盐相关练习题
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
初中化学酸、碱、盐练习题含答案
初中化学酸、碱、盐练习题含答案选择题1. 酸的本质是指（）A. 味道酸B. 酸溶液导电C. 能与碱中和D. 能与金属反应2. 下列物质中不是酸的是（）A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO33. 碱的本质是指（）A. 味道苦B. 碱溶液导电C. 能与酸中和D. 能与非金属氧化物反应4. 下列物质中不是碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3D. HCl5. 盐的本质是指（）A. 味道咸B. 盐溶液导电C. 能与酸或碱反应D. 能与金属反应6. 下列物质中不是盐的是（）A. NaClB. CaCO3C. KNO3D. FeSO47. 酸性溶液的pH值一般在（）A. 0~7B. 7~14C. 1~14D. 6~88. 碱性溶液的pH值一般在（）A. 0~7B. 7~14C. 1~14D. 6~89. 中性溶液的pH值为（）A. 0B. 7C. 14D. 110. 下列物质中属于强酸的是（）A. HClO4B. H2SO4C. HNO2D. H3PO411. 下列物质中属于强碱的是（）A. NaOHB. NH3C. KOHD. Ca(OH)212. 酸的种类有（）A. 强酸、弱酸、中强酸B. 强酸、弱酸、超强酸C. 强酸、弱酸、超强酸、超弱酸D. 强酸、弱酸、超强酸、中强酸13. 碱的种类有（）A. 强碱、弱碱、中强碱B. 强碱、弱碱、超强碱C. 强碱、弱碱、超强碱、超弱碱D. 强碱、弱碱、超强碱、中强碱14. 酸和碱中和反应的产物是（）A. 氧气B. 氢气C. 水D. 氯气15. 盐的种类有（）A. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硝酸盐B. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐C. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硝酸盐、硝酸盐D. 氯化物、碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐、硝酸盐16. 下列物质中是氢氧化物的是（）A. NaOHB. H2SO4C. HClD. HNO317. 下列物质中是氢氧化铁的是（）A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. Fe2O3D. FeSO418. 下列物质中是氯化物的是（）A. Na2CO3B. NaClC. Na2SO4D. NaNO319. 下列物质中是硫酸盐的是（）A. NaClB. Na2SO4C. NaOHD. NaHCO320. 下列物质中是碳酸盐的是（）A. NaClB. Na2CO3C. Na2SO4D. NaOH答案：1-5 CCBCC 6-10 BACAA 11-15 ABBBD 16-20 AADBB 填空题1. 酸的化学式通常以（）开始。
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课后练习(word版 含答案)
人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课后练习一、选择题1．下列除杂所选试剂正确的是A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用稀硫酸除去氯化钠中的碳酸钠C．用浓硫酸吸收氧气中的二氧化碳气体D．用稀盐酸除去氧化铁中的碳酸钙2．“见著知微”是化学学科的重要特点,它是通过对宏观现象的观察、思考、推理,建立起对微观粒子的认识。
下列说法不正确的是A．品红在水中扩散,说明分子在不断地运动B．电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,说明它们的溶液中都含有氢离子D．某固体与盐酸反应放出二氧化碳气体,则该固体中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子3．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间。
”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是A．CaO俗名叫生石灰,是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应①发生时,会放出热量D．反应①是化合反应4．有一包白色粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种,为了探究其成分,实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A．步骤①中沉淀不溶解,则原白色粉末一定有Na2SO4,一定没有Na2CO3B．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4C．步骤①中沉淀部分溶解,则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4,一定没有NaClD．步骤①中沉淀全部溶解,则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3,可能有NaCl5．一定温度下,向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。
下列叙述错误的是A．Fe(OH)沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状3态C．生成Fe(OH)的质量为（n﹣b+a）g D．M点对应溶液能使酚酞显红色36．为了除去粗食盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,某同学设计了如下图所示的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）。
初中化学酸碱盐练习题
初中化学酸碱盐练习题一、选择题1. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸与碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应3. 盐是由（）组成的化合物。
A. 金属离子和酸根离子B. 非金属离子和酸根离子C. 金属离子和非金属离子D. 金属离子和非金属离子4. 以下物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠5. 根据酸碱盐的定义，下列物质中不属于盐的是（）A. 碳酸钠B. 硫酸铵C. 氢氧化钙D. 氯化钾二、填空题6. 酸的共性之一是能与______反应生成盐和水。
7. 碱的共性之一是能与酸反应生成盐和水。
8. 盐的共性之一是能与酸反应生成新的盐和新的酸。
