则溶液中c（Cr^3^+）=______mol?L^﹣^1 ．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10^﹣^38 mol?L^﹣^1 ，Ksp[Cr （OH）3]=6.0×10^﹣^31 mol?L^﹣^1）．II、探究CrO3的强氧化性和热稳定性CrO3遇有机物（如酒精）时猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3 ．补充并配平下列反应式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fRb：c：f=______．CrO3的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图2所示．B点时生成固体的化学式为______．（固体残留率=有误×100%）【答案】：无【解析】：第12题【实验探究题】亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
高中化学 7.1 硫酸亚铁铵的制备教案1 苏教版选修6
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O ，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。
已知三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe 屑的处理和称量【操作】称取约5g 铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na 2CO 3溶液，小火加热10 min 以除去Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为m 1(Fe)，备用。
【问题】Na 2CO 3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。
2．FeSO 4的制备【操作】将称量好的Fe 屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol ／L H 2SO 4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol ／L H 2SO 4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】①反应的化学方程式为 ， ②水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。
③制备FeSO 4溶液时，用右图装置趁热过滤是 。
该操作中所需的主要玻璃仪器有 。
④趁热过滤的目的是 。
⑤反应结束时再加入1 mL 3mol ／L H 2SO 4的作用是 ； ⑥在制备FeSO 4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。
3．(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6HO 的制备【操作】称取一定量的(NH 4)2SO 4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m 2g 。
【问题】①称取的(NH 4)2SO 4质量为 。
抽气②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
硫酸亚铁铵的制备及组成测定
硫酸亚铁铵的制备及组成测定硫酸亚铁铵的制备及组成测定一、实验目的1．学习制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法和实验条件。
2．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。
3．学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。
4．掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。
二、实验原理1．硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度数据列于表1。
表1 三种盐的溶解度(单位为g ／100g H 2O)本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液：Fe+H 2SO 4 FeSO 4+H 2↑将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO 4·7H 2O （俗称绿矾）。
再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，它的氧化还原稳定性比一般的亚铁盐高，常作为亚铁试剂使用。
FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 2O(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe 3+的量。
Fe 3+与SCN －能生成红色物质[Fe （SCN ）]2+，温度／℃FeSO 4 (NH 4)2SO 4 (NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O1020.0 73 17.2 2026.5 75.4 21.6 30 32.9 78 28.1红色深浅与Fe3+相关。
【测控设计】2021-2022学年高二化学苏教版选修6优化作业：7.1 硫酸亚铁铵的制备
专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备一、非标准1.用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁,反应结束后,需将反应液进行过滤,但过滤时常消灭漏斗颈下端管口堵塞的现象,可实行的措施是()A.将一般漏斗改为分液漏斗B.将漏斗预热,进行热过滤C.增加滤纸层数D.向溶液中加一些稀硫酸解析:反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液,进行过滤时常消灭漏斗颈下端管口堵塞的现象,是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的,可实行的措施是将漏斗预热,进行热过滤。
答案:B2.下列溶液有时呈黄色,其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是()A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸解析:有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化,其变色的缘由是多方面的。
如久置的浓硝酸显黄色,是由于发生分解反应:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。
久置的KMnO4溶液也不格外稳定,在酸性溶液中缓慢地分解,使溶液显黄色:4Mn O4-+4H+4MnO2+3O2↑+2H2O。
工业盐酸呈黄色,是由于含有Fe3+杂质。
硫酸亚铁在空气里,Fe2+被氧气氧化为Fe3+,而使溶液显黄色:4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O。
答案:B3.将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合,加热浓缩,再冷却结晶,最先析出的晶体是()A.硫酸亚铁B.硫酸铵C.硫酸亚铁铵D.硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体解析:由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小,因此,将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合,加热浓缩,冷却结晶,最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。
答案:C4.用倾析法进行分别适用于()A.沉淀的结晶颗粒较小B.沉淀的结晶颗粒较大C.沉淀不简洁沉降D.沉淀的质量较小解析:当沉淀的结晶颗粒较大,静置后简洁沉降至容器底部时,常用倾析法(也称倾注法)进行分别或洗涤。
答案:B5.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时,为了提高产品的质量,常实行的措施是()A.硫酸过量B.铁屑过量C.硫酸和铁的物质的量之比为1∶1D.需要用浓硫酸解析:铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3+,Fe + 2Fe3+3Fe2+,保证Fe2+稳定、纯洁地存在,削减产物中的Fe3+杂质。
高二化学硫酸亚铁铵的制备同步检测试题及答案
高二化学硫酸亚铁铵的制备同步检测试题及答案1．(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( ) A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤 C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸解析：选B。
反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。
2．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ) A．硫酸过量 B．铁屑过量 C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1 D．需要用浓硫酸解析：选B。
铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。
3．用倾析法进行分离适用于( ) A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大 C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小解析：选B。
当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。
4．(2011年徐州高二检测)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) A．C�D�D�D�D�D�D→在空气中点燃CO�D�D→CuO△CO2�D�D�D�D�D�D→NaOH溶液Na2CO3B．Cu�D�D�D�D→AgNO3Cu(NO3)2溶液�D�D�D�D→NaOH溶液Cu(OH)2 C．Fe�D�D�D→点燃Fe2O3�D�D�D�D�D�D→H2SO4溶液Fe2(SO4)3溶液 D．CaO�D�D�D�D→H2OCa(OH)2溶液�D�D�D�D�D�D�D→Na2CO3溶液NaOH溶液解析：选D。
A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3，理论上不正确。
2019-2020年高中选修6 实验化学化学专题七 物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备苏教版拔高训练六十五
B、X是SO2，Y是KOH浓溶液
C、X是CO2，Y是稀盐酸
D、X是HCl，Y是NaCl稀溶液
【答案】：
【解析】：
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
A、 称量NaOH固体
B、 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液
C、 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
B、检验溶液中是否含有SO4^2^﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸
C、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D、配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
【答案】：
【解析】：
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是( )
【答案】：
【解析】：
关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )
A、实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性
