利用化学方程式的简单计算_说课稿
九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标
课题3 利用化学方程式的简单计算学习目标：1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
3．正确使用量和单位。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算教学过程：1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规X（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题：某实验室中需要氧气进行实验。
若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H 2O 通电===2H 2↑+O 2↑36 4 32x yg x 6.13236=，x=；gy 6.1324=，y= 答：电解消耗水，同时生成氢气。
常见题型1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1 已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C 和D 的质量共140g ，所以A 和B 的质量之和也应为140g 。
由于反应物A 、B 的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A 占其中3份，B 占其中4份。
所以消耗B 的质量为140÷7×4＝80g 。
例2 在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
利用化学方程式的简单计算教案 人教版化学
利用化学方程式的简单计算教案人教版化学◆教学设计思路本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。
在教学过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。
具体思路：导课，联系生活实际，引导学生思考设计简单练习，讲解例题指导学生练习评讲学生练习◆教学目标知识与技能1.能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2.能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
3.通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程和方法1.在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。
2.引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。
3.总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观1.通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。
2.通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。
◆教学重点1.通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤。
2.通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。
◆教学难点根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。
◆教学方法教师引导学生思考问题，采用互动教学的方式。
1.陈述：在前一单元的学习中，我们知道了化学方程式可以反映出反应物和生成物的质量比。
在实际的生产、生活和科学技术等各个领域，我们就可以根据这种关系从量的方面来研究物质的变化。
1.听讲。
2.提问：利用化学方程式可以进行哪些计算呢?2.回答：已知某个反应物的质量，求产物的质量，或已知某个产物质量求反应物质量。
3.引导设问：如果要想知道制备一定量的产品最少需要多少原料，我们首先应该知道什么才能够解决问题?3.回答：需要先知道制备此产品的化学反应方程式。
[化学方程式计算]方程式计算
![[化学方程式计算]方程式计算](https://img.taocdn.com/s3/m/85de2e21182e453610661ed9ad51f01dc28157ad.png)
[化学方程式计算]方程式计算方程式计算篇(1):《利用化学方程式的简单计算》说课稿一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
教会学生如何学，是我们教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课应充分地让学生动手、动口、动脑，让他们自己去观察、讨论、比较、分析、表达、交流、反思等，培养其自主学习能力和勇于探索、创新的精神。
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
课题3 利用化学方程式的 简单计算
教学目标
复习：1、应用化学式进行计算 2、应用质量守恒定律进行计算
新课：应用化学方程式进行计算 理解： 1、已知一种反应物的质量求另一种反应物或生成物的 质量 2、已知一种生成物的质量求另一种生成物或反应物的 质量
(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧 化镁的质量为 40 克
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水 能分解产生多少氢气？（你有几种方法可以算出？）
思路１：可根据化学式的计算求解。（H-1，O-16）
理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
解：水中氢元素的质量分数
= H的相对原子质量×H的原子个数 ×100%
H2O的相对分子质量
=
1×2 1×2+16
(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，
生成了4克C，则有__3__克D生成。
（3）化学反应A+B=C中，4 g A和足量B反应，
可得12 g C。如有12 g A，能和_2_4_g B完全反
应。
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36 ： 4 ： 32 （质量比）
利用化学方程式的简单计算教案1.人教版
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法复习提问→引入新课→例题讲解→总结归纳→学生练习→巩固提高。
教具准备教师用具：投影仪、有关例题的投影片、一些相关练习题。
学生用具：有关化学方程式计算的习题，根据化学方程式计算的步骤总结。
课时安排1课时教学过程根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
课题3 利用化学方程式的简单计算前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
展示例题1加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
解：设加热分解6 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
初中化学《利用化学方程式的简单计算》公开课优秀课件
4.试试你的眼力
要制取8g氧化镁，需要氧气多少g？ 错误：
设需要氧气x克。
点燃
Mg + O2 == MgO2
32
56
=
x
8g
①没有写“解”， 未知数后不能带单位
②化学方程式写错， 氧化镁的相对分子 质量求错。
x=4.5g
③少一步骤。
此题解答是否有错？
④没有答题。
设需要氧气x克。
点燃
Mg + O2 == MgO2
3、关关 系： 245
式 4.9g （已知）
96
X (未知）
4、比：
245 =
4.9g
96
X
目标2—你 完成了吗？
5、算、 X=
1.92g
答：可以得到氧气的质量1.92g
改(1)为. 需要分解多少克氯酸钾，可以得到 多少1.92g氧气？
解：设需要分解氯酸钾的质量为X 。
2KClO3M=n=O2 2KCl + 3O2↑
245 △
96
X
1.92g
245
96
X
= 1.92g
X = 4.9g
答：需要分解4.9g的氯酸钾。
改（1）为： 加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多
少克氧气？同时生成氯化钾多少克？
解 设得到氧气的质量为X 同时生成氯化钾的质量为Y
2KClO3M△=n=O2 2KCl + 3O2↑
一、温故知新
1.书写化学方程式： （要求：在规定的时间内，每个同学在试卷的横线
上自行写化学方程式，看谁写得多又好！）
2. 请随意选择你书写的任意一个化学方程式，计算 各物质的质量比。
（要求：在第一题的化学方程式下方完成）
利用化学方程式的简单计算教案.
