2013版化学一轮精品复习学案：7.1 化学反应速率及影响因素(选修4)
高考化学总复习 7.1化学反应速率及其影响因素课件
A．2、6、3、5
B．3、1、2、2
C．3、1、1、1
D．1、3、2、2
答案：B
4．(2015年安溪质检)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，
B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示，正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④>③＝②>①
B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①
解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，数值分别为： ①v(A)＝0.007 5 mol/(L·s)，
②v(A)＝0.2 mol/(L·s)， ③v(A)＝0.2 mol/(L·s)， ④v(A)＝0.225 mol/(L·s)， 所以④>③＝②>①，故A正确。 答案：A
化学反应速率的大小比较
1．(2014年长沙模拟)反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不
同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.45 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s)
③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 () (2)由 v＝ΔΔct计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为 负值。( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值 可能不同，但表示的意义相同。( ) (4)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯 液体物质表示化学反应速率。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
2024届高考化学一轮复习7-1化学反应速率及其影响因素课件
03 形成·学科素养
“变量控制”法探究化学反应速率的影响因素
1.某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表 所示：序 Nhomakorabea 纯锌粉/g
Ⅰ
2.0
Ⅱ
2.0
Ⅲ
2.0
Ⅳ
2.0
2.0 mol·L－1硫酸溶液/mL 50.0 40.0 50.0 50.0
温度/℃ 25 25 25 25
硫酸铜固体/g 0 0 0.2 4.0
加入蒸馏水/mL 0
10.0 0 0
（1）本实验待测数据可以是 验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究
对锌与稀硫酸反应速率的影响。
，实
答案：×
（5）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示 化学反应速率越快。（ ） 答案：×
④v（D）＝0.45 mol·L－1·s－1 下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A.④＞③＝②＞① C.①＞②＞③＞④
B.④＜③＝②＜① D.④＞③＞②＞①
解析：A 若四种反应速率都用A表示[单位mol·L－1·s－1]，分别为①v（A）＝
序号 ① ② ③ n＝
c（ClNO）/（mol·L－1）
0.30
0.60
0.90
；k＝
。
v/（mol·L－1·s－1） 3.60×10－9 1.44×10－8 3.24×10－8
答案：2 4.0×10－8 L·mol－1·s－1
1.速率常数的含义 速率常数（k）是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在 相同浓度的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。 化学反应速率与反应物浓度（或浓度的次方）成正比，而速率常数是其比例常 数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用 速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。
选修四《影响化学反应速率的因素》优秀教案
选修四《影响化学反应速率的因素》优秀教案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第二节影响化学反应速率的因素教案月平[教学目标]1．知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程][导入]有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
爆炸反应石油的形成[板书]一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质二、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响[实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
2013高考化学一轮复习 第07章 第1讲 化学反应速率课件 新人教版
通常用单位时间内反应物浓度的 减少 量或生成物浓度
的 增加 量来表示。 Δc (2)数学表达式：v＝ Δt 。
(3)单位：mol/(L· s)或mol/(L· min)。 (4)实例：2 mol N2与6 mol H2在2 L的密闭容器中充分反 应，2 min后，N2浓度变为0.5 mol/L，则用N2表示该反 min) 。 应的反应速率为 0.25 mol/(L·
大到小的顺序为 Na>Mg>Al 。
(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)：
2．有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞： ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
反应的活化能
使用催化剂时的活化能 反 应 热
E1 E3 E2－E1
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
答案： (1)A、B
C
(2)3 mol/(L· min) 2 mol/(L· min) 3 mol/(L· min) (3)3A＋2B3C
考纲展示
考点关注
(1)了解化学反应速率的概念，反 (1)依据化学方程式计算化学 应速率的定量表示方法 反应速率，比较化学反应速
(2)了解催化剂在生产、生活和科 率的大小
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：[思 Nhomakorabea· 感悟]
2．升高温度、放热反应的反应速率加快，而吸热反应
的速率减慢吗？
[提示] 不论放热反应，还是吸热反应，升高温度反
