第三章 第三节 第3课时 电解质溶液中微粒间的关系
液中微粒浓度主要关系及分析策略学案.pptx
的是( )。
A．c(HCN)＜C(CN-) B．c(Na+)＞C(CN-) C．c(HCN)－C(CN-)＝
C(OH-) D．c(HCN)＋c(CN-)＝0.1mol·L-1
8、（08 江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. pH=2 的 HA 溶液与pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
通过这节课的学习你有哪些收获？
课堂小结
学海无涯
跟踪训练：
1．将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确 的是（ )A 、c(NH )=4+c(Na )=+c(OH )＞- c(NH ·3H O)2
B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
策略整合 综合运用
。 例题 4、 等物质的量浓度的下列溶液中, NH4+离子浓度最大的是
A. NH4 Cl B. NH 4 HCO 3 C. NH4HSO4 D . NH4NO3
变式练习
5：若将
D
选项改为NH3 ·H2O
结果
NH4
离子浓度由大到小 +
的顺序是
若增添 E 为 (NH4)2CO3 NH4+离子浓度由大到小的顺序是
)-＞c(H
+
)
拓展提升 思维深化
变式巩固 拓展完善
例题 3、在 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中，pH＞7,下列关系式正确的是 ()
A、c(Na-)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
第二节 第3课时 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较
【课题】第三章第二节第3课时溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较【学习目标】1．理解并掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
2．能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题。
【知识准备】1．写出下列弱电解质的电离方程式CH3COOH H2CO3NH3·H2O Fe(OH)32．写出下列盐类水解的离子方程式Na2CO3K2SNH4Cl FeCl33．写出下列溶液中存在的微粒Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液4．某些微粒水解与电离共存时，要分析清楚二者程度的相对大小如NaHCO3溶液显碱性，是因为HCO3-的水解程度电离程度, NaHS溶液亦如此。
NaHSO3溶液显酸性，是因为HSO3-的水解程度电离程度, NaH2PO4溶液亦如此。
NH3·H2O与NH4Cl等量混合形成溶液时显碱性，是因为NH3·H2O的电离程度NH4Cl 水解程度。
而CH3COOH 与CH3COONa等量混合时显酸性，是因为CH3COOH的电离程度CH3COONa的水解程度。
【合作探究】探究1．电解质溶液中的两个基本守恒关系（电荷守恒和物料守恒）及应用Na2CO3溶液：①②【变式】⑴NaHCO3溶液：①②⑵CH3COONa溶液：①②探究2．单一溶质溶液中微粒浓度大小的比较及应用【方法导引】根据电离、水解情况分析讨论写出Na2CO3溶液中离子浓度大小关系：【变式】⑴NH4Cl溶液：⑵CH3COONa溶液：探究3．混合溶液中微粒浓度大小的比较【方法导引】先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)，则其溶液中微粒浓度大小关系为：【变式】⑴0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)【当堂检测】1．用物质的量均为0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)＜c(Na+)，则溶液显_ 性，混合溶液中c(CN－)＋c(HCN) 0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)。
2020届高三化学二轮复习专题——电解质溶液中微粒变化(共18张PPT)优秀课件
25cc((NHaP+O)4＝2﹣5) c＋(P5Oc(43H﹣2)P＋O﹣4 )＋ 5c(H3PO4 )
质子守恒：
得质子数（失氢氧根数）＝失质子数（得氢氧根数）Fra bibliotek1、法一：
书写物料守恒 与电荷守恒
消去不能得失 氢离子或氢氧 根的微粒
质子守恒
基准：溶质微
2、法二：
单一溶质或互 不影响的溶质
粒中能够得失 质子或氢氧根 的微粒
Na2CO3
溶质分析法 Na2HPO4:Na3PO4＝1:1
非氢非氧的 原子个数比
原子的微粒加 和成比例关系
Na:C＝2:1
Na:P＝5:2
Na+ CO23﹣、HCO﹣3、 H2CO3
Na+ PO34﹣、HPO24﹣、 H2PO﹣4、H3PO4
c(Na+) ＝＋2cc((CHOC23O﹣﹣3) )＋c(H2CO3 )
3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 15 、努力不一定成功，放弃肯定失败。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 11 、作为一个顶天立地的人，你要无怨无悔地走完自己的人生历程。想要怎样才能充实地走完这段历程，这是一个值得思考的问题。是碌碌 无为，虚度韶华?还是踏踏实实，拼搏奋斗?这取决于自己。要想成就理想，需要做到不唯众，不唯上。不在意普通的路上是否比别人走得更 快，而是又在无人行走的荒野上行走的勇气，这样才能看到别人无法看到的情境。
已知溶质并获悉“电离或水解”为主， 即可判定溶液酸碱性
沉淀溶解平衡曲线，曲线上的点 是平衡点，符合Ksp的计算。
电荷守恒 电离平衡移动的影响因素
定性与定量分析多维度均可突破。
2014届高二化学反应原理第三章 电解质溶液知识梳理
高二化学第三章水溶液中的离子平衡第一节一、强弱电解质1、电解质：在或状态下能够导电的叫做电解质。
2、电解质分类强电解质强酸强碱按照程度盐弱酸弱电解质弱碱水3、思考：1）、Cu、食盐水是电解质吗？为什么？2）、电解质一定能导电吗？3）、电解质溶液中各微粒的存在形式？强电解质溶液中：离子分子弱电解质溶液中：离子分子4）、强电解质的导电性一定强于弱电解质吗？电解质溶液的导电性强弱与什么因素有关？5）有下列物质：①CH3COONa ②Ba(OH)2 ③CaCO3 ④SO2 ⑤Cl2⑥H2O ⑦C2H5OH ⑧NH4Cl ⑨C6H5OH其中（填序号）属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________________ 二、弱电解质的电离平衡影响电离平衡的外界因素①温度，促进电离。
②浓度，加水稀释电离。
按要求完成下列表格的内容：写出电离方程式，并判断外界条件对平衡移动的影响。
练习题：1、下列物质中，属于强电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液2.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体 D. 融化的铁3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯气是电解质，3、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是( ) A、0.2 mol／L NaCl溶液B、0.15 mol／L MgCl2溶液C、0.2 mol／L BaCl2溶液D、0.25 mol／L HCl溶液4、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( ) A、Zn粒B、BaCl2溶液C、KOH溶液D、Ba（OH）2溶液5．常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是（）A．溶液中的氢离子浓度相等B．溶液中微粒的种类一样多C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多高二化学第三章水溶液中的离子平衡第二节一、水的电离平衡1、定义，纯水中，氢离子与氢氧根离子的乘积为K W = c(H+) . c(OH-)25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =实验测定，该温度下，稀溶液中都有这样的关系，即K W = c(H+) . c(OH-) =2、如果温度高于25℃时，水的电离程度，K W值。
高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略
第一类：弱酸、弱碱的溶液
电解质溶液中离子浓度关系分析策略：
1 明确溶液中存在的平衡及程度大小 2 根据平衡判断存在的微粒 3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系 4 根据程度大小判断离子浓度大小关系
电解电质解质溶溶 液中离子浓度关系分析策略： 液中离子
1 明浓确度关溶系 液中存在的方平法层衡面 及程度大小 2 根据平衡判断存在的微粒 3 根据守恒思想确立溶液中的守恒关系 4 根据程度大小判断离子浓度大小关系
1、弱酸、弱碱溶液中只考虑电离平衡，程度很小。 2、能水解的盐溶液存在水解平衡，程度极小。 3、弱酸电的解酸质式溶盐、溶液中既有弱电解质又有其对应的盐时，电离平衡、 水的解电平离衡平液浓同衡中度时离关存子系在，根据酸碱性判断哪方个法程层度面大。4、任何溶液中都有水
知识层面
电解质溶 液中离子 浓度关系
方法层面 知识层面 守恒思习
电解质溶液中离子浓度关系 及分析策略
基础回顾 一般情况，弱电解质电离的程度 一般情况，盐类水解进行的程度
很小 极小
本节将从题型入手，将电解质溶液分为四类：
一 弱酸、弱碱的溶液 二 盐的溶液（强酸弱碱盐 强碱弱酸盐） 三 酸式盐
四 溶液中有两种溶质（弱酸和弱酸强碱盐 弱碱和弱碱强酸盐）
高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略教学设计
电解质溶液中离子浓度关系及分析策略【学习目标】1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。
2明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。
【基础回顾】1 、常见的弱电解质包括，在水溶液中存在平衡。
写出醋酸的电离方程式：，２５℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，所以一般情况弱电解质的电离程度很小。
2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，纯水中c(H+)＝c(OH-)＝。
２５℃的水溶液中，c(H+) ×c(OH-)＝。
3 、什么样的盐可以水解？。
写出醋酸钠水解的离子方程式：。
一般情况盐的水解程度极小。
【教学过程】（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系规律、小结【例1】在0.01mol/L CH3COOH溶液中的离子浓度关系。
【分析】写出该溶液中存在所有方程式：（1）。
（2）。
①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③H+的来源：④离子浓度大小关系：。
注意：①溶液中容易忽略的过程是：②溶液中一般不考虑什么原子的守恒。
③溶液中，H + 或OH-位置的规律：【总结】弱电解质溶液中只考虑：电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是：①②③④【练习1】在0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。
（溶质为NH3.H2O）方程式：（1）（2）①原子守恒：0.01mol/L = ②电荷守恒：③OH-的来源：④离子浓度大小关系：（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系规律、方法【例2】0.01 mol/L的NH4Cl溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1） (2），（3）①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：③ H+的来源：④离子浓度大小关系：。
【总结】什么时候考虑水解：。
水解的程度：所以盐溶液中，什么离子浓度最大：。
【练习2】0.1 mol/L Na2CO3的溶液中写出该溶液中存在的所有方程式：（1）（2），（3）（4）。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 溶液中
促敦市安顿阳光实验学校第3课时溶液中粒子浓度大小的比较记一记1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱型离子浓度关系：探一探1.HClO溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除H2O外，粒子浓度的大小顺序如何？[提示] HClO溶液中存在HClO H＋＋ClO－与H2O H＋＋OH－两平衡，溶液中存在H2O、HClO和H＋、ClO－、OH－五种微粒，由于水的电离程度比HClO的电离程度小，所以除H2O外，溶液中存在：c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。
2．分析NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较．[提示] 首先分析NaHCO3为强电解质：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，而HCO－3存在下列平衡：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，且水是极弱的电解质也存在H2O H＋＋OH－，又由于HCO－3的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。
(综合分析可得出粒子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HCO－3)>c)OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO2－3))。
3．在CH3COONa和Na2S溶液中分别存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH)＋2c(S－2)，依据是什么？[提示] 在上面两个式中，号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据的是电荷守恒。
