分析化学试卷及答案

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南昌大学抚州医学分院

《分析化学》（1）

题号一二三四五六七总分总分人

得分

一、填空题( 每小题2分，共30分)

1. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

0.1000×(25.00-24.50)×246.47

(1) w(X) = ───────────────×100% , ____________

1.000×1000

0.1208×(25.00-1.52)×246.47

(2) w(X) = ───────────────×100% , ____________

1.000×1000

2. 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{M r [(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_________ g。

3. 多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。

4. 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。

5. 向20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为___________, __________。

姓名

学号系别专业班级

得分评卷人…

…

装

…

订

…

线

…

6. 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)

7. 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________ ;若浓度过大则_____________。

8. 电渗析法制备纯水的原理是_________，此法可除去________型杂质，而不能除去_____型杂质。

9. 在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格

10. 在如下络合滴定反应中

M + Y = MY

L /\ OH

ML M(OH)

ML2M(OH)2

化学计量点时[M']=____________, c(M)=___________。

11. 根据下表所给数据, 判断用0.1 mol/L Fe3+滴定0.05 mol/L Sn2+时,

化学计量点后0.1% 的ϕ值(V)。

12. 重量分析法对沉淀的要求是_______________________ ____________。

13. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不

宜过小, 其原因是_______________。

14. 定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_______________。

15. 根据下表所给数据, 判断以下滴定中化学计量点前后的ϕ值:

…

装

…

订

…

线

…

滴定体系 (V)

化学计量点前

0.1%

化学计量

点

化学计量点后

0.1%

Ce4+滴定Fe2+0.86 1.06

Fe3+滴定Sn2+0.32 0.50

二、选择题( 每小题2 分共，共24分)

1.Fe3+ 与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为

---------()

(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×

(0.77-0.15)/0.059

(0.15-0.77)/0.059

2. 采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是

---------------------( )

(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水(D)乙醇

3. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电

对的条件电位至少相差-----------------------------( )

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V

4. 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为

------------------( )

5. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，

欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质

量范围是[A r(Fe)=55.847]-------( )

(A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g

得分评卷人