福建省清流一中2014-2015学年高一上学期第三次阶段测试化学试题 Word版含答案
福建省清流一中2014届高三上学期第三次阶段考试化学试题 Word版含答案.pdf
C．实验仪器D主要起到洗气的作用。
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解。
恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为
( )
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是___
_。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离 d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得
福建省清流一中2013~2014学年高三上学期第三阶段考试化学试题
相关原子量：Ｈ－１ Ｃ－１２ ０－１６ Ｆｅ－５６ Ｃｕ－６４
一、选择题
1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染
粉，有红色固体析出说明氧化性:Cu2+＞Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液
中一定含有Ag+23、在25℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2S04、(NH4)2C03、(NH4)2Fe(S04)2的溶液中，测得其
c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)下列判断正确的是（ )
B．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
福建省清流一中高三化学上学期第一阶段考试卷
清流一中2015-2016学年上期第1次阶段考试高三理科化学试卷（考试时间：120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 O = 16第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(共25题，每题2分，共50分。
每题只有一个正确答案)1．下列有机物的命名正确的是A． 2—乙基丁烷 B． 2，2—二甲基丁烷C． 3，3—二甲基丁烷 D． 2，3，3—三甲基丁烷2．下列物质久置于空气中会发生颜色改变的是①绿矾②氢氧化亚铁③碘化钾④苯酚⑤过氧化钠A．①②③④⑤ B．③④C．①②⑤D．①③3．下列物质互为同系物的是A． CH3CH2OH 和． C6H6和C．CH2OH 和．—3CH2——4．向下列溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊的是A．苯酚钠溶液 B．澄清石灰水 C．醋酸钠溶液 D．氯化钙溶液5．把质量为a克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为a克的是A．稀硫酸 B．乙醇 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液6．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液，PH最小的是A．乙醇溶液 B．CH3COONa溶液 C．CH3COOH溶液 D．碳酸7．用一种试剂一次就能鉴别出乙醇、乙醛、乙酸（可加热），此试剂是A．金属钠 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．新制的氢氧化铜8．下列物质可用新制 Cu(OH)2悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是A．丙酸与甲酸乙酯 B．乙醛与乙酸C．葡萄糖与麦芽糖 D．蔗糖与麦芽糖9．分子式为 C n H2n O2的羧酸跟某醇酯化反应生成分子式为 C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为 1:1 ，则该羧酸是A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸10．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳和水都是恒量的是A．C2H4、C2H2 B．C2H4、C2H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H211．已知在一定条件下，二个氨基酸分子之间失去一分子水，缩合生成“二肽”。
福建省清流县第一中学高三上学期第一次阶段考试——化学化学
江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试化学试题可能用到原子量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 2014.10(时间120分钟，满分100分)第Ⅰ卷一．选择题（本题共24小题,每小题2分，共48分。
每小题只有一个．．答案符合题意）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．下列有关实验的叙述正确的是( )A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列各说法正确的是A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/LC．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试题 W
福建省三明市清流一中2015届高三上学期段考化学试卷一．选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个答案符合题意）4．（2分）市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测其有效成分6．（2分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉，故钾离子浓度为7．（2分）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类8．（2分）将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液（浓）MnCl9．（2分）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应﹣11．（2分）根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）13．（2分）根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和白色沉淀沉淀不溶解气体无色气体白色沉淀溶液冒白雾有色溶液19．（2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）20．（2分）将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶21．（2分）对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，为22．（2分）在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比24．（2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1二．填空题（10分）填写下列空白：25．（2分）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4﹣．26．（2分）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，则反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O．27．（2分）向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，其离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=H2O+BaCO3↓．28．（2分）向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为OH﹣+CO2=HCO3﹣．29．（2分）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．三、工业流程题（13分）30．（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．（2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全．（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．操作Ⅲ一般适用于分离d混合物．（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．四、实验题（本题共2小题，共23分）31．（10分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰；检查C装置气密性的方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤是否与氧气反应如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是bc．（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③（填序号）．①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置中连接烧杯的目的是吸收尾气防止污染空气．32．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯，转移到250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀．量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5 02↑（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）反复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪x==故答案为：；五、物质结构 33．（6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti （BH 4）3是一种储氢材料，可由TiCl 4和LiBH 4反应制得．①基态Ti 3+的未成对电子数有 1 个．②LiBH 4由Li +和BH 4﹣构成，BH 4﹣呈正四面体构型．LiBH 4中不存在的作用力有 C （填标号）．A ．离子键B ．共价键C ．金属键D ．配位键③由BH 4﹣结构可知Li 、B 、H 元素的电负性由大到小排列顺序为 H ＞B ＞Li ． （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH 中，离子半径：Li +＜ H ﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．是 Mg （填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有 3 种．（4）分子X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X ﹣定不是 BC （填标号）．A．H 2O ；B ．CH 4；C ．HF ；D ．CO （NH 2）2．的电子层结构相同，锂元素的原子序数大于氢元素，所以离子半径。
福建省清流一中2013-2014学年高一上学期第二阶段考试化学试题