3、牛刀小试我细心
4、化工生产我能行
三、归纳总结
1、设未知量（未知数不带单位）；
2、写出化学方程式；
3、找出相关物质的质量比，对应写出已知量和未知数；
4、列出比例式；
5、求解；
6、简明的写出答；
4、课堂练习
为纪念首次成功登顶珠穆朗玛峰55周年，中国登山协会组织再次登山活动。在冲顶时，至少需要消耗氧气4.8kg。如果我们也去攀登珠峰，自带液氧，以氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（催化剂）为原料制4.8kg的氧气，需氯酸钾的质量是多少？
五、布置作业
1.课本103页练习联系与应用第2、3题。
2.课本112页第7题。
3.完成配套练习47页课题3 利用化学方程式的简单计算。
课
后
反
思
2、规范格式我来写
8克高锰酸钾全部分解后产生氧气多少克？
设未知量（未知数不带单位） 解设：产生的氧气质量为x
写出化学方程式2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑
找出相关物质的质量比， 316 32
对应写出已知量和未知数 8g X
列出比例式3168g
求解 32 X
简明地写出答 X ＝ 0.81g
教学
难点
物质间量的关系；根据化学方程式计算的要领及关键。
教学
过程
教 学 内 容
第一次备课
第二次备课
1、导入
在用高锰酸钾制取氧气的我们经常遇到这样的情况：有时候收集了两瓶就没有氧气了；有时候收集了四瓶高锰酸钾反应还没有停止；那么，到底取用多少高锰酸钾才能既满足实验要求，又不浪费药品？这就涉及到化学计算，像这样的化学计算还涉及到炼钢、废气处理、化肥制造、药剂生产等各个领域，今天我们一起学习利用化学方程式的简单计算。
《利用化学方程式的简单计算》PPT教学课件
例题3、高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石 灰（ CaO）多少吨？
解：设可得生石灰质量为x
高温
CaCO 3
CaO CO 2
100t ×(1-10%)
100 56 X=50.4t
90t x
答：可得生石灰50.4吨。
利用化学方程式的简单计算
关于质量和体积间的换算 注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算：
利用化学方程式的简单计算
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可出求生成物 或反应物的量）。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律）
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
100
44
50g
x
100
50g
44
=x
x = 22g
答：理论上可制得CO2 22g。
典型例题
2、根据质量守恒定律及2Mg+O2 2MgO的反应方程式，下列各组数据依次为
m(Mg)、m(O2)、m(MgO)的质量，其中正确的是( B)
A.2g、3g、5g
B.3g、2g、5g
C.1g、4g、5g
D.4g、1g、5g
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出已知量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回顾检查
利用化学方程式的简单计算
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《利用化学方程式的简单计算》说课稿
26团中学 郑高平
各位老师，大家好！今天我说课的内容是人教版九年级化学上册 第五单元 课题3《利
用化学方程式的简单计算》。下面我从教材分析、教学方法、教学过程、板书等几个方面对本
节课的设计进行说明。
一、说教材
本课题上承质量守恒定律及化学方程式，是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有
关含杂物质的计算做好准备，而且是作为中考必考的知识点，故学好本节内容知识极为重要。
本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例
式并求解就可以了。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利。因此在教学过程中，力争
从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学目标
Ⅰ、 知识与技能
1、在正确书写方程式的基础上，进行简单的计算
2、进一步认识化学方程式的涵义
3、掌握解题格式，培养解计算题的能力
Ⅱ、 过程和方法
1、通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式
2、知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系
Ⅲ、 情感、态度与价值观
1、认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
2、培养学生按照化学特点思考、审题、分析、计算的能力。
3、了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学的利用能源。
教学重点和难点
重点：利用化学方程式计算的步骤和方法。
难点：解题格式的规范化。
二、教学方法
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在利用化学方程式中可能会出
现的错误（如化学方程式写错、找不准已知量、计算错误等）。本节课主要采用以学生的活动
2
探究为主线，结合谈话引导法，归纳分析法、练习法以及多媒体辅助教学法。在整个教学过
程中，让学生在“讲练结合”的教学过程中不知不觉地获取新知识，突出重点，突破难点，
激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
【学法指导】
在教学中学生是中心。教会学生如何学，是教师的职责，是培养能力的关键。本节课我
充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探
索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，
思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
三、教学过程
[引入新课]
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物
质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定
量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地
利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节课我们就来共同学习：
[板书]课题3 利用化学方程式的简单计算
[自学]
学生根据自学提示与自学指导，认真阅读课本102页例题1、103页例题2，初步了解利
用化学方程式计算的简单步骤，同时勾画出自己不明确的地方。（5分钟）
[思考]根据刚才对例题1和例题2的阅读，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[总结步骤]
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式；
(3)算出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积；并标出已知量与未知量。
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案
[讲解并补充] 刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，利用化学方程式的
计算还需要注意以下问题：
1.设未知量不带单位。
2.计算单位需要统一。
3.标已知量需要写出单位，并且化学计算每步都要带单位。
4.比例式有两种列法：横列、纵列。
[教师]在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照例题2。
[教师]：根据上述两道例题，学生已经对利用化学方程式的简单计算的步骤和格式都有了一
定的认识，这时通过练习来强化学生能力，由此引入下一环节。
3
四、课堂练习
“神舟九号”用火箭发射升空，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，升空时至少要携带100kg液氢，充
分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少吨液氧来满足
这些液氢的完全燃烧？
鉴于学生以往的学习模式以及对新知识的接受能力，本题作为例题3我带领学生一起来做，按照学生的
反映做不同层次的讲解。
1. 现有红磷12.4g, 若这些红磷完全燃烧则需要多少克的氧气？
2. 某工厂需要100kg氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以
得到的氢气的质量是多少？某工厂需要100kg氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗
水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
五、【归纳要点】
利用化学方程式计算的三个要领和三个关键。
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。
六、布置作业 课本103页1.2.3
课本练习与应用；练习册本节相关内容。
七、板书设计
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．根据化学方程式计算的解题步骤
(1)设未知量；
(2)写出反应的化学方程式；
(3)算出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积；并标出已知量与未知量。
(4)列出比例式，求解；
(5)简明地写出答案。
2．利用化学方程式计算中的：
三个要领：
①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键：
①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。