B、装置②用于证明氨气极易溶于水
C、装置③用于石油的分馏
D、装置④用于乙酸乙酯的制备
【答案】：
【解析】：
A、A
B、B
C、C
D、D
【答案】：
【解析】：
下列与实验相关的叙述正确的是( )
A、用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D、 提纯Fe(OH)3胶体
【答案】：
【解析】：
下列离子检验的推理正确的是( )
A、向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO3^2^﹣
B、向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱
C、向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu^2+
2020高考苏教版化学复习：硫酸亚铁铵的制备(练习附答案解析)
课题1硫酸亚铁铵的制备1.硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为，色晶体。
是一种盐。
溶于水，溶于酒精。
(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原因是。
写出反应式根据硫酸亚铁铵的制备知识要点完成下列空格⑴Na2CO3溶液可以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是。
⑵将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3 mol·L-1 H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至中。
趁热过滤的目的是。
反应结束时再加入1 mL 3 mol·L-1 H2SO4的作用是。
在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是。
⑶(NH4)2SO4与FeSO4混合后，缓缓加热，浓缩至。
浓缩时能否蒸发至干，为什么？不能。
①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②。
制得的晶体过滤后用洗涤而不用蒸馏水的原因是①减少晶体在洗涤时的溶解，②。
⑷加热浓缩硫酸亚铁铵溶液的过程中，可能形成Fe3+,为什么？常见问题：①制备FeSO4时，硫酸为什么要过量___________________________________________________。
②制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 时，为什么要采用水浴加热浓缩______________________________。
③如何计算(NH4)2SO4的质量和硫酸亚铁铵的理论产量及产率_______________________________。
④如何制备不含氧的蒸馏水？为什么配制硫酸亚铁铵试液时要用不含氧的蒸馏水________________________________________________________________________。
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精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 7.1《硫酸亚铁铵的制备》同步检测 1．(2011年宿迁高二检测)用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( ) A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤 C．增加滤纸层数 D．向溶液中加一些稀硫酸 解析：选B。反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。 2．工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ) A．硫酸过量 B．铁屑过量 C．硫酸和铁的物质的量之比为1∶1 D．需要用浓硫酸 解析：选B。铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，保证Fe2＋稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3＋杂质。 3．用倾析法进行分离适用于( ) A．沉淀的结晶颗粒较小 B．沉淀的结晶颗粒较大 C．沉淀不容易沉降 D．沉淀的质量较小 解析：选B。当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。 4．(2011年徐州高二检测)在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A．CCO――→CuO△CO2Na2CO3 B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 精 品 试 卷 推荐下载 解析：选D。A在操作上不可行，经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是Fe3O4，而不
是Fe2O3，理论上不正确。 5．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表： 温度/℃ 10 20 30 40 50 70 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 － － (NH4)2SO4·FeSO4·6H2
O 18.1 21.2 24.5 27.9 － －
Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：
试回答下列问题： (1)步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________(写出1种)， 趁热过滤的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)步骤4中加热浓缩至 ________________________________________________________________________时为止； (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是 ________________________________________________________________________， 理论上制得的摩尔盐的质量为________。 Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。 (1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知MnO－4被还原为Mn2＋，试写出该滴定过程中的离子方程式： ________________________________________________________________________； (2)判断该反应到达滴定终点的现象为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 精 品 试 卷 推荐下载 (3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为________mol·L－1。
解析：以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。 答案：Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤 防止FeSO4·7H2O晶体析出 (2)液体表面出现晶膜 (3)在相同温度下，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小 7(m1－m2) g Ⅱ.(1)酸式 5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (2)当最后一滴KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点 (3)1/V
1．(2011年漳州高二检测)下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是( ) A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸 解析：选B。有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：4HNO3===4NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMnO4溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO－4＋4H＋===4MnO2＋3O2↑＋2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3＋杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2＋被氧气氧化为Fe3＋，而使溶液显黄色：4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O。 2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对生成及产品纯度影响不大的是( ) A．油污 B．铁锈 C．锌 D．硫化物 解析：选B。铁屑中含有油污会阻碍硫酸与铁的接触而影响反应速率；铁屑中含有铁锈，铁锈溶于硫酸生成硫酸铁后，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，因此，铁屑中含有铁锈对生成及产品纯度影响不大，铁屑中含有锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌影响产品纯度；铁屑中含有硫化物(FeS)，与硫酸反应生成有毒的硫化氢气体。 3.设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D. 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 解析：选B。选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以精 品 试 卷 推荐下载 使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3
与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。 4．(2011年无锡高二检测)下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( ) ①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管 ⑤蒸馏石油时的温度计 A．③⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．全部 解析：选B。制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①正确；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不正确；为了避免滴加液体时带入O2，制取Fe(OH)2时，胶头滴管应插入液面以下，③正确；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④正确；蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，⑤不正确。 5．用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是( )
解析：选C。铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。 6．(2011年泉州高二检测)将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是( ) A．硫酸亚铁 B．硫酸铵 C．硫酸亚铁铵 D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体 解析：选C。由于复盐在水中的溶解度比组成它的每一种盐都要小，因此，将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，冷却结晶，最先析出的晶体是硫酸亚铁铵。 7.如图装置可用于( )