9. 酸碱盐的分类依据是它们在水溶液中电离出的离子种类，其中酸电离出的阳离子全部是______离子，碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子。
10. 常见的酸有盐酸、硫酸等，它们在水溶液中电离出的阴离子全部是______离子。
三、简答题11. 请简述中和反应的定义及其在日常生活中的应用。
12. 描述一下盐的电离过程，并举例说明。
四、计算题13. 已知某溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L，求该溶液的pH值。
14. 给定某溶液的pH值为3，计算该溶液中氢离子的浓度。
五、实验题15. 设计一个实验来验证硫酸是强酸，写出实验步骤和预期结果。
16. 描述如何通过实验区分氯化钠和硝酸钾两种盐。
六、论述题17. 论述酸碱盐在工业生产中的应用，并举例说明。
18. 讨论酸碱中和反应在环境保护中的作用及其重要性。
加快溶解》练习题及答案
加快溶解》练习题及答案加快溶解练一、填空题1、加快溶解现象:把食盐分别放入热水和冷水中，热水里的食盐先溶解完了，像这样的现象就是加快溶解。
2、在相同条件下，物质在不同的水温中的溶解能力是不同的。
3、物质的加快溶解有很多办法，如加热、搅拌等。
4、生活中我们经常把食盐和红糖放入锅里沸水中，食盐和红糖会比平时更快溶解在水中。
5、比较静置与搅拌对溶解能力的影响，搅拌对溶解能力影响更大。
二、判断题1、温度降低只会使食盐在水中溶解的速度更慢。
(×)2、搅拌棒的大小对食盐在水中的溶解没有重要影响。
(√)3、搅拌能加快糖块的溶解。
(√)4、水温越高，糖块在水中的溶解速度就越快。
(√)5、物质溶解于水的速度的重要影响因素是温度和搅拌。
(√)6、把食盐放入热水中搅拌，它溶解的速度更快了。
(×)三、选择题1、把形状、大小相同的两块肥皂放在装有半杯水的杯中，搅拌，不加热组溶解得快。
(A)2、糖块含在嘴里不动比用舌头翻动搅拌溶解得慢。
(B)3、把一块大小不同的两块水果糖放在温度不同的两杯水中，小的水果糖溶解得快。
(B)4、盐放在水里变得不见了，那是因为盐在水里溶解了。
(B)5、在影响溶解快慢的各因素中，加热对物质溶解快慢的影响要比常温对溶解速度的影响更大。
(B)6、要在一杯水中溶解一小块肥皂，使之最能加快溶解的方法是加热搅拌。
(A)四、解答题1、食盐溶解于冷水和其溶解于热水，溶解的速度结果有何不同?答：食盐溶解于热水的速度比冷水快。
2、糖块在热水中怎么样才能更快溶解?答：糖块在热水中加热搅拌可以更快溶解。
五、实验分析题1、设计一个“加快食盐在水中溶解”的实验:1】实验名称：加快食盐在水中溶解2】我的假设：搅拌能加快食盐在水中溶解。
3】实验器材：食盐、水、搅拌棒、4】实验步骤：1.在中加入适量的水。
2.将一定量的食盐加入水中。
3.不搅拌的情况下等待一段时间，记录食盐完全溶解所需的时间。
4.在搅拌的情况下等待一段时间，记录食盐完全溶解所需的时间。
课题1 生活中常见的盐同步练习 2022-2023学年人教版化学九年级下册
九年级化学下册第十一单元同步练习课题1生活中常见的盐一、选择题1.下列说法正确的是（）A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2.下列各项不属于NaCl作用的是（）A．做净水剂B．生产烧碱C．做调味品D．生产氯气3.根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）A．用氯化钠消除公路上的积雪B．在食品袋里充入氧气延长食品的保持期C．制作香肠时添加较多量的亚硝酸钠防腐D．电器因电线短路着火，立即用水扑灭4.化学中的盐是指（）A．食盐（NaCl）B．组成里含有阳离子和阴离子的化合物C．组成里含有金属离子的物质D．组成里含有金属离子和酸根离子的化合物5.下列物质（括号内为杂质），可用溶解.过滤.蒸发的方法进行提纯的是（）A．二氧化锰（氯化钾）B．氯化钙（碳酸钙） C．氯化钠（氯化钾）D．酒精（水）6.下列物质的用途错误的是（）A．盐酸用于制药B．氢氧化钠用于生产肥皂C．用石灰水刷墙D．氯化钠可用于配制生理盐水7.下列各组物质能按溶解.过滤.蒸发的操作顺序将它们分离是（）A．氧化铜和炭粉B．食盐和糖C．水和酒精D．碳酸钙和氯化钠8.下列说法正确的是（）A．粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒搅拌是为了防止液滴飞溅B．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液C．配制100g10%的氯化钠溶液要10g氯化钠和80g水D．成年人一般每天需要摄入食盐10g左右9.该实验室购进了两瓶无水氯化钙，应将它放在（）A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱10.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量与溶解.过滤.蒸发等过程。
下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在托盘天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁D．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热11.国家质检部门检测出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康。
硫酸铜是一种（）A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸12.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 醋C. 纯碱D. 铁2. 酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小表示酸度越强。
以下pH值中，表示强酸的是：A. 3B. 6C. 7D. 93. 下列物质中，属于碱的是：A. 柠檬汁B. 酒精C. 醋D. 氢氧化钠4. 酸和碱中和反应的产物是：A. 水B. 沙C. 氧气D. 石膏5. pH值为7的物质是：A. 强酸B. 强碱C. 中性物质D. 酸碱都不是二、填空题1. 酸和金属反应会产生氢气和相应的________盐。
2. 碱和酸中和反应会产生________和相应的盐。
3. 硝酸为________酸。
4. 酸的化学式中通常含有________元素。
5. 碱的溶液呈________味。
三、判断题1. 酸性溶液导电，碱性溶液不导电。
2. 绿色菜叶变黄是因为土壤酸性过高。
3. 消化液中含有大量的酸。
4. 酸可以腐蚀金属。
5. 酸碱溶液中，pH值越大表示酸度越高。
四、解答题1. 请简要解释酸性物质和碱性物质的特点及区别。
2. 请说明酸性溶液和碱性溶液的电导性质。
3. 请列举三种常见的酸性物质和碱性物质，并写出它们的化学式。
答案：一、选择题1. B2. A3. D4. A5. C二、填空题1. 金属2. 水3. 无机4. 非金属5. 苦三、判断题1. 正确2. 正确3. 正确4. 正确5. 错误四、解答题1. 酸性物质具有酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液可以导电，pH值小于7。