4．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，存在下列关系：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1在0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，存在下列关系：13c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝0.1 mol·L－1，依据是什么？[提示] 依据物料守恒。
高三化学总复习专题课堂八 电解质溶液中微粒浓度的关系
专题课堂八电解质溶液中微粒浓度的关系一、溶液中微粒浓度大小比较的理论依据1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4＋、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32－、HCO3－、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
二、溶液中微粒浓度大小比较的定量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3－、CO32－、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。
2．物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S原子以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
高中化学-第三课时 离子浓度大小比较-三大守恒11
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度 远远小于弱电解质分子的浓度。
2
一、水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
c(Na+) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) C. Na2CO3 溶液：
c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) D. 25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol/L 的
CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) + c(OH-) < c(CH3COOH) + c(H+)
①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如
NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等： ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如
NaH2PO4 、NaHSO3、 NaHC2O4等。
三、离子浓度大小比较——混合溶液型
规律： 混合反应的溶液内（恰好完全反应型、PH为7型、
反应过量型）浓度的比较先反应后分析。
D. 0.1 mol/L的硫化钠溶液中： c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
2、下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（AC）
A. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：
c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) B. 0.1 mol/L NaHCO3 溶液：
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第3课时电解质溶液中微粒间的关系
一、溶液中的守恒关系
1．电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等。
即电荷守恒，溶液呈电中性。
(1)解题方法
①分析溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
①Na＋、H＋、CO2－3、HCO－3、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO2－3)＋1×c(HCO－3)＋1×c(OH－)。
化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。
2．元素质量守恒
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，就该离子所含的某种元素来说，其质量在反应前后是守恒的，即元素质量守恒。
(1)解题方法
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
(2)举例
如：Na2CO3溶液中
①n(Na＋)
n(CO2－3)
＝
2
1，即n(Na
＋)＝2c(CO2－3)，CO2－3在水中部分会水解成HCO－3、H2CO3，共三种含
碳元素的存在形式。
②c(Na＋)＝2[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。
3．质子守恒
方法一：可以由电荷守恒与元素质量守恒推导出来。
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)。
方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。
如：Na2CO3溶液中
即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)。
二、溶液中离子浓度比较的四种类型
1．不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH＋4)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②。
2．弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。
(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO－3＋H＋，HCO－3H＋＋CO2－3。
碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)。
3．单一溶液中离子浓度大小的比较
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。
(2)碳酸钠溶液
①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
(4)亚硫酸氢钠溶液
①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离：NaHSO3===Na＋＋HSO－3、HSO－3H＋＋SO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－。
溶液中存在离子有：Na＋、HSO－3、H＋、SO2－3、OH－。
②由于HSO－3的电离程度大于HSO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)。
4．混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，导致溶液呈碱性。
溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。
溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。