应速率一定加快。
1．判断下列说法的正误。 (1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快。 ( )
(2)气体反应体系的压强越大，化学反应速率一定加快。
2．对于可逆反应2A＋3B2C
高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.1化学反应速率及影响因素课件新人教版
慢。( 量。
)
提示：√。反应速率是表示化学反应进行快慢的物理
【方法点拨】
(1)化学反应速率大小的比较方法。
①归一法。 a.看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 b.换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大 小。
②比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，
如aA+bB====cC+dD，比较 v A 应速率。
v A v B 与 ，若 ＞ ， a b B表示的化学反 a b 则说明用A表示的化学反应速率大于用
v B
(2)化学反应速率的计算。
①公式法。
v(A)= c（A） n（A） t Vt
②“三段式”法。 a.写出有关反应的化学方程式。 b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 c.根据已知条件列方程式计算。 例如，反应 t0s/mol·L-1 a mA + b nB 0 pC
2.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：
(1)该反应的化学方程式为_______。 (2)从反应开始至2 min时，Z的反应速率为_______。
(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，
则表示该化学反应进行最快的是________。
化学计量数 之比，即 程式中各物质的___________ m∶n∶p∶q v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度
的减少或任何一种生成物浓度的增加。( )
提示：×。由于固体、纯液体的浓度视为常数，所以 不用固体、纯液体表示化学反应速率。
(人教)高考化学一轮复习7.1化学反应速率课件
(2)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速 率：铁___小__于___铝。
(3)对于 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速 率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)N2、H2 的消耗和 NH3 的生成是同一反应方向，用它们表示该 反应的速率意义相同，N2、H2 的消耗速率减慢，NH3 的生成速率必然 减慢。
知识点二 化学反应速率的影响因素 知识清单
1．影响因素 (1)内因：反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为 Mg>Al。
知识点一 化学反应速率
知识清单
1．定义 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
2．表达式 v＝Δc/Δt，单位：mol·L－1·s－1 或 mol·L－1·min－1。如密闭容器中， 合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为 2_mol·L－1·min－1。
①升高温度：__增__大____； ②增大盐酸浓度：___增__大___； ③增大铁的质量：__不__变____； ④增加盐酸体积：__不__变____； ⑤把铁片改成铁粉：__增__大____； ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液：__增__大____； ⑦加入 NaCl 固体：__不__变____； (4)铁与“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生 H2，为什么？ 不会产生 H2，Fe 和稀硝酸反应生成 NO；常温下，Fe 在浓
高三化学一轮复习公开课----化学反应速率
化学反应速率的概念及计算
计算方式二：
例如： aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
分压怎么求？
() 前 () − 后 ()
() =
=
一般求法：分压＝总压×物质的量分数
求物质的量分数： 三段式
恒压：p前=p后
求总压：注意容器性质
p前
恒容： p
后
=
n前
n后
化学反应速率的概念及计算
不变
______。
减小
(4)恒压充入He：______。
影响化学反应速率的因素
3.课本的四个实验：
实验一： H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应
——探究浓度对化学反应速率的影响
实验组别
酸性KMnO4溶
H2C2O4溶液
液（0.01mol/L） （0.1mol/L）
H 2O
①
10ml
10ml
0
②
10ml
5ml
5ml
思考（实验设计与评价）：
1. 如何比较两组实验的快慢？
2. 实验设计时要保证谁是不足量的？
3. 实验②为什么要加水？
4. 上述实验改变的是H2C2O4的浓度，能不能改变KMnO4的浓度？
影响化学反应速率的因素
实验二： Na2S2O3溶液和盐酸反应
反应温度
实验①
冷水浴
实验②
热水浴
——探究温度对化学反应速率的影响
注：k称为（反应）速率常数，与浓度无关，但受温度、催化剂等因素的影
响。不同反应有着不同的速率常数。
化学反应速率的概念及计算
2).对于可逆的基元反应：aA(g)+bB(g)
高考化学总复习 7.1化学反应速率及其影响因素课件
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④>③＝②>①
B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①
解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，数值分别为： ①v(A)＝0.007 5 mol/(L·s)，
②v(A)＝0.2 mol/(L·s)， ③v(A)＝0.2 mol/(L·s)， ④v(A)＝0.225 mol/(L·s)， 所以④>③＝②>①，故A正确。 答案：A
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)催化剂在反应前后质量不变，所以催化剂不参与化学反应。( ) (2)反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行， 充入 N2 后，体系压强增大，反应速率加快。( ) (3)由于固体浓度为一常数，所以块状 CaCO3 与粉末状 CaCO3 与等 浓度的盐酸反应速率一样快。( ) (4)不管是吸热反应，还是放热反应，升高温度，反应速率都加快。 () (5)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。( ) (6)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速 率增大。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