福建省清流一中2013-2014学年高一上学期第二阶段考试化学试题福建省清流一中2013-2014学年高一上学期第二阶段考试化学试题清流一中2013-2014上学期第二阶段考试卷高一化学科相关原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Al 27 Fe 56 Cu 64一．选择题（共50题，每道选择题只有一个答案，每题1分）1、在化学发展史上，道尔顿的突出贡献是（）A．提出原子学说 B.发现元素周期律 C. 提出化学元素学说 D. 发现氧气2、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO33、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等4、下列液体可以用来保存金属钠的是（）A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l4（d>1g/cm３)5、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L6、下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Fe B．Al C．Cu D．Zn7、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④8、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A. Na2O2B. Na2CO3C. NaOHD. 氧气瓶9、下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（）A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠B．铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰10、当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO311、下列关于氯水的叙述中正确的是（）A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 两种分子B ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D ．氯水放置数天后pH 变大12、标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 ( )A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．1000V ρM/（MV+2240）13、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A ．稀H 2SO 4B ．氢氧化钠稀溶液C ．硫酸铜稀溶液D ．氯化钠稀溶液14、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ）A ．①②③④B ．④③②①C ．②④③①D ．①③④②15、向少量的石蕊试液中分别加入钠或通入足量的氯气，试液的颜色为（ ）A ．前者呈蓝色，后者先变红后褪色B ．前者呈蓝色，后者呈红色C ．前者褪色，后者呈红色D ．两者都褪色16、下列叙述错误的是（ ）A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一17、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．硫酸的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．28克氮气所含原子数为4N A D ．标准状况下，0.5N A 个氯分子所占体积为11.2L 18、下列各组物质中分子数相同的是（ ）A.2LCO 和2LCO 2 B.9gH 2O 和标准状况下11.2LCO 2C.标准状况下1molO 2和22.4LH 2O D ．0.2molH 2和4.48LHCl 气体19、 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）A ．水B ．砂子C ．煤油D ．二氧化碳20、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢21、如图：A 处通入氯气。
福建省清流县第一中学高一化学下学期第三阶段质量检测试题(实验班)
清流一中2015—2016学年下学期第三阶段必修2模块考试高一化学试卷（实验班）（考试时间：120分钟满分：100分）一、选择题（本大题有23小题，每题2分共46分）1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）。
A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．H20 B．MgCl2 C．HNO3 D．Na2O23．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与B n-的核外电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为( )A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋34．自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是阶段（）A．电能是二次能源 B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．增加Fe的质量C．滴加几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D7．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-18．下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）A．O B． F C．N D．C9．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化10．人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，原电池的电极反应式为：Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是( )A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y(g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等 B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存 D．X、Y、Z的浓度均不再改变12．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z- B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13．、原电池中，正极是（）A.物质被氧化的一极。
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2014-2015年上学期高一化学 第一次阶段考试 一、选择题（每个小题只有一个答案，共23题、合计46分） 1.1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ） 英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生 2.下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是( ) A．探究金属钠的性质只需应用实验法即可 B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 C．科学家提出的假说一定能成为科学理论 D．使用模型有助于人们研究物质的性质 D．做出有关的解释和结论 X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面 有 X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X 4.下列关于钠的说法中，不正确的是 ( ) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 5．下列对Na2O2的叙述不正确的是( ) A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B．Na2O2的稳定性比Na2O差 C．用Na2O2和水反应可以制取氧气 D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 6.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯 气以下性质中 的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④⑤ “84”消毒液为生活中常用消毒剂，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有 如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物 进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（ ）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO4 8.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 用漂白粉溶液浸泡的有色布条晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的 原因可能是 A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C.漂白粉溶液跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 10．当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( ) A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag 11.下列关于氯气的描述中，正确的是( ) A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 12．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( ) A．液氯 B．氯水 C．氯酸钾 D．次氯酸钙 13．下列关于氯气的描述中，正确的是( ) A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl 14．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是( ) A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物 B．Na2O和Na2O2中的阴离子都是－2价 C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOH D．在呼吸面具中Na2O常作为供氧剂 15．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
福建省清流一中2015届高三上学期第二次阶段(期中)测试化学试卷 Word版含答案.pdf
福建省清流一中2014-2015学年高三上学期第二次阶段（期中）测试化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题 1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源ACO中毒燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧关于物质的分类正确的是（） A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物 C．HCl、HClO、HO3、HClO4都是强酸 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是（） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠 4.下列说法正确的是（） A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 漂白粉、钢、水、均为混合物C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质 5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（） A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023 B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，a L乙烷气体中的数约为（a/22.4）×6.02×1023（） 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 （）.用NA表示常数，下列说法正确的是（） A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.C.在标准状况下，2.8g N2和CO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 在下列各组离子中能大量共存的是（） H+ B． K+、H+、NO3-、Fe2+ C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D． Na+、Cl-、SO42-、H+ 10．下列离子方程式书写正确的是（） A．用稀氢氧化钠吸收：2OH－+=Cl－+O－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=Al(OH)4] －.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4 ③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②B.②③⑤C.②④D. ①③⑤ 12.某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。
福建省清流一中2014-2015学年高二上学期第三次阶段测试化学试题 Word版含答案
清流一中2014-2015学年上期高二化学化学反应原理（选修）模块试卷（考试时间：120分钟满分：100分）高二化学备课组——廖燕梅可能用到的相对原子质量：H = 1 C = 12 Zn = 65 Cl = 35.5 Fe = 56 Cu = 64第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(共24题，每题2分，共48分。
每题只有一个正确答案)1．惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（） A．CuSO4 B．NaCl C．NaOH D．H2SO42．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。
