铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池工作原理
铅酸蓄电池工作原理铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能系统等领域。
它的工作原理基于化学反应，通过将化学能转化为电能来实现能量的储存和释放。
一、铅酸蓄电池的结构铅酸蓄电池由正极板、负极板、电解液和隔板等组成。
正极板通常由铅二氧化物（PbO2）制成，负极板由纯铅（Pb）制成。
电解液是硫酸溶液，起到导电和反应媒介的作用。
隔板用于隔离正负极板，防止短路。
二、充电过程1. 正极反应：在充电过程中，正极板上的PbO2与电解液中的H2SO4反应，产生PbSO4、H2O和电子。
反应方程式如下：PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O2. 负极反应：同时，负极板上的纯铅与电解液中的H2SO4反应，生成PbSO4和电子。
反应方程式如下：Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2H+ + 2e-3. 充电过程：在充电过程中，外部电源提供直流电，正极板通过电子流从负极板流向外部电源，电子流的方向与充电电流方向相反。
这样，正极板上的PbO2逐渐转化为PbSO4，负极板上的纯铅逐渐转化为PbSO4。
同时，电解液中的H2SO4逐渐减少。
三、放电过程1. 正极反应：在放电过程中，正极板上的PbSO4与电解液中的H2SO4反应，生成PbO2、H2SO4和电子。
反应方程式如下：PbSO4 + 2H+ + 2e- → PbO2 + H2SO42. 负极反应：同时，负极板上的PbSO4与电解液中的H2SO4反应，生成纯铅和电子。
反应方程式如下：PbSO4 + 2H+ + 2e- → Pb + H2SO43. 放电过程：在放电过程中，铅酸蓄电池内部的化学能被转化为电能，正极板上的PbSO4逐渐转化为PbO2，负极板上的PbSO4逐渐转化为纯铅。
同时，电解液中的H2SO4逐渐增加。
四、总结铅酸蓄电池的工作原理是通过正极和负极之间的化学反应来储存和释放能量。
在充电过程中，化学能转化为电能，正极板上的PbO2逐渐转化为PbSO4，负极板上的纯铅逐渐转化为PbSO4。
铅酸蓄电池工作原理
铅酸蓄电池工作原理铅酸蓄电池是一种常见的电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能系统等领域。
它的工作原理是基于化学反应，在充电和放电过程中，通过电化学反应将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
1. 构造和组成铅酸蓄电池由正极、负极、电解液和隔膜等组成。
正极由铅二氧化物（PbO2）制成，负极由纯铅（Pb）制成。
电解液是稀硫酸（H2SO4）溶液，隔膜则用于隔离正负极，防止短路。
2. 充电过程在充电过程中，外部电源施加正向电压，使得电流从外部电源流入蓄电池。
正极的铅二氧化物（PbO2）与负极的纯铅（Pb）之间发生化学反应，形成硫酸铅（PbSO4）。
同时，电解液中的硫酸（H2SO4）分解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
硫酸根离子与正极的铅二氧化物反应生成硫酸铅，而氢离子则与负极的纯铅反应生成水。
这个过程中，化学能被转化为电能储存在电池中。
3. 放电过程在放电过程中，电池内部的化学反应反转，电池释放储存的电能。
外部电路接通后，电池开始放电。
负极的纯铅（Pb）与正极的硫酸铅（PbSO4）之间发生化学反应，还原为铅（Pb）和硫酸铅（PbSO4）。
同时，硫酸根离子（SO4^2-）与氢离子（H+）结合生成硫酸。
这个过程中，电能被转化为化学能。