碱性物质具有苦味，可以中和酸，碱性溶液可以导电，pH值大于7。
酸和碱的化学性质相互对立，可以发生中和反应。
2. 酸性溶液可以导电，碱性溶液也可以导电。
导电的原因是其中含有可离解的离子，可以形成电流。
3. 三种常见的酸性物质是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)；三种常见的碱性物质是氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3)。
文章到此结束。
盐类的水解练习题
盐类的水解练习题(一)1．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．Na2S 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OHˉ) D．c(NH4+)＝c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ)3．下列说法正确的是A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍4．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵：NH4++ H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列变化不属于水解反应的是A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉC．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+ 7．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A．K+、Al3+、SO42ˉ、H+B．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉC．Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D．NH4+、CO32ˉ、OHˉ、Na+8．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOH C．FeCl3D．Ba(NO3)2 9．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入小苏打D．在水中加入氯化铝固体10．下列叙述正确的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是碱的溶液C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的11．．浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。
酸碱盐专题练习及答案
酸碱盐专题测试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入下表相应空格内。
）1．下列物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰 CO2 B．生石灰 Ca(OH)2C．烧碱 NaOH D．苏打 Na2CO32.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水3．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是A．尿素CO(NH2)2B．氯化钾KClC．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2D．硫酸铵(NH4)2SO44.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色5.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。
下列说法中不正确的是A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐C．KNO3是一种复合肥 D．用纯碱可除去面粉发酵生成的酸6.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤9当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。
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甲
乙
①
稀盐酸
碳酸钠溶液
②
稀盐酸
铁锈
③
稀硫酸
锌粒
④
NaOH溶液
紫色石蕊试液
A．①②B．③④C．①③D．②③
3．硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等．实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，该反应属于（ ）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠恰好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量为30g
D．最终产生气体的质量为2.2g
15．草酸钙（化学式为CaC2O4，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示．请回答下列问题：
B．一定是硝酸银溶液
C．一定是可溶性硫酸盐溶液
D．难以确定
6．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图，对此粉末成分判断正确的是（ ）
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有CO32﹣
7．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
根据以上实验现象可知，原粉末中一定有的成分是，写出无色浴液与硝酸钡反应生的化学方程式：．
（3）按照以上的探究过程及其现象，白色粉末的组成有种可能．
盐的化学性质
1．含下列离子的溶液中，溶质全部为正盐的是（ ）
A．Na+、 、H+B．H+、Cl﹣、
C．Na+、Ba2+、OH﹣D． 、Ag+、K+
2．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系如下图所示，表中物质能ห้องสมุดไป่ตู้图所示曲线表示的是（ ）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
8．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：
10．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次
检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．
A．AgNO3B．Ca（OH）2
C．H2SO4D．NaOH
