化学反应常见化学方程式及现象
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硫粉在氧气中燃烧
在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰;放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。
氢气中空气中燃烧
2H2+O2 2H2O
产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水雾
磷
红(白)磷在空气中燃烧
4P+5O2 2P2O5
发出白光,放出热量,生成大量白烟。
白磷自燃
4P+5O2=2P2O5
碳在氧气中充分燃烧
C+O2 CO2
特点
“多变一”
“一变多”
通式表示
A+B=C
C=A+B
氧化反应
定义
物质跟氧发生的反应,属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。
分类
剧烈氧化
缓慢氧化
物质在氧气中燃烧就是比较剧烈的氧化。
有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。
特点
剧烈氧化会发光、放热。
但不就是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少,但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
注:置换反应与复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
⑤例外的反应:
CO+CuO△Cu+CO2(CO与金属氧化物的反应)
CH4+2O2 2H2O+CO2(有机物燃烧的反应)
【例题】
例1、在下列反应中,属于化合反应的就是⑸,属于分解反应的就是⑹,属于置换反应的就是⑴。
失去氧的物质被还原,发生还原反应。就是氧化剂,具有氧化性。
还原剂:夺取氧的物质
氧化剂:提供氧的物质
常见还原剂:H2、C、CO
常见氧化剂:
物质反应
化学方程式
伴随现象
氢气还原氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
木炭还原氧化铜
C+2CuO 2Cu+CO2↑
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
焦炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
如:AB = A + B
③置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。
特点:交换成分,价态不变。AB + CD = AD + CB或AB+CD→BD+AC
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氧化钡溶于水
BaO+H2O＝Ba(OH)2
三氧化硫溶于水
共同点
两者都就是氧化反应,都放热。
举例
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物的腐败、酒与醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
氧化还原反应
定义
有得、失氧的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。
区分
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
氧化反应
还原反应
物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;就是还原剂,具有还原性。
C+CO2 2CO(吸热反应)
氧化钙CaO(生石灰)溶于水
CaO+H2O＝Ca(OH)2(此反应放出热量)
放大量热,白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆
注意:碱性氧化物＋水→碱
用生石灰CaO制取熟石灰Ca(OH)2
CaO+H2O＝Ca(OH)2
氧化钠溶于水
Na2O+H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水
K2O+H2O＝2KOH
基本化学反应方程式及现象
1、化合反应
化学反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
基本形式:A + B = AB
物质反应
化学方程式
伴随现象
镁在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO
耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末
铁(铁丝)在氧气中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成
化学反应类型
1、化学反应四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应
③置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应
木炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)
CO+CuO Cu+CO2
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铁(冶炼铁的主要反应原理)
(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2
⑶CH4+2O2 2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2 2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O
例2、在Al+Fe2O3 Fe+Al2O3中,Fe2O3被还原,Fe2O3发生还原反应,Al就是还原剂。
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)
4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)
一氧化碳还原氧化亚铁
CO+FeO Fe+CO2
四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如:A + B = AB
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应。
发出白光,放出热量,澄清石灰水变浑浊
碳在氧气中不充分燃烧
2C+O2 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧
2CO+O2 2CO2
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
无水硫酸铜作干燥剂
CuSO4+ 5H2O＝CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
CO2通过灼热碳层,变成C
【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
铜在空气中加热
2Cu+O2 2CuO
铜丝变黑。
铝在wenku.baidu.com气中燃烧
4Al+3O2 2Al2O3
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
铝不易生锈的原因
4Al+3O2＝2Al2O3
硫粉在空气中燃烧
S+O2 SO2
发出淡蓝色火焰;放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。
还原反应:物质失去氧的反应
氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
3、中与反应:酸与碱作用生成盐与水的反应
化学反应类型示意图
氧化还原反应与四大基本反应的关系:
