重庆一中2014-2015学年高一上学期期中考试 化学
重庆市第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题
2015年重庆一中高2018级高一上期半期考试化学试题卷2015.12化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 24 S 32 K39 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．含有金属元素的离子一定都是阳离子C．金属氧化物不一定能与酸反应生成盐和水D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物3. 下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体4.5. 设N AA．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为N AC．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2N A个氯化氢分子D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1N A6. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16B．常温常压下，它们的体积之比为17：16C．它们的原子个数比为17：16D．它们的氢原子个数比为17：127. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下8. 下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32﹣B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+C．加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开9. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl211. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣12. 下列离子方程式中正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋AgD．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是A．氢氧化铝受热分解B．氧化铜与硝酸反应C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取氧气D．实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体制取氨气14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原15. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确16. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移Ⅱ卷（共5题，共86分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O⑥FeCl3固体⑦碘水⑧Ba(OH)2溶液⑨熔融Al2(SO4)3（1）属于电解质的是；属于非电解质的是（2）⑤在水中的电离方程式为（3）171g ⑨溶于水配成500 mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为（5）写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式（6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有、、（填写操作名称）18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
辽宁省大连市第八中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（附答案）可能用到得相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）2．以下有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等3. 下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是()①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．②C．②③D．全部5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 > I-> H2O2>Fe2＋>Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2OB、2 I-+2 Fe3＋=I2+ 2Fe2＋C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生D．水溶液变红色9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 化 学 试 题 卷 201.1 化学试题共页满分10分时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 27 S 32 Fe 56 Ba 137 Ⅰ卷（选择题，共分）1. 生活中下列涉及到氧化还原反应的是 A．铁红做红色颜料B．水玻璃做木材防火剂 C．明矾作净水剂D．过氧化钠作供氧剂 2．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2 D．AlCl3溶液与NaOH溶液 3．有种化合物：①HCO3 ②Al(OH)3 ③Al ④ Al2O3，既能和盐酸和NaOH溶液反应的物质有 A．种 B．种 C．种 D．种 4.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列分类中，前者属于后者的一组是 A．胶体，分散系 B．合金，纯净物 C．离子反应，氧化还原反应 D．金属氧化物，碱性氧化物 5．下列反应不观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．过氧化钠和氯化镁溶液 C．氧化钠和氯化铵溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2O2溶于水： O22－＋H2O=2OH－＋O2↑ B．向中少量醋酸： SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液： Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．．下列除杂所用的方法正确的是 A．除去CO2气体中的：B．除去中少量：溶液 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤 D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤9．下列所示实验合理的是 A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱 B．图2可“随控随停”制备少量氧气 C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液 D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀 ．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑A． B．①C．②D．③Na2O不易被氧化 11.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．溶解后未冷却直接定容 C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 1．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象及实验结论A向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变红色原溶液一定含Fe2+B向某溶液中加入稀盐酸，产生气体澄清石灰水变浑浊原溶液一定含CO32-C将D用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落证明Al2O3熔点高于Al单质．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) ．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
14学年高一上学期期中化学试题(附答案)
注意事项：1．考试时间：2013年11月11日10时20分至11时50分；2．答题前，务必先在答题卡上正确填涂班级、姓名、准考证号；3．将答案答在答题卡上，在试卷上答题无效。
请按题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效；4．不能使用计算器；5．本卷满分100分，附加题满分20分。
试卷共7页。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRnÏà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
重庆市重庆一中高三化学上学期期中试题新人教版
秘密★启用前2013年重庆一中高2014级高三上期半期考试化 学 试 题本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）单选题：每小题只有一个正确选项。
6. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A ．①②④B ．①④⑦C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥7.下列化学用语使用正确的是A ．Mg 2+结构示意图：B ．质子数为92，中子数为146的U 原子：U 14692C ．NH 4Cl 的电子式：D ．四氯化碳分子球棍模型：8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有C －Cl 键的数目为4 N AB ．常温常压下，44 g 由N 2O 与CO 2组成的混合气体含有的氧原子数目为N AC ．反应NH 4N 3△2N 2↑+ 2H 2↑，常温常压下每生成22.4 L N 2，转移电子的数目为2 N AD ．1 L 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中含有Cl －的数目为3N A9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3 + 6H + + 2I -=2Fe 2+ + I 2 +3H 2OB ．铝粉与NaOH 溶液反应：2Al + 2OH －=2AlO 2－+ H 2↑C ．5.6 g Fe 与200 mL 2.0 mol/L HNO 3溶液充分反应：3Fe + 2NO 3-+ 8H +＝3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O10. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBr Br 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMnO 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
重庆一中2014-2015学年高一上学期第三次定时练习 化学试卷.pdf
201年重庆一中高201级高一期化 学 试 题 卷 201.12
化学试题共页满分10分时间100分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他
。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，对自来水进行消毒。铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应
得到，请配平下面离子方程式。 Fe(OH)3 + ClO－+ OH－===FeO42－＋ Cl－+ （
）（______________________，
各离子的物质的量浓度之比为____
．向某溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定含有Al3+．图装置进行铁与水反应的实验A．碎瓷片
．Fe +3H2O(g) Fe2O3 + 3H2
C．．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO32－＋2 H＋HCO3－＋H2O B．2 OH－＋CO32－＋3 H＋HCO3－＋2 H2O C．2 OH－＋CO32－＋4
，转移03 NA电子B．常温常压下，Al与足量NaOH溶液反应生成 .5 NA个H2C．1 mol Na与足量水反应转移2A个电子D．常
温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2A个O原子． 用下图所示装置不能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密
度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用图装置除去CO2中的HCl C．图装置分离二氧化锰和氯化溶液D．用丁图
HCO3－ B．Fe+、2+、Cl－ C．Al3+、Mg2+、SO42－ D．Na+、+、
重庆市第一中学2014-2015学年高一化学4月月考试题
重庆市第一中学2014-2015学年高一4月月考化学试题化学试题共6页，总分为120分，时间100分钟。
须知事项：1.答题前，务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32Fe56 Cu64Ⅰ卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔此题包括18个小题，每题3分，共54分。
每一小题只有一个选项符合题意〕1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
如下有关说法正确的答案是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．汽车排放的尾气中含有NO 、CO2等大气污染物D．安装煤炭“固硫〞装置，可以降低酸雨发生率2．如下有关物质的性质与应用相对应的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥二氧化碳、硫化氢等气体B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有强复原性，在空气中极易被氧化为SO33．如下说法正确的答案是A．二氧化氮中混有一氧化氮杂质，可通入氧气将一氧化氮转化为二氧化氮B．过量的铜与浓硝酸反响一定有一氧化氮生成C．Fe与S混合加热生成FeS2D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮4. 新制氯水与久置氯水相比拟，如下说法错误的答案是A ．颜色不同B ．都能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色C ．都能使有色布条褪色D ．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 5．如下溶液中能用区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②溴水 ③氯化钡溶液 ④品红溶液 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．全部 6．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A ．Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B ．Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C ．Cu −−→−空气CuO −−→−稀硝酸Cu(NO3)2 D ．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 7．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。
重庆市一中高一化学上学期期中考试【会员独享】
2011年重庆一中高2014级高一上期半期考试化学试题卷化学试题共7页，满分150分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5Ⅰ卷（选择题，共68分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列实验操作会引起安全事故的是A. 制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B. 用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C. 给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片D. 混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇中并及时搅拌2. 下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②⑤⑥D. ③⑤3. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不．能鉴别的一组是A. Ba(OH)2NaCl Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B. NaNO3K2CO3HCl (H2SO4溶液)C. Fe2(SO4)3AlCl3Ba(NO3)2 (KOH溶液)D.K2CO3 NH4Cl KNO3 (AgNO3溶液)4. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 14 g氮气中含有7 N A个电子B. 在0 ℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有N A个碳原子C. 2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N A个氢离子D. 16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等，均为10 N A5. 同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和CO2气体，下列叙述中正确的是A.质量比1∶1B.原子数比1∶1C.密度比1∶1D.分子数比1∶16. 下列有关物质的分类正确的是A. 混合物：空气有色玻璃水银B. 碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3·H2OC. 盐：醋酸钠氯化铵纯碱D. 氧化物：H2O CO HCOOH7. 下列提纯方法正确的是A. 提取碘水中的碘单质：萃取B. 提纯氢氧化铁胶体：过滤C. 除去氯化钠固体中的氯酸钾：加热D. 除去盐酸中的水制备氯化氢气体：蒸馏8. 下列事实与胶体知识有关的是①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②用明矾净水③静电选矿④豆浆做豆花⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A. ①②⑤B. ①③④⑤C. ①②③④⑤D. 全部都无关9. 下列说法正确的是A. 氨水能导电，所以氨水是电解质B. 氯化银不能形成水溶液而导电，所以氯化银是非电解质C. 液体硫酸虽然是电解质，但本身不导电D. 电解质在任何条件下都导电，非电解质在任何条件下都不能导电10. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与盐酸反应：H ＋＋OH －===H 2OB. 醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO 32-＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC. 金属镁与稀盐酸反应：Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓11. 在遇铁粉能产生大量气体的溶液中，可以大量共存的是A. K +、Cl －、NO －3、CH 3COO －B. Na +、Ca 2+、Cl －、HCO －3C. Na +、SO 42-、NH 4+、NO －3D. Ba 2+、K +、NO －3、SO 42-12.下列实验操作正确的是A B C D13. 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl -、0.4 mol/L SO 42-、0.1 mol/L Al 3+、0.3 mol/L H +、M ，则M 及物质的量浓度可能为A. Na + 0.3 mol/LB. Zn 2+ 0.2 mol/LC. CO 32- 0.2 mol/LD. Ca 2+ 0.1 mol/L14. 下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是A. 干燥CO 2：瓶内放一定体积浓硫酸，由a 进气B. 用于收集O 2：瓶内充满水，由b 进气C. 提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接进水管D. 用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2（已知：2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O ）15. 钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有：①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列叙述正确的是A. 反应①是置换反应B. TiCl 4在反应中做催化剂C. 反应①中TiO 2是氧化剂D. 反应②说明Mg 比Ti 活泼16. 对离子反应：xR 2+＋yH +＋O 2===mR 3+＋nH 2O ，下列说法中，错误的是A. m ＝4，R 3+是氧化产物B. x ＝y ＝m ＝4，n ＝2C. 该反应中R 2+得到电子，被还原为R 3+D. 任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数二、选择题（本题包括5个小题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4D ．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl 2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm ＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是b2O① ② ③ ④A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AB．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是A．4NH3 +5O2＝4NO + 6H2OB．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑+ 2NaBr = 2NaCl + Br2D．Cl11. 如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。
请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适．．．的A. 制备二氧化碳：A与③B. 过滤：B与④C. 用双氧水和二氧化锰制氧气：C与①D. 添加酒精：D与②12．下列离子方程式，正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2OB．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3C．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2OD．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O 13．（原创）在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+ + OH－= H2O表示的是A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应B．盐酸与氨水反应C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应D．氢氧化铁与硫酸溶液反应14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误．．的是A. 反应2A3++2Z－= Z2+2A2+可以进行B. Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C. 还原性由强到弱的顺序是A2+，B－，Z－，X2+D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+15. 工业制ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．SO2在反应中发生氧化反应C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子D．H2SO4 在反应中作氧化剂16. (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。
下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O17. 在标准状况下，将22.4 L HCl完全溶于1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，溶液的密度为ρg/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是①w＝36.5c1 000ρ×100%②c＝1 mol·L－1③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w④所得溶液中含有N A个HCl分子A．全部B．①③④C．①③D．只有①18. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则下列结论正确的是A．滤液中一定有Fe(NO3)3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和ZnⅡ卷（共5个题，共66分）二、非选择题（本大题共5个小题，共66分）19．（13分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__________个，属于氧化还原反应的有__________个。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是________(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于强电解质的是__________(填写物质序号)。
（4）写出物质②的电离方程式（5）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？填“能”或“不能”_____，若不能请写出离子方程式说明其原因：_____________________________。
20．（17分）Ⅰ．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______________________________________（只填化学式）。
（2）操作Ⅲ的名称是_________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、______________________ （填仪器名称）。
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）、。
Ⅱ．一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO23-、OH－、HCO3-、Cl－、SO42-等离子中的若干种。
为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；②取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（4）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（5）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是。
对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验。
21. （10分）某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）需称量Na2CO3·10H2O的质量______ g。
（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡B．用称取所需Na2CO3·10H2O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．定容时，仰视刻度线E．称量时误操作为“左码右物”F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为____________。