4. 充放电反应充电过程中的化学反应可表达为：正极：PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e- -> PbSO4 + 2H2O负极：Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2H+ + 2e-放电过程中的化学反应可表达为：正极：PbSO4 + 2H+ + 2e- -> PbO2 + H2SO4 + 2H2O负极：PbSO4 + 2H+ + 2e- -> Pb + H2SO45. 充放电效率和容量铅酸蓄电池的充放电效率通常在80%到90%之间，这意味着在放电过程中，只有80%到90%的储存电能可以被释放出来。
此外，铅酸蓄电池的容量通常以安时（Ah）为单位，表示电池能够提供的电流和时间的乘积。
铅酸蓄电池反应原理
铅酸蓄电池反应原理
铅酸蓄电池是一种化学能与电能相互转换的电化学装置，它由负极、正极及电解液三部分组成。
其中，负极通常采用纯铅金属或铅合金材料，正极通常采用氧化铅或多极氧化铅等材料，电解液则为由稀硫酸和水组成的电解液溶液。
当铅酸蓄电池处于充电状态时，电源通过外部电路将电流向电池中流动，铅酸溶液中的硫酸被电分解为负离子，同时正极上的氧化铅被电化学反应还原，形成Pb和PbO。
这个过程可以用如下化学方程式表示：
PbO2 + SO4^2- + 4H+ + 2e^- → PbSO4 + 2H2O + O2↑（正极反应）
在充电的同时，正负极分别在电极间扩散，通过电解液中的移动离子来实现氧化还原反应。
通过这个过程，铅酸蓄电池的内部化学能被转化为电能，从而实现充电。
当铅酸蓄电池被放电时，电池内部的化学反应反转，将储存的电能释放出来，并将其转化为其他形式的动力，例如电力。
在放电过程中，正极上的PbSO4被再次氧化成PbO2，形成和原来同样的化合物，同时负极上的PbSO4变成了铅直接反应掉，并且同样产生了硫酸根离子和电子：
这种化学反应在电极间进行，通过电解液的流动传输离子，使得正负极均能通过化学反应而形成电流，从而实现放电。
在实际使用时，铅酸蓄电池的性能取决于材料、结构和工艺等多种因素。
其中，正极材料的储能和导电性能、负极材料的电化学反应速率和稳定性、电解液配方和浓度等因素都对铅酸蓄电池的性能有重要影响。
通过对这些因素的不断改进和优化，可以提高铅酸蓄电池的工作效率和寿命，从而满足不同领域的能源需求。
铅酸蓄电池工作原理
铅酸蓄电池工作原理铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能系统等领域。
它的工作原理基于化学反应和电化学原理，通过将化学能转化为电能来实现能量的存储和释放。
一、铅酸蓄电池的组成结构铅酸蓄电池由正极、负极、电解液和隔板组成。
1. 正极：正极由铅二氧化物（PbO2）制成，是电池的正极活性物质，也称为正极板。
2. 负极：负极由纯铅（Pb）制成，是电池的负极活性物质，也称为负极板。
3. 电解液：电解液是铅酸溶液，主要由硫酸（H2SO4）和蒸馏水（H2O）组成。
4. 隔板：隔板是正极和负极之间的隔离层，通常由塑料材料制成，用于防止正负极直接接触。
二、铅酸蓄电池的充放电过程1. 充电过程：当铅酸蓄电池处于充电状态时，外部电源施加正向电压，使电池内部发生化学反应。
正极上的铅二氧化物（PbO2）被还原成二价铅（Pb2+），负极上的纯铅（Pb）被氧化成四价铅（Pb4+）。
同时，电解液中的硫酸（H2SO4）被电解成氧气（O2）和水（H2O）。
这些化学反应导致电池内部产生电流，将电能储存到电池中。
2. 放电过程：当铅酸蓄电池需要释放储存的电能时，电池内部的化学反应反转。
正极上的二价铅（Pb2+）被氧化成四价铅（Pb4+），负极上的四价铅（Pb4+）被还原成纯铅（Pb）。
同时，电解液中的水（H2O）被还原成氢气（H2），产生电流供应外部电路使用。
三、铅酸蓄电池的工作特性1. 电压特性：铅酸蓄电池的标称电压为2V，但实际工作电压略高于2V。