下列说法正确的是A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．放电时CO32－向负极移动3．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe－3e-=Fe3+4．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下（）(Ⅰ) I 2(g) + H2(g)2HI(g) 错误！未找到引用源。
H= —9.48 KJ/mol(Ⅱ) I 2(s) + H2(g)2HI(g) 错误！未找到引用源。
H= 26.48 KJ/mol下列判断正确的是A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高5．250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．熵增效应大于能量效应 D．是熵减反应6．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．C、D的物质的量的比值 D．气体的总物质的量7．将H2和Br2充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0；平衡时Br2的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，则a与b的关系是（）。
高一化学月考试题及答案-福建清流县第一中学2015-2016学年高一上学期第三阶段考试化学试题
清流一中2015—2016学年上期第三阶段考试高一化学试题（时间：120分钟满分：100分）成绩___________本卷可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Na-23 N-14 H-1 K-39 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO D．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．NO2C．FeCl3D．Na2O24．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小5．下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物6．N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol SO3B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含N A个氢原子的甲烷7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O28．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉9．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
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第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化氢B. 酒精C. 三氧化硫D.铁2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2 和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO遇O2 转化为NO2C．硝酸工厂用NH3 氧化制取NO D．由NH3 制取碳酸铵4．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．NO2 C．FeCl3 D．Na2O25．下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2NAC．常温常压下，16g O2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD．标准状况下，11.2 L水含有的水分子数为0.5NA7．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应8．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L KCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L NaClO溶液9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶510．下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性Ca(HCO3)2的缘故C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，一定含有SO42-B．加入盐酸有无色无味气体产生，且使澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-C．待检液加入浓NaOH溶液，加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NO3-D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀溶解，且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、Na2CO3、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．酚酞D．Ba(OH)2溶液14、能证明溶液中含有Fe2+的实验是( )A、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B、向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C、向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色15、在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
已知H2S为反应物，则另一反应物是………………………………………………( )A．FeCl3 B．FeCl2C．S D．HCl16、下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（）A． Cl2+H2O HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2D．CaO+H2O= Ca(OH)217、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( )A、烧碱溶液B、浓氨水C、镁粉D、铁粉18、下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2 中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4 溶液中Fe2(SO4)3 杂质，加入足量铜粉，过滤19、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3 B．HCl → H2 C．NO→NO2 D．Fe2O3→ Fe20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH- + CO2 ＝HCO3-B．氨水中加盐酸：OH- + H+ ＝H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO32－+ 2H+ ＝CO2↑ + H2O21、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2 ②Fe3+ ③Fe2+ ④ HCl ⑤ H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤22、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是………………………………………………………………………( )A. NaCl B . KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO323、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－== CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．碳酸钾与足量醋酸反应24、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同25、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、CO3 2- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3 - D．Ba2+、K+、SO42、Cl第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共50分）26．(4分)在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCI、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是；27．（8分）（1）书写下列反应的化学方程式。
①实验室制氨气的反应②工业上制备漂白粉反应（2）除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式28．标签为12％（密度为1.12g·mL－1）。
则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为。
（2）在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)= 。
（3）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。
②产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。
29某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验检测]（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与（填序号，下同）共热，并用检验产生的气体。
A．强酸 B．强碱C．湿润的红色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒a氢氧化钠浓溶液（2）若按右图所示装置进行实验。
烧瓶内发生反应的离子方程式为：， （3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠 溶液并充分加热，原因是： 。
［交流讨论］（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化 肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： 。
［探究结论］（5）用改进后的实验装置重新进行实验。
称取13.5 g 硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g 。
该化肥 (填“是”或“不是”）一等品。
30、（12分）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A① 、② 、③____________、④ __ B ．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式 该反应中氧化剂为 还原剂为 。
31、（8分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1） 若A 存在多种同素异形体，其中一种是深灰色易导电的片状固体.B→C 的化学方程式为 。
（2）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 _________。
（3）若C 是红棕色气体，则A 化学式可能为 ，试写出C 与水反应的化学方程式 清流一中2014-2015学年上期 高一化学必修一模块试卷相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S:32 Na: 23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Ag:108 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、填空题（共50分）26.(4分)(1) 、(填标号,下同)(2) 、（3） 、（4）_______. 27．(8分)（1） ______________________________________________废液溶液（2）__________________________________________28(8分)．(1) ____ （2）①用双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数目。
（3）2KMnO4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O②产生标况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。
29（10分）、⑴_________________、__________；⑵________________________________________________________________；⑶___________________________________________________________。