外界条件对化学反应速率的影响
1．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率 最快的是( )
答案：D
2．(2014年高考新课标全国卷Ⅰ)已知分解1 mol H2O2放出热量98
kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－
慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若v(mA)>v(nB)，则反应速率 A>B。
高三化学一轮复习精品学案：化学反应速率及其影响因素
第1讲化学反应速率及其影响因素『2019·备考』最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解反应活化能的概念。
5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率(频数：★★☆难度：★☆☆)1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s －1。
化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应m A＋n B p C起始浓度（mol·L－1）a b c转化浓度（mol·L－1）x nxm px m某时刻浓度（mol·L－1）a－x b－nxm c＋pxm1．教材基础知识判断(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1()(3)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2．(RJ选修4·P195改编)某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为()A．2X2＋3Y22X2Y3B．3X2＋2Y22X3Y2C．X 2＋2Y22XY2D．2X 2＋Y22X2Y答案 B3．(溯源题)(全国卷)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。
高考化学一轮复习7.1化学反应速率及影响因素课件新人教版
考纲要求: 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响, 能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
(×)
(4)反应速率一般是指某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时
反应速率
(√ )
(5)对于反应 N2+3H2 3
2NH3,v(N2)∶v(H2)一定等于 1∶ (√ )
基础梳理
考点突破
-6-
1.化学反应速率计算
(1)公式法:
①v(A)=Δ������(A)。
������·Δ������
均增大D,.Cb∶项d正=6确∶;t11~t2 时间段内,B 和 D 的物质的量变化分别为 0.06 mo关l闭、
C0.1 mol,所以 b∶d=3∶5,D 项错误。
解析 答案
基础梳理
考点突破
-10-
答题模板某一物质(不能是固体或纯液体)的物质的量变化 Δnx
某一物质的浓度变化 Δcx
某一物质的反应速率 vx
A.m=12n
B.m=n
C.m=32n
D.m=2n
解析:v(HCN)=n mol·L-1·min-1,v(O2)=m mol·L-1·min-1,由反应速率
之比等于其化学计量数之比,故 n∶m=2∶3,即 m=32n。
不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比
等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数
之比。即
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q 。如在一个2 L的容
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第1页（共56页） 山东世纪金榜书业有限公司 第一节 化学反应速率及影响因素
【高考新动向】 考点梳理（三年13考） 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 【考纲全景透析】 一、化学反应速率 1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示）。 公式：v =△C/△t（△C表示物质的物质的量浓度变化，△t表示时间变化） 单位：mol·L-1·S-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等 3.化学反应速率与化学计量数关系 对于已知反应mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= m∶n∶p∶q。 4.注意事项：①同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质做标准，且一般不能用固体物质做标准。②用不同物质表示同一反应的速率时，速率的比值等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 ③比较反应速率的快慢，要转化为同一物质的速率来比较。 二．影响化学反应速率的因素 1.内因：参加反应的物质的本身性质是影响化学反应速率的决定因素。不同的反应，由于反应物质的结构不同和反应机理不同，因此反应速率不同。 2.外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响。 （1）浓度的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，使单位体积内分子数增多，因此可加快反应的速率。 （2）压强的影响：当其它条件不变时，加压（缩小体积）对有气体参加的反应，正逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数；降压（增大体积），正逆反 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第2页（共56页） 山东世纪金榜书业有限公司 应速率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数。注意：改变