充电时，电池电压逐渐升高，直到达到充电截止电压；放电时，电池电压逐渐降低，直到达到放电截止电压。
在正常工作范围内，铅酸蓄电池的电压变化较为稳定。
2. 容量特性：铅酸蓄电池的容量表示电池可以储存和释放的电荷量。
容量通常以安时（Ah）为单位，表示电池在放电过程中连续供应电流的时间。
铅酸蓄电池的容量与其大小、质量和化学成分有关。
3. 自放电特性：铅酸蓄电池具有一定的自放电特性，即即使在未连接负载的情况下，电池内部的化学反应仍会导致电能的损失。
阀控式铅酸蓄电池结构及工作原理
阀控式铅酸蓄电池结构及工作原理一、引言阀控式铅酸蓄电池是一种常见的蓄电池类型，广泛应用于汽车、UPS系统、太阳能发电系统等领域。
本文将介绍阀控式铅酸蓄电池的结构和工作原理。
二、结构阀控式铅酸蓄电池由电池正板、负板、隔板、电解液、阀门组成。
1. 电池正板和负板：电池正板和负板是蓄电池的主要组成部分，由铅钙合金制成。
正板上涂有活性物质，如二氧化铅（PbO2），负板上涂有铅（Pb）。
正负板之间通过隔板隔离，防止短路。
2. 隔板：隔板是一种多孔的材料，通常由橡胶或塑料制成。
它的作用是将正板和负板隔离，并防止活性物质的混合。
3. 电解液：电解液是阀控式铅酸蓄电池中的重要组成部分，一般为硫酸溶液。
它起到导电和储存化学能的作用。
4. 阀门：阀控式铅酸蓄电池中的阀门是一个重要的安全装置，用于控制电解液中的气体释放和防止过压。
当电池内部气压过高时，阀门会打开，释放气体，防止电池爆炸。
三、工作原理阀控式铅酸蓄电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能。
1. 充电过程：在充电过程中，外部电源施加正向电压，使电池正板上的二氧化铅还原为铅酸铅（PbSO4）。
同时，电池负板上的铅也发生反应，生成二氧化铅。
电解液中的硫酸会被分解，释放出氧气和氢气。
2. 放电过程：在放电过程中，阀控式铅酸蓄电池作为电源供电。
电池正板上的二氧化铅与电解液中的硫酸发生反应，生成铅酸铅和水，同时释放出电子。
电子通过外部电路流动，产生电流供给负载使用。
3. 阀门控制：阀控式铅酸蓄电池中的阀门起到了重要的安全保护作用。
当电池内部气压超过设定值时，阀门会自动打开，释放气体，防止电池爆炸。
四、总结阀控式铅酸蓄电池由电池正板、负板、隔板、电解液和阀门组成。
它通过化学反应将化学能转化为电能，实现充放电的过程。
阀控式铅酸蓄电池广泛应用于各个领域，具有稳定的性能和安全可靠的特点。
在使用时，需要注意充电和放电过程中的安全性，并定期检查和维护电池的状态，以保证其正常工作和寿命。
铅酸蓄电池工作原理
铅酸蓄电池工作原理铅酸蓄电池是一种常见的电池类型，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能电池组等领域。
它的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能，并在需要时将电能释放出来。
1. 蓄电池的结构铅酸蓄电池由正极、负极、电解液和隔膜组成。
正极由铅二氧化物（PbO2）构成，负极由纯铅（Pb）构成。
电解液是一种硫酸溶液，隔膜则起到隔离正负极的作用。
2. 充电过程在充电过程中，外部电源提供电流，将电流引入蓄电池，正极上的PbO2发生化学反应，转化为PbSO4。
同时，负极上的PbSO4也发生反应，转化为纯铅（Pb）。
这个过程中，电解液中的硫酸溶液分解产生氧气（O2）和水（H2O）。
3. 放电过程在需要释放电能的时候，蓄电池会通过外部电路将电流输出。
这时，正极上的PbSO4和负极上的纯铅（Pb）发生反应，恢复为PbO2和Pb。
同时，电解液中的水（H2O）分解产生氢气（H2）和硫酸（H2SO4）。
这个过程中，化学能转化为电能，供给外部电路使用。