4．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品
B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸
D．用食盐生产烧碱
5．向一未知溶液中滴人BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液（ ）
A．一定是稀硫酸
猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸
（4）
猜想3成立
【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2CO3溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2CO3杂质（多选题）．
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液．
14．（多选）某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ ）
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
7．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（ ）
A．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈色．
（2）①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，；
4．下列说法中，正确的是（ ）
A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+
C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
5．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．NaOH NaCl KNO3MgCl2
B．NaOH Na2CO3NaCl H2SO4
C．NaCl Na2SO4AgNO3HNO3
D．FeSO4NaNO3KC1 HCI
6．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
常见的盐
1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（ ）
A．纯碱B．生石灰C．醋D．烧碱
2．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOHB．Ca（OH）2
C．NaHCO3D．NaCl
3．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，首先向溶液中滴加的溶液（填化学式），其目的是；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，过滤，向滤液中加入溶液（填化学式），其目的是；第四，过滤，再向滤液中加入
溶液（填化学式），其目的是．
11．（多选）小艺在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32﹣（装置如图所示），实验后小王进行了如下归纳与推测，其中正确的是（ ）
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸（H2C2O4）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】
同学
实验操作
实验现象
结论
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2；
猜想3 滤液中的溶质为；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl2、Na2CO3；
（1）完成猜想3．
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是．
【设计实验，验证猜想】：
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液
（3）
A．Oa段发生的是中和反应
B．向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色
C．c点与d点的pH相等
D．d点溶液中只有硫酸钠
9．下列实验能达到相应目的是（ ）
A．分离Zn和Cu的固体混合物：加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤
B．除去CaCl2溶液中少量的HCl：加过量Ca（OH）2固体，过滤
C．验证BaSO4中含有BaCO3：取样，加适量稀盐酸，有气泡产生
B．Ca（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸
C．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸
8．某校化学兴趣小组的同学对实验室已部分变质的氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀硫酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量间的关系绘制出图。对该图的下列有关分析正确的是（ ）
A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32﹣
B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32﹣
C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32﹣
D．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大
12．（多选）对下列实验结果推测正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣
A．图中oa段表示生成的沉淀量
B．c点表示碳酸钠合好完全反应
C．与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
D．最终产生气体的质量为5g
13．烧杯中装有一定量的Na2CO3溶液，向其中加入一定量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
②用的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后CaCl2有剩余的方法是；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为．
A．样品中只混有KCl
B．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
C．样品中一定混有KCl，可能有NaHCO3
D．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl