初中化学推断题常用“题眼”归纳
初中化学推断题题眼
初中化学推断题题眼
初中化学推断题的题眼通常是识别和分析题目中给出的化学现象或现象的原因。
以下是一些常见的初中化学推断题题眼：
1.化学反应机理：分析题目中描述的化学反应的机理，从而得出结论。
2.化学物质的性质：分析题目中描述的化学物质的性质，从而得出结论。
3.化学实验数据：分析题目中给出的化学实验数据，从而得出结论。
4.化学原理：利用题目中提到的化学原理，从而得出结论。
在做初中化学推断题时，最重要的是要结合所学的知识，分析题目，综合各种因素得出结论。
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初中化学推断题专题附答案解析
推断专题常见的突破口：（可能在题干中、框图中、问题中）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3----….红褐色沉淀： Fe(OH)3蓝色沉淀： Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、金属氧化物、常见的气体Fe、Cu、Zn------ CuO、Fe2O3、CaO、Fe3O4------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4----- 四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、CaO 氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳干冰(CO2固体)NaHCO3碳酸氢钠小苏打2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：聚氯乙烯八、溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H 2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 ★(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH 4NO 3) 九、几个特别之处：1、具有还原性的三大物质：C 、CO 、 H 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 34Fe + 3 CO 2↑ CO 2 + C2CO 3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 22、加热分解生成三种物质的化学反应 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 3、特殊的分解反应4、组成元素相同的物质：CO 和CO 2 KMnO 4和K 2MnO 4、 Fe 3O 4和Fe 2O 3 H 2O 2和H 20 5、黑色物质间的转化：3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 4CO + Fe 3O 43Fe + 4CO 26、红色变成黑色、黑色变成红色的转化： 2Cu + O 2 2CuO C + 2CuO2Cu + CO 2↑3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 铁生锈的过程：黑色变成红色7、两种物质反应生成三种物质的反应：⑴碳酸盐和酸反应：CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑⑵铵盐能和碱性物质反应： 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O典型例题一．突破口出现在题干中1. A 、B 、C 、D 都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。
推断题常见“题眼”集锦
七、常见的物质间的转化关系图
★★要求：熟练书写物质间的转化方程式
1、 C
2、 H2O2
3、 CaO
CO
CO2
4、
O2
H2O 5、
O2 O2
Ca(OH)2 6、
CaCO3 Fe
（或 Cu）Fe
C（或 H2） CO
CO2
Cu
H2（或 C）
7、 CuO（或 Fe2O3） 8、 CuO（或 Fe2O3） 9、
7．框图中 A 是人体胃液中含有的成分，B 用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分 (Fe2O3·xH2O)，E、F、I 为无色气体。根据下图回答下列问题。
(1)写出相关物质的化学式：B.________，C.________。 (2)写出反应④的化学方程式：____________________________。 (3)反应①属于________(填基本反应类型)反应。 (4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是____________(写一条)。 (5)要使反应⑤能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为________。
10．(2013 年河北)A～J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示。其 中 A 是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H 和 D 的组成元素相同。
请回答下列问题： (1)反应①的基本反应类型为______________。(2)B 的化学式为________________。 (3)反应③的化学方程式为：______________________________________________。 (4)反应④的实际应用为________________________________________________。 11．下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中 A 为天然气的主要成分， C 为相对分子质量最小的氧化物，F 为红棕色粉末，G 为最常见的金属。B、D、E 均为无色 气体。请回答：
完整版初中化学推断题常用知识点归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口Cu2(OH)2CO3；Fe2O3（红色）（黑色）、Fe3O4；Cu、、、⑴固体颜色：FeC、CuOMnO2 （绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
Fe2(SO4)3、（浅绿色）；FeCl3、、⑵溶液颜色：CuCl2CuSO4（蓝色）；FeCl2FeSO4 （黄色）。
CH4、COH2SO2S⑶火焰颜色：在中燃烧（蓝紫色）；、在空气中燃烧（淡蓝色）；在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
初中化学推断题
初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑）；Cu、Fe2O3（红）；Cu2(OH)2CO3（绿）；CuSO4·5H2O（蓝）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以特征反应条件为突破口：点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
中考化学推断题题眼总结
1．特征：特殊色的物质A．固体：①生物物：注意：其中BaCO3沉淀，加稀HNO3、稀HCl沉淀溶解，加稀H2SO4沉淀不消失，而Ag2CO3只溶于稀HNO3，加稀HCl、稀H2SO4沉淀都不消失。
②黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、FeO、炭粉、铁粉③红色固体：铜粉、Fe2O3（红棕色）、HgO 、Cu2O（砖红色)④紫黑色固体：KMnO4、I2⑤黄色固体：S⑥白色固体：KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、P2O5、MgO、CuSO4等B．溶液：铜盐溶液：CuSO4、Cu(NO3)2溶液为蓝色；CuCl2溶液为蓝绿色铁盐溶液：黄色（棕黄色），如：FeCl3、Fe2 (SO4) 3、Fe(NO3)3溶液亚铁盐溶液：浅绿色，如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液KMnO4溶液紫红色，其它溶液一般为无色2．特定的实验结果：⑴向固体混合物中加水后出现不溶物①原混合物中原来就有难溶物，如CaCO3、、Mg(OH) 2等②原混合物中某些物质互相反应生成沉淀，如BaCl2、Na2SO4、K2CO3的混合物⑵向固体混合物中加水后，得无色溶液（或产生白色沉淀，同时得无色溶液）则混合物中一定不含Cu2+、Fe3+、KMnO4等⑶常见“不溶物（沉淀）”的性质①有色沉淀（见上面）；②难溶于酸的（见上面）③能溶于酸，无气体放出的常为Mg(OH) 2等难溶性碱④能溶于酸，产生气体的多为碳酸盐，如CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等⑤加足量酸，沉淀部分溶解，则沉淀一定是混合物，其中既含有AgCl、BaSO4等不溶于酸的，又含有CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、Mg(OH) 2等溶于酸的一：以物质的颜色为突破口2.常见颜色转变红色固体变成黑色固体：（1）加热铜粉：2Cu＋O2 2CuO（2）还原氧化铁（Fe2O3）：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2（3）铜粉和硝酸银溶液反应生成银粉：Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2黑色固体变成红色固体：（1）还原氧化铜粉末：H2+CuO H2O+Cu；C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO+CuO Cu+CO2（2）铁粉和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu（3）铁生锈二：以反应条件为突破口1.通电2H2O 2H2↑+O2↑2.高温：（1）碳与氧化物的反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑2C+ Fe3O4 3Fe+2CO2↑CO2＋C 2CO（2）一氧化碳与铁的氧化物的反应：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO24CO+ Fe3O4 3Fe+4CO2（3）煅烧：CaCO3 CaO+CO2↑3.催化剂：2KClO3 2KCl+3O2↑2H2O2 2H2O+O2↑三：以物质俗称为突破口四：以常见相互转化组为突破口。