压强对反应速率产生影响的根本原因是引起反应体系中各物质浓度的改变，若容器恒温、恒容充入稀有气体或其它不反应气体，虽然改变了容器内气体压强，但由于没有改变反应物质的浓度，所以不影响化学反应速率。 （3）温度的影响：其它条件不变时，升高温度，反应物的能量增加，使原来一部分能量较低的分子变成活化分子，所以可以加快反应的速率。通常情况下，温度每升高10度，化学反应的速率增大到原来的2至4倍。升高温度，对可逆反应，正逆反应速率均加快，但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度，正逆反应速率均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 （4）催化剂的影响：其他条件不变的时，使用催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，因此使用催化剂能同时同倍改变正逆反应的速率。 （5）其他因素：除了上述因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等因素对化学反的速率也有影响。 3.从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响 (1)有效碰撞、活化分子和活化能 ①有效碰撞：能发生反应的分子之间的碰撞。 ②活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ③活化能：如图
E1表示活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E2－E1表示ΔH。
（2）有效碰撞理论的指导作用
影响 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分
数 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 加快
增大压强 增加 增加 不变不变 增加 加快 升高温度 不变 增加 增加 增加 加快 使用催化剂 不变 增加 增加 增加 加快 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第3页（共56页） 山东世纪金榜书业有限公司 【热点难点全析】 〖考点一〗化学反应速率的计算和比较 1．化学反应速率的简单计算方法 (1)根据定义式v＝ΔcΔt算。 (2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。 (3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA ＋ nB pC 起始浓度(mol·L－1) a b c
转化浓度(mol·L－1) x nxm pxm
某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－nxm c＋pxm 2．化学反应速率大小的比较 (1)归一法 将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行比较。如：对于反应2SO2+O2
2SO3，如果①v(SO2)=2 mol·L-1·min-1，②v(O2)=3 mol·L-1·min-1，③v(SO3)=4 mol·L-1·min-1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。换算得出：①v(O2)=1 mol·L-1·min-1，③v(O2)=2 mol·L-1·min-1，则反应速率的大小关系为：②＞③＞①。 (2)比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA＋nB====pC＋qD，若v(A)/m >v(B)/n，则反应速率A>B。 【高考警示钟】(1)比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。 (2)单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，因为化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示的。 【典例1】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第4页（共56页） 山东世纪金榜书业有限公司 ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为( ) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 解析：本题考查化学反应速率大小的比较，难度较小。若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol/(L·s)为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.022 5 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A正确。 答案：A 〖考点二〗化学反应速率的图象问题
1.物质的量(或浓度) 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图像可进行如下计算： (1)某物质的平均速率、转化率，如：
v(X)= 133nnVtmol/(L·s)，Y的转化率=232nnn×100%。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为： (n1-n3)∶(n2-n3)∶n2。 2.速率—时间图象定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动 （1）改变反应物浓度 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第5页（共56页） 山东世纪金榜书业有限公司 增大反应物浓度 平衡正向移动 减小反应物的浓度，平衡逆向移动 （2）改变生成物浓度
增大生成物的浓度，逆向移动 减小生成物的浓度，正向移动 （3）改变气体体系的压强 ①对于正反应方向气体体积增大的反应
增大压强，平衡向体积缩小的方向移动 平衡向体积增大的方向移动 ②对于反应前后气体体积不变的反应
增大压强，平衡不移动 减小压强，平衡不移动 0 T0C t V
V逆 V正
V正=V逆 V正=V逆
0 T0C t V
V逆 V正 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com
第6页（共56页） 山东世纪金榜书业有限公司 （4）改变温度
对于正反应放热的反应
升高温度 平衡向吸热方向移动 降低温度 平衡向放热方向移动 （5）加催化剂
平衡不移动 【提醒】 (1)只有压强的改变同等程度的引起反应物和生成物浓度的改变时，才是改变压强。 (2)只是改变一种物质的浓度而引起的压强改变，不应该从压强角度分析，应该从浓度角度分析。 【典例2】一定条件下进行反应 2X(g)+Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v﹣t图像如图，则改变的条件为( )
A.增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.增加生成物浓度 【解析】选B。反应2X(g)+Y(g) Z(s)＋3W(g) ΔH＜0达到平衡后，t1时刻改变条件，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，正反应速率增大的程度等于逆反应速率增大的程度，A错；升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，B对；加催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，C错；增加生成物浓度，逆反应速率
0 T0C t V V逆 V正
V正=V逆