4. 反应方程式充电过程的反应方程式：正极：PbO2 + H2SO4 + 2e- -> PbSO4 + 2H+ + O2负极：Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2H+ + 2e-放电过程的反应方程式：正极：PbSO4 + 2H+ + O2 -> PbO2 + H2SO4 + 2e-负极：PbSO4 + 2H+ + 2e- -> Pb + H2SO45. 注意事项铅酸蓄电池在使用过程中需要注意以下几点：- 避免过度充电或过度放电，以免损坏电池。
- 定期检查电池的电解液水平，必要时补充蒸馏水。
- 避免将电池长时间放置在高温环境中，以免电池容量降低。
- 在更换电池时，应注意正负极的正确连接，避免短路。
总结：铅酸蓄电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能，并在需要时将电能释放出来。
充电过程中，外部电源提供电流，正极和负极发生化学反应；放电过程中，蓄电池将化学能转化为电能，供给外部电路使用。
铅酸蓄电池工作原理
铅酸蓄电池工作原理铅酸蓄电池是一种常见的电化学能量储存设备，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能发电等领域。
它的工作原理基于化学反应，在充放电过程中转化化学能为电能。
1. 蓄电池的结构铅酸蓄电池由正极板、负极板、电解液和隔板组成。
正极板通常由铅钙合金制成，负极板则由纯铅制成。
电解液是硫酸溶液，起到导电和电化学反应的媒介作用。
隔板则用于隔离正负极板，防止短路。
2. 充电过程当铅酸蓄电池进行充电时，外部电源施加正向电压，正极板上形成正极化学反应，负极板上形成负极化学反应。
正极板上的正极化学反应是铅酸还原为铅，负极板上的负极化学反应是铅氧化为铅酸。
这些化学反应导致电解液中的硫酸分子分解为氢离子和硫酸根离子。
氢离子被吸附到负极板上，硫酸根离子则被吸附到正极板上。
这些吸附反应导致电池内部产生电势差，使电池储存电能。
3. 放电过程当铅酸蓄电池进行放电时，外部电路连接负载，电池内部的化学反应反转。
负载对电池施加负向电压，使正极板上形成负极化学反应，负极板上形成正极化学反应。
负极板上的负极化学反应是铅还原为铅酸，正极板上的正极化学反应是铅酸氧化为铅。
这些化学反应导致电解液中的硫酸根离子和氢离子重新结合，形成硫酸分子。
这些反应释放出储存的电能，通过外部电路供应给负载使用。
4. 电池的性能特点铅酸蓄电池具有以下特点：- 电压稳定性：铅酸蓄电池的电压相对稳定，能够在一定范围内提供稳定的电压输出。
- 大电流输出能力：铅酸蓄电池能够提供较大的电流输出，适用于一些高功率应用。
- 自放电率较高：铅酸蓄电池在长时间不使用时会有一定的自放电，需要定期充电以维持其性能。
- 循环寿命有限：铅酸蓄电池的循环寿命受到充放电次数的限制，随着循环次数增加，电池的容量和性能会逐渐下降。
总结：铅酸蓄电池是一种通过化学反应将化学能转化为电能的设备。
在充电过程中，铅酸蓄电池的正负极板发生化学反应，导致电解液中的硫酸分子分解为氢离子和硫酸根离子，储存电能。
铅酸蓄电池工作原理
铅酸蓄电池工作原理铅酸蓄电池是一种常见的化学电源，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能发电系统等领域。
它的工作原理基于化学反应，通过将化学能转化为电能来实现能量的存储和释放。
1. 蓄电池的构造铅酸蓄电池由正极、负极、电解液和隔膜组成。
正极由氧化铅（PbO2）制成，负极由纯铅（Pb）制成。
电解液是硫酸溶液，起到导电和反应媒介的作用。
隔膜用于隔离正负极，防止短路。
2. 充电过程在充电过程中，外部电源施加正向电压，使得电流从外部电源经过负极进入蓄电池，然后通过电解液和隔膜到达正极。
正极上的PbO2与负极上的Pb发生化学反应，生成PbSO4。
同时，电解液中的硫酸溶液被电解分解，生成H2SO4。
这个过程是一个可逆反应，可以反复进行。
3. 放电过程在放电过程中，蓄电池再也不接受外部电源的供电，而是通过化学反应将储存的能量释放出来。
电流从正极流向负极，化学反应使得PbSO4还原为Pb和PbO2，并释放出电子。
这些电子通过外部电路流回正极，完成电流的闭合回路。
同时，硫酸溶液也发生反应，生成H2SO4。
4. 反应方程式充电反应方程式：负极反应：Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2H+ + 2e-正极反应：PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e- -> PbSO4 + 2H2O放电反应方程式：负极反应：PbSO4 + 2H+ + 2e- -> Pb + H2SO4正极反应：PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e-5. 充放电过程中的反应速率充放电过程中，反应速率对电池性能有重要影响。
充电时，较高的电流密度能够加快反应速率，但也会引起电池温升温和体的产生。
放电时，反应速率与负极和正极表面的活性物质接触面积有关，较大的表面积能够提高反应速率。
6. 电池容量和循环寿命铅酸蓄电池的容量指的是在特定条件下，电池能够释放的电荷量。
容量与电池的体积和化学反应物质的量有关。
铅酸蓄电池放电电压回升原理
铅酸蓄电池放电电压回升原理
铅酸蓄电池放电后电压回升的原因主要是电池内部的化学反应和内阻的变化。
在放电过程中，活性物质从正极转移到负极，形成电荷，从而使电压陡降。
但是，当正极电荷减少到一定程度时，电荷转移会减慢，此时负极中的电荷负载还未消耗完毕，因此电压会复升。
另外，电池内部的化学反应在放电后会逐渐缓解，这些反应产生的不利于电池性能的物质也会逐渐扩散到电池外部，从而使电池的内阻降低，电压回升。
这种现象被称为“电池回复”或“电池恢复”。
此外，铅酸蓄电池释放出来的能量主要是以电流形式发出，因此当电流大小不变时，电压会出现大幅度的变动。
这也是铅酸蓄电池放电后电压回升的原因之一。
总的来说，铅酸蓄电池的放电电压曲线可能不以一条直线出现，它可能呈现出不同形态的表现，如先陡降后轻微上涨，或者先大幅降低后再快速上涨等复杂情况。
这都取决于电池本身的参数、设计及其最初装配的工艺等因素。
铅酸蓄电池特点
铅酸蓄电池特点铅酸蓄电池特点铅酸蓄电池是一种常见的储能设备，广泛应用于汽车、UPS、太阳能发电系统等领域。
它具有以下特点：一、化学反应机制铅酸蓄电池的正极为氧化铅（PbO2），负极为纯铅（Pb），电解液为稀硫酸溶液。
在充电时，外部电源提供直流电，使氧化铅还原成铅酸和水，同时纯铅被氧化成二价离子Pb2+，溶于电解液中。
在放电时，二价离子Pb2+与硫酸根离子SO42-结合形成四价离子PbSO4，并释放出两个电子，这些电子通过外部负载流回正极，氧化还原反应继续进行。
二、容量与工作原理1. 容量铅酸蓄电池的容量通常用安时（Ah）表示。
容量大小取决于正极和负极的表面积、活性物质的含量以及电解液浓度等因素。
2. 工作原理在充放过程中，正负极上都会发生物理和化学变化。
充电时，氧化铅被还原成铅酸和水，同时纯铅被氧化成二价离子Pb2+，溶于电解液中。
放电时，二价离子Pb2+与硫酸根离子SO42-结合形成四价离子PbSO4，并释放出两个电子，这些电子通过外部负载流回正极，氧化还原反应继续进行。
三、优点1. 价格低廉铅酸蓄电池是一种价格相对较低的储能设备。
2. 长寿命在合适的使用条件下，铅酸蓄电池可以拥有较长的使用寿命。
3. 安全性高铅酸蓄电池不易引起火灾或爆炸等事故，安全性较高。
4. 可靠性强由于铅酸蓄电池是一种成熟的技术，在使用过程中可靠性较高。
5. 具有自放电特性铅酸蓄电池具有自放电特性，在长时间不使用时也能保持一定的充电状态。
四、缺点1. 重量大由于铅酸蓄电池的正负极均为铅，因此它的重量相对较大。
2. 能量密度低铅酸蓄电池的能量密度相对较低，无法满足某些高功率、高能量应用的需求。