最新初中化学常见推断题归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
推断题题眼及常用化学方程式
一、推断题常用到的“题眼”：1.固体颜色：黑色、、、、；红色、绿色2.溶液颜色：含有（蓝色）如————、————；含有（浅绿色）如————、——————；含有（黄色）如：————、————：（填离子符号及化学式）。
3.沉淀颜色：白色、、、、；蓝色；红褐色。
4.常见的物质:(1)常见的单质 a.金属单质、、； b.固态非金属单质、、、；c.气态非金属单质、、、；（2）常见的氧化物a金属氧化物、；非金属氧化物、、；(3) 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。
(4) 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是，固体是。
(5) 在O2中燃烧火星四射的物质是。
(6) 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如、等。
(7)不溶于稀HNO3的白色沉淀有、。
（8）能溶于稀酸的白色沉淀有————、————。
（9）常用于食品干燥剂的有——————、————;(10)可用做气体干燥剂的有————、————、————|————、等5.元素之最（1）地壳（人体中）中含量最多的非金属元素（2）地壳中含量最多的金属元素（3）人体中含量最多的金属元素（4）形成化合物最多的元素是6.物质之最⑴密度最小的气体（2）相对分子质量最小的物质(3)相对分子质量最小的氧化物(4)空气中含量最多的气体(5)最简单的有机物二、推断题经常用到的化学方程式：九年级化学方程式按元素归类总结（一）、与氧有关的化学方程式：1、2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、S+ O2 点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、C+ O2点燃CO2 现象：生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体4、2C+ O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显5、4P+5O2点燃2P2O5 现象:：生成白烟6、3Fe+2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体7、2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰8、2H2O2MnO22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡9、2HgO△2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属10、2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体11、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，（二）、跟氢有关的化学方程式：1、2H2+O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成3、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上4、Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体5、2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成6、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上7、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上8、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体9、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成10、H2+CuO△Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成11、2Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色跟碳有关的化学方程式：12、C+O2点燃CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让澄清的石灰水变浑浊的气体13、2C+O2点燃2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显14、C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成15、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成16、CO2+C高温2CO 现象：黑色固体逐渐减少跟二氧化碳有关的化学方程式：17、C+O2点燃CO2 现象：生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体18、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳19、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显20、CaCO3高温CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：21、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成22、CuO+CO高温Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（三）、跟盐酸有关的化学方程式：1、NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显2、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液6、CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液7、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上8、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上9、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体10、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成（四）、跟硫酸有关的化学方程式：1、2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显2、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液3、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液4、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液5、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子6、CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑7、Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑（五）|跟碱有关的化学方程式：1、NaOH+HCl(H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显2、CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3、NH4Cl〖NH4NO3、(NH4)2SO4〗+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