化合反应与分解反应
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应,叫做分解反应。
在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰;放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。
氢气中空气中燃烧
2H2+O2 2H2O
产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁出现水雾
磷
红(白)磷在空气中燃烧
4P+5O2 2P2O5
发出白光,放出热量,生成大量白烟。
白磷自燃
4P+5O2=2P2O5
碳在氧气中充分燃烧
C+O2 CO2
特点
“多变一”
“一变多”
通式表示
A+B=C
C=A+B
氧化反应
定义
物质跟氧发生的反应,属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。
分类
剧烈氧化
缓慢氧化
物质在氧气中燃烧就是比较剧烈的氧化。
有些氧化反应进行得很慢,甚至不容易被察觉。这种氧化反应叫做缓慢氧化。
特点
剧烈氧化会发光、放热。
但不就是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。缓慢氧化放热较少,但不会发光。缓慢氧化会引起自燃。
反应发生的条件:生成难电离的物质(水、气体或沉淀)。
注:置换反应与复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
⑤例外的反应:
CO+CuO△Cu+CO2(CO与金属氧化物的反应)
CH4+2O2 2H2O+CO2(有机物燃烧的反应)
【例题】
例1、在下列反应中,属于化合反应的就是⑸,属于分解反应的就是⑹,属于置换反应的就是⑴。
失去氧的物质被还原,发生还原反应。就是氧化剂,具有氧化性。
还原剂:夺取氧的物质
氧化剂:提供氧的物质
常见还原剂:H2、C、CO
常见氧化剂:
物质反应
化学方程式
伴随现象
氢气还原氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
木炭还原氧化铜
C+2CuO 2Cu+CO2↑
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
焦炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
如:AB = A + B
③置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。
特点:交换成分,价态不变。AB + CD = AD + CB或AB+CD→BD+AC
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氧化钡溶于水
BaO+H2O＝Ba(OH)2
三氧化硫溶于水
共同点
两者都就是氧化反应,都放热。
举例
如燃烧、爆炸等
如动植物呼吸、食物的腐败、酒与醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。
氧化还原反应
定义
有得、失氧的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。
区分
物质得到氧的反应
物质失去氧的反应
氧化反应
还原反应
物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应;就是还原剂,具有还原性。
C+CO2 2CO(吸热反应)
氧化钙CaO(生石灰)溶于水
CaO+H2O＝Ca(OH)2(此反应放出热量)
放大量热,白色块状固体变为粉末,生石灰制备石灰浆
注意:碱性氧化物＋水→碱
用生石灰CaO制取熟石灰Ca(OH)2
CaO+H2O＝Ca(OH)2
氧化钠溶于水
Na2O+H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水
K2O+H2O＝2KOH
基本化学反应方程式及现象
1、化合反应
化学反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。多变一
基本形式:A + B = AB
物质反应
化学方程式
伴随现象
镁在空气中燃烧
2Mg+O2 2MgO
耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末
铁(铁丝)在氧气中燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,黑色固体生成
化学反应类型
1、化学反应四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应
③置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应
木炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)
CO+CuO Cu+CO2
黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铁(冶炼铁的主要反应原理)
(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理)
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2
⑶CH4+2O2 2H2O+CO2⑷Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
⑸2CO+O2 2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2O
例2、在Al+Fe2O3 Fe+Al2O3中,Fe2O3被还原,Fe2O3发生还原反应,Al就是还原剂。
红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)
4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)
一氧化碳还原氧化亚铁
CO+FeO Fe+CO2
四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
如:A + B = AB
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应。
发出白光,放出热量,澄清石灰水变浑浊
碳在氧气中不充分燃烧
2C+O2 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧
2CO+O2 2CO2
发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
无水硫酸铜作干燥剂
CuSO4+ 5H2O＝CuSO4·5H2O
硫酸铜晶体受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
CO2通过灼热碳层,变成C
【注意】瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
铜在空气中加热
2Cu+O2 2CuO
铜丝变黑。
铝在wenku.baidu.com气中燃烧
4Al+3O2 2Al2O3
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
铝不易生锈的原因
4Al+3O2＝2Al2O3
硫粉在空气中燃烧
S+O2 SO2
发出淡蓝色火焰;放出热量;生成一种有刺激性气味的气体。
还原反应:物质失去氧的反应
氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)
3、中与反应:酸与碱作用生成盐与水的反应
化学反应类型示意图
氧化还原反应与四大基本反应的关系:
化合反应与分解反应
化合反应
分解反应
定义
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
由一种反应物生成两种或两种以上其她物质的反应,叫做分解反应。