3. 环保性差铅酸蓄电池中含有大量的铅和硫酸等有害物质，废弃后会对环境造成一定的污染。
五、应用领域1. 汽车起动电源铅酸蓄电池是汽车起动电源的主要储能设备，在汽车行业得到广泛应用。
2. 太阳能发电系统太阳能发电系统需要储存太阳能发出的电能，铅酸蓄电池是其中一种常见的储能设备。
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铅酸蓄电池的工作原理
铅酸蓄电池是一种常见的电化学装置，它通过将化学能转化为电能来实现能量
的储存和释放。
它广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能储能系统等领域。
本文将
详细介绍铅酸蓄电池的工作原理，包括其构造、化学反应以及充放电过程。
一、铅酸蓄电池的构造
铅酸蓄电池由正极、负极、电解液和隔膜等组成。
1. 正极：正极采用铅二氧化物（PbO2）制成，它与电解液中的硫酸（H2SO4）发生化学反应。
2. 负极：负极采用纯铅（Pb）制成，它与电解液中的硫酸发生化学反应。
3. 电解液：电解液是由浓硫酸和蒸馏水混合而成，它起到传导离子的作用。
4. 隔膜：隔膜位于正极和负极之间，防止两极直接接触，同时允许离子通过。
二、铅酸蓄电池的化学反应
铅酸蓄电池的工作原理基于正极和负极之间的化学反应。
在充电过程中，化学
反应会逆转；在放电过程中，化学反应会进行。
1. 充电过程：
a. 正极反应：PbO2 + H2SO4 + 2e- -> PbSO4 + 2H+ + O2
b. 负极反应：Pb + H2SO4 -> PbSO4 + 2H+ + 2e-
c. 总反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 -> 2PbSO4 + 2H2O
2. 放电过程：
a. 正极反应：PbSO4 + 2H+ + 2e- -> PbO2 + H2SO4
b. 负极反应：PbSO4 + 2H+ + 2e- -> Pb + H2SO4
c. 总反应：2PbSO4 + 2H2O -> PbO2 + Pb + 2H2SO4
三、铅酸蓄电池的充放电过程
铅酸蓄电池的充放电过程是通过正极和负极之间的化学反应来实现的。
1. 充电过程：
a. 当外部电源施加正向电压时，电流从外部电源流入电池，正极上的PbO2被还原为PbSO4，负极上的PbSO4被氧化为Pb。
同时，电解液中的硫酸被电解为水。
b. 充电过程中，正极和负极之间的化学反应逆转，化学能转化为电能，同时电池内部的化学物质重新组合。
2. 放电过程：
a. 当外部电源切断或反向连接时，电池开始放电。
正极上的PbSO4被还原为PbO2，负极上的PbSO4被氧化为Pb。
同时，电解液中的水被电解为硫酸。
b. 放电过程中，化学能被释放为电能，电池内部的化学物质逐渐转化。
四、铅酸蓄电池的特性和应用
铅酸蓄电池具有以下特性：
1. 低成本：铅酸蓄电池的制造成本相对较低，是一种经济实用的储能设备。
2. 高容量：铅酸蓄电池的容量相对较高，可以储存大量的电能。
3. 低自放电率：铅酸蓄电池的自放电率相对较低，即使不使用也能保持较长时间的储存。
4. 适用性广泛：铅酸蓄电池可以在不同的环境温度下正常工作，适用于各种应
用场景。
铅酸蓄电池广泛应用于以下领域：
1. 汽车：铅酸蓄电池是汽车启动电池的常见选择，用于提供启动电流和供电系
统的电能。
2. UPS电源：铅酸蓄电池作为不间断电源系统的重要组成部分，用于提供电网
断电时的备用电源。
3. 太阳能储能系统：铅酸蓄电池可以将太阳能转化为电能并储存起来，在需要
时释放供电。
总结：
铅酸蓄电池的工作原理是通过正极和负极之间的化学反应实现能量的储存和释放。
充电过程中，化学反应逆转，化学能转化为电能；放电过程中，化学反应进行，电能转化为化学能。
铅酸蓄电池具有低成本、高容量、低自放电率等特性，广泛应用于汽车、UPS电源、太阳能储能系统等领域。