成4、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的5、Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳（六）、跟钙盐有关的化学方程式：1、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：2、CuO+CO△Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成3、H2+CuO△Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成4、Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属铁：1、Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属3、Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属4、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液5、Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：1、AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸3、Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）金属氧化物+酸-------- 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐57．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑58．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑59．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 60.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑61.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐62．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO463. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐64．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO365．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：66．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO367．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)268．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4。
初中化学推断题常用归纳
溶液颜色火焰颜色常见气体常见固体元素之最初中化学归纳：推断题初中化学推断题常用“题眼”归纳2+蓝色CuSO4、 Cu(NO3) 2 等含 Cu 的溶液浅绿色 2 3 2 4 2+的溶液FeCl 、 Fe(NO ) 、 FeSO 等含 Fe 黄色FeCl 3、 Fe(NO3) 3、 Fe2(SO4) 3 等含 Fe3+溶液紫红色KMnO4溶液淡蓝色H2、 S（空气中）蓝色4CO、CH蓝紫色S（氧气中）无色无味O2、 N2、 H2、 CO、CO2、 CH4有刺激性气味SO2、 NH3、 HCl黄色硫磺（ S）暗紫色高锰酸钾（ KMnO）、碘（ I ）4 2绿色Cu(OH)CO（铜绿）2 23蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe 2O3) 、红磷(P)黑色Fe O 、CuO、 MnO、 C 粉、 Fe粉3 4 2白色沉淀CaCO3、 BaCO3、 Mg(OH)2（可溶于酸）白色沉淀BaSO4、 AgCl（不溶于酸）1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）1其它一些常用物质的相对分子质量一些物质的俗称初中化学归纳：推断题1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入 CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。
3．最简单的有机物是甲烷CH44．天然最硬的物质是金刚石（C）5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO46．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉9．与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10．与碱反应（研磨）有NH3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）H2O-18 ； CO2-44 ；CaCO3-100 ； HCl-36.5 ；H2SO4-98 ； NaOH-40； Ca(OH)2-74 ；NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3- 纯碱、苏打； NaHCO3- 小苏打； Hg-水银；CO2- 干冰； CaO-生石灰； Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰；CaCO3- 石灰石、大理石；CH4- 沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色： Fe、 C、CuO、 MnO2 、 Fe3O4（黑色）；Cu、 Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3 （绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。
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初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液
黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液
紫红色 KMnO4溶液
火焰颜色 淡蓝色 H2、S（空气中） 蓝色 CO、CH
4
蓝紫色 S（氧气中）
常见气体
无色无味 O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性气味 SO2、NH3、HCl
常见固体
黄色 硫磺（S）
暗紫色 高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）
绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿）
蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)
3
红色 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、 红磷(P)
黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
白色沉淀
（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀
（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）
2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）
3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）
4．形成化合物最多的元素是碳（C）
其 它 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2， 但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。 3．最简单的有机物是甲烷CH4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO
8．常用的食品脱氧剂是Fe粉
9．与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）
一些常用物
质的 相对分子质量 H2O-18；CO2-44；CaCO3-100；HCl-36.5；H2SO4-98；NaOH-40；
Ca(OH)2-74；
一些物质的
俗称
NaOH-烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3-纯碱、苏打；NaHCO3-小苏打；
Hg-水银；
CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；CaCO3-石灰
石、大理石；
CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒精